【同步课堂】2024-2025学年华师大版科学九上 2.2.2重要的酸 课件（20页ppt）
文档属性
| 名称 | 【同步课堂】2024-2025学年华师大版科学九上 2.2.2重要的酸 课件（20页ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-07 09:03:57 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
2.2.2 重要的酸（二）
九年级上化学
第二章 酸和碱
分类学习
酸作为初中化学中物质的一个大类，说明他们具有很多相似的性质。今天就让我们来探索一些酸的通性吧！
探究酸的化学性质
（1）酸能使指示剂变色
实验1 如果分别向装有硫酸和盐酸的溶液中滴加紫色石蕊，我们会看到什么现象？
现象：滴加石蕊后，溶液变成红色
那么如果换用无色酚酞进行实验呢？现象又是如何呢？
探究酸的化学性质
实验二：
向装有镁条、锌粒、铁片和铜片的试管中分别加入酸
现象：镁、锌、铁的试管中有气泡产生，镁的反应最剧烈，铜的试管中没有明显现象
说明：酸能与镁、锌、铁反应，而铜不行
结论：酸能与某些金属发生反应
何为活泼金属------P47金属活动性顺序表
（2）酸能与某些金属发生反应（活泼金属）
排在氢前的为活泼金属，排在越前面的金属，金属越活泼，反应越剧烈。
脑力大作战
在天平的两端放有等质量等质量分数的足量盐酸溶液，且天平处于平衡状态。若同时向两端放入等质量的铁和锌。那么刚开始时，天平下沉的是那一端呢？_____（铁或者锌）（温馨提示：金属活动性：Zn>Fe）
问题分解
平衡与否
剩余质量是否相等
总质量-逃逸质量
反思与总结-----书写方程式，你发现了什么规律
镁与盐酸反应
锌与盐酸反应
铁与盐酸反应
仔细观察上述方程，你发现在物质种类上有什么特点？
置换反应：一种单质和另一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
思考与辨析：
置换反应只能是金属和酸的反应吗？
置换反应的其他例子：
氢气还原氧化铜：
碳还原氧化铜：
C+2CuO=△=CO2+2Cu
H2+CuO=△=H2O+Cu
牛刀小试
如何用化学方法除去混在铜粉中的少量铁粉？简述过程。（温馨提示：金属活动性顺序 Fe>(H)>Cu）
答：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应：
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
铜粉与盐酸不反应，待铁粉反应完全后过滤，滤纸上留下的固体物质为铜，洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉。
探究酸的化学性质
当铁器使用久了会生锈，你有什么好办法可以除去铁锈呢？
实验四 向氧化铜中加入稀硫酸，观察现象
实验三：向生锈的铁钉中加入稀硫酸，观察现象
（a）方程式：
（b）现象：
（a）方程式：
（b）现象：
红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色
（3）酸可以与金属氧化物反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
观察与思考
从盐酸溶解铁锈的实验过程中，我们发现在实验的最后还产生了气泡，你认为这个气泡是怎么形成的？根据这一现象，你觉得用稀盐酸去清除保温杯中的茶垢合适吗？
探究酸的化学性质
（4）稀盐酸和稀硫酸与碱反应
实验4 向装有氢氧化钠的溶液中滴加酸，观察现象
思考：无明显现象是不是说明他们不能反应呢？又该如何证明呢？
酸碱指示剂
还有其他证明酸和碱发生反应的例子吗？
氢氧化钡与硫酸反应
观察与思考
写出方程式：
氢氧化钠和稀盐酸：
氢氧化钡和硫酸：
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
观察与辨析
下列反应是中和反应吗
1 氢氧化钾和硫酸反应
2 氯化钙和碳酸钠反应
3 稀盐酸与碳酸钠反应
思考： 生成盐和水的反应就是中和反应吗？
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
概念辨析
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
VS
中和反应
复分解反应
探索复分解反应发生的条件
是不是两种化合物相遇就可以发生复分解反应呢？如果不是，那么复分解反应的发生需要满足什么条件呢？
复分解反应的条件：
（1）生成物中有气体
（2）生成物中有沉淀
（3）生成物中有水
温馨提示：三个条件是或的关系哦
知识结构的完善
正确的化学方程式：
化学式正确、配平正确、条件、状态标注正确、如果是复分解反应还要满足复分解反应条件（有气体、沉淀或水生成）
判断下列反应能否发生
1 氯化铜和硝酸钠 2 氯化钙与碳酸钠
3 氯化钾和氢氧化钠 4 氢氧化铁和稀盐酸
小结：
在判断复分解反应是否发生时，我们可以先假设反应发生，然后判断产物是否符合复分解反应的条件
探究酸的化学性质
（5）酸能与盐反应
（a）方程式：
（b）现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
（a）方程式：
（b）现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
实验：稀盐酸与硝酸银反应
实验：稀硫酸与氯化钡反应
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
思考与提升
酸能与所有盐发生反应吗？
答案是否定的例如：
（1）硫酸与氯化钠
（2）盐酸与硫酸铜
小结：酸的通性
（1）酸能使指示剂变色
（2）酸能与部分金属发生反应
（3）酸能与金属氧化物反应
（4）酸能与碱发生反应
（5）酸能与某些盐反应
2.2.2 重要的酸（二）
九年级上化学
第二章 酸和碱
分类学习
酸作为初中化学中物质的一个大类，说明他们具有很多相似的性质。今天就让我们来探索一些酸的通性吧！
探究酸的化学性质
（1）酸能使指示剂变色
实验1 如果分别向装有硫酸和盐酸的溶液中滴加紫色石蕊，我们会看到什么现象？
现象：滴加石蕊后，溶液变成红色
那么如果换用无色酚酞进行实验呢？现象又是如何呢？
探究酸的化学性质
实验二：
向装有镁条、锌粒、铁片和铜片的试管中分别加入酸
现象：镁、锌、铁的试管中有气泡产生，镁的反应最剧烈，铜的试管中没有明显现象
说明：酸能与镁、锌、铁反应，而铜不行
结论：酸能与某些金属发生反应
何为活泼金属------P47金属活动性顺序表
（2）酸能与某些金属发生反应（活泼金属）
排在氢前的为活泼金属，排在越前面的金属，金属越活泼，反应越剧烈。
脑力大作战
在天平的两端放有等质量等质量分数的足量盐酸溶液，且天平处于平衡状态。若同时向两端放入等质量的铁和锌。那么刚开始时，天平下沉的是那一端呢？_____（铁或者锌）（温馨提示：金属活动性：Zn>Fe）
问题分解
平衡与否
剩余质量是否相等
总质量-逃逸质量
反思与总结-----书写方程式，你发现了什么规律
镁与盐酸反应
锌与盐酸反应
铁与盐酸反应
仔细观察上述方程，你发现在物质种类上有什么特点？
置换反应：一种单质和另一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
思考与辨析：
置换反应只能是金属和酸的反应吗？
置换反应的其他例子：
氢气还原氧化铜：
碳还原氧化铜：
C+2CuO=△=CO2+2Cu
H2+CuO=△=H2O+Cu
牛刀小试
如何用化学方法除去混在铜粉中的少量铁粉？简述过程。（温馨提示：金属活动性顺序 Fe>(H)>Cu）
答：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应：
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
铜粉与盐酸不反应，待铁粉反应完全后过滤，滤纸上留下的固体物质为铜，洗涤、干燥即可得到纯净的铜粉。
探究酸的化学性质
当铁器使用久了会生锈，你有什么好办法可以除去铁锈呢？
实验四 向氧化铜中加入稀硫酸，观察现象
实验三：向生锈的铁钉中加入稀硫酸，观察现象
（a）方程式：
（b）现象：
（a）方程式：
（b）现象：
红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色
（3）酸可以与金属氧化物反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
观察与思考
从盐酸溶解铁锈的实验过程中，我们发现在实验的最后还产生了气泡，你认为这个气泡是怎么形成的？根据这一现象，你觉得用稀盐酸去清除保温杯中的茶垢合适吗？
探究酸的化学性质
（4）稀盐酸和稀硫酸与碱反应
实验4 向装有氢氧化钠的溶液中滴加酸，观察现象
思考：无明显现象是不是说明他们不能反应呢？又该如何证明呢？
酸碱指示剂
还有其他证明酸和碱发生反应的例子吗？
氢氧化钡与硫酸反应
观察与思考
写出方程式：
氢氧化钠和稀盐酸：
氢氧化钡和硫酸：
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
观察与辨析
下列反应是中和反应吗
1 氢氧化钾和硫酸反应
2 氯化钙和碳酸钠反应
3 稀盐酸与碳酸钠反应
思考： 生成盐和水的反应就是中和反应吗？
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
概念辨析
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
VS
中和反应
复分解反应
探索复分解反应发生的条件
是不是两种化合物相遇就可以发生复分解反应呢？如果不是，那么复分解反应的发生需要满足什么条件呢？
复分解反应的条件：
（1）生成物中有气体
（2）生成物中有沉淀
（3）生成物中有水
温馨提示：三个条件是或的关系哦
知识结构的完善
正确的化学方程式：
化学式正确、配平正确、条件、状态标注正确、如果是复分解反应还要满足复分解反应条件（有气体、沉淀或水生成）
判断下列反应能否发生
1 氯化铜和硝酸钠 2 氯化钙与碳酸钠
3 氯化钾和氢氧化钠 4 氢氧化铁和稀盐酸
小结：
在判断复分解反应是否发生时，我们可以先假设反应发生，然后判断产物是否符合复分解反应的条件
探究酸的化学性质
（5）酸能与盐反应
（a）方程式：
（b）现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
（a）方程式：
（b）现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
实验：稀盐酸与硝酸银反应
实验：稀硫酸与氯化钡反应
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
思考与提升
酸能与所有盐发生反应吗？
答案是否定的例如：
（1）硫酸与氯化钠
（2）盐酸与硫酸铜
小结：酸的通性
（1）酸能使指示剂变色
（2）酸能与部分金属发生反应
（3）酸能与金属氧化物反应
（4）酸能与碱发生反应
（5）酸能与某些盐反应