2.1 课时3 碳酸钠与碳酸氢钠 课件(共21张PPT) 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修一

(共21张PPT)
碳酸钠与碳酸氢钠
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
能够掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性
在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的
主要成分是什么，俗称什么？
碳酸氢钠
小苏打
厨房中也经常会出现碳酸钠的身影，它的用途是什么？ 俗称什么？
洗涤剂，去油污
纯碱、苏打
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
白色粉末
白色晶体
小苏打
苏打
二者的用途有相同点，也有不同点。
根据性质决定用途的思想，试对二者的性质进行预测。
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
溶解放热
溶解吸热
1. 溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
参考资料：
20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，NaHCO3的溶解度为9.6g
2. 碱性
实验步骤：向等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别加入酚酞溶液，观察现象。
Na2CO3 ＞NaHCO3
3. 与盐酸反应
Na2CO3 NaHCO3
现象
反应方程式
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
开始没有现象
继续滴加后产生气泡
立即产生气泡
实验步骤：向碳酸钠和碳酸氢钠的稀溶液中分别滴加盐酸，观察现象。
等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多。
4. 热稳定性
碳酸钠较稳定，受热不易分解。碳酸氢钠不稳定，受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
△
Na2CO3
稳定
> NaHCO3
不稳定
受热易分解
①与NaOH溶液反应
Na2CO3 ：
NaHCO3 ：
5.与碱反应
反应
不反应
OH- + HCO3- = CO32- +H2O
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 +H2O
②Ca(OH)2溶液反应
Na2CO3 ：
NaHCO3 ：
反应
反应
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
NaHCO3过量：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O
NaHCO3少量：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ +H2O
5.与碱反应
1. 厨房去油污，为什么建议使用碳酸钠而不是碳酸氢钠？
碳酸钠碱性更强
2. 为什么治疗胃酸过多的药物选用碳酸氢钠而不是碳酸钠？
碳酸氢钠碱性弱，对人体伤害小，而且与盐酸反应快，见效迅速。但胃溃疡患者慎用。
应用实践
性质 Na2CO3 NaHCO3
外观 白色粉末 细小的白色晶体
溶解性 均易溶于水，且溶解度 Na2CO3 > NaHCO3
饱和溶液的pH 均呈碱性，且pH(Na2CO3) > pH(NaHCO3)
热稳定性 热稳定性良好，受热不易分解 热稳定性差，受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸溶液反应 均能与过量的酸溶液反应生成 CO2 和 H2O ，且NaHCO3与酸溶液反应速率更快
△
性质 Na2CO3 NaHCO3
与碱反应 NaOH溶液 不反应 反应。离子方程式为：
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
Ca(OH) 2溶液 均生成CaCO3沉淀
与盐溶液(如CaCl2溶液)反应 反应。离子方程式为：Ca2++CO32- =CaCO3↓ 不反应
相互转化 ①.加入少量H+ ②.通入过量CO2 Na2CO3 NaHCO3 ⅰ.加入OH- ⅱ.加热
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法
除杂
混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加热
通入足量CO2气体
加入适量NaOH溶液
1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：
1.CO2 +H2O + NH3 + NaCl （饱和） NH4Cl + NaHCO3↓
2.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质？
侯德榜
碳酸氢钠的溶解性
△
和对热具有不稳定性
1.向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na+的溶液中加入一定量Na2O2后，离子浓度减少的是(　　)，离子浓度增大的是( )
A. HCO3- B. CO32- C. NO3- D. Na+
A
BD
2.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是(　　)
①Ca(OH)2　 ②盐酸 　③CaCl2　 ④NaOH　 ⑤加热
A．①③ B．①④ C．②③ D．②⑤
C