2.1 课时2 钠的氧化物 课件 (共21张PPT) 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修一
文档属性
| 名称 | 2.1 课时2 钠的氧化物 课件 (共21张PPT) 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 18.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-08 10:22:11 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
钠的氧化物
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质
①用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气
②用滴管向脱脂棉上滴几滴水
实验：神秘的粉末
4Na + O2 = 2Na2O
白色固体
氧化钠和过氧化钠
2Na + O2 Na2O2
淡黄色固体
从物质分类的角度，氧化钠于什么氧化物？可以发生什么样的反应？
1. 与水反应生成碱
2. 与酸反应生成盐和水
3. 与酸性氧化物生成盐
Na2O
碱性氧化物
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
……
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2是否也能与水、盐酸、CO2反应？
通性
从化合价的角度，预测过氧化钠与水反应的产物
Na2O2中氧元素的化合价是多少？
-1
是氧的常见价态吗？
不是
产物中的氧元素可能有什么价态？
0价、-2价
反应的产物可能是什么？
实验2-3：将1-2 mL水滴入盛有1-2 g过氧化钠固体的试管中。
· 将带火星的木条伸入试管中
现象：木条复燃 结论：生成了氧气
· 用手轻触试管外壁
现象：试管外壁发烫 结论：反应放热
· 用pH试纸检验溶液的酸碱性
现象： pH试纸变蓝，后褪色
结论：生成碱性物质、漂白性物质
H2O2
拓展实验：向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，看到溶液变红后又褪色的可能原因有哪些 如何验证你的猜想
过氧化钠与水反应的历程：
①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH
②2H2O2=2H2O+O2
已知，H2O2具有漂白性。故氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色
实验证明：取反应后清液加少量MnO2向清液中加酚酞，红色不消失
反应总方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
①×2+②可得：
2Na2O2+2H2O = 4NaOH +O2↑
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e-，被还原
过氧化钠与水反应双线桥的分析方法：
可见Na2O2与H2O反应时，Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂，且二者个数比为1:1。反应转移电子数为2e-
O2 是氧化产物， 所以 Na2O2是强氧化剂，可杀菌消毒漂白。
1. 如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是
A. U形管内浅红色的水褪色
B. 试管内溶液先变红，后褪色
C. 气球a被吹大
D. U形管内的水位：c高于d
C
化学方程式：
2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2
取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。
现象：
脱脂棉燃烧起来
结论：
过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。
过氧化钠能与二氧化碳的反应吗？
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1 -2 0
过氧化钠与CO2反应双线桥的分析方法：
可见Na2O2与CO2反应时，Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂，且二者个数比为1:1。反应转移电子数为2e-
化合价降低，得2×e-，被还原
思考与讨论
有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2
不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。
试分析滴水、吹气使脱脂棉着火的原因
“神秘粉末”是过氧化钠
放热反应，温度达到着火点
生成O2，起到助燃效果
过氧化钠的应用：
呼吸面具或潜艇中的供氧剂
氧化物
碱性氧化物
Na2O
酸性氧化物
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
过氧化物
Na2O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2Na2O2+ 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
……
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Δm
即每反应一个H2O分子，固体质量增加一个H2分子的质量
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Δm
即每反应一个CO2分子，固体质量增加一个CO分子的质量
4H
4Na 4O 4H
4Na 4O
→ 2H2
4Na 4O
2C 2O
→ 2CO
4Na 6O 2C
Na2O2与H2O、CO2的反应关系——固体质量关系
问：将a g的CO和H2混合气体完全燃烧后的产物通入到过量的Na2O2固体中，则固体质量增加多少？
【例】将ag 的某物质完全燃烧后的产物通入到过量的Na2O2固体中，固体质量增加不是ag 的是( )
A.CH3COOH B. CH3OH C. CH3CH2OH D.HCHO
C
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色 白色 淡黄色
类别 碱性氧化物 过氧化物（非碱性氧化物）
生成条件 常温下与氧气反应 燃烧或加热时与氧气反应
与水反应 Na2O + H2O =2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
构成粒子
与酸（HCl）反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
转化关系 2Na2O + O2 =2Na2O2
Na+ 、O2
Na+ 、O
2
2
-2
-1
1.对于反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．每有18g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g
B
2.(不定项)下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色碳酸钠固体
B．过氧化钠中阴、阳离子个数之比为1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
AB
钠的氧化物
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质
①用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气
②用滴管向脱脂棉上滴几滴水
实验：神秘的粉末
4Na + O2 = 2Na2O
白色固体
氧化钠和过氧化钠
2Na + O2 Na2O2
淡黄色固体
从物质分类的角度，氧化钠于什么氧化物？可以发生什么样的反应？
1. 与水反应生成碱
2. 与酸反应生成盐和水
3. 与酸性氧化物生成盐
Na2O
碱性氧化物
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
……
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2是否也能与水、盐酸、CO2反应？
通性
从化合价的角度，预测过氧化钠与水反应的产物
Na2O2中氧元素的化合价是多少？
-1
是氧的常见价态吗？
不是
产物中的氧元素可能有什么价态？
0价、-2价
反应的产物可能是什么？
实验2-3：将1-2 mL水滴入盛有1-2 g过氧化钠固体的试管中。
· 将带火星的木条伸入试管中
现象：木条复燃 结论：生成了氧气
· 用手轻触试管外壁
现象：试管外壁发烫 结论：反应放热
· 用pH试纸检验溶液的酸碱性
现象： pH试纸变蓝，后褪色
结论：生成碱性物质、漂白性物质
H2O2
拓展实验：向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，看到溶液变红后又褪色的可能原因有哪些 如何验证你的猜想
过氧化钠与水反应的历程：
①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH
②2H2O2=2H2O+O2
已知，H2O2具有漂白性。故氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色
实验证明：取反应后清液加少量MnO2向清液中加酚酞，红色不消失
反应总方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
①×2+②可得：
2Na2O2+2H2O = 4NaOH +O2↑
化合价升高，失2×e-，被氧化
化合价降低，得2×e-，被还原
过氧化钠与水反应双线桥的分析方法：
可见Na2O2与H2O反应时，Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂，且二者个数比为1:1。反应转移电子数为2e-
O2 是氧化产物， 所以 Na2O2是强氧化剂，可杀菌消毒漂白。
1. 如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是
A. U形管内浅红色的水褪色
B. 试管内溶液先变红，后褪色
C. 气球a被吹大
D. U形管内的水位：c高于d
C
化学方程式：
2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2
取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。
现象：
脱脂棉燃烧起来
结论：
过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。
过氧化钠能与二氧化碳的反应吗？
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1 -2 0
过氧化钠与CO2反应双线桥的分析方法：
可见Na2O2与CO2反应时，Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂，且二者个数比为1:1。反应转移电子数为2e-
化合价降低，得2×e-，被还原
思考与讨论
有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2
不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。
试分析滴水、吹气使脱脂棉着火的原因
“神秘粉末”是过氧化钠
放热反应，温度达到着火点
生成O2，起到助燃效果
过氧化钠的应用：
呼吸面具或潜艇中的供氧剂
氧化物
碱性氧化物
Na2O
酸性氧化物
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
过氧化物
Na2O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2Na2O2+ 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
……
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Δm
即每反应一个H2O分子，固体质量增加一个H2分子的质量
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Δm
即每反应一个CO2分子，固体质量增加一个CO分子的质量
4H
4Na 4O 4H
4Na 4O
→ 2H2
4Na 4O
2C 2O
→ 2CO
4Na 6O 2C
Na2O2与H2O、CO2的反应关系——固体质量关系
问：将a g的CO和H2混合气体完全燃烧后的产物通入到过量的Na2O2固体中，则固体质量增加多少？
【例】将ag 的某物质完全燃烧后的产物通入到过量的Na2O2固体中，固体质量增加不是ag 的是( )
A.CH3COOH B. CH3OH C. CH3CH2OH D.HCHO
C
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色 白色 淡黄色
类别 碱性氧化物 过氧化物（非碱性氧化物）
生成条件 常温下与氧气反应 燃烧或加热时与氧气反应
与水反应 Na2O + H2O =2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
构成粒子
与酸（HCl）反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
转化关系 2Na2O + O2 =2Na2O2
Na+ 、O2
Na+ 、O
2
2
-2
-1
1.对于反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．每有18g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g
B
2.(不定项)下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色碳酸钠固体
B．过氧化钠中阴、阳离子个数之比为1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
AB