钠的化合物 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(共17张PPT)
文档属性
| 名称 | 钠的化合物 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(共17张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-03 20:13:50 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
1.能说出氧化钠和过氧化钠的主要性质的差异及在生活、生产中的主要用途；
2.能说出碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质的差异及在生活、生产中的主要用途； 3.了解焰色试验及其应用，培养“宏观辨识”的核心素养。
第二章海水中的重要元素
第一节第二课时
钠的化合物焰色试验
常温 4Na+O ==2Na O
钠表面变暗，失去光泽
O
点燃
点燃 2Na+O =-Na O
产生黄色火焰，生成淡黄色固体
化学反应条件不同产物可能不同
1.钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应 说明了什么问题
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧 化钠与氧化钙性质类似。请写出氧化钠与H O 、CO 、盐酸发生反应 的化学方程式。
■通性：1. 与水反应生成对应的可溶碱
Na O+H O=2NaOH
Na O +H O-
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
Na O+2HCl=2NaCl+H O
Na O +2HCI 一
3. 与酸性氧化物只生成对应的盐
Na O+CO =Na CO
Na O +CO
思 考 ：Na O 是否能表现类似的性质 请同学们设计一个实验来探索：如何 证明Na O 是否与水、CO 发生了反应
思考与讨论
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
碱性氧化物
Na O
氧化物
一、钠的氧化物：
氧化钠(Na O) 过氧化钠(Na O )
从氧化还原反应的角度出发，同学们 判断一下：过氧化钠与水反应的可能 产物又是什么呢
实验1:将1-2 mL 水滴入盛有1-2 g 过氧化钠固体的试管中
实验现象
滴入水后有大量气泡产生，生成的气 体使带火星的木条复燃(说明有O 生 成);
试管外壁发热；
pH试纸变蓝(说明有碱生成)。
失去2×e-,化合价升高，被氧化
可 见Na O 与H 0反应时，Na O 在反应中既做氧化剂，又做 还原剂，且二者个数比为1:1。 反应转移电子数为2e反应转移
反应转移电子数为2e-
根据上面的分析和判断，写出过氧化钠与水反应的方程式：
2Na O +2H O=4NaOH+O 个
对此反应进行双线桥的分析
得到2×e-, 化合价降低，被还原
2Na O +2H O==4NaOH+8 个
既是氧化剂又 是还原剂
一般来讲，有些物质利用自身或与其它物质反应的中间产物的强氧化性，
在氧化还原反应的过程中起到漂白、消毒、杀菌的作用。 Na O 可以 用来漂白织物、做消毒剂等。
过氧化钠(Na O )
2Na O +2H O=4NaOH+O 个
过氧化钠能与二氧化碳的反应吗
2Na O +2CO =2Na CO +O 对上面的反应进行双线桥分析
失2e-
2Na O +2CO ==2Na CO +O
一 、钠的氧化物：
氧化钠(Na O)
Na O+H O=2NaOH
Na O+CO =Na CO
Na O+2H Cl=2Na Cl+H O
既是氧化剂又 是还原剂
反应转移电子数为2e-
得2e-
Na O+H O=2NaOH
Na O+CO =Na CO
Na O+2HCl=2NaCl+H O
2Na O +2H O=4NaOH+O 个 2Na O +2CO =2Na CO +O
2Na O +4HCl=4NaCl+2H O+O 个
酸性氧化物
碱性氧化物
Na O
Na O ×
过氧化物
归 纳
氧化物
根据过氧化钠的性质，猜测其用途。 > 作供氧剂
用在潜水艇和呼吸面具中。
常作漂白剂
漂白织物、麦秆、羽毛等。
生活中的疑问
1.在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要 成分是什么,俗称什么
2.厨房中也经常会出现碳酸钠的身影，它的用途是什么 俗称什么
思考与讨论
二者的用途有相同点，也有不同点。
根据“性质决定用途”的思想，试对二者的性质进行预测。
盐 Na CO
NaHCO
(1)观察外观 白 色 粉 末
细小白色粉末
(2)分别滴入几滴水，振荡， 观察现象；将温度计分别插 入其中 形成晶体，放热
部分溶解，吸热
入1~2滴酚酞浴
初步结论 溶 解 度 N a C O > N a 碱性：Na CO >NaHCO
HCO
(3 20℃时 S(Na CO )=21.5g
25℃
0.1mol/LNa CO :PH=11.6
(4)分 S(NaHCO )=9.60g
0.1mol/LNaHCO P=8.31
1、Na CO 和NaHCO 的外观、溶解性及其水溶液的酸碱性
红
① NaHCO 与稀盐酸反应要比Na CO 与稀盐酸反应剧烈得多。 因为：CO3→CO 是两步反应，反应较慢，而HCO →CO 是一 步反应，反应较快。
通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，用它做胃药，见效
也更快。
实验分析：
宏观
微观
滴加盐酸 滴加盐酸
滴加盐酸
1s 厨房去油污，为什么建议使用碳酸钠而不是碳酸氢钠
2、患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么不选用碳酸钠
碳酸钠碱性更强；碳酸氢钠碱性弱，对人体伤害 小，而且碳酸氢钠与盐酸反应快，见效迅速。但 胃溃疡患者慎用。
思考
Na C0
NaHCO
与 C O NaCO CO+H 0=2NaHCO
与HCl Na CO +HC1(少量)=NaHCO +NaCl
NaHCO +HCl_NaCl+CO ↑M0
与钙盐或 钡盐溶液 a CO +2HC1(足量)=2NaCl+CO 1+M0 Ca +(Ba2+)+CO2-=CaCO (BaCO)!
反应的剧烈程度强于Na CO 无明显现象
转化 Na CO (1)CO +HO (2)少量H NaHCO (1)固体加热(2)加入NaOH溶液 用途 用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织 等工业
发酵剂、灭火器、医疗上治疗胃酸
过多
Na CO 与NaHCO 的性质比较
强烧之，紫青烟起，云是真硝石也——《本草经集注》
焰色试验 概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色。
实验步骤： 洗 将铂丝(或光洁的铁丝)用稀盐酸洗净
烧 一将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同
蘸 —蘸取试样
烧 一在无色火焰上灼烧，并观察火焰颜色
洗—再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
“洗”盐酸蒸馏水清洗 “烧” 灼烧至无色
“蘸” 蘸取待测液( 固体) “烧” 灼烧看颜色
注意：观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的 是为了滤去黄光，避免少量钠元素对鉴别钾元素的干扰。
讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗
结论：焰色反应是元素的性质，因此，焰色反应属物理变化
应用：化学实验中常用于检验某些离子(如Na+ 、K+) 的存在
绿色
黄绿色
洋红色
一些金属及化合物的焰色反 别忘了透过蓝色钴玻璃
紫 色
黄色
砖红色
紫红色
课 堂 小 结 性质：与CO 、H O反应
化钠 应用：呼吸面具、潜水艇中供氧剂
氧化物
氧化钠
钠的化合物 性质：不稳定性；水溶液呈碱性；
与酸、碱、盐等反应
应用：制药、焙制糕点等
盐 相转 性质：水溶液呈碱性；与酸、
焰色试验：黄色 互化 碱、盐等反应
碳酸钠 应用：纺织、造纸、制皂、制玻璃等
氢钠
碳酸
过氧
1.能说出氧化钠和过氧化钠的主要性质的差异及在生活、生产中的主要用途；
2.能说出碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质的差异及在生活、生产中的主要用途； 3.了解焰色试验及其应用，培养“宏观辨识”的核心素养。
第二章海水中的重要元素
第一节第二课时
钠的化合物焰色试验
常温 4Na+O ==2Na O
钠表面变暗，失去光泽
O
点燃
点燃 2Na+O =-Na O
产生黄色火焰，生成淡黄色固体
化学反应条件不同产物可能不同
1.钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应 说明了什么问题
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧 化钠与氧化钙性质类似。请写出氧化钠与H O 、CO 、盐酸发生反应 的化学方程式。
■通性：1. 与水反应生成对应的可溶碱
Na O+H O=2NaOH
Na O +H O-
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
Na O+2HCl=2NaCl+H O
Na O +2HCI 一
3. 与酸性氧化物只生成对应的盐
Na O+CO =Na CO
Na O +CO
思 考 ：Na O 是否能表现类似的性质 请同学们设计一个实验来探索：如何 证明Na O 是否与水、CO 发生了反应
思考与讨论
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
碱性氧化物
Na O
氧化物
一、钠的氧化物：
氧化钠(Na O) 过氧化钠(Na O )
从氧化还原反应的角度出发，同学们 判断一下：过氧化钠与水反应的可能 产物又是什么呢
实验1:将1-2 mL 水滴入盛有1-2 g 过氧化钠固体的试管中
实验现象
滴入水后有大量气泡产生，生成的气 体使带火星的木条复燃(说明有O 生 成);
试管外壁发热；
pH试纸变蓝(说明有碱生成)。
失去2×e-,化合价升高，被氧化
可 见Na O 与H 0反应时，Na O 在反应中既做氧化剂，又做 还原剂，且二者个数比为1:1。 反应转移电子数为2e反应转移
反应转移电子数为2e-
根据上面的分析和判断，写出过氧化钠与水反应的方程式：
2Na O +2H O=4NaOH+O 个
对此反应进行双线桥的分析
得到2×e-, 化合价降低，被还原
2Na O +2H O==4NaOH+8 个
既是氧化剂又 是还原剂
一般来讲，有些物质利用自身或与其它物质反应的中间产物的强氧化性，
在氧化还原反应的过程中起到漂白、消毒、杀菌的作用。 Na O 可以 用来漂白织物、做消毒剂等。
过氧化钠(Na O )
2Na O +2H O=4NaOH+O 个
过氧化钠能与二氧化碳的反应吗
2Na O +2CO =2Na CO +O 对上面的反应进行双线桥分析
失2e-
2Na O +2CO ==2Na CO +O
一 、钠的氧化物：
氧化钠(Na O)
Na O+H O=2NaOH
Na O+CO =Na CO
Na O+2H Cl=2Na Cl+H O
既是氧化剂又 是还原剂
反应转移电子数为2e-
得2e-
Na O+H O=2NaOH
Na O+CO =Na CO
Na O+2HCl=2NaCl+H O
2Na O +2H O=4NaOH+O 个 2Na O +2CO =2Na CO +O
2Na O +4HCl=4NaCl+2H O+O 个
酸性氧化物
碱性氧化物
Na O
Na O ×
过氧化物
归 纳
氧化物
根据过氧化钠的性质，猜测其用途。 > 作供氧剂
用在潜水艇和呼吸面具中。
常作漂白剂
漂白织物、麦秆、羽毛等。
生活中的疑问
1.在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要 成分是什么,俗称什么
2.厨房中也经常会出现碳酸钠的身影，它的用途是什么 俗称什么
思考与讨论
二者的用途有相同点，也有不同点。
根据“性质决定用途”的思想，试对二者的性质进行预测。
盐 Na CO
NaHCO
(1)观察外观 白 色 粉 末
细小白色粉末
(2)分别滴入几滴水，振荡， 观察现象；将温度计分别插 入其中 形成晶体，放热
部分溶解，吸热
入1~2滴酚酞浴
初步结论 溶 解 度 N a C O > N a 碱性：Na CO >NaHCO
HCO
(3 20℃时 S(Na CO )=21.5g
25℃
0.1mol/LNa CO :PH=11.6
(4)分 S(NaHCO )=9.60g
0.1mol/LNaHCO P=8.31
1、Na CO 和NaHCO 的外观、溶解性及其水溶液的酸碱性
红
① NaHCO 与稀盐酸反应要比Na CO 与稀盐酸反应剧烈得多。 因为：CO3→CO 是两步反应，反应较慢，而HCO →CO 是一 步反应，反应较快。
通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，用它做胃药，见效
也更快。
实验分析：
宏观
微观
滴加盐酸 滴加盐酸
滴加盐酸
1s 厨房去油污，为什么建议使用碳酸钠而不是碳酸氢钠
2、患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么不选用碳酸钠
碳酸钠碱性更强；碳酸氢钠碱性弱，对人体伤害 小，而且碳酸氢钠与盐酸反应快，见效迅速。但 胃溃疡患者慎用。
思考
Na C0
NaHCO
与 C O NaCO CO+H 0=2NaHCO
与HCl Na CO +HC1(少量)=NaHCO +NaCl
NaHCO +HCl_NaCl+CO ↑M0
与钙盐或 钡盐溶液 a CO +2HC1(足量)=2NaCl+CO 1+M0 Ca +(Ba2+)+CO2-=CaCO (BaCO)!
反应的剧烈程度强于Na CO 无明显现象
转化 Na CO (1)CO +HO (2)少量H NaHCO (1)固体加热(2)加入NaOH溶液 用途 用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织 等工业
发酵剂、灭火器、医疗上治疗胃酸
过多
Na CO 与NaHCO 的性质比较
强烧之，紫青烟起，云是真硝石也——《本草经集注》
焰色试验 概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色。
实验步骤： 洗 将铂丝(或光洁的铁丝)用稀盐酸洗净
烧 一将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同
蘸 —蘸取试样
烧 一在无色火焰上灼烧，并观察火焰颜色
洗—再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
“洗”盐酸蒸馏水清洗 “烧” 灼烧至无色
“蘸” 蘸取待测液( 固体) “烧” 灼烧看颜色
注意：观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的 是为了滤去黄光，避免少量钠元素对鉴别钾元素的干扰。
讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗
结论：焰色反应是元素的性质，因此，焰色反应属物理变化
应用：化学实验中常用于检验某些离子(如Na+ 、K+) 的存在
绿色
黄绿色
洋红色
一些金属及化合物的焰色反 别忘了透过蓝色钴玻璃
紫 色
黄色
砖红色
紫红色
课 堂 小 结 性质：与CO 、H O反应
化钠 应用：呼吸面具、潜水艇中供氧剂
氧化物
氧化钠
钠的化合物 性质：不稳定性；水溶液呈碱性；
与酸、碱、盐等反应
应用：制药、焙制糕点等
盐 相转 性质：水溶液呈碱性；与酸、
焰色试验：黄色 互化 碱、盐等反应
碳酸钠 应用：纺织、造纸、制皂、制玻璃等
氢钠
碳酸
过氧