【同步课堂】2024-2025学年华师大版科学九上 2.2.3重要的酸 课件（17页ppt）
文档属性
| 名称 | 【同步课堂】2024-2025学年华师大版科学九上 2.2.3重要的酸 课件（17页ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-07 09:06:27 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
2.2.3 重要的酸
九年级上化学
第二章 酸和碱
复习酸的通性
1 酸能使指示剂变色
2 酸能与某些金属反应（活泼金属）
3 酸能与金属氧化物反应
4 酸能与碱反应
5 酸能与某些盐反应
1、酸能使紫色石蕊试液_______ ，无色酚酞_______
变红色
不变色
2、酸 + 金属 → 盐 +（ ）
氢气
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + （ ）
4、酸 + 碱 → 盐 + （ ）
5、酸 + 盐 →新盐 + （ ）
水
水
新酸
反应规律总结
都符合复分解反应书写规律
为什么酸有类似的化学性质呢？
H+
Cl-
H +
SO42-
H +
H +
NO3-
H+
Cl-
H +
SO42-
H +
H +
NO3-
通性
个性
酸：电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物。阳离子都是氢离子是酸具有通性的根本原因。
我会辨析与提升
1 NaCl 2 NaOH 3 H2S 4 NaHCO3
酸：电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物。根据定义判断 下列物质是否属于酸？
我会辨析与提升
例题：氢氧化钠与盐酸反应，有体现酸的通性吗？
通过微观的分析，我们知道了酸具有通性的原因是H+，而酸的个性是因为酸根离子各不相同。那么怎么判断有没有体现通性呢？
方程式： NaOH+HCl==NaCl+H2O
微观分析：到底那种离子参加了反应
Na+
OH-
H+
Cl-
Na+
H2O
Cl-
小结：
当氢离子参加反应时，体现酸的通性。
我会辨析与提升
下列反应哪些体现了酸的通性
（1）盐酸使石蕊变成红色
（2）用硫酸除去铁锈
（3）盐酸遇到硝酸银形成不溶于稀硝酸的白色沉淀
（4）硫酸与氯化钡反应形成不溶于稀硝酸的白色沉淀
（5）盐酸与碳酸钠反应
思维进阶
子曰：学而不思则罔思而不学则殆。大家思考一下通过离子层面发掘了酸具有通性和个性的原因，它们具有什么意义呢？
我们了解了通性，便于我们更好的去掌握某类物质的性质，抓住了个性有利于我们更好的去鉴别物质和去除杂质。接下来就开始我们的应用与思维进阶之旅吧！
已知实验室有一瓶标签已破损的酸溶液，现只知道是稀盐酸或稀硫酸的中一种。
问：如何利用学过的知识来鉴定是哪种酸？
H
H
思考：利用通性还是个性来完成区分？
猜想1：如果是盐酸，那么如何鉴别？
猜想2：如果是硫酸，那么如何鉴别？
应用与思维进阶
H
H
猜想1：如果是盐酸，那么应该鉴别__离子？
选用试剂：
现象：
评价：
补充操作：向沉淀中滴加稀硝酸，若沉淀不消失，则说明为盐酸
策略分析：通过现象显现鉴别离子的特征
应用与思维进阶
氯
硝酸银
产生白色沉淀
无法确定产生的沉淀就是氯化银
H
H
猜想2：如果是硫酸，那么应该鉴别________离子？
选用试剂：
现象：
评价：
补充操作：向沉淀中滴加稀硝酸，若沉淀不消失，则说明为硫酸
硫酸根
硝酸钡
产生白色沉淀
无法确定产生的沉淀就是硫酸钡
应用与思维进阶
拓展提升（一）
如果向装有未知液体的试管中加入硝酸钡，结果出现了不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么我们能确定这个未知溶液为硫酸吗？
反应本质：硫酸根离子和钡离子反应
答案是否定的。
反例分析：硫酸钠与硝酸钡反应
拓展提升（二）----除杂
除杂是化学测试中重要的一项技能考察，那么我们如准确快速的完成考验呢？老师觉得应该做好三个层面的认知。
原则：
a 除去杂质
b 不与保留物质反应
C 不引入新杂质
步骤：
a 确定杂质离子
b 确定除杂离子
C 确定搭配离子
策略：
使杂质离子变成气体、沉淀或者水
拓展提升（二）----除杂
由于某种原因，硫酸钠溶液中混入了一定量的硫酸，如果要除去杂质，你会使用什么试剂呢？
步骤：
a 确定杂质离子
b 选择除杂离子
C 确定配对离子
H+
OH-
Na+
NaOH
拓展提升（三）
由于某种原因，盐酸溶液中混入了一定量的硫酸，如果要除去杂质，你会使用什么试剂呢？
步骤：
a 分析杂质离子
b 选择除杂离子
C 确定配对离子
SO42-
Ba2+
Cl-
BaCl2
拓展提升（四）
由于某种原因，氯化钠溶液中混入了一定量的碳酸钠，如果要除去杂质，你会使用什么试剂呢？
步骤：
a 分析杂质离子
b 选择除杂离子
C 确定配对离子
CO32-
H+
Cl-
HCl
还有其他方法吗？
今天我们 学到了什么？
1 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
2 酸具有通性的根本原因是都能电离出氢离子，而个性是因为酸根离子各不相同
3 物质鉴别时，一定要抓住离子的特征，选择合适的试剂，使其呈现出明显的实验现象
4 在除杂中，要保证除去杂质，同时不能引入新杂质。
2.2.3 重要的酸
九年级上化学
第二章 酸和碱
复习酸的通性
1 酸能使指示剂变色
2 酸能与某些金属反应（活泼金属）
3 酸能与金属氧化物反应
4 酸能与碱反应
5 酸能与某些盐反应
1、酸能使紫色石蕊试液_______ ，无色酚酞_______
变红色
不变色
2、酸 + 金属 → 盐 +（ ）
氢气
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + （ ）
4、酸 + 碱 → 盐 + （ ）
5、酸 + 盐 →新盐 + （ ）
水
水
新酸
反应规律总结
都符合复分解反应书写规律
为什么酸有类似的化学性质呢？
H+
Cl-
H +
SO42-
H +
H +
NO3-
H+
Cl-
H +
SO42-
H +
H +
NO3-
通性
个性
酸：电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物。阳离子都是氢离子是酸具有通性的根本原因。
我会辨析与提升
1 NaCl 2 NaOH 3 H2S 4 NaHCO3
酸：电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物。根据定义判断 下列物质是否属于酸？
我会辨析与提升
例题：氢氧化钠与盐酸反应，有体现酸的通性吗？
通过微观的分析，我们知道了酸具有通性的原因是H+，而酸的个性是因为酸根离子各不相同。那么怎么判断有没有体现通性呢？
方程式： NaOH+HCl==NaCl+H2O
微观分析：到底那种离子参加了反应
Na+
OH-
H+
Cl-
Na+
H2O
Cl-
小结：
当氢离子参加反应时，体现酸的通性。
我会辨析与提升
下列反应哪些体现了酸的通性
（1）盐酸使石蕊变成红色
（2）用硫酸除去铁锈
（3）盐酸遇到硝酸银形成不溶于稀硝酸的白色沉淀
（4）硫酸与氯化钡反应形成不溶于稀硝酸的白色沉淀
（5）盐酸与碳酸钠反应
思维进阶
子曰：学而不思则罔思而不学则殆。大家思考一下通过离子层面发掘了酸具有通性和个性的原因，它们具有什么意义呢？
我们了解了通性，便于我们更好的去掌握某类物质的性质，抓住了个性有利于我们更好的去鉴别物质和去除杂质。接下来就开始我们的应用与思维进阶之旅吧！
已知实验室有一瓶标签已破损的酸溶液，现只知道是稀盐酸或稀硫酸的中一种。
问：如何利用学过的知识来鉴定是哪种酸？
H
H
思考：利用通性还是个性来完成区分？
猜想1：如果是盐酸，那么如何鉴别？
猜想2：如果是硫酸，那么如何鉴别？
应用与思维进阶
H
H
猜想1：如果是盐酸，那么应该鉴别__离子？
选用试剂：
现象：
评价：
补充操作：向沉淀中滴加稀硝酸，若沉淀不消失，则说明为盐酸
策略分析：通过现象显现鉴别离子的特征
应用与思维进阶
氯
硝酸银
产生白色沉淀
无法确定产生的沉淀就是氯化银
H
H
猜想2：如果是硫酸，那么应该鉴别________离子？
选用试剂：
现象：
评价：
补充操作：向沉淀中滴加稀硝酸，若沉淀不消失，则说明为硫酸
硫酸根
硝酸钡
产生白色沉淀
无法确定产生的沉淀就是硫酸钡
应用与思维进阶
拓展提升（一）
如果向装有未知液体的试管中加入硝酸钡，结果出现了不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么我们能确定这个未知溶液为硫酸吗？
反应本质：硫酸根离子和钡离子反应
答案是否定的。
反例分析：硫酸钠与硝酸钡反应
拓展提升（二）----除杂
除杂是化学测试中重要的一项技能考察，那么我们如准确快速的完成考验呢？老师觉得应该做好三个层面的认知。
原则：
a 除去杂质
b 不与保留物质反应
C 不引入新杂质
步骤：
a 确定杂质离子
b 确定除杂离子
C 确定搭配离子
策略：
使杂质离子变成气体、沉淀或者水
拓展提升（二）----除杂
由于某种原因，硫酸钠溶液中混入了一定量的硫酸，如果要除去杂质，你会使用什么试剂呢？
步骤：
a 确定杂质离子
b 选择除杂离子
C 确定配对离子
H+
OH-
Na+
NaOH
拓展提升（三）
由于某种原因，盐酸溶液中混入了一定量的硫酸，如果要除去杂质，你会使用什么试剂呢？
步骤：
a 分析杂质离子
b 选择除杂离子
C 确定配对离子
SO42-
Ba2+
Cl-
BaCl2
拓展提升（四）
由于某种原因，氯化钠溶液中混入了一定量的碳酸钠，如果要除去杂质，你会使用什么试剂呢？
步骤：
a 分析杂质离子
b 选择除杂离子
C 确定配对离子
CO32-
H+
Cl-
HCl
还有其他方法吗？
今天我们 学到了什么？
1 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
2 酸具有通性的根本原因是都能电离出氢离子，而个性是因为酸根离子各不相同
3 物质鉴别时，一定要抓住离子的特征，选择合适的试剂，使其呈现出明显的实验现象
4 在除杂中，要保证除去杂质，同时不能引入新杂质。