氯气的性质 高一上学期化学人教版（2019）必修一(共18张PPT)
文档属性
| 名称 | 氯气的性质 高一上学期化学人教版（2019）必修一(共18张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-10 11:54:56 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。
2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一 氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战 场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一 人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的 怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地 势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡， 德军亦有数千人中毒和死亡。
体现了氯气哪些物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
毒性
黄绿色 气体 强烈刺激 密度比 能溶
有毒
性气味 空气大 于水
判断正误
(1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动， 使极少量氯气飘进鼻孔( √ )
(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移( × )
(3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满( √ )
(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL 水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶 会变瘪( √ )
(5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集( × )
表现了典型的非金属性，具有强氧化性
二 、氯元素的原子结构
417288
Cl-
易 得1个电子
Cl
化学方程式
反应现象
与钠反应 2Na+Cl = =2NaCl
产生大量白色烟
与铁反应 2Fe+3Cl = =2FeCl
产生大量棕褐色烟
与铜反应 Cu+Cl = CuCl
产生大量棕黄色烟
Cl 可与绝大多数金属(Pt、Au 除外)反应，可与变价金属(如Fe、Cu)生成
高价金属氯化物。
三 、氯气的化学性质
1 .与金属单质的反应
【思考与讨论】
1、FeCl 和CuCl 能用它们的金属与盐酸反应制取吗 可以一步反应制取吗
不能，但可以用金属单质与Cl 反应一步制取
2、怎样制取FeCl
Fe+2HCl=FeCl +H 个
Fe+2FeCl ==3FeCl
实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃H ,然后 把导管缓慢伸入盛满Cl 的集气瓶中 H 在Cl 中安静地燃烧 ,发出苍白色火焰 H +Cl 点燃 2HCl
燃烧结束后，抽去盖在 集气瓶口处的毛玻璃片 瓶口上方出现白 雾
注意：燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。
若将H 与Cl 混合点燃或强光照射会发生爆炸。
2.与非金属单质的反应
判断正误
(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与( × )
(2)铁丝在少量的Cl 中燃烧可生成FeCl ( × )
(3)纯净的H 在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰( √ )
(4)Cu在Cl 中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可 得到棕黄色溶液( × )
三 、氯气的化学性质
3.与水的反应
①常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学
方程式是H O+Cl =—HCl+HCIO。
②次氯酸漂白原理的探究实验
实验2-8
干燥
的有
色布
条
干燥
氯气
湿润 的有 色布 条
干燥 氯气
有色 鲜花
干燥 氯气
(1)弱酸性 酸性很弱，酸性：H CO >HC10 (2)不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式： 2HC10
光照2HCl+O 个
(3)强氧化性 比Cl 还强，能杀菌消毒，还具有漂白性。
次氯酸的性质和用途
液氯 新制氯水
久置氯水
粒子种类 Cl H O、Cl 、HClO、H+ Cl-、Cl0-、OH-
HO、H+
C1- OH
分类 纯净物 混合物
混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色
无色
性质 强氧化性 酸性、强氧化性、 漂白性
酸性
液氯、氯水的比较
参与反应 的微粒 所加试剂 实验现象
离子方程式或解释
Cl- H+ HClO Cl Cl 、H O HC10、H+ AgNO 溶液 Na CO 固体 有色布条 FeCl 溶液 SO 石蕊试液 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去 溶液变棕黄色 浅黄绿色褪去 先变红后褪色
Cl-+Ag+=AgCl
2H++CO 2-=CO 个+H O
发生氧化还原反应
2Fe2++Cl =2Fe ++2Cl-
SO +Cl +2H O==4H++2Cl-+SO42- 酸性和漂白性
依据新制氯水的性质完成下列表格
三 、氯气的化学性质
4.与碱的反应 Cl 尾气吸收处理
①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液/84消毒液
(1)制取反应的化学方程式：Cl +2NaOH—NaCl+NaClO+H O 。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉
( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH) +2Cl ——CaCl +Ca(ClO) +2H O
(2)漂白粉的主要成分是CaCl 、Ca(ClO) , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精 的主要成分是Ca(CIO)2。
注意 ：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯
酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO 和水蒸气 可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO +H O=Na CO +2HC1O
Ca(ClO) +CO +H O=CaCO ↓+2HClO
(2)漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避 光并置于阴凉干燥处。
2HCio光照2HC +0 1
5.与还原性物质的反应
2Fe ++Cl =2Fe ++2Cl-
Cl +2I-=2Cl-+I (用湿润的KI淀粉试纸检验Cl )
3Cl +8NH =6NH Cl+N (用浓氨水检验Cl 管道是否漏气)
H S+Cl =2HCl+SJ
Cl +Na SO +H O=Na SO +2HCl
Cl +SO +2H O=2HCl+H SO
易得一个电子
黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水
与金属反应
与非金属反应
与水反应
与碱反应
与还原性物质反应
成分(三分子、四离子)
强氧化性、漂白性、不稳定性、酸性
原子结构
物理性质
化学性质
氯水
知识网
氯气
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。
2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一 氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战 场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一 人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的 怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地 势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡， 德军亦有数千人中毒和死亡。
体现了氯气哪些物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
毒性
黄绿色 气体 强烈刺激 密度比 能溶
有毒
性气味 空气大 于水
判断正误
(1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动， 使极少量氯气飘进鼻孔( √ )
(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移( × )
(3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满( √ )
(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL 水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶 会变瘪( √ )
(5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集( × )
表现了典型的非金属性，具有强氧化性
二 、氯元素的原子结构
417288
Cl-
易 得1个电子
Cl
化学方程式
反应现象
与钠反应 2Na+Cl = =2NaCl
产生大量白色烟
与铁反应 2Fe+3Cl = =2FeCl
产生大量棕褐色烟
与铜反应 Cu+Cl = CuCl
产生大量棕黄色烟
Cl 可与绝大多数金属(Pt、Au 除外)反应，可与变价金属(如Fe、Cu)生成
高价金属氯化物。
三 、氯气的化学性质
1 .与金属单质的反应
【思考与讨论】
1、FeCl 和CuCl 能用它们的金属与盐酸反应制取吗 可以一步反应制取吗
不能，但可以用金属单质与Cl 反应一步制取
2、怎样制取FeCl
Fe+2HCl=FeCl +H 个
Fe+2FeCl ==3FeCl
实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃H ,然后 把导管缓慢伸入盛满Cl 的集气瓶中 H 在Cl 中安静地燃烧 ,发出苍白色火焰 H +Cl 点燃 2HCl
燃烧结束后，抽去盖在 集气瓶口处的毛玻璃片 瓶口上方出现白 雾
注意：燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。
若将H 与Cl 混合点燃或强光照射会发生爆炸。
2.与非金属单质的反应
判断正误
(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与( × )
(2)铁丝在少量的Cl 中燃烧可生成FeCl ( × )
(3)纯净的H 在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰( √ )
(4)Cu在Cl 中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可 得到棕黄色溶液( × )
三 、氯气的化学性质
3.与水的反应
①常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学
方程式是H O+Cl =—HCl+HCIO。
②次氯酸漂白原理的探究实验
实验2-8
干燥
的有
色布
条
干燥
氯气
湿润 的有 色布 条
干燥 氯气
有色 鲜花
干燥 氯气
(1)弱酸性 酸性很弱，酸性：H CO >HC10 (2)不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式： 2HC10
光照2HCl+O 个
(3)强氧化性 比Cl 还强，能杀菌消毒，还具有漂白性。
次氯酸的性质和用途
液氯 新制氯水
久置氯水
粒子种类 Cl H O、Cl 、HClO、H+ Cl-、Cl0-、OH-
HO、H+
C1- OH
分类 纯净物 混合物
混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色
无色
性质 强氧化性 酸性、强氧化性、 漂白性
酸性
液氯、氯水的比较
参与反应 的微粒 所加试剂 实验现象
离子方程式或解释
Cl- H+ HClO Cl Cl 、H O HC10、H+ AgNO 溶液 Na CO 固体 有色布条 FeCl 溶液 SO 石蕊试液 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去 溶液变棕黄色 浅黄绿色褪去 先变红后褪色
Cl-+Ag+=AgCl
2H++CO 2-=CO 个+H O
发生氧化还原反应
2Fe2++Cl =2Fe ++2Cl-
SO +Cl +2H O==4H++2Cl-+SO42- 酸性和漂白性
依据新制氯水的性质完成下列表格
三 、氯气的化学性质
4.与碱的反应 Cl 尾气吸收处理
①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液/84消毒液
(1)制取反应的化学方程式：Cl +2NaOH—NaCl+NaClO+H O 。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉
( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH) +2Cl ——CaCl +Ca(ClO) +2H O
(2)漂白粉的主要成分是CaCl 、Ca(ClO) , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精 的主要成分是Ca(CIO)2。
注意 ：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯
酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO 和水蒸气 可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO +H O=Na CO +2HC1O
Ca(ClO) +CO +H O=CaCO ↓+2HClO
(2)漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避 光并置于阴凉干燥处。
2HCio光照2HC +0 1
5.与还原性物质的反应
2Fe ++Cl =2Fe ++2Cl-
Cl +2I-=2Cl-+I (用湿润的KI淀粉试纸检验Cl )
3Cl +8NH =6NH Cl+N (用浓氨水检验Cl 管道是否漏气)
H S+Cl =2HCl+SJ
Cl +Na SO +H O=Na SO +2HCl
Cl +SO +2H O=2HCl+H SO
易得一个电子
黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水
与金属反应
与非金属反应
与水反应
与碱反应
与还原性物质反应
成分(三分子、四离子)
强氧化性、漂白性、不稳定性、酸性
原子结构
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化学性质
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