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1.3 常见的酸（第1课时） 分层练习
科学观念：会描述盐酸的物理性质；会描述盐酸常见化学反应的现象；并熟练书写相关反应的化学方程式；知道盐酸的常用用途。
科学思维：能用性质其解释相关的实验现象，推测用途。
探究实践：能正确进行实验操作；知道检验氯离子的方法；会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子。
态度责任：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。
01 盐酸的物理性质
1．（2024九上·临海期末）下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体
【答案】B
【解析】【分析】盐酸具有挥发性，而且浓度越高，挥发性越强，挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加。A错误。
B.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小。B正确。
C.硫酸铜粉末易吸收空气中的水分，固体的质量增加。C错误。
D.氯化钠固体敞口放置其质量基本不变。D错误。
故答案为：B。
2．（2023九上·安吉期中）打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
【答案】A
【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】 打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味， 是由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢结合水蒸气形成的盐酸小液滴。
故选A。
3．（2023九上·杭州月考）下列关于盐酸的说法正确的是（ ）
A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体
C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性
【答案】D
【解析】【分析】根据盐酸是氯化氢的水溶液，具有挥发性，有腐蚀性分析。
【解答】A. 盐酸是氯化氢的水溶液，不符合题意；
B. 纯净的盐酸是无色液体 ，不符合题意；
C. 浓盐酸具有挥发性，在空气里会形成白雾 ，不符合题意；
D. 盐酸为强酸，具有腐蚀性 ，符合题意；
故答案为：D。
02 盐酸的化学性质
1．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.稀盐酸中滴入石蕊试液会变成红色，故A不合题意；
B.铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液会变成黄色，故B不合题意；
C.硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，故C符合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故D不合题意。
故选C。
2．（2023九上·萧山月考）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（ ）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
【答案】B
【解析】【分析】根据控制变量法的要求分析判断。
【解答】铁和稀盐酸反应，生成气体，而氧化铁和稀盐酸反应，不能生成气体，二者比较可知，气体的生成肯定与铁有关。由于稀盐酸中存在水和盐酸，因此无法确定是铁和水反应，还是铁和盐酸反应，因此需要补充一个铁和水能否反应的实验，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．（2023九上·衢江月考）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示；连线表示相互反应)。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分为Fe2O3) ，该反应的化学方程式是
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是 (填一种即可)。
【答案】（1）红
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）硝酸银或碳酸钠等
【解析】【分析】（1）根据石蕊遇酸性溶液变红分析；
（2）根据Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据盐酸与银离子的溶液、碳酸盐等反应分析；
【解答】（1）盐酸呈酸性，将紫色石蕊试液滴到盐酸溶液中，溶液变红色。
（2） Fe2O3 与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3） 性质⑤ 是盐酸与盐的反应，可以是盐酸与硝酸银或碳酸钠等反应。
故答案为：（1）红；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）硝酸银或碳酸钠等。
03 盐酸的用途
1．（2023九上·杭州期中）盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3）
D．能与二氧化碳反应
【答案】D
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意；
B、盐酸是一种酸，其溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该性质是盐酸可能具有的化学性质，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用于除水壶内的水垢，该用途是盐酸可能具有用途，不符合题意；
D、盐酸是一种酸，不能与二氧化碳反应，该性质是盐酸不可能具有的化学性质，符合题意。
故选D。
1．厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
【答案】D
【解析】【分析】根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
【解答】食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
故选D。
2．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是( )
A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4
【答案】C
【详解】检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液，防止其他离子干扰。故选择C项。
3．盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮它选择行进路线(不发生化学反应) （ ）
A．Mg Fe Zn B．CO2 SO2 CO
C．CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 D．KOH Ca(OH)2 NaOH
【答案】B
【解析】【分析】A、根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应分析；
B、根据非金属氧化物不能与酸反应分析；
C、根据碳酸盐能与酸反应分析；
D、根据碱能与盐酸反应分析。
【解答】A、 Mg Fe Zn 在金属活动性顺序中排在氢前，都能与盐酸发生反应，不符合题意；
B、镁与二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳都不反应，符合题意；
C、 CaCO3 、NaHCO3、Na2CO3 与盐酸都能发生反应，不符合题意；
D、 KOH、Ca(OH)2、NaOH属于碱，都能与盐酸反应 ，不符合题意；
故选B。
4．氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是（ ）
A．将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变蓝色
B．氢溴酸应密封保存于细口瓶中
C．能与铁反应生成氢气
D．与碳酸氢钠反应：NaHCO3+HBr═NaBr+H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】【分析】A、根据石蕊试液遇酸性溶液变红分收入
B、根据盐酸具的挥发性分收入
C、根据盐酸与铁反应产生氢气分收入
D、根据盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析。
【解答】A、 氢溴酸呈酸性，将其滴入石蕊溶液中，溶液变红色 ，不符合题意；
B、 氢溴酸与盐酸性质相似，则具有挥发性，应密封保存于细口瓶中 ，不符合题意；
C、 氢溴酸呈酸性，能与铁反应生成氢气 ，不符合题意；
D、 盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则氢溴酸与碳酸氢钠也能反应，方程式为NaHCO3+HBr═NaBr+H2O+CO2↑ ，不符合题意；
故选A。
5．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（ ）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．Z可能是NaOH
【答案】B
【解析】【分析】酸能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与活泼金属反应生成盐和氢气，还能使石蕊变红色，酚酞不变色。
【解答】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水， X可能是H2O，不符合题意；
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，符合题意；
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；
故选：B。
6．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，并确定各实验反应时氢离子是否发生变化。
【解答】 ①浓盐酸上方盖涂紫色石蕊试液的表面皿，可通过溶液颜色变红证明氢离子正确；②利用硝酸银溶液是验证氯离子，不能验证氢离子，错误；③利用pH试纸可证明溶液的酸性，即含氢离子，正确；④涂滴酚酞的氢氧化钠溶液，盐酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子发生反应，使酚酞颜色发生变化，可证明氢离子的存在，正确。
故选D。
7．【修改】小明同学在做盐酸化学性质探究的实验中，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A、如果盐酸过滤，可以与铁反应有气泡冒出，故可以判断，不符合题意；
B、pH试纸可以测得溶液的酸碱性，故正确，不符合题意；
C、溶液中的氯化钠有可以与硝酸银反应有白色沉淀生成，故不正确，符合题意；
D、紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝，故可以判断，不符合题意；故选C。
8．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
【答案】D
【解析】【分析】根据酸的化学性质进行分析即可。
【解答】A.甲中试剂瓶口出现白雾，其实是挥发出的HCl氢气与水蒸气结合成的小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故A正确不合题意；
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，故B正确不合题意；
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应，故C正确不合题意；
D.丁中出现白色沉淀，这个白色沉淀是氯化银，只能说明盐酸中存在氯离子，不能说明盐酸中存在H+，故D错误符合题意。
故选D。
9．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 。
【答案】（1）白雾
（2）气泡产生
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，挥发出氯化氢与空气中水蒸气结合，所以在瓶口会看到白雾。
（2）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳， 将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生。
故答案为：（1）白雾；（2）气泡产生。
10．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
（2）②
【解析】【分析】（1）HCl气体溶于水生成稀盐酸，而稀盐酸能够使石蕊试液变红色；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。其中的氢离子和阳离子已经结合呈水，只剩下氯离子和钠离子。而反应前后，溶液中的钠离子保持不变，因此为钠离子，那么就是氢氧根离子。使酚酞变红的是碱性溶液，而碱性溶液的性质就由氢氧根离子决定。
【解答】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是氢氧根离子，故选②。
11．归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。
（1）利用如图盐酸性质 (填序号）可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
（2）图中⑤所表示的物质类别是 。
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是____
A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2
【答案】（1）②；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）碱
（3）D
【解析】【分析】（1）①依据铁锈的组成确定它的物质种类，从而确定利用稀盐酸的性质。
②根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式；
（2）根据酸的通性分析；
（3）根据金属活动性顺序解答。【解答】（1）①铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈；
②氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）根据酸的通性可知，能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应，还能与碱反应，则图中⑤为碱。
（3）根据金属活动性顺序可知，铜、银均在氢后，不会与盐酸反应生成氢气和对应的盐，而铁与盐酸反应时会生成亚铁盐，只有锌能与盐酸反应生成氢气和氯化锌，故选D。
12．为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多 种(不计指示剂与气体)。
【答案】（1）溶液由红色褪为无色
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（3）4
13．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 ；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
（2）试管③中反应的化学方程式是 。
（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是 。
【答案】（1）②④
（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O
（3）氢氧化铜或Cu(OH)2
【解析】【分析】（1）根据各试管中反应的现象分析；
（2）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（3）根据氢氧化铜与盐酸反应生成蓝色溶液分析。
【解答】（1）“①”中无明显现象发生，“②”中锌与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，“③”中固体溶解，溶液由无色变成蓝色，“④”中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生。
（2） 试管③中发生的氧化铜与盐酸生成氯化铜和水的反应，方程式是 2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 。
（3） 实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，说明X中含有铜元素，由酸的化学性质可知，X可能是氢氧化铜。
故答案为：（1） ②④ ；（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O ；（3） 氢氧化铜或Cu(OH)2 。
14． 为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选)
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
【答案】（1）ABC
（2）B；C
（3）A；C
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质分析解答；
（2）分析四个选项中的物质，哪些只有与稀盐酸反应才能出现明显现象即可。
（3）根据实验现象对溶质种类进行推测即可。
【解答】（1）铁粉和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故选ABC。
（2）A.滴加硝酸银后生成白色沉淀氯化银，不能说明稀盐酸的存在，因为反应产物氯化钙也行，故A不合题意；
B.氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，说明存在稀盐酸；如果马上变成红色，那么说明没有稀盐酸，故B不合题意；
C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以证明稀盐酸的存在，故C符合题意；
D.二氧化碳和稀盐酸不反应，故D不合题意。
故选BC。
（3）将反应后的溶液，抽取两支试管内的溶液进行混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与碳酸钙或氢氧化钙与盐酸反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠，将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不呈碱性，因此不是碳酸钠过量；因此滤液X中含有CaCl2、NaCl或NaCl；
故选AC。
15．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科
学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1） 根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。（写出一条）
（2） 小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，该黑色物质的化学式为 。
（3） 查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
【答案】（1）能与稀盐酸反应或不与水反应
（2）FeS
（3）人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2
【解析】【分析】（1）根据放入水中，该黑色物质没有任何变化，黑色物质能与盐酸反应分析。
（2）根据放入稀盐酸中，该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S分析。
（3）根据题意，溶液中Fe2+可被人体的肠道吸收和利用分析。
【解答】（1）放入水中，该黑色物质没有任何变化，黑色物质能与盐酸反应，根据实验结果可知该黑色物质的物理性质有难溶于水。
（2）放入稀盐酸中，该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S，黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，由复分解反应的条件可知，该黑色物质是FeS。
（3）溶液中Fe2+可被人体的肠道吸收和利用，小科认为蛋黄中的黑色物质虽不能溶于水，但最终能被人体吸收，推测的理由是人的胃液中含有盐酸，能与FeS反应生成可被人体肠道吸收的Fe2+。
16．某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠
小禾：白雾可能是氯化氢气体
小宁：白雾可能是盐酸的小液滴
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成。
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是 。
（2）为了验证小嘉.小禾.小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 的猜想是错误的。
（3）为了确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内璧涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊。实验结论：白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）氯化氢气体是无色的
（2）小嘉和小禾
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓＋HNO3
【解析】【分析】 氯化氢常温下呈 气态，将氯化氢气体溶于水，可制得盐酸。纯净的硫酸和硝酸是无色液体。打开盛有浓盐酸和稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，并将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口上方，观察到的现象是在浓盐酸上方的蓝色石蕊试纸很快变红，在稀盐酸上方的蓝色石蕊试纸变红较慢，说明浓盐酸具有很强的挥发性 。
【解答】（1） 氯化氢气体是无色的 ，肉眼无法可见；
（2）水珠不可能让干燥的蓝色石蕊试纸变红色， 干燥的氯化氢气体也不可能让干燥的蓝色石蕊试纸变红色 ，所以小嘉和小禾的猜想是错误的。
（3）盐酸加速硝酸银会产生氯化银白色沉淀，所以化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓＋HNO3。
17．盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。
（2）某同学探究盐酸化学性质，用金属Fe与稀盐酸来反应，如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图，其中“”表示的离子是 。
（3）实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
【答案】（1）挥发性
（2）亚铁离子
（3）反应放出热量引起盐酸挥发加快导致溶质质量分数减小
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢与空气中的水分子结合形成的盐酸小液滴；
【解答】 (1)打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，
(2)实验室常用金属铁与稀盐酸，反应前含有的是氢离子和氯离子，反应后含有的是氢离子、氯离子和亚铁离子，故其中“”表示的离子是锌离子，其符号为Fe2+；
(3)盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢，
18．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
已知：氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生，写出此时发生反应的化学方程式 。
（2）由(1)中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质。请根据图中HCl气体的微观示意图，完成右边盐酸的微观示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
【答案】（1）石蕊试纸变红；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
（2）如图（画多个离子也给分，但两种离子个数要相同）
【解析】【分析】（1）根据盐酸能使石蕊变红，锌与盐酸生成氯化锌和氢气分析；
（2）根据氯化氢溶解于水形成氢离子和氯离子分析。
【解答】（1） 在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，则会使石蕊试纸变红； 向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，再加入少量水，氯化氢溶解成盐酸，观察到有气泡产生， 发生的是锌与盐酸生成氯化锌和氢气的反应，方程式为 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 。
（2）氯化氢由分子构成，溶于水后形成盐酸，氯化氢溶解，以氢离子和氯离子存在于溶液，由此画出粒子图示即可。
故答案为：（1） 石蕊试纸变红 ； Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ；（2）
。
19．将一块已生锈的铁片放入一定质量分数的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片上除Fe2O3外不含其他杂质)。回答下列问题：
（1）加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为 ；
（2）该盐酸的质量分数为多大。
【答案】（1）FeCl2和HCl
（2）7.3%
【解析】【分析】 质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。
【解答】（1）由图像可知，加入12g稀盐酸时，铁锈中的氧化铁恰好与盐酸充分反应，而铁还未与盐酸反应，因此加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3；
（2）由图像可知，与铁反应的稀盐酸的质量为112g-12g=100g，生成氢气的质量为0.2g，设参加反应的氯化氢的质量为x，
x=7.3g
所用稀盐酸的质量分数为：。
20．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)
①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。
②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。
根据信息，请回答下列问题：
（1）根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量为多少。(计算结果保留0.1%)
（2）请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。(计算结果保留0.1%)
（3）乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是 (可多选)
A．盐酸具有挥发性
B．反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量
E．乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完
【答案】（1）由图示可知，随盐酸的加入剩余固体减少，至剩余固体为2克时，盐酸增加固体质量保持不变，说明碳酸钙完全反应，即石灰石中杂质为2克，则碳酸钙质量分数为.
（2）由图示可知，加入10克稀盐酸完全反应时消耗碳酸钙质量为12g-8g=4g，设所用盐酸的质量分数为X
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
4g 10gx
100：73=4g：10gx
x=29.2%
（3）C；E
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应，杂质不反应，加入过量盐酸，剩余固体为杂质分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析；
（3）根据碳酸钙含量偏小，则计算的二氧化碳质量偏小分析。
【解答】（3）乙同学是通过测定反应前后质量，由反应后减少质量为产生二氧化碳质量计算碳酸钙的含量， 盐酸具有挥发性，会使所得二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏小，A错误； 反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出 ，会使二氧化碳质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏大，B错误； 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 ，会使二氧化碳质量偏小，从而计算碳酸钙含量偏小，C正确； 甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量，会使固体质量偏大，从而计算碳酸钙含量偏大，D错误； 乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完 ，会使二氧化碳质量偏小，计算碳酸钙含量偏小，E正确。
故答案为：（1）83.3%；（2）29.2%；（3）CE。.
21世纪教育网(www.21cnjy.com)1.3 常见的酸（第1课时） 分层练习
科学观念：会描述盐酸的物理性质；会描述盐酸常见化学反应的现象；并熟练书写相关反应的化学方程式；知道盐酸的常用用途。
科学思维：能用性质其解释相关的实验现象，推测用途。
探究实践：能正确进行实验操作；知道检验氯离子的方法；会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子。
态度责任：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。
01 盐酸的物理性质
1．（2024九上·临海期末）下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体
2．（2023九上·安吉期中）打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
3．（2023九上·杭州月考）下列关于盐酸的说法正确的是（ ）
A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体
C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性
02 盐酸的化学性质
1．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B． C． D．
2．（2023九上·萧山月考）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（ ）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
3．（2023九上·衢江月考）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示；连线表示相互反应)。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分为Fe2O3) ，该反应的化学方程式是
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是 (填一种即可)。
03 盐酸的用途
1．（2023九上·杭州期中）盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3） D．能与二氧化碳反应
1．厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
2．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是( )
A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4
3．盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮它选择行进路线(不发生化学反应) （ ）
A．Mg Fe Zn
B．CO2 SO2 CO
C．CaCO3 NaHCO3 Na2CO3
D．KOH Ca(OH)2 NaOH
4．氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是（ ）
A．将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变蓝色
B．氢溴酸应密封保存于细口瓶中
C．能与铁反应生成氢气
D．与碳酸氢钠反应：NaHCO3+HBr ═ NaBr+H2O+CO2↑
5．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（ ）
A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．Z可能是NaOH
6．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
7．【修改】小明同学在做盐酸化学性质探究的实验中，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证盐酸中存在H+
9．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 。
10．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。
11．归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。
（1）利用如图盐酸性质 (填序号）可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
（2）图中⑤所表示的物质类别是 。
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是______。
A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2
第11题图 第12题图
12．为验证“盐酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多 种(不计指示剂与气体)。
13．某化学活动小组以“盐酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 ；（填“①”“②”、“③”或“④”）；
（2）试管③中反应的化学方程式是 。
（3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是 。
14． 为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_________(填字母，可多选)
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液
C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
15．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科
学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1） 根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。（写出一条）
（2） 小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，该黑色物质的化学式为 。
（3） 查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
16．某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠
小禾：白雾可能是氯化氢气体
小宁：白雾可能是盐酸的小液滴
【查阅资料】氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成。
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是 。
（2）为了验证小嘉.小禾.小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明 的猜想是错误的。
（3）为了确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内璧涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊。实验结论：白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式 。
17．盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。
（2）某同学探究盐酸化学性质，用金属Fe与稀盐酸来反应，如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图，其中“”表示的离子是 。
（3）实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
18．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
已知：氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生，写出此时发生反应的化学方程式 。
（2）由(1)中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质。请根据图中HCl气体的微观示意图，完成右边盐酸的微观示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
19．将一块已生锈的铁片放入一定质量分数的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片上除Fe2O3外不含其他杂质)。回答下列问题：
（1）加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为 ；
（2）该盐酸的质量分数为多大。
20．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)
①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。
②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。
根据信息，请回答下列问题：
（1）根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量为多少。(计算结果保留0.1%)
（2）请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。(计算结果保留0.1%)
（3）乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是 (可多选)
A．盐酸具有挥发性
B．反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量
E．乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完
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