山东省聊城市2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 （PDF版含答案）

聊城市 2023-2024学年高一下学期 7月期末考试
高一化学试题
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，
并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签
字笔书写，绘图时，可用 2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷
上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学创造了生生不息的人类文明，下列文物收藏于聊城中国运河文化博物馆，据其主要成分不能与其他
三项归为一类的是
A. 汉羊首陶瓶 B. 北朝青釉三系瓷罐
C. 唐瑞兽葡萄纹铜镜 D. 清圆雕白玉卧马
2. 下列有关物质表示方法不正确的是
A. 乙烷的结构式： B. NH4Cl的电子式：
C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. 乙烯的球棍模型：
3. 自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是
A. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B. 石油裂解和煤的气化均可直接制备乙烯，从而生产塑料
C. 绿色化学的核心思想是利用化学原理治理污染
D. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产
4. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示，下列关于该过程的分析正确的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性
B. 过程②固体体积膨胀，主要是因为生成大量的碳
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
5. 下列有关反应速率和限度说法正确的是
A. 用 Zn与稀硫酸反应制备 H2，改用 98%浓硫酸可以提高反应速率
B. 通过调控反应条件，可以改变可逆反应进行的程度
C. 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为零
D. 达到平衡所需时间越长，化学反应的限度越大
6. 某氢氧燃料电池的构造如图，下列说法正确的是
A. a电极是电池的正极
B. b电极上发生氧化反应
C. 电解质溶液中 OH-向 a电极移动
D. 该装置实现了电能向化学能的转化
7. 下列实验方案能达到实验目的的是
目的 A．制备并收集 NO2 B．除去甲烷中的乙烯
实验方案
目的 C．观察喷泉实验 D．制备并收集乙酸乙酯
实验方案
A. A B. B C. C D. D
8. 有机物是生命中必不可少的化学物质，下列说法不正确的是
A. 蔗糖、淀粉、纤维素、蛋白质均可以水解生成葡萄糖
B. 用植物油生产氢化植物油与植物油中含有碳碳双键有关
C. 用紫外线对餐具消毒是因为紫外线可使蛋白质变性
D. 糖类和油脂均能为人体提供能量
9. 火药是我国四大发明之一，其主要原料是硝石、硫黄和木炭。下列说法正确的是
A. 硫黄可处理散落的汞，体现了硫的还原性
B. 棉花是制作烈性炸药硝化棉的重要原料，其主要成分纤维素是淀粉的同分异构体
C. 在炎热的夏天，古人曾利用硝石溶解来制冰，证明硝石溶解是吸热反应
D. 火药爆炸时会产生 SO2、CO、NOx等有害气体，是限制燃放烟花爆竹的原因之一
10. 选用如下药品，探究硫元素价态变化：①Na 2SO3 溶液②浓硫酸③Na 2S溶液④稀硫酸⑤氯水⑥品红溶
液⑦铜片⑧BaC12溶液，反应条件任选。下列不能达到实验目的的是
选项 预期转化价态 选择试剂 证明现象
A 2 0 ③⑤ 溶液变浑浊
B 4 6 ①②⑧ ①②反应后滴入⑧，产生白色沉淀
C 6 4 ②⑥⑦ ②⑦反应产生的气体能够使⑥褪色
D 2、 4 0 D①③④ ①③混合后滴入④，溶液变浑浊
A. A B. B C. C D. D
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全都选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11. 在下列工业生产过程的转化关系中，不符合生产实际的是
A. O黄铁矿 2 SO 98.3%3
浓H 2SO 4 H2SO煅烧 4
B. 焦炭 HCl H石英砂 粗硅 SiHCl 2
高温 加热 3 高温 高纯硅
C. 石灰乳海水 Mg OH 盐 酸 MgCl2 2溶液→无水MgCl
熔
2
融 Mg
电解
D NH O2 NO O2. 3 NO
H 2O HNO
催化剂,加热 2 3
12. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图：
下列说法正确的是
A. “氧化 I”发生主要反应的离子方程式为Cl2 Br Br2 Cl
B. 海水中Br 经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒为H 、Br 、SO2 3
D. 上述流程循环使用的物质 X中含有H2SO4
13. 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，Na2CO3溶液可用于吸收 NO和NO2 ，其主要反应为：
①NO NO2 CO
2 2NO CO 2NO CO2 3 2 2 ② 2 3 NO2 NO3 CO2。已知：Na2CO3溶液不能
单独吸收 NO；一定条件下，当 n NO2 : n NO 1时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法正确的是
A. 汽车尾气中的 NO是高温情况下汽油与O2反应生成的
B. 采用气、液逆流方式可提高单位时间内 NO和NO2 的吸收率
C. 反应②中每反应标准状况下 2.24LNO2，转移电子数约为6.02 1022
D. 该条件下，n NO2 :n NO 1时，吸收效率不是最高的可能原因是反应速率②<①
14. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图，下列说法正确的是
A. 阿司匹林的分子式为C9H8O4
B. 水杨酸与乙酸互为同系物
C. 阿司匹林可以发生水解反应、中和反应
D. 1mol水杨酸能与足量 Na反应生成0.5molH2
15. 0.1mol L 1 1室温下，用 Na2S2O3溶液、0.1mol L H2SO4溶液和蒸馏水进行如下所示的 5个实验，分
别测量浑浊度随时间的变化(已知：Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S SO2 H2O )。下列说法不正确的是
Na 2S2O3 H2SO4 蒸馏水
编 溶液 溶液 浑浊度随时间变化的曲线
号
V /mL V / mL V / mL
① 1.5 3.5 10
② 2.5 3.5 9
③ 3.5 3.5 x
④ 3.5 2.5 9
⑤ 3.5 1.5 10
A. 实验③中 x 8
B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C. 在加热条件下进行实验②，其浑浊度曲线应变为 a
D. 降低Na 2S2O3溶液浓度比降低H2SO4 溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
三、非选择题：本题包括 5小题，共 60分。
16. 乳酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等。以淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如图，回答
下列问题：
（1）A中含有的官能团的名称___________，B与 C反应的反应类型为___________。
（2）E是 B的同分异构体，具有和 B相同的官能团，请写出 E的结构简式___________。
（3）存放 C的过程中有时会变酸，其原因是___________。
（4）除以淀粉为原料制备 C外，工业上制备 C的方法还有___________(用化学方程式表示)，其反应类型
为___________。
（5）检验淀粉发生水解反应的流程如下：淀粉 试 剂
① 试 剂 ② 试 剂③ 现象，该流程可选用试剂
a．NaOH溶液 b．稀硫酸 c．新制Cu OH 2，试剂①②③对应选择的试剂为___________(填字母)，证明
淀粉已水解的现象是___________。
17. 能量、速率和限度是研究化学反应的三个角度，请回答下列问题：
Ⅰ．如图所示是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）若电极 a为 Fe，电极 b为 Cu，电解质溶液为稀硫酸，当产生标况下 224mL气体时，负极质量减少
___________g。
（2）若电极 a为 Fe，电极 b为 C，电解质溶液为CuSO4溶液，写出 b电极发生的反应_______，当电路中
转移 0.2mol电子时，电解质溶液质量减少_________g。
Ⅱ．某温度下，在 2L的密闭容器中充入 n CO2 :n H2 =1:5的混合气体，发生反应：
CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O g ，n CO2 与 n CH4 随时间的变化如图所示。
（3）上述反应为吸热反应，请在图中画出从反应物总能量到生成物总能量在反应进程中的变化图示
___________。
（4）0 2min内，用H2 表示该反应的平均反应速率 v H2 ___________，反应达到平衡状态时，H2 的
转化率为___________。
（5）比较 x，y两时刻的正反应速率大小： v x ___________ v y (填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列说法不正确的是___________(填标号)。
a．5min后该反应达到平衡
b．容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡
c．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
d．H2质量分数不再改变时，该反应达到平衡
18. 金属铁(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3 、
CaO )制备金属 Ti的工艺流程如下：
已知：高温下， Ti易与N2反应。
（1）提高“酸浸”中浸取速率可采取的措施有___________(答两条)。
（2）“滤渣”中主要含有SiO2和___________(填化学式)。
（3）“酸浸”中钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，生成TiOSO4 ，试写出该反应的化学方程式
___________。
（4）试剂 X为___________(填化学式)，其作用是___________。
（5）已知“氯化”通常在800 ~ 900 C的条件下进行，产物中有一种无色可燃气体，写出该反应的化学方
程式___________。
（6）“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是___________。
19. 实验室欲利用下图装置探究NH3还原 CuO。
（1）实验室利用NH4Cl与Ca OH 制备NH2 3的反应方程式为___________，下列方法还可以制备NH3的
有___________(填字母)。
a．加热NH4Cl b．加热浓氨水 c．向生石灰中滴加浓氨水
（2）装置的连接顺序为 a→___________→de
（3）在检查装置气密性后，应先点燃装置___________(填“A”或“B”)的酒精灯，其目的是___________。
（4）证明NH3能还原 CuO的现象为装置 B中黑色粉末变为红色，装置 E中白色固体变为蓝色。反应还产
生一种无污染气体，请写出反应方程式___________。
（5）装置 C的作用是___________。
20. 氮氧化物直接排放会引起严重的环境问题，SCR、NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的
NOx 排放。
（1）SCR(选择性催化还原)工作原理：
①催化还原前，尿素 CO NH2 2 水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式___________
②反应器中NH3还原NO2 的化学方程式___________。
③尿素溶液浓度影响NO2 的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取 ag尿素溶液，将所含氮完全转化
为NH 13，所得NH3用过量的V1mLc1mol L H2SO4 溶液吸收完全，剩余H2SO4 用V2mLc2mol L
1NaOH
溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。
（2）NSR( NOx 储存还原)工作原理： NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a所示。
①Ba元素在周期表中的位置为___________。通过BaO和Ba NO3 2 的相互转化实现NOx 的储存和还原，
储存NOx 的物质是___________
②用H2 模拟尾气中的还原性气体，研究Ba NO3 2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b表示该过程
相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2 与Ba NO3 2的物质的量之比是_______。
③还原过程中，有时会产生笑气 N2O 。在有氧条件下，NO与NH3以物质的量之比1:1反应时，得到的
产物几乎都是笑气，请写出该反应方程式___________。
参考答案
一、选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。
1. C 2. B 3. D 4. D 5. B
6. C 7. C 8. A 9. D 10. B
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全都选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11. A 12. BD 13. BD 14. AC 15. C
16. （1） 羟基、醛基 酯化反应（或取代反应）
（2）CH2(OH)CH2COOH
（3）乙醇被氧化为乙酸
催化剂
（4） CH2=CH2 H2O CH3CH2OH 加成反应
（5） bac 溶液中出现砖红色沉淀
17. （1）0.56
（2） Cu2++2e-=Cu 0.8
（3）
（4） 0.5mol/ L min 64%
（5）> （6）b
18. （1）矿石粉碎、适当增加硫酸浓度、搅拌等
（2）CaSO4
（3）FeTiO3+H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
（4） Fe 将铁离子还原为亚铁离子
800~900°C
（5）TiO2+C+2Cl2 2CO+TiCl4
（6）做保护气
Δ
19. （1） 2NH4Cl+Ca OH CaCl2+2NH3 +2H2O2 bc
（2）fgbchi(或 gfcbih)
（3） A 生成氨气排除装置中空气
Δ
（4） 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
（5）防止空气中水的干扰
20. （1） CO NH2
Δ
+H2O 2NH3 +CO2 2
催化剂
8NH +6NO 7N +12H O 6V1c1 3V2c23 2 2 2 %a
催化剂
（2） 第六周期第ⅡA族 BaO 8∶1 4NO+4NH3+3O2 4N2O+6H2O