1.3常见的酸 同步练习（含解析）

1.3常见的酸 同步练习
、选择题
有一瓶标签无法辨认的试剂，是稀盐酸或稀硫酸中的一种。仅用下列试剂就能进行鉴别的是（　　）
A．pH试纸 B．紫色石蕊试液
C．硝酸银溶液 D．硝酸钡溶液
要证明某工厂排放的污水呈酸性，用试管取样进行实验，下列方法不可行的是(　　)
A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
B．滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色
C．加入锌片，有气泡产生
D．加入碳酸钙，有气泡产生
不用指示剂，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是(　　)
A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液 C．生石灰粉末 D．石灰石
小红做酸的性质实验时，不慎将盐酸溶液撒到大理石地板，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡．该气泡是（　　）
A．CO2 B．SO2 C．H2 D．O2
胃酸中含有HCl，当胃酸过多会引起的胃病，需用抗酸剂治疗来消耗胃液中的H+。下列物质不能用抗酸剂的是(　　)
A．MgO B．CaCO3 C．AgNO3 D．Al(OH)3
打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　)
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（　　）
A．水，氢氧化钠 B．水，硝酸铵
C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠
某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③
小科按右图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（　　）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
向盛有一定量稀盐酸的烧杯中逐滴加入Na2CO3溶液，充分反应。下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A． B．C． D．
、填空题
物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出　 　离子，可以使紫色石蕊试液变　 　色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH　 　7.自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH　 　7.（选填“＞”、“＜”、“＝”）
对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸 的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是　 　（填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：　 　。
小金在研究硫酸的性质时，做了以下实验：
（1）小金用玻璃棒蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸写的字变黑，这体现了浓硫酸的　 　性，属于　 　性质(选填“物理”或“化学”)。
（2）将生锈的铁钉投入到一定量的稀硫酸中，溶液会变成黄色，请写出该反应的化学方程式：　 　；同时，铁钉表面产生大量的气泡，请写出相应的化学方程式：　 　；
、实验探究题
氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按下图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量．
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是　 　。
、解答题
为了测定实验中所用稀盐酸的溶质质量分数，某同学取10克纯碱加入100克稀盐酸，恰好完全反应后，剩余物质的总质量是107.8克．
求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）稀盐酸溶液中溶质质量分数；
1.3常见的酸 同步练习答案解析
、选择题
D
【解析】物质的鉴别需要根据两种物质的不同点去鉴别酸都能使石蕊变红，酚酞不变色，pH<7。稀盐酸和稀硫酸的区别在于两者的酸根离子，氯离子和硫酸根离子。
A．盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使pH试纸变红，不能鉴别，故A错误；
B.盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故B错误；
C.盐酸和稀硫酸都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；
D.盐酸和硝酸钡溶液不反应，稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，能鉴别，故D正确。
故选：D 。
B
【解析】根据酸的性质分析判断。
A．滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，可行，故A不合题意；
B．无色酚酞溶液遇到酸性或中性溶液都不变色，不可行，故B符合题意；
C.加入锌片，遇到酸生成氢气，可行，故C不合题意；
D.加入碳酸钙，遇到酸生成二氧化碳气体，可行，故D不合题意。
故选B。
D
【解析】根据酸的化学性质分析，根据各物质与酸反应的现象分析。
A．加澄清石灰水时，与盐酸反应没有明显现象，无法确定是否完全反应，不符合题意；
B.硝酸银溶液反应的是氯离子，而不是反应氢离子，不符合题意；
C.生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，但过量时会与水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
D.石灰石为不溶性物质，只能与盐酸发生反应，所以加入过量石灰石可将氯化钙中盐酸全部除去，符合题意；
故答案为：D。
A
【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，据此分析解答。
小红做酸的性质实验时，不慎将盐酸溶液撒到大理石地板，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡．该气泡是二氧化碳，即CO2，故A正确，而B、C、D错误。
故选A．
C
【解析】根据所给各物质与盐酸反应时消耗的离子种类分析。
A．氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，消耗了氢离子，可作抗酸剂，不符合题意；
B、碳酸钙可与盐酸反应，产生二氧化碳气体，消耗了氢离子，可作抗酸剂，不符合题意；
C、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，没有消耗氢离子，不可作抗酸剂，符合题意；
D、 Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗了氢离子，可作抗酸剂，不符合题意；
故选C。
D
【解析】“白雾”中含有氢离子，那么它呈酸性，根据酸的通性分析判断。
①涂有紫色石蕊试液的表面皿变成红色，说明呈酸性，含有氢离子；
②涂有硝酸银的表面皿出现白色沉淀，说明有氯离子，不能说明有氢离子；
③放在浓盐酸上面的pH试纸，显示呈酸性，说明有氢离子；
④涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿呈红色，而一会红色褪去，说明白雾呈酸性，含有氢离子。
因此能够说明“白雾”含有氢离子的是①③④。
故选D。
B
【解析】根据若使小气球鼓起 ，需使装置内压强增大，或者温度升高，或者产生气体分析。
若使小气球鼓起 ，需使装置内压强增大，或者温度升高，或者产生气体；
A．氢氧化钠溶解放热，不符合题意；
B、硝酸铵溶解于水吸热，装置内压强减小，不会使气球变大，符合题意；
C． 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气 ，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；
故选B。
B
【解析】溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，以此解答该题．
解：Ag+、Cu2+均与NaOH反应生成沉淀，Ba2+、Ag+均与K2SO4溶液反应生成沉淀，则这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，即顺序为③②①，
故选B．
A
【解析】根据酸的性质分析判断。
A．紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，故A正确；
B.稀硫酸与氢氧化铜反应，生成蓝色的硫酸铜溶液和水，故B错误；
C.氧化亚铁与稀盐酸反应，生成浅绿色氯化亚铁溶液，故C错误；
D.黄色溶液可能是氯化铁，也可能是硫酸铁，故D错误。
故选A．
D
【解析】根据碳酸钠和稀盐酸反应的过程、现象和产物分析判断。
当碳酸钠和稀盐酸反应时，生成二氧化碳的质量不断增大；当稀盐酸完全反应后，不再有气体生成，即气体质量不变，故A错误；
当有气体生成时，溶液质量的增加量等于加入的碳酸钠的溶液质量与气体质量的差；当没有气体生成时，溶液质量的增加量等于加入的碳酸钠的溶液质量，二者增加的速度不同，故B错误；
当稀盐酸和碳酸钠反应时，氯化钠的质量不断增大；当稀盐酸完全反应后，不再有氯化钠生成，即氯化钠的质量不变，即氯化钠的质量分数先增大后不变，故C错误；
随着稀盐酸和碳酸钠的反应进行，酸的浓度不断减小，则pH逐渐增大。当二者完全反应时，pH=7；当碳酸钠过量时，溶液的pH>7，故D正确。
故选D。
、填空题
（1）氢；红
（2）＞；＜
【解析】（1）根据酸的特点和酸碱指示剂的用途分析解答；
（2）pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，据此分析解答。
（1）酸性是因为物质能电离出氢离子，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH>7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH<7。
（1）铁（填活泼金属即可）
（2）与碱反应即可
【解析】（1）根据酸的通性分析解答；
（2）根据酸的通性判断Y的物质类型，然后写出符合要求的方程式。
（1）酸和活泼金属反应，生成盐和氢气。根据金属活动性顺序表可知，只要是排在氢前面的金属都可以，则X可以是铁。
（2）根据酸的通性可知，Y应该为碱，如氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。
（1）脱水；化学
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据氧化铁和铁都能与硫酸反应分析。
（1） 用浓硫酸写的字变黑，是因为浓硫酸有脱水性，属于化学性质；
（2） 将生锈的铁钉投入到一定量的稀硫酸中，溶液会变成黄色 ，先氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁和水，然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
故答案为：（1）脱水；化学；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
、实验探究题
（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH 和Na2SO4
【解析】（1）温度计的示数变大，说明有热量放出，原因可能有两个：①氢氧化钠固体溶于水时放热；②氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量；
（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；
（3）根据温度变化确定20℃时反应是否完成，从而根据反应产物确定溶质种类。
（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量．
（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4。
、解答题
（1）解：生成二氧化碳质量为：10g+100g-107.8g=2.2g
答：生成了2.2g二氧化碳.
（2）解：设稀盐酸的质量分数为x，
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
　 73 44
　 100g×x 2.2g
X=3.65%
答：稀盐酸溶液中溶质质量分数是3.65%.
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量分数。
第 1 页（共 1 页）