1.2 课时3 研究物质性质的基本程序 课件 (共26张PPT) 2024-2025学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(共26张PPT)
第1章 认识化学科学
研究物质性质的基本程序
1．了解研究物质性质的一般程序并能初步运用研究物质性质的基本方法程序研究氯气的性质，初步形成对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
2．通过实验了解氯气及其化合物的主要性质及用途，认识其在生产中的应用和对环境的影响，建立物质性质和用途的关联。
3．通过氯气泄漏处理方案、家用消毒剂的了解等活动，感受化学物质及其变化的价值，增强社会责任感。
5
得出结论
在初中化学中，你认识的新物质是通过什么基本程序研究的？
研究物质的基本程序
1
观察物质的外观
2
预测物质的性质
3
实验和观察
4
分析现象
1
观察物质的外观
【思考】通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味
“二点”（熔点、沸点 ）
“二度”（密度、硬度 ）
“五性”（溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性）
需借助有关仪器
1
观察物质的外观
用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔
取一个装满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。
常温下为黄绿色气体
有强烈的刺激性气味
密度比空气大
有毒
易液化 （液态氯气——液氯）
可溶于水（常温下1体积水可溶解约2体积氯气）
归纳：氯气的物理性质有哪些
如何收集
氯气？
排饱和食盐水
向上排空气法
2
预测物质的性质
结构
类型
易得电子，氯气的化学性质很活泼
非金属单质
O2 能与钠、氢气、铁、铜等反应
Cl2 能与钠、氢气、铁、铜等反应
推断
3
实验和观察
视频：氯气与金属钠反应
①钠燃烧时火焰呈现什么颜色？
②白烟的成分是什么？
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
点燃
5
得出结论
4
分析现象
实验：氯气与铁丝、铜丝的反应
3
实验和观察
实验内容 实验现象 实验结论
氯气与铁丝的反应
氯气与铜丝的反应
燃烧，产生棕红色的烟，溶于水得黄色溶液
燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水得蓝色溶液
生成FeCl3
生成CuCl2
①产生什么颜色的烟，溶于水后颜色？
②预测生成物
2Fe＋3Cl2 ==== 2FeCl3
点燃
Cu＋Cl2 ==== CuCl2
点燃
实验：氯气与氢气的反应
3
实验和观察
注意：点燃前要“验纯”
安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
H2＋Cl2 ==== 2HCl
点燃
混合气体见光会发生爆炸，产物仍为HCl
发现新问题，进一步研究
实验探究：
干燥的氯气依次通过内有干燥的红纸条的广口瓶和内有湿润的红纸条的广口瓶，观察现象。
实验现象：
干燥的红纸条__________，而湿润的红纸条________ 。
不褪色
褪色
提出问题
在研究氯气的溶解性时，将氯水密闭放置一段时间后会发现氯水的颜色变浅。这说明氯气具有什么性质呢？
思考：1. 氯气能与水发生反应吗？你是如何确定的？
2. 如果氯气能与水发生反应，生成物是什么？
氯水中加 入的试剂 实验现象 实验结论(起作用的微粒或化学方程式、解释) AgNO3溶液 产生 沉淀 ______ HCl＋AgNO3 ===_______________
Na2CO3溶液 产生____________ _____ Na2CO3＋2HCl ===___________________
红纸条 使有色布条_____ _______ 次氯酸具有_________
石蕊溶液 先变 后______ _______ 酸性使石蕊变 ，次氯酸使之_____
镁条 镁条表面有气泡 _____
白色
AgCl↓＋ HNO3
Cl－
无色无味气体
褪色
褪色
H＋
HClO
H＋ HClO
H＋
2NaCl＋H2O＋CO2↑
漂白性
红色
褪色
红
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
实验结论：
(1) 氯气不仅能溶于水，还会与水发生化学反应，反应的化学方程式如下：
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(2) 干燥的Cl2不具有漂白性。
(3) HClO具有漂白性，它能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。
(1) 液氯、新制氯水和久置氯水的区别
采用实验、观察、比较、分类方法研究HClO和氯水的性质
液氯 新制氯水 久置氯水
成分 (微粒) Cl2 Cl2、H2O、HClO、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－
类别 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
酸性 无 弱 强
漂白性 无 有 无
(2) 次氯酸的性质
漂白性：它遇到有色物质时，能使有色物质褪色。
不稳定性：HClO不稳定，见光会分解： 2HClO === 2HCl + O2 ↑
弱酸性：其酸性比碳酸还弱。
强氧化性
光照
问题1：人们能不能直接使用氯水作为漂白剂？
问题2：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？
（提示：次氯酸不稳定，我们可以制取次氯酸盐来存放运输）
思考：如何得到次氯酸盐？
想一想
碱液 化学方程式 应用
NaOH __________________________________
Ca(OH)2 ___________________________________ ______________
Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 === CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
工业制漂白粉
氯气与碱溶液的反应
用碱液吸收Cl2，防止污染环境
次氯酸盐
漂白和杀菌原理：
(1)漂白粉
有效成分：
(2)84消毒液
Ca(ClO)2
CaCl2
Ca(ClO)2
NaClO
—
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
主要成分：
有效成分：
制取原料：
Cl2和石灰乳
—
漂白和杀菌原理：
2NaClO+CO2+H2O===Na2CO3↓+2HClO
思考： 久置的漂白粉为何会失效？
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 ↓ + 2HClO
2HClO ==== 2HCl ＋O2↑
光照
漂白剂和消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存。
氯及其化合物
Cl2
物理性质
化学性质
黄绿色气体
与金属单质反应
与非金属单质反应
与水反应
与碱反应
HClO
化学性质
弱酸性、强氧化性、不稳定性
含氧酸盐
NaClO 、Ca(ClO)2
用途
消毒液，漂白粉
工业制盐酸
可以运用分类的方法，根据物质类别或有关反应规律预测物质的性质
进一步研究
验证预测
作出新的预测
观察物质的外部性质
预测物质的性质
实验与观察
解释和结论
对实验现象进行分析、综合、推论，得出结论
物质的颜色、气味、存在状态等
发现特殊现象
提出新的问题
运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异
1．下列物质，不能由单质直接反应制得的是(　　)
D
A． HCl B． Fe3O4 C． CuCl2 D． FeCl2
2．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯与氯水均有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
A
3. 如图所示，A处通入氯气，C中是干燥的红色布条。关闭B阀时,C处红布条无变化；打开B阀时，C处红布条褪色。下述不正确的是（ ）
A.D中可能是浓硫酸 B.通入的氯气含有水蒸气
C.D中可能是NaOH溶液 D.D中可能是饱和食盐水
D
4．某同学用如图所示的实验装置研究气体 X 的性质。气体 X 的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。请完成下列各题。
（1）该实验的主要目的是
（2）与实验目的直接相关的实验现象是
（3）图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的 D 处画图补充有关实验装置和所用试剂。