1.1 化学反应的热效应课件(共124张PPT)-2024-2025 学年高二化学人教版选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1 化学反应的热效应课件(共124张PPT)-2024-2025 学年高二化学人教版选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 34.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-08 16:43:08 | ||
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文档简介
(共124张PPT)
第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第1课时反应热及其测定1.能从体系和环境的角度认识反应热的概念。
2.能解释中和反应反应热的测定原理。
3.能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。
情境创设
自热食品利用化学反应
放出的热量加热食物
目前市面上的“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物（发热包主要成分）。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑ 。
实际生产中需要严格把控发热包中有效成分的含量。发热包中有效成份含量过少，放热不足；含量过多占用空间，且有安全隐患。
化学能
热能
如何定量描述化学反应释放或吸收的热量？
被研究的物质系统称为体系(又称为系统)；
体系：
环境：
与体系相互影响的其他部分称为环境；
体系
体系：
反应物：盐酸、NaOH溶液
发生的反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
生成物：NaCl、H2O
环境：如试管、空气等
环境
以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例
热量：
因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
1、体系与环境
2、反应热——体系与环境的热量交换
体系
环境
热量
①反应热：
②直接测定反应热的方法：
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
等温：即反应前后体系的温度相等。
测量仪器 测定原理
量热计
用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据测定体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热
（1）实验原理：在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据 如何根据测得的数据计算反应热 公式：Q = cm△tQ：反应放出的热量C：混合液的比热容c=4.18J/(g.0C)m：混合液的质量Δt：前后溶液温度的差值3、中和反应反应热的测定——为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸和碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则:①50 mL0.50 mol/L盐酸的质量m1=50 g, 50 mL0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g②反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g .0C)。应该测量的数据反应物质量（50 mL盐酸+50 mLNaOH溶液）反应物的温度(30.00C盐酸+30.20C NaOH)。反应后体系的温度(33.00C)Q =？？kJQ =1.2122kJ量热计
材料名称 导热系数（W/mK）
玻璃 0.12
铁 80
银 429
铜 401
泡沫塑料 0.045
纸板 0.06～0.14
木屑 0.05
使用
使用
使用
不能用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，
铜丝易导热，使热量损失较大
（2）实验仪器（——量热计）：
减少热量散失，
降低实验误差。
减少热量散失，降低实验误差。
(1)反应物温度的测量。
①用量筒量取50.0mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。
(2)反应后体系温度的测量
打开杯盖，将量筒内的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2)
(3)重复上述步骤（1）至步骤（2）两次
(3) 实验步骤（课本P5）
NaOH溶液稍过量的目的：
保证盐酸完全被中和
一次、快速倒入
1.能不能用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
2.实验中测量碱的温度可不可以更换温度计？
不能，会存在仪器误差
3.能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？
不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。
4.能不能将NaOH分多次倒入热量计中？
保证盐酸完全被中和，因为碱极易与空气中CO2反应，盐酸较稳定。
不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失
5.为什么NaOH的浓度稍比酸大？
6.玻璃搅拌器能不能用金属搅拌器代替？或用温度计搅拌？
不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。
不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。
(4)实验注意事项：
中和热测定过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
①反应物：a.准确配制浓度，且NaOH溶液浓度稍大于盐酸；
b.一次性迅速混合，不洒出，且匀速搅拌；
②减少热量损失：a.量热计保温隔热；
b.不能用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器；
c.酸碱混合要迅速，并盖上盖子；
③仪器：a.温度计测定一种溶液后洗净擦干再测别的溶液；
b.不能用同一个量筒量取酸碱；
④重复三次，减小误差。
（5）问题与讨论：
公式Q =C m Δt ＝c ·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]· (t2－t1)
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/ ℃ t2/ ℃ （t2-t1）/ ℃
1 25.0 25.2 _____ 28.5 ____
2 24.9 25.1 _____ 28.3 ____
3 25.6 25.4 _____ 29.0 ____
取三次测量所得温度差的平均值作Δt
= 4.18×10-3×(50+50) (t2 - t1) kJ = .
(6)数据处理：
25.1
3.4
25.0
3.3
25.5
3.5
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？
差异明显的数据要舍去。
1.42kJ
HCl(aq) + NaOH(aq)＝H2O(l) +NaCl(aq)
0.025mol 0.0275mol 0.025mol Q =1.42 kJ
1 1 1 Q1
求中和反应生成1 mol H2O放出的热量为＝ 。
=56.8 kJ
比热容C：J·kg-1·K-1
1. 50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)隔热层的作用是 。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次少量倒入 c.一次迅速倒入
(4)若内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值 (填“偏大”“偏小”)
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：
玻璃搅拌器
减少实验过程中的热量损失
课堂练习
c
偏小
实验序号 反应物温度/℃ 反应前体系的温度t1/℃ 反应后体系的温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠 1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.3 20.3 24.2
4 20.5 20.6 23.6
20.3
20.3
20.55
20.05
完成表格并依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1 mol水时放出的热量为 kJ
(结果保留一位小数)。
51.8
第三次偏大，舍弃，
3.15
3.1
3.9
3.05
(1)与酸、碱的用量无关。(2)不是所有的中和反应放出的热都叫中和热要点：（1）稀溶液（2）（强）酸与（强）碱（3）生成1mol液态水,无沉淀（4）放出的热量：57.3kJ4、中和反应热（简称中和热）大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3KJ的热量。H++OH-=H2O生成1 molH2O放出的热量为：。Q=C m (t2-t1)n(H2O)kJ/mol课堂练习1、大量实验测得，在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。下列反应符合的是（ ）
A.浓硫酸与稀氢氧化钠 B.稀醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液
C.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液 D.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液
弱酸弱碱稀溶液因为电离吸热，中和热偏小,故生成1molH2O放热 < 57.3 kJ
强酸强碱浓溶液因为稀释放热，中和热偏大,故生成1molH2O放热 >57.3 kJ
稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液混合，除了生成水的过程放出热量，还有Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀的过程也要放热。
D
2、中和反应反应热是一个在热化学中的重要概念，中和反应反应热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和反应反应热。以下关于中和反应反应热的叙述正确的是( )
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和反应反应热数值都相等
B.在稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热都相等
C.在稀溶液中1 mol强酸和1 mol强碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中
和反应反应热
B
B.在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO 3 和KOH的中和热都相等
课堂练习 1、某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是的是( )
A.实验装置保温、隔热效果差 B.分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中
C.用量筒量取盐酸时仰视读数 D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH的温度
C
区别中和热
化学反应过程中为什么会产生反应热？为什么有的化学反应放热，有的吸热？因为反应前后体系的内能(符号为U)发生变化。二、反应热与焓变书本p6放热反应，△H为“-” ，ΔH<0吸热反应，△H为“+” ，ΔH>0（1）内能(U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态等影响。能量越低,物质越稳定。【思考】在科学研究和生产实践中。如何描述等压条件下的反应热？1、内能、焓、焓变二、反应热与焓变书本p6（2）焓（符号为 H）：与内能有关的物理量。①单位：kJ·mol－1②影响因素：温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑（3）焓变（符号为△H）=生成物的总焓与反应物的总焓的差值。①数学表达式：△H=H（生成物）-H（反应物）。②常用单位：kJ/mol（或kJ·mol-1）。在恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。③焓变的表示【例题1】在250C和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= － 184.6 kJ/mol
【例题2】在250C和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H20(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= + 131.5 kJ/mol
【练习】请用△H表示出中和热的准确值？
ΔH = － 57.3 kJ/mol
【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。
（1）反应物与生成物总能量变化（宏观）
焓(H)
反应物
生成物
反应进程
焓(H)
生成物
反应物
反应进程
ΔH＝生成物总能量(H生) -反应物总能量(H反)
2、反应热的实质
放热反应，△H为“-”，即△H < 0,焓减小
吸热反应，△H为“+”，即△H > 0焓增大，
能量
反应进程
反应物
生成物
E吸
E放
能量
反应进程
生成物
反应物
E放
E吸
放热反应（ ΔH<0 ）
吸热反应 （ ΔH>0 ）
（2）化学键的键能变化（微观）
H＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
例1、计算出1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)在在25℃和101kPa下反应生成2molHCl(g)的焓变为多少 。
ΔH=679-862= -183 kJ/mol
实验测得：ΔH＝ 184.6 kJ/mol
3、ΔH的计算
Q吸收=436+243=679 kJ/mol
Q放出=431×2=862 kJ/mol
ΔH=Q吸收-Q放出
(1)ΔH＝ΔH>0 →吸热反应，ΔH<0 → 放热反应
(2) ΔH＝生成物总能量(H生) -反应物总能量(H反)
(3)ΔH＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
小结
【变式】断开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1mol N2生成NH3的反应热为 ，
则1mol H2生成NH3的反应热为 。
－92.0 kJ/mol
－30.67 kJ/mol
(1)ΔH＝ΔH>0 →吸热反应，ΔH<0 → 放热反应
(2) ΔH＝生成物总能量(H生) -反应物总能量(H反)
(3)ΔH＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
小结
4、应用：物质稳定性判断
①键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定。物质总能量越低，
②物质总能量越低，物质越稳定。键能越大，
【例题】C(石墨 s) = C(金刚石 s) ΔH = +1.9kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。
H > 0，吸热反应，
石墨键能大，总能量低，更稳定。
金刚石
石墨
课堂总结
化学反应热效应
表征
反应热
恒压反应热 = 焓变 ΔH
宏观
微观
原因
体系内能的变化
放热反应 ΔH <0
吸热反应 ΔH >0
断键吸热，成键放热
ΔH(估算) = ∑E(反应物键能) -∑E(生成物键能)
应用
热能利用
工艺操作
反应的可行性
选择反应条件
1、反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
B
随堂小练
2、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是( )
A.在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2mol HF（g）的能量
B.1mol H2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用右图表示
A
随堂小练
旧化学键断裂所吸收的能量
新化学键形成所放出的能量
反应热
放热
<
随堂小练
回顾与拓展课堂练习下列变化：①镁条的燃烧②C+CO2=2CO③生石灰与水反应④CaC03=CaO+CO2⑤炸药爆炸⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑦浓硫酸溶于水⑧NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑨甲烷在氧气中的燃烧。属于放热反应的是_______________属于吸热反应的是_______________① ③ ⑤⑨② ④ ⑥⑧热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。注意：化学反应一定伴随着能量变化,但有能量变化的不一定是化学反应。高温高温思考：请列举常见的放热反应和吸热反应。
放热反应 吸热反应
①所有燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多化合反应 特例CO2+C=2CO
④活泼金属跟水或酸的反应
⑤物质的缓慢氧化（食物腐败）
①大多分解反应。
特例：H2O2分解为放热
③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl
(固态铵盐与碱的反应)
④NaHCO3与盐酸的反应
铝热反应
思考：CO+CuO=Cu+CO2是 反应（填“吸热”或“放热”）
放热
②C+CO2 / C+H2O(g)=CO+H2
高温
氧化还原反应中，以C、CO、H2为还原剂的不一定为吸热反应
Thank You !
懒惰，像生锈一样，比操劳更能消耗身体；经常用的钥匙总是亮闪闪的。
──富兰克林
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学反应方程式
1.理解热化学方程式的概念及意义。
2.能熟练书写热化学方程式。
3.学会有关热化学方程式的简单计算。
思考：任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有没有一种表达式能把这两种变化都表示出来呢？H2+ I2== 2HI只表示物质变化【例1】在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：ΔH=H2(g) + I2(g) ==== 2HI(g)200℃101kPa－14.9 kJ/mol物质变化能量变化一、热化学方程式：表示在200℃、101kPa条件下，1mol气态H2与1mol气态碘反应生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义2、含义①注明物质状态:气态(g)、液态(l)、固态(s)、溶液(aq)；
但不用标反应条件:“点燃”“加热”“↓”“↑”等
②注明温度、压强 (若不注明则表示在250C、101kPa下)
③化学计量数仅仅表示物质的量，可以是整数、分数、小数。它表示的是物质的量，化学计量数加倍，△H也加倍。
②H2(g) + I2(s) = 2HI (g) △H = + 53 .0kJ mol-1
③ H2(g) + I2(s) = HI (g) △H = + 26.5kJ mol-1
3、书写要点
④△H：吸热“+”（不能省），放热“-”；单位为kJ/mol；
反应逆向进行，则 △H数值不变，但符号相反。
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
2H2O(l) == 2H2(g)+O2(g) △H= +571.6kJ/mol
小结：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位）
1、0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）EA、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH =–890 kJ/molC、CH4( g )＋2 O2( g )＝CO2( g )＋2 H2O ( l )ΔH =–890 kJD、1/2CH4( g )＋O2( g )＝1/2CO2( g )＋H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol无状态E、CH4( g )＋2 O2( g )＝CO2( g )＋2 H2O ( l )ΔH =–890 kJ/molΔH = – 445 kJ/mol二、热化学方程式判断正误热化学反应中只有“=”“ ”，即使是有机反应也不用→2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2b kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
B
物质的量n与△H变化一致，则热化学方程式可有无数条。
3、在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1
B.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1
D.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1
D
4、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= –184.6kJ/mol
则反应 HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的△H为（ ）
A、 +184.6 kJ/mol B、 -92.3 kJ/mol
C、 -369.2 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol
D
三、热化学方程式书写2、已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t℃，pk Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气 ，吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：1、已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：。C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1注意同素异形体的名称的标注CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H＝+2a kJ/mol3、1g甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H= -890 kJ/mol4、1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：5、已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：
6、已知一些化学键的键能数据如表所示：
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/kJ·mol－1 414 489 565 155
请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：________________________________________。
CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 940 kJ·mol－1
变式1、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJC四、由△H求键能2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH= -121×4=-484kJ/mol2X496463×4ΔH=E反键- E生键=2X+496-463×4= -484kJ/mol
2、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为 500、N—N为 154，则断裂 1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391
C．516 D．658
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)
=+2218kJ/mol
B
五、ΔH大小的比较：【易错知识点】①ΔH有正负之分，比较时要考虑“+”“-”；②如果比较“放出热量”或“吸收热量”，则只比较数值大小例﹑已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=－a kJ/molS(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2=－bkJ/mol则ab;△H1△H2画图法等质量同一物质，能量：g>l>s＞＜吸热反应：吸收能量Q越多，则△H(正值)越大放热反应：放出能量Q越多，则△H(负值)越小！！判断：CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9 kJ·mol－1可推知CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1（ ）√放出的热量：。反应热：。192KJ-192.9 kJ/mol1、同温同压，下列方程式△H1>△H2的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2= -Q2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1= -Q1
S (s)+O2(g)=SO2(g) △H2= -Q2
C. C(s)+1/2O2(g)= CO (g) △H1= -Q1
C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H2= -Q2
D. CaO(s) ＋ H2O(l) = Ca(OH)2(s) ΔH1= -Q1
CaCO3(s) = CaO(s) ＋ CO2(g) ΔH2=+Q2
画图法
C
放热多
放热多
Q1 > Q2
△H1<△H2
Q1 > Q2
△H1<△H2
放热多
Q1 < Q2
△H1>△H2
△H1<△H2
正值
① 2 H2 S(g) +3O2(g)= 2SO2(g)+2H2O(l) △H1=- Q1 kJ/mol
② 2 H2 S(g) + O2(g) = 2S(s) + 2H2O (l) △H2= -Q2 kJ/mol
③ 2 H2 S(g) + O2(g) = 2S(s) + 2H2O (g) △H3= -Q3 kJ/mol
下列正确的是：（ ）
A. Q1>Q2>Q3 B. Q3>Q2>Q1 C. Q3>Q1>Q2 D. Q2>Q1>Q3
A
2、比较下列Q值大小
① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； △H1= a kJ/mol
② 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(g)； △H2= b kJ/mol
③ H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； △H3= c kJ/mol
④ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H4= d kJ/mol
下列正确的是：（ ）
3、比较下列大小
A. ad>0
C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
C
对同一物质，能量：g>l>s
0>a>c>b>d
吸热反应：吸收能量Q越多，则△H (正值) 越大
放热反应：放出能量Q越多，则△H(负值) 越小！！
1、299 K时，合成氨反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 molN2和3mol H2放在一密闭隔热容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为：A．大于92.0 kJB.等于92.0 kJC.小于92.0 kJD.不能确定C六、可逆反应的反应热：指的是完全反应的热量变化判断2：500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ/mol（ ）判断3：已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),则将2mol SO2和1molO2置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量。（ ）4、（双项）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式
C2H2 ( g ) + 2.5O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）
A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
-1
+4
~10 e-
1molCO2
2molCO2
AD
5、下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A、1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的
热量：N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJ/mol
B、12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
2C(石墨，s)＋O2(g)= 2CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
C、已知：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) △H=-286 kJ/mol，
则：2H2O(l)═H2(g)+O2(g) 的△H=+572 kJ/mol
D、已知N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 ( g ) △H=-92.4 kJ/mol，则在一定
条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应
放出46.2 kJ的热量
C
ΔH = – 221 kJ/mol
<46.2 kJ
(1)根据图1(能量变化关系图)判断吸、放热反应：①A→B：ΔH0；属于反应。②B→C：ΔH0；属于反应。七、反应热的相关图像与大小比较＞吸热＜放热(2)根据图3写出N2(g)和H2(g)合成1 mol NH3(l)的热化学方程式
。
反应物
生成物
反应过程
能
量
3、化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是( )
A.图1表示2个A原子和B原子结合生成2分子AB吸收(a-b)KJ热量
B.图2表示正反应为吸热反应
C.由图3可知使用催化剂能够降低反应的活化能，从而使△H减小
D.图3 中反应物的键能总和大于生成物的键能总和。
图1
图2
图3
B
Thank You !
懒惰，像生锈一样，比操劳更能消耗身体；经常用的钥匙总是亮闪闪的。
──富兰克林
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第3课时 燃烧热
燃烧热 能源
学习目标
1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
2.反应热、燃烧热与中和热的区别？
3.能源的分类方法？什么是一次能源和二次能源？
预习检测
1. 什么是燃烧？燃烧是吸热反应还是放热反应？
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的氧化还原反应，同时伴有发光和放热的现象。
中和热:在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。燃烧热:25℃、101kPa时，lmol纯物质(指纯净物）完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量注意：(1)25℃、101kPa；(2)可燃物为1mol(3) “完全燃烧、稳定的氧化物”如:C→，H→，S→，N→，P→等放热反应故△H均为负值一、两种特殊的反应热CO2H2O(l)SO2N2N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/molP2O5感受——CH3OH(l)＋2/3O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-763.3 kJ/mol可燃物的化学计量必须为1C→CO是不完全燃烧，而S→SO3不是燃烧产物思考：甲烷的燃烧热为890.31kJ其意义是什么？2．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )
A. CH3OH(l)＋2/3O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋763.3 kJ/mol
B. CH3OH(l)＋2/3O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-763.3 kJ/mol
C. CH3OH(l)＋2/3O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-675.3 kJ/mol
D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-1 526.6 kJ/mol
B
1．乙烷燃烧热的热化学方程式表示为：
2C2H6(g)＋5O2(g)=6H2O(g)＋4CO(g) ΔH＝-1 559.8 kJ/mol ，
对吗？请找出错误的几个地方。
练习：判断热化学方程式正误
3.(2018·杭州学军中学期中考试)以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是 （ ）A.C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1B.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1C.S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)ΔH＝－395kJ·mol－1D.CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-193.0 kJ·mol－1E.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1B 4、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C (s) + 1/2O2 (g) = CO (g) △H = -393.5 kJ/ mol
B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H = -571.6 kJ/ mol
C．CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g) △H = -890.3 kJ/ mol
D．C6H12O6 (g) +3O2 (g) = 3CO2 (g)+3H2O (I) △H = +1400 kJ/ mol
B
1、1molH2充分燃烧生成H2O(l)放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为。如果2molH2充分燃烧生成H2O(l)，燃烧热会变化吗？285.8 kJ/mol小结：燃烧热指的是1mol纯物质…，燃烧热不随反应物物质的量变化而变化。二、燃烧热的概念理解：2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素B2.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
1.已知石墨的燃烧热为393.5kJ/mol。写出石墨燃烧热的热化学
方程式。
C(s,石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H＝ -393.5 kJ/mol
当堂训练
注意同素异形体的名称的标注
CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ mol-1
[特别提醒]“燃烧热”的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同
[变式]请写出甲醇燃烧的热化学方程式。
3.在101 kPa时，氢气在2mol氧气中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________________。
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝- 285.8 kJ/mol
“中和热
5、下列说法正确的是( )
A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热
B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1
D．乙炔的燃烧热为1299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) 反应的ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1
E.已知中和热为△H=-57.3 kJ/mol ，则1mol稀H2SO4和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
C
综合训练1
6．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa下，3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H=－92.2kJ/mol，是指如果把3molH2(g)和1molN2(g)混合反应，放热为92.2kJ。
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol ，则H2SO4和Ca(OH)2中和反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D
★可逆反应：ΔH就是指生成相应物质的量的生成物的反应热
综合训练2
变式2：500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器
中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ/mol （ ）
变式1：已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -QkJ/mol(Q>0),
则将2mol SO2和1molO2置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量。 （ ）
[拓展]可逆反应：ΔH就是指生成相应物质的量的生成物的反应热
变式3：在一定条件下，当生成0.1mol SO3气体时，共放出热量9.83 kJ。已知SO2在此条件下转化率为80%，下列热化学方程式正确的是( )
A．SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－157.28 kJ·mol－1
A
1.已知H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中错误的是
A.H2的燃烧热为-241.8 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D.断裂1 mol H2O(g)的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
燃烧热(或中和热)的两种表示：
例如——语言表述：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol
符号表示：△H= -890.3 kJ/mol
描述中和热时：中和热为 或⊿H = 。
57.3kJ/mol
-57.3kJ/mol
A
已知反应：
①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是
A、 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B、 ①的反应热为221kJ/mol
C、 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放 出 57.3kJ热量
A
[特别提醒]
“反应热、焓变、ΔH”，其所跟数值都需带“＋、－”号
而“燃烧热、中和热”指的是正值
注意（中和热）燃烧热的两种表示
4.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，计算2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝。＋566.0 kJ·mol－15.1.5 g火箭燃料二甲基肼(H3C—NH—NH—CH3)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为。该反应的反应热为。-2000kJ·mol－1（提示：二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol）×注意其问的为燃烧热，而不是ΔH6. 已知1 g C燃烧生成CO产生9.21 kJ热量，生成CO2产生32.79 kJ的热量。则碳的燃烧热ΔH是( )A．32.79 kJB．393.5 kJC.-110.5 kJ/mol D.-393.5 kJ/molD2000kJ·mol－1-2000kJ·mol－1三、燃烧热的相关计算题型一：单一物质燃烧的计算
2.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为 QkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为_________
1.（04广东）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 （ ）
A．26.0kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3kJ
A
燃烧热的计算
解析： n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol,则由CO2~2KOH可知,n(CO2)=0.25mol
0.25molCO2 ~ QkJ
4molCO2 ~ kJ
16QkJ/mol
例2：已知乙醇的燃烧热△H= — 1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
【解】1000 g乙醇的物质的量为：
1000 g乙醇完全燃烧后放出的热量
= 1366.8kJ/mol ×21.74mol
= 2.971 ×104 kJ
1．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )
A．2912 kJ B．2953 kJ
C．3236 kJ D．3867 kJ
一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：
Q放=n(可燃物)×△H(燃烧热)
燃烧热的计算
B
题型二：混合物质燃烧的计算
2、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol, 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，
则氢气和丙烷的体积比为 （ ）
(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
x + y = 5
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1
x = 3.75 mol
y = 1.25 mol
3、(2009年高考全国卷Ⅱ)已知：
2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2
和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4
的体积之比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
B
解析 设混合气体中H2和CH4的物质的量分别为x和y，则有：
得：x≈1.25 mol，
y＝3.75 mol
则n(H2)∶n(CH4)＝1∶3
四、热值1、定义：在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热。几种燃料的热五、能源
1、概念：能提供能量的资源
按转换过程 按利用历史 按性质分 可再生能源
不可再生能源
风能、水能
煤炭、石油、天然气等
常规能源
新能源
可再生能源
不可再生能源
太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等
核能
一级能源
二级
能源
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
2、分类：
下列属于一级能源的是：
属于二级能源的是：
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
A D E
B C
（1）我国目前使用的主要是何种能源？
（2）我国的能源储量。
（3）我国的人均能源拥有量。
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
开源、节流
3、能源问题
了解了我国的能源利用率，你有何感想？
第 * 页
燃烧热 能源
被动式太阳房：利用太阳能采暖和降温的房子。
3、研究燃烧热的意义
一
些
物
质
的
燃
烧
热
名称 化学式 ΔH/（kJ·mol-1）
石墨 C(s) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
一氧化碳 CO(g) -283.0
甲烷 CH4(g) -890.3
甲醇 CH3OH(l) -726.5
（1）由表分析，____________ 是一种比较理想的燃料。
（2）你认为应根据什么标准来选择燃料？
CH4
可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。
Thank You !
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──富兰克林
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第4课时 盖斯定律
学习目标
1.理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义。
2.掌握有关盖斯定律的应用。
预习检测：
1.盖斯定律的理解
(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的。即：化学反应的反应热只与反应体系的 有关，而与 无关。
(2)公式理解：用公式写出△H、△H1、△H2之间的关系
。
始态和终态
反应的途径
相同
ΔH
B
A
C
ΔH1
ΔH2
△H＝△H1+△H2
1、如何理解盖斯定律？
用能量守恒定律论证盖斯定律
经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2 = 0
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础！
1、如何理解盖斯定律？
S
L
ΔH1<0
ΔH2>0
ΔH2 = -ΔH1
2.盖斯定律直观化
由始态到终态的反应途径有三种：
ΔH _ _____________
ΔH1＋ΔH2
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
＝
＝
3.意义：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，因为有些反应进行得很慢或无法直接测得时， 应用盖斯定律可以间接计算反应热。
反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关。
例：用盖斯定律如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热 △H1？
1、已知 ①C (s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1
②CO (g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2
求③ C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ΔH3=
CO(g)+1/2O2(g)
C(s)+O2(g)
CO2(g)
H3
H1
H2
△H1＝△H3+△H2
4.盖斯定律的应用——虚拟路径法
H1- H2
1、已知 ① C (s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol
② CO (g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2 =-283.0kJ/mol
求③ C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)的ΔH3。
解析：③ = ① - ②
ΔH3 = H1 - H2
=(-393.5+283.0) kJ/mol
4.盖斯定律的应用——加合法
异侧相减
思考：如何由方程式①②得到方程式③？
方程式相加或相减，
ΔH也相加或相减
1.明确目标，寻找唯一
2.同侧相加，异侧相减
3.调整计量数
2、火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(l) ΔH1
2H2O2(l) = 2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
解析：③ = ① + ②
ΔH3 = H1 + H2
①
②
③
求 N2H4(g)＋2H2O2(l) = N2(g)＋4H2O(l)的ΔH。
+)
1.明确目标，寻找唯一
2.同侧相加，异侧相减
3.调整计量数
4.盖斯定律的应用——加合法
同侧相加
2、已知:
P4（s、白磷）+5O2(g)=P4O10(s) △H1= -2983.2KJ/mol
P （s、红磷）+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5KJ/mol
求白磷转化为红磷的热化学方程式。
P4（s、白磷）=4P （s、红磷） △H3
解析：先书写目标方程
①
②
③
1.明确目标，寻找唯一
2.同侧相加，异侧相减
3.调整计量数
4.盖斯定律的应用
注意同素异形体的名称的标注
△H3 =△H 1- 4△H 2= -2983.2KJ/mol-4×(-738.5KJ/mol)=-29.2KJ/mol
(2)相同状况下， 白磷的稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。
低
③ = ① - 4②
当堂训练
例1.请通过下列的反应热求氢气的燃烧热。
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
5.利用盖斯定律计算反应热
例3.已知：① 2C(s)＋ O2 (g)=2CO (g) ΔH1 = -221 kJ/mol
② 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g) ΔH2 = -483.6 kJ/mol
则C(s) ＋ H2O(g)=CO (g)＋ H2( g )的ΔH为多少
例2.已知： CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝-890.3 kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝-285.8 kJ/mol
则CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l) ΔH3，则ΔH3=
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
例1.请通过下列的反应热求氢气的燃烧热。
H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
△H＝△H1＋ △H2
＝ －241.8kJ/mol+（ －44kJ/mol ）
＝ －285.8kJ/mol
+)
当堂训练
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
解析：
先书写目标方程
①
②
③
③ = ① + ②
5.利用盖斯定律计算反应热
例2.已知：
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝-890.3 kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝-285.8 kJ/mol
则CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l) ΔH3， 则ΔH3=
当堂训练
5.利用盖斯定律计算反应热
①
②
③
解析：③ = 4② -①
则 ΔH3 = 4ΔH2 -ΔH1
ΔH3 = 4ΔH2- ΔH1
=4×（-285.8kJ/mol） -(-890.3 kJ/mol）=-252.9kJ/mol
例2：已知：
① 2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH1 = -221 kJ/mol
② 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = -483.6 kJ/mol
则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的ΔH为多少
例3：已知：
① 2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH1 = -221 kJ/mol
② 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = -483.6 kJ/mol
则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的ΔH为多少
③
当堂训练
解析：③ =①×1/2- ② ×1/2
ΔH＝ΔH1×1/2 -ΔH2×1/2
＝－221kJ/mol×1/2 －（- 483.6kJ/mol×1/2)
＝ + 131.3 kJ/mol
思维模型——根据盖斯定律书写热化学方程式
(1)确定目标方程。
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。
(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
(5)实施叠加并确定反应热的变化。
3.已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A.吸热88 kJ B.吸热2.44 kJC.放热4.98 kJ D.放热44 kJ√例3：已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算:
2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH
④
④ =①×2 +② ×4 -③
三方程的组合消去
解：ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
＝－283.2kJ/mol×2 －285.8kJ/mol×4 ＋1370kJ/mol
＝－339.2 kJ/mol
3、 已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6KJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599.2KJ/mol
求反应:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) 的反应热△H
①
②
③
盖斯定律的应用
④
④=①×2 +② ÷2－③ ÷2
△H=△H1 ×2+ △H2 ÷2-△H3 ÷2
=+226.8KJ/mol
4.[2016·全国卷Ⅱ，26(3)]
①2O2(g)＋N2(g)==N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)==N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)==2H2O(g) ΔH3
链接高考
④2N2H4(l)＋N2O4(l) == 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝-1 048.9 kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝
(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。
2ΔH3－2ΔH2－ΔH1
反应放出热量大，产生大量的气体
先书写目标方程
一、利用盖斯定律计算反应热
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H？
第三方程需要通过观察法消去
先① + ②/2 后再观察消去
① + ②/2+ ③/2
D
甲醇脱水反应
2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝-23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应
2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝-29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应
CH3CH2OH (g)＝CH3OCH3(g) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ kJ·mol－1。
（2014全国Ⅰ卷）28（2）：
一、利用盖斯定律计算反应热
第三方程需要通过观察法消去
先 -②-③ 后再观察消去
－45.5
-②-③+①
14、 (1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)= 2HI(g)＋H2SO4(l) ΔH＝a kJ·mol－1
2H2SO4(l)= 2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
2HI(g)= H2(g)＋I2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
则：2H2O(g)= 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝____________ kJ·mol－1。
第三方程需要通过观察法消去
一、利用盖斯定律计算反应热
先 ②+③×2 后再观察消去
②+③×2+①×2
2a+b+2c
5.写出下列反应的热化学方程式：(1)为减少SO2的排放，常采取以下措施，将煤转化为清洁的气体燃料。已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol②-①得二、利用盖斯定律书写热化学方程式(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________________________________________________。CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ/mol已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ ）
A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol
C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol．
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol；
②C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g) △H=-1411.0kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2 (g)△H=-1366.8kJ/mol；则利用盖斯定律将②-③可得：
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）
△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
A
拓展提升
一、利用盖斯定律计算反应热
2.(2015·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1
则 x 为
A.3a＋b－c B.c－3a－b
C.a＋b－c D.c－a－b
√
3、（2018北京卷，27节选）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
6．(2016·甘肃第一次诊断)已知： ①CH3OH(g)＋2(3)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
则下列叙述正确的是( )
A．由上述热化学方程式可知b>c B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol－1
C．2CH3OH(g)===2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为a＋2b(Q) mol
三、盖斯定律综合利用
例析 (1)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1
(2)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为：
2HCl(g)＋CuO(s) H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1
反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________
____________________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
4HCl(g)
＋ O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g) ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2
(3)已知：①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋494 kJ·mol－1
则反应Fe2O3(s)＋3C(s)＋ O2(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
理论上反应______放出的热量足以供给反应_____所需要的热量(填上述方程式
序号)。
②③
－355
①
学习小结
XUEXIXIAOJIE
例1 已知：
则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于________________。
－317.3 kJ·mol－1
①－②
例4:已知:
H2O ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH1 = - Q1 kJ/mol
C2H5OH（g） = C2H5OH（l）ΔH2 = - Q2kJ/mol
C2H5OH (g)＋3O2 (g) = 2CO2 (g) ＋3H2O (g) ΔH3 = - Q3kJ/mol
则C2H5OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2(g)＋ 3H2O(l) 的ΔH为多少
若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量
是多少？
ΔH=ΔH3 -ΔH2 +3ΔH3
(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ
＝-(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol
将引入的新物质消去
①
②
③
④
④ =③-②+①×3
A
[变式]在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
则 2S(g)= S2(g) ΔH4 中ΔH4的正确表达式为
反思：
观察消去作标记
将引入的新物质消去
2、 利用键能计算反应热
通常人们把拆开（或形成）1 mol某化学键所吸收（或释放）的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。
方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
（2015全国Ⅰ卷）28（3）：
已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
299
第 * 页
化学反应热的计算
3、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ mol-1）：P-P：198 ；P-O：360 ；O=O：498，则反应
P4（白磷）+3O2=P4O6 的反应热△H为（ ）
A．-1638 kJ mol-1 B．+1638 kJ mol-1
C．-126 kJ mol-1 D．+126 kJ mol-1
A
当堂巩固
用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A．标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气时放出热量为173.4 kJ
B.由①可知CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ/mol
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
√
√
无标况
√
×
精选3
CH4 ＋2NO2 ==N2 ＋CO2 ＋2H2O
(g) (g) (g) (g) (g) ΔH？
2CH4(g)＋4NO2(g)==2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1734 kJ·mol－1
0.2mol
173.4kJ
①＋②可得
①和②还原剂都是“1molCH4”,化合价由-4升高至+4
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋ NO2(g)== NO(g)＋ CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g) ＋ 2NO(g)==N2(g) ＋ 2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，转移电子的物质的量为______mol，放出热量为____________ _____kJ(用含a和b代数式表示)。
2 2 2 2 2
ΔH=①×2+②
=(-a)×2+(-b)
4CO (g) ＋2NO2 (g) =4CO2 (g) ＋N2 (g) ) ΔH＝-(2a+b) kJ·mol－1
4mol 2a+b
0.15mol
0.15mol
0.0375（2a+b)
0.0375（2a+b)
n(e-)=(4-2)×0.15mol
=0.3mol
0.3
精选7
ΔH>0用物质流程图解变化过程已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则( )A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较胆矾CuSO4·5H2O(s)硫酸铜溶液CuSO4(aq)胆矾CuSO4(s)水5H2O(l)ΔH1=+Q1ΔH2=-Q2盖斯定律ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝+Q1＋(-Q2)>0∴Q1>Q2A推荐微课热化学方程式也可能加减精选62.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
B
解析 方法一：“虚拟”路径法。
根据盖斯定律：
ΔH1＝ΔH3＋ΔH2 由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2＜0
所以ΔH1＜ΔH3。
方法二：方程式叠加法。
②＋③：
由于ΔH1>0，ΔH2＜0，ΔH3>0，所以ΔH1＜ΔH3。
续集
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第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第1课时反应热及其测定1.能从体系和环境的角度认识反应热的概念。
2.能解释中和反应反应热的测定原理。
3.能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。
情境创设
自热食品利用化学反应
放出的热量加热食物
目前市面上的“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物（发热包主要成分）。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑ 。
实际生产中需要严格把控发热包中有效成分的含量。发热包中有效成份含量过少，放热不足；含量过多占用空间，且有安全隐患。
化学能
热能
如何定量描述化学反应释放或吸收的热量？
被研究的物质系统称为体系(又称为系统)；
体系：
环境：
与体系相互影响的其他部分称为环境；
体系
体系：
反应物：盐酸、NaOH溶液
发生的反应：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
生成物：NaCl、H2O
环境：如试管、空气等
环境
以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例
热量：
因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
1、体系与环境
2、反应热——体系与环境的热量交换
体系
环境
热量
①反应热：
②直接测定反应热的方法：
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
等温：即反应前后体系的温度相等。
测量仪器 测定原理
量热计
用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据测定体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热
（1）实验原理：在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据 如何根据测得的数据计算反应热 公式：Q = cm△tQ：反应放出的热量C：混合液的比热容c=4.18J/(g.0C)m：混合液的质量Δt：前后溶液温度的差值3、中和反应反应热的测定——为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸和碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则:①50 mL0.50 mol/L盐酸的质量m1=50 g, 50 mL0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g②反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g .0C)。应该测量的数据反应物质量（50 mL盐酸+50 mLNaOH溶液）反应物的温度(30.00C盐酸+30.20C NaOH)。反应后体系的温度(33.00C)Q =？？kJQ =1.2122kJ量热计
材料名称 导热系数（W/mK）
玻璃 0.12
铁 80
银 429
铜 401
泡沫塑料 0.045
纸板 0.06～0.14
木屑 0.05
使用
使用
使用
不能用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，
铜丝易导热，使热量损失较大
（2）实验仪器（——量热计）：
减少热量散失，
降低实验误差。
减少热量散失，降低实验误差。
(1)反应物温度的测量。
①用量筒量取50.0mL 0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。
(2)反应后体系温度的测量
打开杯盖，将量筒内的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（t2)
(3)重复上述步骤（1）至步骤（2）两次
(3) 实验步骤（课本P5）
NaOH溶液稍过量的目的：
保证盐酸完全被中和
一次、快速倒入
1.能不能用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
2.实验中测量碱的温度可不可以更换温度计？
不能，会存在仪器误差
3.能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？
不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。
4.能不能将NaOH分多次倒入热量计中？
保证盐酸完全被中和，因为碱极易与空气中CO2反应，盐酸较稳定。
不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失
5.为什么NaOH的浓度稍比酸大？
6.玻璃搅拌器能不能用金属搅拌器代替？或用温度计搅拌？
不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。
不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。
(4)实验注意事项：
中和热测定过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
①反应物：a.准确配制浓度，且NaOH溶液浓度稍大于盐酸；
b.一次性迅速混合，不洒出，且匀速搅拌；
②减少热量损失：a.量热计保温隔热；
b.不能用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器；
c.酸碱混合要迅速，并盖上盖子；
③仪器：a.温度计测定一种溶液后洗净擦干再测别的溶液；
b.不能用同一个量筒量取酸碱；
④重复三次，减小误差。
（5）问题与讨论：
公式Q =C m Δt ＝c ·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]· (t2－t1)
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/ ℃ t2/ ℃ （t2-t1）/ ℃
1 25.0 25.2 _____ 28.5 ____
2 24.9 25.1 _____ 28.3 ____
3 25.6 25.4 _____ 29.0 ____
取三次测量所得温度差的平均值作Δt
= 4.18×10-3×(50+50) (t2 - t1) kJ = .
(6)数据处理：
25.1
3.4
25.0
3.3
25.5
3.5
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？
差异明显的数据要舍去。
1.42kJ
HCl(aq) + NaOH(aq)＝H2O(l) +NaCl(aq)
0.025mol 0.0275mol 0.025mol Q =1.42 kJ
1 1 1 Q1
求中和反应生成1 mol H2O放出的热量为＝ 。
=56.8 kJ
比热容C：J·kg-1·K-1
1. 50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)隔热层的作用是 。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次少量倒入 c.一次迅速倒入
(4)若内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值 (填“偏大”“偏小”)
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：
玻璃搅拌器
减少实验过程中的热量损失
课堂练习
c
偏小
实验序号 反应物温度/℃ 反应前体系的温度t1/℃ 反应后体系的温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠 1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.3 20.3 24.2
4 20.5 20.6 23.6
20.3
20.3
20.55
20.05
完成表格并依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1 mol水时放出的热量为 kJ
(结果保留一位小数)。
51.8
第三次偏大，舍弃，
3.15
3.1
3.9
3.05
(1)与酸、碱的用量无关。(2)不是所有的中和反应放出的热都叫中和热要点：（1）稀溶液（2）（强）酸与（强）碱（3）生成1mol液态水,无沉淀（4）放出的热量：57.3kJ4、中和反应热（简称中和热）大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3KJ的热量。H++OH-=H2O生成1 molH2O放出的热量为：。Q=C m (t2-t1)n(H2O)kJ/mol课堂练习1、大量实验测得，在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。下列反应符合的是（ ）
A.浓硫酸与稀氢氧化钠 B.稀醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液
C.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液 D.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液
弱酸弱碱稀溶液因为电离吸热，中和热偏小,故生成1molH2O放热 < 57.3 kJ
强酸强碱浓溶液因为稀释放热，中和热偏大,故生成1molH2O放热 >57.3 kJ
稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液混合，除了生成水的过程放出热量，还有Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀的过程也要放热。
D
2、中和反应反应热是一个在热化学中的重要概念，中和反应反应热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和反应反应热。以下关于中和反应反应热的叙述正确的是( )
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和反应反应热数值都相等
B.在稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热都相等
C.在稀溶液中1 mol强酸和1 mol强碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中
和反应反应热
B
B.在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO 3 和KOH的中和热都相等
课堂练习 1、某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是的是( )
A.实验装置保温、隔热效果差 B.分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中
C.用量筒量取盐酸时仰视读数 D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH的温度
C
区别中和热
化学反应过程中为什么会产生反应热？为什么有的化学反应放热，有的吸热？因为反应前后体系的内能(符号为U)发生变化。二、反应热与焓变书本p6放热反应，△H为“-” ，ΔH<0吸热反应，△H为“+” ，ΔH>0（1）内能(U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态等影响。能量越低,物质越稳定。【思考】在科学研究和生产实践中。如何描述等压条件下的反应热？1、内能、焓、焓变二、反应热与焓变书本p6（2）焓（符号为 H）：与内能有关的物理量。①单位：kJ·mol－1②影响因素：温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑（3）焓变（符号为△H）=生成物的总焓与反应物的总焓的差值。①数学表达式：△H=H（生成物）-H（反应物）。②常用单位：kJ/mol（或kJ·mol-1）。在恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。③焓变的表示【例题1】在250C和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= － 184.6 kJ/mol
【例题2】在250C和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H20(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= + 131.5 kJ/mol
【练习】请用△H表示出中和热的准确值？
ΔH = － 57.3 kJ/mol
【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。
（1）反应物与生成物总能量变化（宏观）
焓(H)
反应物
生成物
反应进程
焓(H)
生成物
反应物
反应进程
ΔH＝生成物总能量(H生) -反应物总能量(H反)
2、反应热的实质
放热反应，△H为“-”，即△H < 0,焓减小
吸热反应，△H为“+”，即△H > 0焓增大，
能量
反应进程
反应物
生成物
E吸
E放
能量
反应进程
生成物
反应物
E放
E吸
放热反应（ ΔH<0 ）
吸热反应 （ ΔH>0 ）
（2）化学键的键能变化（微观）
H＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
例1、计算出1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)在在25℃和101kPa下反应生成2molHCl(g)的焓变为多少 。
ΔH=679-862= -183 kJ/mol
实验测得：ΔH＝ 184.6 kJ/mol
3、ΔH的计算
Q吸收=436+243=679 kJ/mol
Q放出=431×2=862 kJ/mol
ΔH=Q吸收-Q放出
(1)ΔH＝ΔH>0 →吸热反应，ΔH<0 → 放热反应
(2) ΔH＝生成物总能量(H生) -反应物总能量(H反)
(3)ΔH＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
小结
【变式】断开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1mol N2生成NH3的反应热为 ，
则1mol H2生成NH3的反应热为 。
－92.0 kJ/mol
－30.67 kJ/mol
(1)ΔH＝ΔH>0 →吸热反应，ΔH<0 → 放热反应
(2) ΔH＝生成物总能量(H生) -反应物总能量(H反)
(3)ΔH＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
小结
4、应用：物质稳定性判断
①键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定。物质总能量越低，
②物质总能量越低，物质越稳定。键能越大，
【例题】C(石墨 s) = C(金刚石 s) ΔH = +1.9kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。
H > 0，吸热反应，
石墨键能大，总能量低，更稳定。
金刚石
石墨
课堂总结
化学反应热效应
表征
反应热
恒压反应热 = 焓变 ΔH
宏观
微观
原因
体系内能的变化
放热反应 ΔH <0
吸热反应 ΔH >0
断键吸热，成键放热
ΔH(估算) = ∑E(反应物键能) -∑E(生成物键能)
应用
热能利用
工艺操作
反应的可行性
选择反应条件
1、反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
B
随堂小练
2、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是( )
A.在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2mol HF（g）的能量
B.1mol H2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用右图表示
A
随堂小练
旧化学键断裂所吸收的能量
新化学键形成所放出的能量
反应热
放热
<
随堂小练
回顾与拓展课堂练习下列变化：①镁条的燃烧②C+CO2=2CO③生石灰与水反应④CaC03=CaO+CO2⑤炸药爆炸⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑦浓硫酸溶于水⑧NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑨甲烷在氧气中的燃烧。属于放热反应的是_______________属于吸热反应的是_______________① ③ ⑤⑨② ④ ⑥⑧热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。注意：化学反应一定伴随着能量变化,但有能量变化的不一定是化学反应。高温高温思考：请列举常见的放热反应和吸热反应。
放热反应 吸热反应
①所有燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多化合反应 特例CO2+C=2CO
④活泼金属跟水或酸的反应
⑤物质的缓慢氧化（食物腐败）
①大多分解反应。
特例：H2O2分解为放热
③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl
(固态铵盐与碱的反应)
④NaHCO3与盐酸的反应
铝热反应
思考：CO+CuO=Cu+CO2是 反应（填“吸热”或“放热”）
放热
②C+CO2 / C+H2O(g)=CO+H2
高温
氧化还原反应中，以C、CO、H2为还原剂的不一定为吸热反应
Thank You !
懒惰，像生锈一样，比操劳更能消耗身体；经常用的钥匙总是亮闪闪的。
──富兰克林
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学反应方程式
1.理解热化学方程式的概念及意义。
2.能熟练书写热化学方程式。
3.学会有关热化学方程式的简单计算。
思考：任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有没有一种表达式能把这两种变化都表示出来呢？H2+ I2== 2HI只表示物质变化【例1】在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：ΔH=H2(g) + I2(g) ==== 2HI(g)200℃101kPa－14.9 kJ/mol物质变化能量变化一、热化学方程式：表示在200℃、101kPa条件下，1mol气态H2与1mol气态碘反应生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义2、含义①注明物质状态:气态(g)、液态(l)、固态(s)、溶液(aq)；
但不用标反应条件:“点燃”“加热”“↓”“↑”等
②注明温度、压强 (若不注明则表示在250C、101kPa下)
③化学计量数仅仅表示物质的量，可以是整数、分数、小数。它表示的是物质的量，化学计量数加倍，△H也加倍。
②H2(g) + I2(s) = 2HI (g) △H = + 53 .0kJ mol-1
③ H2(g) + I2(s) = HI (g) △H = + 26.5kJ mol-1
3、书写要点
④△H：吸热“+”（不能省），放热“-”；单位为kJ/mol；
反应逆向进行，则 △H数值不变，但符号相反。
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
2H2O(l) == 2H2(g)+O2(g) △H= +571.6kJ/mol
小结：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位）
1、0.5 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）EA、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH =–890 kJ/molC、CH4( g )＋2 O2( g )＝CO2( g )＋2 H2O ( l )ΔH =–890 kJD、1/2CH4( g )＋O2( g )＝1/2CO2( g )＋H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol无状态E、CH4( g )＋2 O2( g )＝CO2( g )＋2 H2O ( l )ΔH =–890 kJ/molΔH = – 445 kJ/mol二、热化学方程式判断正误热化学反应中只有“=”“ ”，即使是有机反应也不用→2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2b kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
B
物质的量n与△H变化一致，则热化学方程式可有无数条。
3、在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1
B.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1
D.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1
D
4、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= –184.6kJ/mol
则反应 HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的△H为（ ）
A、 +184.6 kJ/mol B、 -92.3 kJ/mol
C、 -369.2 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol
D
三、热化学方程式书写2、已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t℃，pk Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气 ，吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：1、已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：。C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1注意同素异形体的名称的标注CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H＝+2a kJ/mol3、1g甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H= -890 kJ/mol4、1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：5、已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：
6、已知一些化学键的键能数据如表所示：
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/kJ·mol－1 414 489 565 155
请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：________________________________________。
CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 940 kJ·mol－1
变式1、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJC四、由△H求键能2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH= -121×4=-484kJ/mol2X496463×4ΔH=E反键- E生键=2X+496-463×4= -484kJ/mol
2、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为 500、N—N为 154，则断裂 1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391
C．516 D．658
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)
=+2218kJ/mol
B
五、ΔH大小的比较：【易错知识点】①ΔH有正负之分，比较时要考虑“+”“-”；②如果比较“放出热量”或“吸收热量”，则只比较数值大小例﹑已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=－a kJ/molS(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2=－bkJ/mol则ab;△H1△H2画图法等质量同一物质，能量：g>l>s＞＜吸热反应：吸收能量Q越多，则△H(正值)越大放热反应：放出能量Q越多，则△H(负值)越小！！判断：CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9 kJ·mol－1可推知CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1（ ）√放出的热量：。反应热：。192KJ-192.9 kJ/mol1、同温同压，下列方程式△H1>△H2的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2= -Q2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1= -Q1
S (s)+O2(g)=SO2(g) △H2= -Q2
C. C(s)+1/2O2(g)= CO (g) △H1= -Q1
C(s) + O2(g) = CO2 (g) △H2= -Q2
D. CaO(s) ＋ H2O(l) = Ca(OH)2(s) ΔH1= -Q1
CaCO3(s) = CaO(s) ＋ CO2(g) ΔH2=+Q2
画图法
C
放热多
放热多
Q1 > Q2
△H1<△H2
Q1 > Q2
△H1<△H2
放热多
Q1 < Q2
△H1>△H2
△H1<△H2
正值
① 2 H2 S(g) +3O2(g)= 2SO2(g)+2H2O(l) △H1=- Q1 kJ/mol
② 2 H2 S(g) + O2(g) = 2S(s) + 2H2O (l) △H2= -Q2 kJ/mol
③ 2 H2 S(g) + O2(g) = 2S(s) + 2H2O (g) △H3= -Q3 kJ/mol
下列正确的是：（ ）
A. Q1>Q2>Q3 B. Q3>Q2>Q1 C. Q3>Q1>Q2 D. Q2>Q1>Q3
A
2、比较下列Q值大小
① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； △H1= a kJ/mol
② 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(g)； △H2= b kJ/mol
③ H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； △H3= c kJ/mol
④ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H4= d kJ/mol
下列正确的是：（ ）
3、比较下列大小
A. a
C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
C
对同一物质，能量：g>l>s
0>a>c>b>d
吸热反应：吸收能量Q越多，则△H (正值) 越大
放热反应：放出能量Q越多，则△H(负值) 越小！！
1、299 K时，合成氨反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 molN2和3mol H2放在一密闭隔热容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为：A．大于92.0 kJB.等于92.0 kJC.小于92.0 kJD.不能确定C六、可逆反应的反应热：指的是完全反应的热量变化判断2：500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ/mol（ ）判断3：已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),则将2mol SO2和1molO2置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量。（ ）4、（双项）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式
C2H2 ( g ) + 2.5O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）
A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
-1
+4
~10 e-
1molCO2
2molCO2
AD
5、下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A、1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的
热量：N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=+642 kJ/mol
B、12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
2C(石墨，s)＋O2(g)= 2CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
C、已知：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) △H=-286 kJ/mol，
则：2H2O(l)═H2(g)+O2(g) 的△H=+572 kJ/mol
D、已知N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 ( g ) △H=-92.4 kJ/mol，则在一定
条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应
放出46.2 kJ的热量
C
ΔH = – 221 kJ/mol
<46.2 kJ
(1)根据图1(能量变化关系图)判断吸、放热反应：①A→B：ΔH0；属于反应。②B→C：ΔH0；属于反应。七、反应热的相关图像与大小比较＞吸热＜放热(2)根据图3写出N2(g)和H2(g)合成1 mol NH3(l)的热化学方程式
。
反应物
生成物
反应过程
能
量
3、化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是( )
A.图1表示2个A原子和B原子结合生成2分子AB吸收(a-b)KJ热量
B.图2表示正反应为吸热反应
C.由图3可知使用催化剂能够降低反应的活化能，从而使△H减小
D.图3 中反应物的键能总和大于生成物的键能总和。
图1
图2
图3
B
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──富兰克林
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第3课时 燃烧热
燃烧热 能源
学习目标
1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
2.反应热、燃烧热与中和热的区别？
3.能源的分类方法？什么是一次能源和二次能源？
预习检测
1. 什么是燃烧？燃烧是吸热反应还是放热反应？
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的氧化还原反应，同时伴有发光和放热的现象。
中和热:在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。燃烧热:25℃、101kPa时，lmol纯物质(指纯净物）完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量注意：(1)25℃、101kPa；(2)可燃物为1mol(3) “完全燃烧、稳定的氧化物”如:C→，H→，S→，N→，P→等放热反应故△H均为负值一、两种特殊的反应热CO2H2O(l)SO2N2N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/molP2O5感受——CH3OH(l)＋2/3O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-763.3 kJ/mol可燃物的化学计量必须为1C→CO是不完全燃烧，而S→SO3不是燃烧产物思考：甲烷的燃烧热为890.31kJ其意义是什么？2．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )
A. CH3OH(l)＋2/3O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋763.3 kJ/mol
B. CH3OH(l)＋2/3O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-763.3 kJ/mol
C. CH3OH(l)＋2/3O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-675.3 kJ/mol
D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-1 526.6 kJ/mol
B
1．乙烷燃烧热的热化学方程式表示为：
2C2H6(g)＋5O2(g)=6H2O(g)＋4CO(g) ΔH＝-1 559.8 kJ/mol ，
对吗？请找出错误的几个地方。
练习：判断热化学方程式正误
3.(2018·杭州学军中学期中考试)以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是 （ ）A.C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1B.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1C.S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)ΔH＝－395kJ·mol－1D.CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-193.0 kJ·mol－1E.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1B 4、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C (s) + 1/2O2 (g) = CO (g) △H = -393.5 kJ/ mol
B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H = -571.6 kJ/ mol
C．CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g) △H = -890.3 kJ/ mol
D．C6H12O6 (g) +3O2 (g) = 3CO2 (g)+3H2O (I) △H = +1400 kJ/ mol
B
1、1molH2充分燃烧生成H2O(l)放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为。如果2molH2充分燃烧生成H2O(l)，燃烧热会变化吗？285.8 kJ/mol小结：燃烧热指的是1mol纯物质…，燃烧热不随反应物物质的量变化而变化。二、燃烧热的概念理解：2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素B2.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
1.已知石墨的燃烧热为393.5kJ/mol。写出石墨燃烧热的热化学
方程式。
C(s,石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H＝ -393.5 kJ/mol
当堂训练
注意同素异形体的名称的标注
CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ mol-1
[特别提醒]“燃烧热”的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同
[变式]请写出甲醇燃烧的热化学方程式。
3.在101 kPa时，氢气在2mol氧气中完全燃烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________________。
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝- 285.8 kJ/mol
“中和热
5、下列说法正确的是( )
A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热
B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1
D．乙炔的燃烧热为1299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) 反应的ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1
E.已知中和热为△H=-57.3 kJ/mol ，则1mol稀H2SO4和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
C
综合训练1
6．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa下，3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H=－92.2kJ/mol，是指如果把3molH2(g)和1molN2(g)混合反应，放热为92.2kJ。
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol ，则H2SO4和Ca(OH)2中和反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D
★可逆反应：ΔH就是指生成相应物质的量的生成物的反应热
综合训练2
变式2：500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器
中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ/mol （ ）
变式1：已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -QkJ/mol(Q>0),
则将2mol SO2和1molO2置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量。 （ ）
[拓展]可逆反应：ΔH就是指生成相应物质的量的生成物的反应热
变式3：在一定条件下，当生成0.1mol SO3气体时，共放出热量9.83 kJ。已知SO2在此条件下转化率为80%，下列热化学方程式正确的是( )
A．SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－157.28 kJ·mol－1
A
1.已知H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中错误的是
A.H2的燃烧热为-241.8 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D.断裂1 mol H2O(g)的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
燃烧热(或中和热)的两种表示：
例如——语言表述：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol
符号表示：△H= -890.3 kJ/mol
描述中和热时：中和热为 或⊿H = 。
57.3kJ/mol
-57.3kJ/mol
A
已知反应：
①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是
A、 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B、 ①的反应热为221kJ/mol
C、 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放 出 57.3kJ热量
A
[特别提醒]
“反应热、焓变、ΔH”，其所跟数值都需带“＋、－”号
而“燃烧热、中和热”指的是正值
注意（中和热）燃烧热的两种表示
4.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，计算2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝。＋566.0 kJ·mol－15.1.5 g火箭燃料二甲基肼(H3C—NH—NH—CH3)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为。该反应的反应热为。-2000kJ·mol－1（提示：二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol）×注意其问的为燃烧热，而不是ΔH6. 已知1 g C燃烧生成CO产生9.21 kJ热量，生成CO2产生32.79 kJ的热量。则碳的燃烧热ΔH是( )A．32.79 kJB．393.5 kJC.-110.5 kJ/mol D.-393.5 kJ/molD2000kJ·mol－1-2000kJ·mol－1三、燃烧热的相关计算题型一：单一物质燃烧的计算
2.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为 QkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为_________
1.（04广东）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 （ ）
A．26.0kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3kJ
A
燃烧热的计算
解析： n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol,则由CO2~2KOH可知,n(CO2)=0.25mol
0.25molCO2 ~ QkJ
4molCO2 ~ kJ
16QkJ/mol
例2：已知乙醇的燃烧热△H= — 1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
【解】1000 g乙醇的物质的量为：
1000 g乙醇完全燃烧后放出的热量
= 1366.8kJ/mol ×21.74mol
= 2.971 ×104 kJ
1．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )
A．2912 kJ B．2953 kJ
C．3236 kJ D．3867 kJ
一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：
Q放=n(可燃物)×△H(燃烧热)
燃烧热的计算
B
题型二：混合物质燃烧的计算
2、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol
C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol, 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，
则氢气和丙烷的体积比为 （ ）
(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
x + y = 5
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1
x = 3.75 mol
y = 1.25 mol
3、(2009年高考全国卷Ⅱ)已知：
2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2
和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4
的体积之比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
B
解析 设混合气体中H2和CH4的物质的量分别为x和y，则有：
得：x≈1.25 mol，
y＝3.75 mol
则n(H2)∶n(CH4)＝1∶3
四、热值1、定义：在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热。几种燃料的热五、能源
1、概念：能提供能量的资源
按转换过程 按利用历史 按性质分 可再生能源
不可再生能源
风能、水能
煤炭、石油、天然气等
常规能源
新能源
可再生能源
不可再生能源
太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等
核能
一级能源
二级
能源
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
2、分类：
下列属于一级能源的是：
属于二级能源的是：
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
A D E
B C
（1）我国目前使用的主要是何种能源？
（2）我国的能源储量。
（3）我国的人均能源拥有量。
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
开源、节流
3、能源问题
了解了我国的能源利用率，你有何感想？
第 * 页
燃烧热 能源
被动式太阳房：利用太阳能采暖和降温的房子。
3、研究燃烧热的意义
一
些
物
质
的
燃
烧
热
名称 化学式 ΔH/（kJ·mol-1）
石墨 C(s) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
一氧化碳 CO(g) -283.0
甲烷 CH4(g) -890.3
甲醇 CH3OH(l) -726.5
（1）由表分析，____________ 是一种比较理想的燃料。
（2）你认为应根据什么标准来选择燃料？
CH4
可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。
Thank You !
懒惰，像生锈一样，比操劳更能消耗身体；经常用的钥匙总是亮闪闪的。
──富兰克林
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第4课时 盖斯定律
学习目标
1.理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义。
2.掌握有关盖斯定律的应用。
预习检测：
1.盖斯定律的理解
(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的。即：化学反应的反应热只与反应体系的 有关，而与 无关。
(2)公式理解：用公式写出△H、△H1、△H2之间的关系
。
始态和终态
反应的途径
相同
ΔH
B
A
C
ΔH1
ΔH2
△H＝△H1+△H2
1、如何理解盖斯定律？
用能量守恒定律论证盖斯定律
经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2 = 0
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础！
1、如何理解盖斯定律？
S
L
ΔH1<0
ΔH2>0
ΔH2 = -ΔH1
2.盖斯定律直观化
由始态到终态的反应途径有三种：
ΔH _ _____________
ΔH1＋ΔH2
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
＝
＝
3.意义：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，因为有些反应进行得很慢或无法直接测得时， 应用盖斯定律可以间接计算反应热。
反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关。
例：用盖斯定律如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热 △H1？
1、已知 ①C (s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1
②CO (g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2
求③ C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ΔH3=
CO(g)+1/2O2(g)
C(s)+O2(g)
CO2(g)
H3
H1
H2
△H1＝△H3+△H2
4.盖斯定律的应用——虚拟路径法
H1- H2
1、已知 ① C (s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol
② CO (g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2 =-283.0kJ/mol
求③ C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)的ΔH3。
解析：③ = ① - ②
ΔH3 = H1 - H2
=(-393.5+283.0) kJ/mol
4.盖斯定律的应用——加合法
异侧相减
思考：如何由方程式①②得到方程式③？
方程式相加或相减，
ΔH也相加或相减
1.明确目标，寻找唯一
2.同侧相加，异侧相减
3.调整计量数
2、火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(l) ΔH1
2H2O2(l) = 2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
解析：③ = ① + ②
ΔH3 = H1 + H2
①
②
③
求 N2H4(g)＋2H2O2(l) = N2(g)＋4H2O(l)的ΔH。
+)
1.明确目标，寻找唯一
2.同侧相加，异侧相减
3.调整计量数
4.盖斯定律的应用——加合法
同侧相加
2、已知:
P4（s、白磷）+5O2(g)=P4O10(s) △H1= -2983.2KJ/mol
P （s、红磷）+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5KJ/mol
求白磷转化为红磷的热化学方程式。
P4（s、白磷）=4P （s、红磷） △H3
解析：先书写目标方程
①
②
③
1.明确目标，寻找唯一
2.同侧相加，异侧相减
3.调整计量数
4.盖斯定律的应用
注意同素异形体的名称的标注
△H3 =△H 1- 4△H 2= -2983.2KJ/mol-4×(-738.5KJ/mol)=-29.2KJ/mol
(2)相同状况下， 白磷的稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。
低
③ = ① - 4②
当堂训练
例1.请通过下列的反应热求氢气的燃烧热。
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
5.利用盖斯定律计算反应热
例3.已知：① 2C(s)＋ O2 (g)=2CO (g) ΔH1 = -221 kJ/mol
② 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g) ΔH2 = -483.6 kJ/mol
则C(s) ＋ H2O(g)=CO (g)＋ H2( g )的ΔH为多少
例2.已知： CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝-890.3 kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝-285.8 kJ/mol
则CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l) ΔH3，则ΔH3=
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
例1.请通过下列的反应热求氢气的燃烧热。
H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
△H＝△H1＋ △H2
＝ －241.8kJ/mol+（ －44kJ/mol ）
＝ －285.8kJ/mol
+)
当堂训练
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
解析：
先书写目标方程
①
②
③
③ = ① + ②
5.利用盖斯定律计算反应热
例2.已知：
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝-890.3 kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝-285.8 kJ/mol
则CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l) ΔH3， 则ΔH3=
当堂训练
5.利用盖斯定律计算反应热
①
②
③
解析：③ = 4② -①
则 ΔH3 = 4ΔH2 -ΔH1
ΔH3 = 4ΔH2- ΔH1
=4×（-285.8kJ/mol） -(-890.3 kJ/mol）=-252.9kJ/mol
例2：已知：
① 2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH1 = -221 kJ/mol
② 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = -483.6 kJ/mol
则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的ΔH为多少
例3：已知：
① 2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH1 = -221 kJ/mol
② 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH2 = -483.6 kJ/mol
则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的ΔH为多少
③
当堂训练
解析：③ =①×1/2- ② ×1/2
ΔH＝ΔH1×1/2 -ΔH2×1/2
＝－221kJ/mol×1/2 －（- 483.6kJ/mol×1/2)
＝ + 131.3 kJ/mol
思维模型——根据盖斯定律书写热化学方程式
(1)确定目标方程。
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。
(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
(5)实施叠加并确定反应热的变化。
3.已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A.吸热88 kJ B.吸热2.44 kJC.放热4.98 kJ D.放热44 kJ√例3：已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算:
2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH
④
④ =①×2 +② ×4 -③
三方程的组合消去
解：ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
＝－283.2kJ/mol×2 －285.8kJ/mol×4 ＋1370kJ/mol
＝－339.2 kJ/mol
3、 已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6KJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599.2KJ/mol
求反应:2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) 的反应热△H
①
②
③
盖斯定律的应用
④
④=①×2 +② ÷2－③ ÷2
△H=△H1 ×2+ △H2 ÷2-△H3 ÷2
=+226.8KJ/mol
4.[2016·全国卷Ⅱ，26(3)]
①2O2(g)＋N2(g)==N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)==N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)==2H2O(g) ΔH3
链接高考
④2N2H4(l)＋N2O4(l) == 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝-1 048.9 kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝
(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。
2ΔH3－2ΔH2－ΔH1
反应放出热量大，产生大量的气体
先书写目标方程
一、利用盖斯定律计算反应热
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H？
第三方程需要通过观察法消去
先① + ②/2 后再观察消去
① + ②/2+ ③/2
D
甲醇脱水反应
2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝-23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应
2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝-29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应
CH3CH2OH (g)＝CH3OCH3(g) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ kJ·mol－1。
（2014全国Ⅰ卷）28（2）：
一、利用盖斯定律计算反应热
第三方程需要通过观察法消去
先 -②-③ 后再观察消去
－45.5
-②-③+①
14、 (1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)= 2HI(g)＋H2SO4(l) ΔH＝a kJ·mol－1
2H2SO4(l)= 2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
2HI(g)= H2(g)＋I2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
则：2H2O(g)= 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝____________ kJ·mol－1。
第三方程需要通过观察法消去
一、利用盖斯定律计算反应热
先 ②+③×2 后再观察消去
②+③×2+①×2
2a+b+2c
5.写出下列反应的热化学方程式：(1)为减少SO2的排放，常采取以下措施，将煤转化为清洁的气体燃料。已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol②-①得二、利用盖斯定律书写热化学方程式(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________________________________________________。CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ/mol已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ ）
A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol
C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol．
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol；
②C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g) △H=-1411.0kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2 (g)△H=-1366.8kJ/mol；则利用盖斯定律将②-③可得：
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）
△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
A
拓展提升
一、利用盖斯定律计算反应热
2.(2015·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1
则 x 为
A.3a＋b－c B.c－3a－b
C.a＋b－c D.c－a－b
√
3、（2018北京卷，27节选）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
6．(2016·甘肃第一次诊断)已知： ①CH3OH(g)＋2(3)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
则下列叙述正确的是( )
A．由上述热化学方程式可知b>c B．甲烷的燃烧热为b kJ·mol－1
C．2CH3OH(g)===2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为a＋2b(Q) mol
三、盖斯定律综合利用
例析 (1)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1
(2)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为：
2HCl(g)＋CuO(s) H2O(g)＋CuCl2(s) ΔH1
反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________
____________________________________________(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
4HCl(g)
＋ O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g) ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2
(3)已知：①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋494 kJ·mol－1
则反应Fe2O3(s)＋3C(s)＋ O2(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
理论上反应______放出的热量足以供给反应_____所需要的热量(填上述方程式
序号)。
②③
－355
①
学习小结
XUEXIXIAOJIE
例1 已知：
则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于________________。
－317.3 kJ·mol－1
①－②
例4:已知:
H2O ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH1 = - Q1 kJ/mol
C2H5OH（g） = C2H5OH（l）ΔH2 = - Q2kJ/mol
C2H5OH (g)＋3O2 (g) = 2CO2 (g) ＋3H2O (g) ΔH3 = - Q3kJ/mol
则C2H5OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2(g)＋ 3H2O(l) 的ΔH为多少
若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量
是多少？
ΔH=ΔH3 -ΔH2 +3ΔH3
(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ
＝-(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol
将引入的新物质消去
①
②
③
④
④ =③-②+①×3
A
[变式]在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
则 2S(g)= S2(g) ΔH4 中ΔH4的正确表达式为
反思：
观察消去作标记
将引入的新物质消去
2、 利用键能计算反应热
通常人们把拆开（或形成）1 mol某化学键所吸收（或释放）的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。
方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
（2015全国Ⅰ卷）28（3）：
已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
299
第 * 页
化学反应热的计算
3、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ mol-1）：P-P：198 ；P-O：360 ；O=O：498，则反应
P4（白磷）+3O2=P4O6 的反应热△H为（ ）
A．-1638 kJ mol-1 B．+1638 kJ mol-1
C．-126 kJ mol-1 D．+126 kJ mol-1
A
当堂巩固
用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A．标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气时放出热量为173.4 kJ
B.由①可知CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ/mol
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
√
√
无标况
√
×
精选3
CH4 ＋2NO2 ==N2 ＋CO2 ＋2H2O
(g) (g) (g) (g) (g) ΔH？
2CH4(g)＋4NO2(g)==2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1734 kJ·mol－1
0.2mol
173.4kJ
①＋②可得
①和②还原剂都是“1molCH4”,化合价由-4升高至+4
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋ NO2(g)== NO(g)＋ CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g) ＋ 2NO(g)==N2(g) ＋ 2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，转移电子的物质的量为______mol，放出热量为____________ _____kJ(用含a和b代数式表示)。
2 2 2 2 2
ΔH=①×2+②
=(-a)×2+(-b)
4CO (g) ＋2NO2 (g) =4CO2 (g) ＋N2 (g) ) ΔH＝-(2a+b) kJ·mol－1
4mol 2a+b
0.15mol
0.15mol
0.0375（2a+b)
0.0375（2a+b)
n(e-)=(4-2)×0.15mol
=0.3mol
0.3
精选7
ΔH>0用物质流程图解变化过程已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则( )A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较胆矾CuSO4·5H2O(s)硫酸铜溶液CuSO4(aq)胆矾CuSO4(s)水5H2O(l)ΔH1=+Q1ΔH2=-Q2盖斯定律ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝+Q1＋(-Q2)>0∴Q1>Q2A推荐微课热化学方程式也可能加减精选62.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
B
解析 方法一：“虚拟”路径法。
根据盖斯定律：
ΔH1＝ΔH3＋ΔH2 由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2＜0
所以ΔH1＜ΔH3。
方法二：方程式叠加法。
②＋③：
由于ΔH1>0，ΔH2＜0，ΔH3>0，所以ΔH1＜ΔH3。
续集
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