3.2金属材料--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(共25张PPT)
文档属性
| 名称 | 3.2金属材料--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(共25张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-03 20:28:03 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第二节金属材料课时 一
人教版 ·高中化学 ·必修1
1.变化观念：
了解合金定义及性质、知道合金性质与金属性质不同的原因.
感受超级钢的研究前景，了解储氢合金树立自豪感及责任感。 知道铝及铝合金既能与酸反应，又能与碱反应。
2.科 学 探 究 ：探究铝合金与酸和碱的反应情况。 能够根据生产、生活需求选择适合的合金.
核心素养
纯金属 80多种
金属材料
合金 数千种
一、合金的定义及性能
1.合金的定义
合金是由两种或两种以上的 熔合而成的 具有_ 金属 特性的物质。
2.合金与纯金属的性能差异
(1)合金的硬度比其成分金属大，机械性能一般 优于 各成分金
属。
(2)合金的熔点一般_ 低于 它的各成分金属。
(3)合金具有各成分金属的 化学性质 合金一定是 混合物
金 属 特性
(4)合金具有 ,如：导热性、导电性和延展性。
金属(或金属和非金属)
合金是几种金属 粉末的混合物
任何两种金属都
可以融合在一起
制成合金
合金的硬度大于 成分金属
合金中至少有一 种金属元素
合金中必须有两 种以上金属元素
合金具有金属特 性
合金没有金属的 性质
合金的熔点低于 成分金属
合金是混合物
合金中可以有非 金属元素
关于合金的说法
错 误 的 是
正 角 的 是
合金的性能与纯金属有很大差异的原因是什么
合金的性能可以通过所添加的合金元素
的种类、含量和生成合金的条件等来加 以调节
合金内原子层之间的 相对滑动变得困难
改变了金属原子
合金硬度变
了变化
由两种或两种以上金属或非金属融合在一起，具有金属特性的物质
优良的物理、化学或机械性能
熔点低于成分金属
硬度大于成分金属
结构特点 改变了纯金属原子有规则的层状排列
种类 铁合金、铝合金、钛合金、新型合金等等
定义
目 性 能
课堂小结
合金
生铁
四 生铁铁锅
四 生铁拼装台
四 生铁铸件
低碳钢
(含碳量低于0.3%)
中碳钢
(含碳量0.3%--0.6%)
高碳钢
0
(含碳量高于0.6%)
不锈钢 自 超级钢
1 、铁合金
铁合金。
钢
碳素钢
合金钢
(特种钢)
钢
0
将产品拖拽到主要成分中
高硕钢 中碳钢 低碳钢 生铁
合金元素
主要作用
铬(Cr)
增加耐磨性和抗氧化性；增强高温强度；提高高碳钢的耐磨性等
锰 ( M n )
防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性
钼 ( M o )
降低脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等
钨(W)
提高高温时的强度和硬度；增强工具钢的耐磨性
钴 ( C o )
提高红热时的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金
镍 ( N i )
增强低温时的韧性；改变高铬钢的内部结构等
硅(Si)
提高低合金钢的强度和硬度；增强高温时的抗氧化性等
钢中合金元素的主要作用
思考与讨论
在碳素钢中，由于含碳量不同性能有很大差异
向碳素钢中加入不同的合金元素，可制的不同性能的合金钢。
这对你有咖些启示
密度小
优点
(2) 铝合金
科技前沿 中国制造.
常加入的合金元素
铜、镁、硅、锰、锌及稀土元素
成分：铜、镁、锰、硅
硬铝 四硬铝
镁铝合金
储氢合金中
作为能源的实际应用起到推动作用
新型合金 钛合金 耐热合金
应用于航空航天、生物工程、电子工业
形状记忆合金
3 、新型合金
定义
储氢合金粉
优点
记忆原理
记忆合金..
应用
四记忆合金… 形状记忆... 形状记忆 四形状记忆...
储氢合金
形状记忆合金
应用
日 储氢合金.
四 储氢罐
储氢原理
四 储氢合金1
储氢合金2
钛合金O
应用广泛
四 蛟龙号耐压球..
钛合金耐压球
四 钛台金耐压球.
日钛合金拷瓷牙
钛合金
特点
四钛合金
“亚洲第一环”
直径为5米的铝
合金特大环
铝及其合金的应用已经渗透
到我们生活的方方面面。下 面让我们一起去探讨和学习 铝的相关性质。
铝合金门窗材料
神七的铝制“外衣”
推测在一定条件下金属铝
可能具有的性质
与氯化镁溶 与氧化镁反
液反应
与氢氧化钠 溶液反应
与硫酸铜溶 液反应
与氧化铁反
铝原子结构示意图为 3,
原性。
1) 铝与氧气反应
铝的化学性质活泼，在空气中放置或加热条件下容易被氧气氧化为氧化铝，化学反应方程式为：
现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。
解释：铝箔加热时与O 发生反应生成熔点很高的Al O 薄膜，而Al O 有着很高的熔点，使内部的铝被Al O 3包裹着，所以熔化的铝不易滴下。
除O 外，Cl 、S、Br 、I 等许多非金属单质也能在一定条件下与Al反应。
铝及铝合金
1、铝
2Al+6HCl=2AlCl +3H 个
2Al+6H+=2AI ++3H 个
(3)、写出铝和氢氧化钠溶液反应的方程式及离子反应
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H 个
2Al+2OH~+2H O=2A1O -+3H 个
( 2) 、铝能和盐酸反应，写出化学方程式及离子反应方程式
A1, 。o 高温 10 O
2Al+Fe2O3 Al,03+ZFe
(5)铝与盐溶液发生置换反应
(4)、高温下铝与金属氧化物反应铝热反应
2、氧化铝
推测氧化铝可能具有的性质是
回收站 是碱性氧化物 是酸性氧化物 与水反应
与盐酸反应 与氢氧化钠溶液反应
可能具有的性质
铝的氧化物
氧化铝 (Al O ) 俗称：刚玉，宝石
(1)Al O 的物理性质
难溶于水、熔点很高，可做耐火材料。
(2)Al O 的两性
① 与酸反应： Al O +6HCl=2AlCl +3H O Al O +6H+=2Al ++3H O
Al O +2OH-=2AlO -+H O
②与碱反应： Al O +2NaOH=2NaA1O +H O
重点提示
Al O 只能与强酸、强碱发生化学反应。像Al O 这样既能与酸反应生成盐和水，又能 与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
① Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O Al(OH) +3H+===Al ++3H O
②Al(OH) +NaOH=NaAlO + 2H O_ Al(OH) +OH-==A1O +2H O
③
4、氢氧化铝
(1)物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
Al O ③ Al(OH) ②强碱
受热分解 两性
Al +
AlO2
①强酸
铝、氧化铝和氢氧化铝均能与酸、碱反应，因此
铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性
食物
思考
目我国储量及开采
四稀土矿
尖端应用 冶金工业的维生素
稀土金属应用
17种元素
日 稀土金属
回 稀土金属在.
稀土金属
镝 镧系金属镝
稀土元素
谢谢
第二节金属材料课时 一
人教版 ·高中化学 ·必修1
1.变化观念：
了解合金定义及性质、知道合金性质与金属性质不同的原因.
感受超级钢的研究前景，了解储氢合金树立自豪感及责任感。 知道铝及铝合金既能与酸反应，又能与碱反应。
2.科 学 探 究 ：探究铝合金与酸和碱的反应情况。 能够根据生产、生活需求选择适合的合金.
核心素养
纯金属 80多种
金属材料
合金 数千种
一、合金的定义及性能
1.合金的定义
合金是由两种或两种以上的 熔合而成的 具有_ 金属 特性的物质。
2.合金与纯金属的性能差异
(1)合金的硬度比其成分金属大，机械性能一般 优于 各成分金
属。
(2)合金的熔点一般_ 低于 它的各成分金属。
(3)合金具有各成分金属的 化学性质 合金一定是 混合物
金 属 特性
(4)合金具有 ,如：导热性、导电性和延展性。
金属(或金属和非金属)
合金是几种金属 粉末的混合物
任何两种金属都
可以融合在一起
制成合金
合金的硬度大于 成分金属
合金中至少有一 种金属元素
合金中必须有两 种以上金属元素
合金具有金属特 性
合金没有金属的 性质
合金的熔点低于 成分金属
合金是混合物
合金中可以有非 金属元素
关于合金的说法
错 误 的 是
正 角 的 是
合金的性能与纯金属有很大差异的原因是什么
合金的性能可以通过所添加的合金元素
的种类、含量和生成合金的条件等来加 以调节
合金内原子层之间的 相对滑动变得困难
改变了金属原子
合金硬度变
了变化
由两种或两种以上金属或非金属融合在一起，具有金属特性的物质
优良的物理、化学或机械性能
熔点低于成分金属
硬度大于成分金属
结构特点 改变了纯金属原子有规则的层状排列
种类 铁合金、铝合金、钛合金、新型合金等等
定义
目 性 能
课堂小结
合金
生铁
四 生铁铁锅
四 生铁拼装台
四 生铁铸件
低碳钢
(含碳量低于0.3%)
中碳钢
(含碳量0.3%--0.6%)
高碳钢
0
(含碳量高于0.6%)
不锈钢 自 超级钢
1 、铁合金
铁合金。
钢
碳素钢
合金钢
(特种钢)
钢
0
将产品拖拽到主要成分中
高硕钢 中碳钢 低碳钢 生铁
合金元素
主要作用
铬(Cr)
增加耐磨性和抗氧化性；增强高温强度；提高高碳钢的耐磨性等
锰 ( M n )
防止硫引起的脆性；增强钢的强度和韧性
钼 ( M o )
降低脆性；增强高温强度；提高红热时的硬度和耐磨性等
钨(W)
提高高温时的强度和硬度；增强工具钢的耐磨性
钴 ( C o )
提高红热时的硬度和耐磨性；用于制造磁性合金
镍 ( N i )
增强低温时的韧性；改变高铬钢的内部结构等
硅(Si)
提高低合金钢的强度和硬度；增强高温时的抗氧化性等
钢中合金元素的主要作用
思考与讨论
在碳素钢中，由于含碳量不同性能有很大差异
向碳素钢中加入不同的合金元素，可制的不同性能的合金钢。
这对你有咖些启示
密度小
优点
(2) 铝合金
科技前沿 中国制造.
常加入的合金元素
铜、镁、硅、锰、锌及稀土元素
成分：铜、镁、锰、硅
硬铝 四硬铝
镁铝合金
储氢合金中
作为能源的实际应用起到推动作用
新型合金 钛合金 耐热合金
应用于航空航天、生物工程、电子工业
形状记忆合金
3 、新型合金
定义
储氢合金粉
优点
记忆原理
记忆合金..
应用
四记忆合金… 形状记忆... 形状记忆 四形状记忆...
储氢合金
形状记忆合金
应用
日 储氢合金.
四 储氢罐
储氢原理
四 储氢合金1
储氢合金2
钛合金O
应用广泛
四 蛟龙号耐压球..
钛合金耐压球
四 钛台金耐压球.
日钛合金拷瓷牙
钛合金
特点
四钛合金
“亚洲第一环”
直径为5米的铝
合金特大环
铝及其合金的应用已经渗透
到我们生活的方方面面。下 面让我们一起去探讨和学习 铝的相关性质。
铝合金门窗材料
神七的铝制“外衣”
推测在一定条件下金属铝
可能具有的性质
与氯化镁溶 与氧化镁反
液反应
与氢氧化钠 溶液反应
与硫酸铜溶 液反应
与氧化铁反
铝原子结构示意图为 3,
原性。
1) 铝与氧气反应
铝的化学性质活泼，在空气中放置或加热条件下容易被氧气氧化为氧化铝，化学反应方程式为：
现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。
解释：铝箔加热时与O 发生反应生成熔点很高的Al O 薄膜，而Al O 有着很高的熔点，使内部的铝被Al O 3包裹着，所以熔化的铝不易滴下。
除O 外，Cl 、S、Br 、I 等许多非金属单质也能在一定条件下与Al反应。
铝及铝合金
1、铝
2Al+6HCl=2AlCl +3H 个
2Al+6H+=2AI ++3H 个
(3)、写出铝和氢氧化钠溶液反应的方程式及离子反应
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H 个
2Al+2OH~+2H O=2A1O -+3H 个
( 2) 、铝能和盐酸反应，写出化学方程式及离子反应方程式
A1, 。o 高温 10 O
2Al+Fe2O3 Al,03+ZFe
(5)铝与盐溶液发生置换反应
(4)、高温下铝与金属氧化物反应铝热反应
2、氧化铝
推测氧化铝可能具有的性质是
回收站 是碱性氧化物 是酸性氧化物 与水反应
与盐酸反应 与氢氧化钠溶液反应
可能具有的性质
铝的氧化物
氧化铝 (Al O ) 俗称：刚玉，宝石
(1)Al O 的物理性质
难溶于水、熔点很高，可做耐火材料。
(2)Al O 的两性
① 与酸反应： Al O +6HCl=2AlCl +3H O Al O +6H+=2Al ++3H O
Al O +2OH-=2AlO -+H O
②与碱反应： Al O +2NaOH=2NaA1O +H O
重点提示
Al O 只能与强酸、强碱发生化学反应。像Al O 这样既能与酸反应生成盐和水，又能 与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
① Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O Al(OH) +3H+===Al ++3H O
②Al(OH) +NaOH=NaAlO + 2H O_ Al(OH) +OH-==A1O +2H O
③
4、氢氧化铝
(1)物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
Al O ③ Al(OH) ②强碱
受热分解 两性
Al +
AlO2
①强酸
铝、氧化铝和氢氧化铝均能与酸、碱反应，因此
铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性
食物
思考
目我国储量及开采
四稀土矿
尖端应用 冶金工业的维生素
稀土金属应用
17种元素
日 稀土金属
回 稀土金属在.
稀土金属
镝 镧系金属镝
稀土元素
谢谢