1.3 课时2 气体摩尔体积课件 (共20张PPT)2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3 课时2 气体摩尔体积课件 (共20张PPT)2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 972.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-08 12:28:48 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
气体摩尔体积
第1章 认识化学科学
1．能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素；
2．记住气体摩尔体积的含义；
3. 能运用物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算；
4. 理解阿伏伽德罗定律及其应用。
物质的量将宏观物质和微观粒子联系起来
n
m
M
质量
摩尔质量
N
NA
微粒个数
阿伏加德罗常数
(物质的量)
气体
一、对一定量的气体体积的探究
化学式 条件 1 mol气体体积/L
H2 0 ℃，101 kPa 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
(1)从上表分析得出结论：
①1 mol任何气体，在标准状况(0 ℃，101 kPa)下的体积都约为_______。
22.4 L
一、对一定量的气体体积的探究
化学式 条件 1 mol气体体积/L
H2 0 ℃，101 kPa 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
②1 mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，所以气体的体积必须指明温度和压强。
不一定
一、对一定量的气体体积的探究
化学式 条件 1 mol气体体积/L
H2 0 ℃，101 kPa 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。
思考与讨论
影响气体体积的因素有哪些？
分子数目
分子间的距离（分子间距）
分子直径
（1）分子直径
（2）分子数目
（3）分子之间的距离
决定气体的体积
影响气体体积大小的因素
相对于分子间距，可忽略
同温同压下，任何气体分子之间的平均距离近似相等
相同条件下，1 mol任何气体
①气体的微粒数相同，
②气体分子之间的平均距离近似相等
故体积相等！
22.4 L
(标准状况）
6.02×1023分子
标准状况下的
气体摩尔体积示意图
二、气体摩尔体积
Vm
L·mol－1或m3·mol－1
（1）定义：
（2）符号：
（3）单位：
（4）数学表达式：
（5）影响因素：
一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积
气体所处的温度和压强
（6）标准状况下的气体摩尔体积
在0 ℃、101 kPa时，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L。
条件
(标准状况)
标准
(数目相同)
对象
(任何气体)
数值
(体积相同)
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
D．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
C
2.下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积约为22.4L
C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D
利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？
利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意两点：①是否为标准状况；
②是否为气体。如苯、CCl4、乙醇、H2O在标准状况下不是气体，不能利用22.4 L·mol－1进行计算。
物质的量的“桥梁”作用
÷22.4 L/mol
×22.4 L/mol
标况下气体体积
V（L）
物质的量
n (mol)
粒子数
N（个）
×摩尔质量(M)
÷摩尔质量(M)
÷阿伏加德罗常数(NA)
×阿伏加德罗常数(NA)
物质质量
m（g）
三、阿伏加德罗定律
同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
“三同”定“一同”
P V = n R T
气体压强
气体体积
常数
温度
在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。
(1)1 mol O2的体积是 ，2 mol H2的体积是 ，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其 之比。
(2)1 mol O2的质量是 ，体积是 ，ρ(O2)＝ ＝ (列式不化简，下同)。
1 mol H2的质量是 ，体积是 ，ρ(H2)＝ ＝ 。
＝ ，由此可推知：
①同温同压下，气体的密度之比等于其 之比。
②在标准状况下，气体的密度为 。
22.4 L
44.8 L
物质的量
32 g
22.4 L
2 g
22.4 L
摩尔质量
阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论
语言叙述 公式
同温同压 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比
同温同体积 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比
同温同压 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比
1.下列说法正确的是
A.同温同压下，N2和H2的密度之比为14∶1
B.同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1∶1
C.同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1∶2
D.同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11∶4
A
气体摩尔体积
物质体积大小的影响因素
气体摩尔体积
同温同压下数目相同任何气体的体积相同
物质的粒子数目
粒子的大小
粒子之间的距离
概念：单位物质的量的气体所占的体积
符号：Vm
常用单位：L/mol、 m3·mol-1
计算公式
标况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1
气体摩尔体积
第1章 认识化学科学
1．能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素；
2．记住气体摩尔体积的含义；
3. 能运用物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算；
4. 理解阿伏伽德罗定律及其应用。
物质的量将宏观物质和微观粒子联系起来
n
m
M
质量
摩尔质量
N
NA
微粒个数
阿伏加德罗常数
(物质的量)
气体
一、对一定量的气体体积的探究
化学式 条件 1 mol气体体积/L
H2 0 ℃，101 kPa 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
(1)从上表分析得出结论：
①1 mol任何气体，在标准状况(0 ℃，101 kPa)下的体积都约为_______。
22.4 L
一、对一定量的气体体积的探究
化学式 条件 1 mol气体体积/L
H2 0 ℃，101 kPa 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
②1 mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，所以气体的体积必须指明温度和压强。
不一定
一、对一定量的气体体积的探究
化学式 条件 1 mol气体体积/L
H2 0 ℃，101 kPa 22.4
O2 0 ℃，101 kPa 22.4
H2 0 ℃，202 kPa 11.2
CO2 0 ℃，202 kPa 11.2
N2 273 ℃，202 kPa 22.4
NH3 273 ℃，202 kPa 22.4
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。
思考与讨论
影响气体体积的因素有哪些？
分子数目
分子间的距离（分子间距）
分子直径
（1）分子直径
（2）分子数目
（3）分子之间的距离
决定气体的体积
影响气体体积大小的因素
相对于分子间距，可忽略
同温同压下，任何气体分子之间的平均距离近似相等
相同条件下，1 mol任何气体
①气体的微粒数相同，
②气体分子之间的平均距离近似相等
故体积相等！
22.4 L
(标准状况）
6.02×1023分子
标准状况下的
气体摩尔体积示意图
二、气体摩尔体积
Vm
L·mol－1或m3·mol－1
（1）定义：
（2）符号：
（3）单位：
（4）数学表达式：
（5）影响因素：
一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积
气体所处的温度和压强
（6）标准状况下的气体摩尔体积
在0 ℃、101 kPa时，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L。
条件
(标准状况)
标准
(数目相同)
对象
(任何气体)
数值
(体积相同)
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
D．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
C
2.下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积约为22.4L
C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D
利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？
利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意两点：①是否为标准状况；
②是否为气体。如苯、CCl4、乙醇、H2O在标准状况下不是气体，不能利用22.4 L·mol－1进行计算。
物质的量的“桥梁”作用
÷22.4 L/mol
×22.4 L/mol
标况下气体体积
V（L）
物质的量
n (mol)
粒子数
N（个）
×摩尔质量(M)
÷摩尔质量(M)
÷阿伏加德罗常数(NA)
×阿伏加德罗常数(NA)
物质质量
m（g）
三、阿伏加德罗定律
同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
“三同”定“一同”
P V = n R T
气体压强
气体体积
常数
温度
在同温同压(以0 ℃，101 kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。
(1)1 mol O2的体积是 ，2 mol H2的体积是 ，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其 之比。
(2)1 mol O2的质量是 ，体积是 ，ρ(O2)＝ ＝ (列式不化简，下同)。
1 mol H2的质量是 ，体积是 ，ρ(H2)＝ ＝ 。
＝ ，由此可推知：
①同温同压下，气体的密度之比等于其 之比。
②在标准状况下，气体的密度为 。
22.4 L
44.8 L
物质的量
32 g
22.4 L
2 g
22.4 L
摩尔质量
阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论
语言叙述 公式
同温同压 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比
同温同体积 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比
同温同压 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比
1.下列说法正确的是
A.同温同压下，N2和H2的密度之比为14∶1
B.同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1∶1
C.同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1∶2
D.同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11∶4
A
气体摩尔体积
物质体积大小的影响因素
气体摩尔体积
同温同压下数目相同任何气体的体积相同
物质的粒子数目
粒子的大小
粒子之间的距离
概念：单位物质的量的气体所占的体积
符号：Vm
常用单位：L/mol、 m3·mol-1
计算公式
标况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1