枣阳二中高二年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题

枣阳二中高二年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题
时间：90分钟 分值100分
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
2．下列有关原电池的叙述中，错误的是 （ ）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
3．下列反应能瞬间完成的是（ ）
A.硝酸见光分解
B.硝酸银溶液与盐酸的反应
C.漂白粉失效
4．有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投 ( http: / / www.21cnjy.com )入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A、X > Z > Y > M B、 ( http: / / www.21cnjy.com )X > M > Z > Y C、M > Y > Z > X D、M > X > Z > Y
5．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
6．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)
A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0
D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0
7．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的 ( http: / / www.21cnjy.com )四种溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是()
A.④＞①＞③＞②
B.①＞④＞③＞②
C.①=④＞③=②
D.④=①＞③＞②
8．美国科学家找到了一种突 ( http: / / www.21cnjy.com )破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法，该方法将硅簇置入石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，这种材料制成的新型锂电池充电容量和效率都比普通锂电池提高近十倍，下列有关说法正确的是
A．电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应
B．电池充电时，Li+向阴极移动
C．该电池的化学能可完全转化为电能
D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料
9．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。据此你认为下列说法中错误的是
A.该星球表面温度很高 B.该星球表面温度很低
C.该反应为放热反应 D.高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO
10．下列对实验现象的描述中错误的是
A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅
B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色
C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快
11．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强；②增加炭的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升温
①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
12．关于如图所示装置的叙述，正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原
13．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是 (　　)
A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水
14．如图装置电解一段时间，当某极析出 ( http: / / www.21cnjy.com )0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．13、7、1 B．12、7、2
C．1、7、13 D．7、13、1
15．下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应H>O、S<0）来消除CO污染
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaAD．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
16．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是
17．在同体积0.1 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是
A．硫酸中放出氢气量最多 B．反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH
C．放出氢气量：HCl＞ CH3COOH D．放出氢气量： HCl= CH3COOH
18．反应在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（ ）
A． B．
C． D．
19．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
20．下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是
A．Al2(SO4)3溶液 B．MgCl2溶液 C．FeSO4溶液 D．NaClO溶液
21．在恒容密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
22．关于如右图所示装置中的叙述正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．电子由Fe流向Pt
C．Pt为正极，其电极反应为：2H++2e-=H2↑
D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2↑
23．某温度下，Fe(OH)3(s ( http: / / www.21cnjy.com ))、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．Ksp[Fe(OH)3]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
24．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2 （g）+CO2 （g） △H=—QkJ·mol-1 （Q>0），达到平衡时的数据如下：
温度／℃ n （C）/mol n（CO2）/mol
T1 0. 15
T2 0. 375
下列有关说法正确的是
A.由上述信息可推知：T1>T2
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:c（NO）增大
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D. T1℃时，该反应的平衡常数
25．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
26．现有下列两个图像：
( http: / / www.21cnjy.com )
下列反应中符合上述图像的是（ ）
A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　 ΔH＞0
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＜0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　 ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　 ΔH＞0
27．在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，
达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达
到平衡时，C的体积分数不等于a的是： （ ）
A.4mol、2mol、0mol、2mol B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol D.2mol、1mol、0mol、1mol
28．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是
A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na＋)=c(CH 3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋)
B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH 3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(CH 3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
D．若混合后的溶液中存在c(CH ( http: / / www.21cnjy.com )3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH－)+c(CH 3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式
29．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀 ( http: / / www.21cnjy.com )粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅。（已知：3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O ， IO3—离子无色） ；下列说法不正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e—= H2↑+2OH-
B．a为电源正极
C．电解结束时，右侧溶液中没有IO3—
D．用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为：KI + 3H2O KIO3+3H2↑
30．下列有关说法正确的是
A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
B．只含共价键的物质，一定是共价化合物
C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
第II卷（非选择题）
二、填空题（40分）
31．从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质，进行电解(阳离子只能使用一次)。
(1)以碳棒为电极进行电解 ( http: / / www.21cnjy.com )，电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为____________，电解的阴极反应____________，电解的阳极反应________________________，电解的总方程式是______________________。
(2)以铂丝为电极进行电 ( http: / / www.21cnjy.com )解，水的物质的量减少，电解质的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2：1，则该电解质的化学式为____________________，阴极反应式为____________________，阳极反应式为___________________________。
(3)惰性电解，电解质的物质的量减少， ( http: / / www.21cnjy.com )水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为____________，电解的总方程式为__________________________________。
32． (10分)
（1）常温下，0.1 mol/L的甲酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者__________后者(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）常温下，0.1 mol/L的甲酸 ( http: / / www.21cnjy.com )和pH＝1的甲酸各100 mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者__________(选填“多”、“少”或“＝”)。
（3）在25 ℃条件下，将pH＝10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__ ___。
A．10 B．8 C．10～12之间 D．8～10之间
（4） 25 ℃时，向0.1 mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将____。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
（5） 室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．硫化钠晶体 B．甲酸钠晶体 C．少量银粉 D．硫酸钠溶液
33．（8分）Ⅰ．已知某反应A(g)＋B(g)
C (g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是______________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量____________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速 ( http: / / www.21cnjy.com )率增大，则E1和E2的变化是：E1______，E2_________，ΔH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________________。
34．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式是
_________________________________。
（2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
物质 H2 CO CH3OH
浓度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
①该时间段内反应速率v(H2)=
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）
③反应达到平衡后，保持其它条件不变， ( http: / / www.21cnjy.com )若只把容器的体积缩小一半，平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题。 ( http: / / www.21cnjy.com )自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) →2NO (g) －180.8 kJ，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。
反应 大气固氮 工业固氮
温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
参考答案
选择：
1_5CBBDB 6_10DABBA 11_15CDDAC
16_20ACCBA 21_25ABBDB 26_30ADDCD
31．10分（每空1分，最后一空2分）
(1)HCl　；2H＋＋2e－＝H2↑ ；2Cl－－2e－＝Cl2↑　； 2HClH2↑＋Cl2↑
(2)K2SO4　；4H＋＋4e－＝2H2↑ ；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
(3)CuSO4　2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
试题分析：阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-。
(1) 电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，说明电解的HCl，铜离子、氯离子放电，则电解质质量减小，水量不变，故电解质的化学式为HCl，电解的阴极反应为2H＋＋2e－＝H2↑，电解的阳极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑，电解的总方程式是2HClH2↑＋Cl2↑。
(2) 以铂丝为电极进行电解， ( http: / / www.21cnjy.com )水的物质的量减少，电解质的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2：1，说明电解的是)K2SO4，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故该电解质的化学式为K2SO4，阴极反应式为4H＋＋4e－＝2H2↑，阴极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。
(3) 惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，说明电解的是CuSO4，则铜离子、氢氧根离子（或氯离子、氢离子）放电，所以电解质和水量都减少，故电解质的化学式为CuSO4，电解的总方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
考点：电解原理
点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度大。
32．（1）=；（2）少；（3）D；（4）A；（5）BD
试题分析：（1） 常温下，0.1 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l/L的甲酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，由于二者的物质的量相等，所以消耗的KOH的物质的量也相等，所需氢氧化钾溶液的体积相等。（2）由于甲酸是弱酸部分电离，所以酸的浓度pH＝1的甲酸>0.1 mol/L的甲酸,当二者体积相等时，酸的物质的量pH＝1的甲酸>0.1 mol/L的甲酸, 所以分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者少；（3） 在25 ℃条件下，将pH＝10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，盐的水解程度假设不变则稀释后溶液的pH为8，但是稀释能够促进盐的水解，所以水解程度增大，因此稀释后溶液的pH应该在8～10之间，选项是D。（4） 25 ℃时，向0.1 mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，由于甲酸根离子浓度增大，会抑制甲酸的大量，所以当晶体溶解后测得溶液pH将增大；选项是A。（5） A．硫化钠晶体，会产生H2S气体逸出，最终H2的体积减小，错误；B．加入甲酸钠晶体，会产生弱酸HCOOH，使H+的浓度减小，反应速率减慢，当反应进行到一定程度，甲酸会电离产生H+，继续反应产生氢气，因此不影响H2的体积，正确；C．若少量银粉，会形成Ag-Zn原电池而加快反应速率，错误；D．加入硫酸钠溶液，会对原来的溶液起稀释作用，溶液中H+的浓度减小，反应速率减小，但是混合H+的物质的量不变，所以不影响H2的体积，正确。
考点：考查影响化学反应速率的因素、弱酸的电离及影响因素的知识。
33．I（1）吸热；（E1-E2）；一定低
（2）减小；减小；不变
II FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11kJ/mol
试题分析：I（1）该反应的反应物的总能量低 ( http: / / www.21cnjy.com )于生成物的总能量，所以是吸热反应，则该反应的ΔH＝+（E1-E2）kJ/mol；因为该反应是吸热反应，所以1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量一定低；
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，催化剂只能降低反应的活化能，而反应热不变，则E1减小，E2减小，ΔH不变；
II根据盖斯定律可知，将已知 ( http: / / www.21cnjy.com )热化学方程式中的氧化铁、四氧化三铁消去，可得所求方程式，所以FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的热效应ΔH=[①×3－（②+③×2）]/6=[3ΔH1－（ΔH2+2ΔH3）]/6=-11kJ/mol，则eO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式为FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11kJ/mol。
考点：考查化学反应与能量的关系，热化学方程式的书写
34．（1） C+H2O (g) CO + H2 （2分）
（2）①0.08mol/(L·min) ② ＞ ③ 正向 ，不变 （各1分，共4分）
（3）BC （2分）
试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡表达式可知，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据原子守恒可知，另一反应物为固体C，因此该反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。
（2）①由表中数据可知，l0min内甲 ( http: / / www.21cnjy.com )醇的浓度变化为0.4mol/L，所以用甲醇表示的反应速率v（CH3OH）＝0.4mol/L÷10min＝0.04mol/（L min）。又因为速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）＝2v（CH3OH）＝2×0.04mol/（L min）＝0.08mol/（L min）。
②10min时，CO的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.2mol/L，甲醇的浓度为0.4mol/L，故此时的浓度商，小于平衡常数160，故反应向正反应进行，即v正＞v逆。
③容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，故平衡向正反应移动；平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度不变，平衡常数不变。
（3）A、化学平衡常数说明可逆反应正向 ( http: / / www.21cnjy.com )进行的程度，与反应进行的难易程度无关，故A错误；B、大气固氮的进行程度很小，利用大气固氮原理进行工业生成，产率很小，没有实际意义，故B正确；C、合成氨是放热反应，温度越低，有利于平衡向正反应移动，反应的转化率越高，反应越完全，故C正确；D、化学平衡常数说明可逆反应正向进行的程度，与反应速率无关，故D错误