山东省高密第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学模拟试题（Word版 含答案）

化学期末考试模拟（一）
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S:32 Mg：24 Al：27 Fe：56
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是( )
A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2
C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的
2.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②王水、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
3．硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法不正确的是( )
A．Si可用来制造半导体材料 B．SiO2可用于制造光导纤维
C．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
4．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2 三种溶液的是( )
A．NaOH B．H2SO4　 C．AgNO3
5．下列叙述正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4
6．向碘水中加入适量的CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（　　）
　 A． 形成均匀的无色溶液 B． 形成均匀的紫红色溶液
　 C． 液体分层，下层呈紫红色 D． 液体分层，上层呈紫红色
7．下列关于胶体的说法中，正确的是（　　）
A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液 C．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
D．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐
8．下列有关物质分类的说法正确的是（　　）
A．NO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B．BaSO4难溶于水，属于弱电解质 C．Fe（OH）3 胶体属于混合物
D．Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质
9．对于下列事实的解释错误的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱
10．下列关于铁及其化合物叙述正确的是（　　）
　 A． 铁在氧气中燃烧生成Fe2O3
　 B． 铁与盐酸反应生成FeCl3
　 C． Fe2O3溶于水生成Fe（OH）3
　 D． Fe（OH）3受热分解生成红棕色的Fe2O3
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．氯气溶于水：H2O + C12 2H+ + ClO-+ Cl-
B．将单质硅投入氢氧化钠溶液中：Si + 2OH-+ H2O SiO32-+ 2H2↑
C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+ H+ + Ba2+ + OH- H2O + BaSO4↓
12．不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
A．硫 B．碳 C．硅 D．钠
13．根据下列实验内容得出的结论不正确的是（　　）
选项 实验内容 结论
A 向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀 该气体不一定是CO2
B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀 该溶液一定含SO42
C 向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐一定是铵盐
D 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体 该液体是Fe（OH）3胶体
14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA
B．标准状况下，22．4 L水所含的H2O分子数为NA个
C．足量铜与1L 18mol·L 1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
16．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（　　）
A．Na+、H+、CO32－、NO3－ B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－
17．下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是（　　）
A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物
B．保存Fe2（SO4）3溶液时需要加入铁钉
C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0．1 mol·L-1的三种金属的硫酸盐
D．三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe
18．在含有Fe3+、Mg2+ 、H+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是（　　）
第Ⅱ卷 （非选择题 共56分）
三、（本题包括2小题，共23分）
19．（9分）实验室需要1．0 mol·L-1NaOH溶液400 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是 （填序号）。
A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液 B．用于贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．容量瓶上标有温度和容积
E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小
（3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g，向400mL配制的溶液中通入0．3molCO2，则所得溶液中溶质的化学式为 。
20．（14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
Ⅰ．若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。
装置 A B C D
试剂 FeCl2溶液 淀粉KI溶液 石蕊溶液
现象 溶液由浅绿色变为棕黄色
离子方程式
II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。
装置 A B C
试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 硫化氢的水溶液
现象 紫色退去
体现SO2的性质 氧化性
（1）写出C中发生反应的化学方程式 。
（2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的 （填序号）。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：
H2O2 + Fe2+ + OH — Fe（OH）3 ，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
22．（10分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式 。
（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 ，B在反应中表现出的性质是 、 。
（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实验室检验C的方法 。
五、（本题包括1小题，共15分）
23．（15分）材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）钠、镁、铁是常见的金属。
①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是 ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有 种。
②向盛有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 ，
氢氧化铝胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为 。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为 ，可能存在的阳离子为 ，一定不存在的阳离子为 。
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为 。
（3）呼吸面具中可用过氧化钠作为供氧剂，某同学设计以下实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
①反应管A中加入　　　　　　固体，写出反应管A中反应的化学方程式　　　　　　．
②试管B中加入NaOH溶液，加入该试剂的目的是　　　　　　．
③试管C中收集满气体后，取出试管C，下一步的实验操作是　　　　　　．
化学试卷参考答案
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．B 3．D 4．B 5．C 6．C 7．D 8．C 9．C 10．D
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
11．B 12．C 13．A 14．B 15．D 16．C 17．C 18．D
第Ⅱ卷 （非选择题 共56分）
三、（本小题包括2小题，共23分）
19．（9分）（1）A B （2分） 玻璃棒 （1分） （2）A D （2分）
（3）20．0 （2分） Na2CO3 NaHCO3（2分）
20．（14分）
装置 A B C D
试剂 NaOH溶液
现象 溶液变蓝 先变红后退色
离子方程式 Cl2+ 2Fe2+ == 2Fe3+ +2Cl- Cl2+2I－=I2 +2Cl- Cl2+2OH－ = Cl－ +ClO－+2H2O
装置 A B C
试剂
现象 红色退去 生产淡黄色沉淀
体现SO2的性质 漂白性 还原性
（以上表中每空1分）
（1）SO2 + 2H2S ==3S↓+ 2H2O（2分）
（2）①③（2分）
四、（本小题包括2小题，共18分）
21．（8分）
（1）2 Na2O2 + 2 H2O ＝ 4 NaOH + O2↑（2分）
（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2（2分）
（3）1、2、4、2（2分）；氧化性（1分）
（4）还原性（1分）
22．（10分）（1）C+2H2SO4（浓） CO2↑+ 2H2O + SO2↑（2分）
（2）2NO3－+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+ （2分）酸性、氧化性（2分）
（3）2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2分）；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。）（2分）
五、（本小题包括1小题，共15分）
（1）① Fe或铁（1分）；3（1分）②Mg2+ +2NH3．H2O =Mg（OH）2↓+ 2NH4+ （2分）；
Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）③Fe2+（1分），Cu 2+（1分），Fe3+（1分）
（2）22．4L（2分）(3) ①Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②吸收未反应的CO2气体；
③立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
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