1.2 课时2 气体摩尔体积（(共23张PPT)） 课件 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2 课时2 气体摩尔体积（(共23张PPT)） 课件 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-08 13:19:33 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
冰
水
水蒸汽
H2O
铁水
钢铁
Fe
霞石
电气石
重晶石
菱铁矿
菱锰矿
辉铋矿
硼砂
石膏
玛瑙
固态
物质的
聚集状态
液态
气态
晶体
非晶态
有规则的几何外形
有固定的熔点
没有规则的几何外形
没有固定的熔点
面粉
玻璃
石蜡
一、物质的聚集状态
物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质
固态 在固定的位置上振动
液态 可以自由移动
气态 可以自由移动
表1-3不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质
微粒排列紧密，微粒间的空隙很小
微粒排列较紧密,微粒间的空隙较小
微粒间的距离较大
有固定的形状，几乎不能被压缩
没有固定的形状但不能被压缩
没有固定的形状，且容易被压缩
状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同
物质 摩尔质量 g / mol 密度 1mol物质的体积
Al 26.98 2.70 g/cm3
Fe 55.85 7.86 g/cm3
H2O 18.02 0.998 g/cm3
C2H5OH 46.07 0.789 g/cm3
18cm3
58.4cm3
温度为293K
10cm3
7.1cm3
交流讨论--P13
H2 2.016 0.0899 g/L
N2 28.02 1.25 g/L
CO 28.01 1.25 g/L
22.4L
22.4L
22.4L
温度为273K,压强为1.01×105Pa
交流讨论--P13
二、影响物质体积的因素
1mol 不同的固态、液态物质体积不同
1mol不同的气态物质，体积大约相同
1、1mol不同物质的体积：
22.4 L
T相同
T、P相同
仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？
V1
V4
V2
V3
2、影响物质体积大小的因素：
②微粒的数目
①微粒的大小
③微粒之间的距离
固、液
气体
温度
压强
p不变
T升高
V增大
T不变
p增大
V减小
结论：
微粒间的距离取决于温度与压强
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的微粒大小。
2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
科学证明：在温度和压强一定时，任何气体分子间的平均距离是相等！叙述气体体积时一定要指明温度和压强！
三、气体摩尔体积
V
Vm
n = ——
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L/mol 或 L·mol-1、m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
5.公式：
★标准状况 ( 温度0℃（273K）、压强 1.01×105 Pa )下 1mol任何气体体积约：22.4L
气体的体积在分子个数、温度、压强一定时，决定于气体的分子间平均距离，而与分子种类无关。
为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？
条件：标准状况
对象：任何气体
物质的量：1mol
结论
体积约占 22.4Ｌ
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
（错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
（错，“约为”；单位应为L/mol）
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
思考一下
5. 5克氨在标准状况时体积是多少
解: 氨的式量是17,
氨的摩尔质量是 17g/mol。
5. 5g
17g/mol
= 0. 32 mol
答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L。
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L
n (NH3) =
m(NH3)
M (NH3)
=
例 题
m
n
N
÷M
×M
×NA
÷NA
×22.4L/mol
÷22.4L/mol
（标准状况）
v
1. 下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L
C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol
D
2. 标准状况下，1mol的CO2的体积为：_____
3. 标准状况下，0.5mol的H2S的体积为：_____
4. 标准状况下，44.8L的CH4的物质的量为：______;含H的个数为：_________
5. 标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为：______;质量为:_____
22.4L
11.2L
1mol
2.408×1024
0.3mol
5.1g
三、 阿伏加德罗定律
⑴内容 ：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子或原子)。
气体
同温、同压、同体积
①对象：
②条件：
③结论：
粒子(分子或原子)数目相同
⑵在一定的温度和压强下，气体的体积、气体的粒子数和气体的物质的量的关系
“三同定一同”
同温同压：
V1
n1
N1
V2
n2
N2
—— = —— = ——
理想气体状态方程
pV = nRT
p为压强 V为体积
n为物质的量 R为常数
T为温度
认识本质
阿伏加德罗定律的推论
pV = nRT
1、下列说法中不正确的是：
A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有相同的体积。
B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分子数。
C、同温同压下，2L O2和N2的混合气体与 2LCO2和CO的混合
气体含有相同分子数。
D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同的体积。
√
√
√
2、同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是 ；
同质量的氨和硫化氢气体的体积比是 ；
同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是 ；
若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量之比是 。
3、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为 2 : 1，质量之比为 8 : 5，则A与B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。
1 : 2
2 : 1
3 : 1
2 : 3
4 : 5
4 : 5
冰
水
水蒸汽
H2O
铁水
钢铁
Fe
霞石
电气石
重晶石
菱铁矿
菱锰矿
辉铋矿
硼砂
石膏
玛瑙
固态
物质的
聚集状态
液态
气态
晶体
非晶态
有规则的几何外形
有固定的熔点
没有规则的几何外形
没有固定的熔点
面粉
玻璃
石蜡
一、物质的聚集状态
物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质
固态 在固定的位置上振动
液态 可以自由移动
气态 可以自由移动
表1-3不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质
微粒排列紧密，微粒间的空隙很小
微粒排列较紧密,微粒间的空隙较小
微粒间的距离较大
有固定的形状，几乎不能被压缩
没有固定的形状但不能被压缩
没有固定的形状，且容易被压缩
状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同
物质 摩尔质量 g / mol 密度 1mol物质的体积
Al 26.98 2.70 g/cm3
Fe 55.85 7.86 g/cm3
H2O 18.02 0.998 g/cm3
C2H5OH 46.07 0.789 g/cm3
18cm3
58.4cm3
温度为293K
10cm3
7.1cm3
交流讨论--P13
H2 2.016 0.0899 g/L
N2 28.02 1.25 g/L
CO 28.01 1.25 g/L
22.4L
22.4L
22.4L
温度为273K,压强为1.01×105Pa
交流讨论--P13
二、影响物质体积的因素
1mol 不同的固态、液态物质体积不同
1mol不同的气态物质，体积大约相同
1、1mol不同物质的体积：
22.4 L
T相同
T、P相同
仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？
V1
V4
V2
V3
2、影响物质体积大小的因素：
②微粒的数目
①微粒的大小
③微粒之间的距离
固、液
气体
温度
压强
p不变
T升高
V增大
T不变
p增大
V减小
结论：
微粒间的距离取决于温度与压强
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的微粒大小。
2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
科学证明：在温度和压强一定时，任何气体分子间的平均距离是相等！叙述气体体积时一定要指明温度和压强！
三、气体摩尔体积
V
Vm
n = ——
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L/mol 或 L·mol-1、m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
5.公式：
★标准状况 ( 温度0℃（273K）、压强 1.01×105 Pa )下 1mol任何气体体积约：22.4L
气体的体积在分子个数、温度、压强一定时，决定于气体的分子间平均距离，而与分子种类无关。
为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？
条件：标准状况
对象：任何气体
物质的量：1mol
结论
体积约占 22.4Ｌ
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
（错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
（错，“约为”；单位应为L/mol）
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
思考一下
5. 5克氨在标准状况时体积是多少
解: 氨的式量是17,
氨的摩尔质量是 17g/mol。
5. 5g
17g/mol
= 0. 32 mol
答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L。
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L
n (NH3) =
m(NH3)
M (NH3)
=
例 题
m
n
N
÷M
×M
×NA
÷NA
×22.4L/mol
÷22.4L/mol
（标准状况）
v
1. 下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L
C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol
D
2. 标准状况下，1mol的CO2的体积为：_____
3. 标准状况下，0.5mol的H2S的体积为：_____
4. 标准状况下，44.8L的CH4的物质的量为：______;含H的个数为：_________
5. 标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为：______;质量为:_____
22.4L
11.2L
1mol
2.408×1024
0.3mol
5.1g
三、 阿伏加德罗定律
⑴内容 ：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子或原子)。
气体
同温、同压、同体积
①对象：
②条件：
③结论：
粒子(分子或原子)数目相同
⑵在一定的温度和压强下，气体的体积、气体的粒子数和气体的物质的量的关系
“三同定一同”
同温同压：
V1
n1
N1
V2
n2
N2
—— = —— = ——
理想气体状态方程
pV = nRT
p为压强 V为体积
n为物质的量 R为常数
T为温度
认识本质
阿伏加德罗定律的推论
pV = nRT
1、下列说法中不正确的是：
A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有相同的体积。
B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分子数。
C、同温同压下，2L O2和N2的混合气体与 2LCO2和CO的混合
气体含有相同分子数。
D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同的体积。
√
√
√
2、同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是 ；
同质量的氨和硫化氢气体的体积比是 ；
同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是 ；
若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量之比是 。
3、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为 2 : 1，质量之比为 8 : 5，则A与B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。
1 : 2
2 : 1
3 : 1
2 : 3
4 : 5
4 : 5