山东省郯城县第一中学2015-2016学年高一12月月考化学试题

郯城一中2015～2016学年度高一化学月考试题
说明：
1．本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题，共48分)
一．选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
2．下列说法中正确的是( )
　　A．任何元素在自然界中都存在游离态
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
　　C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA　
B．Na在O2中燃烧时，若转移0.2NA电子，则消耗1.12LO2(标况)。
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
4．下列说法正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl－
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强
5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A．活性炭去除冰箱中的异味
B．食醋除水垢
C．明矾作净水剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
6．下列实验操作正确或能达到目的的是( )
A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化
C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体
D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
7．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是( )
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．锌与硫酸铜溶液反应
D．Fe(OH)2在空气中灼烧
8．下列说法错误的是( )
A．从1L1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1
B．配制0.5L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024
D．10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
9．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A．向NaOH溶液中通入CO2
B．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液
C．向蒸馏水中加入少量金属Na
D．向FeCl2溶液中加Zn
10．在下列溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．H＋、K＋、Fe2+、NO3－???????????? B．Fe3+? Na+? SCN－、?Cl－
C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－?????????????D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
11．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　　)
A．制备并检验氢气的可燃性 B．除去CO2中的HCl
C．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色
12．下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是(　　　)
A． 盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠
B． 硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸
C． 硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水
D． 硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡
13．检验Na2CO3溶液含有的Cl－和时，选用的试剂及加入的先后次序是(　　　)
A． HCl、BaCl2、AgNO3 B． AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
C． HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D． AgNO3、HC1、BaC12
14．?下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是?????????????? (??? )
A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+????
B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性
C．实验①、③中的化学反应都是置换反应?
D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成
15．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是 (　　　)
A． +3 B．+4 C． +5 D．+6
16．aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入L 0.2000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为(　　　)
(提示：①2Fe3++Sn2+=2Fe2++ Sn4+；②6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
A．0.3000 mol·L-1 B． 1.2000 mol·L-1
C．0.0333 mol·L-1 D． 0.1333 mol·L-1
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．(14分)实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。
(4)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
18．(14分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
③ ④ ⑤ ⑥
(2)合并溶液通入⑥的离子反应方程式________________ 。
(3) 若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是(　　)
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe3＋，则一定还有Cu2＋
(4) 若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为 。
19．(14分)工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
(1)检验该装置气密性的方法
。
(2) 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑
该反应的氧化剂为 ，氧化产物为 。
生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为 。
(3) 制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。
(4)该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是 ；
。
20．(10分) A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。
(1)A的名称 ；
(2) 若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL，所得C溶液的物质的量浓度为： 。
(3) 甲与B反应的离子反应方程式 ，
A和CO2反应的方程式： ，
C和Al反应的离子方程式： 。
高一化学月考试题答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
A
C
D
B
B
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
B
C
Ｄ
D
A
二、非选择题（每空2分，共52分）
17.⑴ b，d 500mL容量瓶，胶头滴管 ⑵ BCAFED
⑶ 搅拌 引流 ⑷ 2.0g 小于
18.⑴ ③ Fe和Cu ④ HCl ⑤ FeCl3和HCl ⑥ Cl2
⑵2Fe2++ Cl2====2Fe3++2Cl－ ⑶D
⑷先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
19.⑴关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好。
⑵ MnO2 Cl2 6.02×1023 ⑶ HCl
⑷ A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；
C和D之间缺少一个干燥装置。
20. ⑴ 过氧化钠 ⑵ 4 mol·L-1
⑶2Na+2H2O==2 Na++2OH－+2H2;
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Al+2OH－+2H2O==2 AlO2－+3H2;