6.2.1化学反应速率 说课课件 (共30张PPT) 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共30张PPT)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应速率和限度
第一课时化学反应速率
教材分析
TEXTBOOK ANALYSIS
教学目标
TEACHING OBJECTIVES
说重点与难点
KEY POINTS AND DIFFICULTIES
说教法与学法
TEACHING AND LEARNING METHODS
1
2
3
6
说课提纲
CONTENTS
说教学过程
TEACHING PROCESS
4
5
说板书设计
TEACHING DESIGN
教材分析
TEXTBOOK ANALYSIS
1
教材地位
本节内容处于必修二第六章第二节，学习本节内容对于以后学习化学平衡与化学反应限度具有指导性的作用，是非常重要的基础性开端。该部分内容在必修和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有层次性，在内容上还有交叉和重叠。化学反应速率是感性到理性思维的转化，用定量的方式来描述化学反应的快慢，培养学生以定量方式学习化学，通过对反应速率的影响因素的实验探究，让同学们多角度的学习化学反应速率的影响因素，学习从多个角度思考问题。
1
教材分析
TEXTBOOK ANALYSIS
教学目标
TEACHING OBJECTIVES
2
知识目标
情感目标
能力目标
2
教学目标
TEACHING OBJECTIVES
1.理解化学反应速率的基本概念及表达式。
2.认识影响化学反应速率的外界条件。
1、能参与反应速率概念的形成及表达式推导的讨论。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
有参与化学实验的热情，增强学生对化学的学习兴趣。。
重点与难点
KEY POINTS AND DIFFICULTIES
3
实验探究影响化学反应速率的因素
教学难点
化学反应的概念及计算
教学重点
3
教学重、难点
DIFFICULTIES IN TEACHING FOCUS
教法与学法
TEACHING AND LEARNING METHODS
4
1
5
4
3
2
讲授点拨法
在小组展示的结果基础上加以改正与总结指导
分组实验验证
分发挥学生的主观能动性，提高学生的实验动手能力
设疑导学法
设置些问题贯穿整个教学流程，让学生由整体到局部地学习把握内容
多媒体演示法
辅以多媒体演示法，直观形象而生动，吸引学生兴趣
讨论法
小组讨论交流并积极发言，给出建议
4
说教法
TALK ABOUT TEACHINGS
实验验证法
自主学习法
类比思维法
小组讨论法
4
说学法
STUDY METHOD
教学过程
TEACHING PROCESS
5
环节一：创设情境，引导学生发现，提出新概念。
引入：你了解这些化学反应的快慢吗？
提出问题：1.在实验室中，我们如何观察化学反应的快慢？
学生回答：冒气泡的快慢 固体量的减少
颜色的变化 温度的变化...
定性判断
提出问题：2.有没有一个新的量，能定量描 述反应的快慢？
引出化学反应速率
环节二：引导概括，建立概念体系。
一、化学反应速率
1、定义：
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、表达式:
v = ——
△c
△t
3、单位:
moL/(L·s )或 moL·L-1·s-1
moL/(L·min)或 moL·L-1·min-1
例1.在2 L密闭容器内，某气体反 应物2 s内由8 moL变为7.2 moL，则用此反应物来表示的这2 s内该反应的化学反应速率为多少？
练一练
例2.反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.4mol，O2的物质的量减小了0.5mol，NH3的物质的量减小了0.4mol，此30s内该反应的反应速率为多少？
同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示其化学反应速率时，其比值等于反应方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
4、化学反应速率表示时的注意事项：
⑴　v取正值
⑶一定温度下，固体和纯液体物质的浓度为不变的常数，所以一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。　　
⑵化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。　　　
⑷同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示其化学反应速率时，其比值等于反应方程式中相应物质的计量数之比。　　
环节三：提出问题，试验探究，得到结论。
提出问题：1.为什么化学反应有快慢
2.影响反应快慢的因素有哪些
2.外因：外界因素
温度 浓度 催化剂 压强 固体表面积
1.内因：参与反应的物质本身的性质（决定因素）
二、影响化学反应速率的因素
实验一：探究反应温度对化学反应速率的影响
取2支大小相同试管，各加2 mL 5%的H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支放入盛有热水的烧杯中，观察对比。
现象 结论
冷水
热水
实验二：探究反应物浓度对化学反应速率的影响
取2支大小相同试管，各加等量大理石碎块，再分别滴入2 mL1mol/L盐酸和0.1mol/L盐酸，震荡，观察对比。
现象 结论
1mol/L盐酸
0.1mol/L盐酸
实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响
取2支大小相同试管，各加2 mL 5%的H2O2溶液，一只试管中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，另一只试管中滴入2滴蒸馏水，震荡，观察对比。
现象 结论
1mol/LFeCl3溶液
2滴蒸馏水
小结
影响化学反应速率的外界条件包括：
温度
反应物的浓度
催化剂
压强
固体的表面积
……
板书设计
TEACHING PROCESS
6
一、化学反应速率
1、概念： 2、表示方法：
3、表达式：v（B）=△c（B）/t
4、单位：mol/(L s) 或mol/(L min)
二、影响化学反应速率的因素
1、内因：参加反应的物质本身的性质
2、外因：
〔1〕温度的影响
〔2〕浓度的影响
〔3〕压强的影响
〔4〕催化剂的影响
〔5〕接触面积的影响
感谢您的耐心聆听
THANKS FOR WATCHING