1.5物质的溶解 同步练习（含解析）

1.5物质的溶解 同步练习
、选择题
炎热的夏天，小柯打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。这说明影响气体在水中溶解度的因素是（　　）
A．气体种类和容器体积
B．气体种类和温度，气体溶解度减小
C．气体种类和气压
D．温度和气压
炎热的夏天，小柯打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。这说明影响气体在水中溶解度的因素是(　　)
A．气体种类和容器体积
B．气体种类和温度，气体溶解度减小
C．气体种类和气压
D．温度和气压
甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
下列关于结晶和晶体的说法错误的是（　　）
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液还是饱和溶液
B．降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出
C．从溶液中析出的晶体中不一定含有结晶水
D．将溶液的溶剂蒸发掉一些一定会析出晶体
概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法正确的是（　　）
A．①为无色透明
B．②为水
C．③可通过增加溶剂实现转化
D．④通过降低溶液温度一定能实现转化
30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g。取这两种物质各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．物质A是氯化铵
B．①中加足量的水可使未溶的物质A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
已知氯化铵的溶解度随温度升高而增大，对饱和氯化铵溶液(有少量晶体未溶解)加热，下列有关说法正确的是（　　）
A．加热过程中，氯化铵溶解度不断增大
B．加热过程中，溶质质量分数一直增大
C．实验前后溶液中都不能再溶解氯化钠
D．加热过程中，溶液的质量始终不变
一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法正确的是(　　)
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质的质量增加，溶液颜色变深
C．溶质的溶解度不变，溶液颜色变深
D．溶质的溶解度不变，溶液颜色不变
70℃时的M克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列能正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图是（　　）
A． B．C． D．
过氧乙酸消毒剂是预防感染新冠肺炎的一种常用消毒剂。某过氧乙酸溶液的部分信息如图所示，据此判断，下列说法错误的是（　　）
A．此溶液的溶质是过氧乙酸，溶剂是水
B．此溶液中过氧乙酸的质量为200g
C．此溶液中溶质和溶液的质量比为2:3
D．取5g该溶液进行稀释可得1kg0.2%的过氧乙酸溶液
、填空题
20℃时氯化钠的溶解度为36克。该温度下，某氯化钠溶液的组成如图模型，请回答：
（1）该溶液的溶质是　 　。
（2）保持温度不变，蒸发10克水后，析出氯化钠晶体质量　 　克，氯化钠溶液的溶质质量分数将　 　。（填“变大”、“变小”、“不变”
小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
试回答下列问题：
（1）图示实验中有一处明显的错误是　 　；图示实验中玻璃棒的作用是　 　
（2）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 　 　g
下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是　 　。
（2）20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠　 　g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在　 　℃之间。
（3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为　 　g。
、实验探究题
如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）要配制 1 000 毫升这种氯化钠溶液( 密度为1克/厘米 3)，需氯化钠　 　克；
（2）按B图所示称量时，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数　 　10%（填“等于、大于或小于”）；
（3）如图是某学生用氯化钠固体和水配制氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。
下列操作中导致溶质质量分数偏高的是 。
A．操作中砝码和氯化钠放错盘
B．c 中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d 操作中平视量筒凹液面最低处读数
D．e 操作中有少量水溅出。
、解答题
右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）这瓶浓盐酸是　 　克，这瓶浓盐酸的溶质　 　克。
（2）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？ （写出计算过程）
1.5物质的溶解 同步练习答案解析
、选择题
D
【解析】根据题目的描述判断影响气体溶解度的因素。
打开瓶盖后气压减小，雪碧喷出即气体溶解度减小，那么影响因素为气压。雪碧进入体内后温度升高，而打嗝说明气体溶解度减小，那么影响因素为温度。
则影响气体在水中溶解度的因素为温度和气压。
故选D。
D
【解析】根据题目的描述判断影响气体溶解度的因素。
打开瓶盖后气压减小，雪碧喷出即气体溶解度减小，那么影响因素为气压。雪碧进入体内后温度升高，而打嗝说明气体溶解度减小，那么影响因素为温度。
则影响气体在水中溶解度的因素为温度和气压。
故选D。
D
【解析】A、根据蒸发溶剂无晶体析出的溶液一定是不饱和溶液分析；
B、根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析；
C、根据溶质质量相等时溶剂质量越小，溶质质量分数越大分析；
D、根据高温不饱和溶液与低温饱和溶液溶质质量分数可能相等分析。
A、 甲是60℃的蔗糖溶液， 恒温蒸发20克水未析出晶体，说明甲一定是不饱和溶液，不符合题意；
B、 丙是降温析出晶体后的溶液，丁是过滤出蔗糖固体的溶液，一定是饱和溶液 ，不符合题意；
C、 甲和乙中溶质质量相等，乙中溶剂质量小于甲，则乙的溶质质量分数一定比甲大 ，不符合题意；
D、 甲是60℃的蔗糖溶液不饱和溶液，丙是室温的饱和溶液，溶质质量分数可能相等 ，符合题意；
故选D。
D
【解析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；
（2）根据溶解度随温度的变化分析；
（3）根据是否含有结晶水分析；
（4）根据溶液是否饱和判断。
A.饱和溶液降温析出晶体后，溶液中存在未溶的固体，那么溶液依然饱和，故A正确不合题意；
B.当降低温度时，只有溶解度减小的物质的饱和溶液才会有晶体析出，故B正确不合题意；
C.氯化钠溶液中析出氯化钠晶体时就没有结晶水，故C正确不合题意；
D.当溶液饱和时，蒸发溶剂肯定会有晶体析出，故D错误符合题意。
故选D。
C
【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性、稳定性。一定条件下饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，加入溶质不饱和溶液一定可以变成饱和溶液。
A.溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色透明的，故A不正确；
B.溶液是由溶质和溶剂组成的，②表示溶剂，但不一定是水，也可能是酒精等，故B不正确；
C.饱和溶液中增加溶剂，可以将饱和溶液转化为不饱和溶液，故C正确；
D.不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液。如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而减小，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故D不正确。
故答案为：C。
D
A
【解析】（1）根据溶解度随温度的变化关系判断；
（2）溶质质量分数=；
（3）根据对溶解性的认识判断；
（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
A.加热过程中，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，故A正确；
B.在加热过程中，当氯化铵完全溶解后，溶质的质量不再增大，根据“溶质质量分数=”可知，此时溶质质量分数保持不变，故B错误；
C.在实验过程中，即使氯化铵达到饱和后，也能继续溶解氯化钠，故C错误；
D.在加热的过程中，氯化铵不断溶解，则溶质质量不断增大，那么溶液质量不断增大，故D错误。
故选A。
D
【解析】 溶解度受温度的影响，与溶剂的多少无关，溶液的颜色与溶液的溶质质量分数有关。
硫酸铜的溶解度受温度的影响，在温度不变的情况下，溶质的溶解度不变，溶解度不变，则饱和溶液的溶质质量分数不变，溶液的颜色也不变；
故选D。
A
【解析】恒温蒸发，溶解度保持不变，其饱和溶液的溶质质量分数保持不变，硝酸钾的溶解度会随温度的升高而增大
70℃时的M克硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出的过程中，溶液始终处于饱和状态，因此这个过程中的溶质质量分数保持不变，然后冷却至30℃的过程中，硝酸钾的溶解度减小，因此其溶质质量分数减小，至30℃并保持温度不变，其溶质质量分数保持不变，故溶质质量分数随时间变化是先不变，在减小，后又保持不变，故A正确，B、C、D错
故答案为：A
C
【解析】（1）一般情况下，如果溶液中有水，那么水是溶剂，而另一种物质为溶质；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（3）溶质和溶液的质量做比；
（4）比较两种溶液中溶质的质量是否相同即可。
A. 此溶液的溶质是过氧乙酸，溶剂是水，故A正确不合题意；
B.此溶液中过氧乙酸的质量为：500g×40%=200g，故B正确不合题意；
C. 此溶液中溶质和溶液的质量比为：200g：500g=2：5，故C错误符合题意；
D. 取5g该溶液溶质质量：5g×40%=2g；1kg0.2%的过氧乙酸溶液中溶质质量：1000g×0.2%=2g，故D正确不合题意。
故选C。
、填空题
（1）氯化钠
（2）3.6g；不变
【解析】（1）一般情况下，只要有水的溶液，溶剂肯定是水，另外的物质就是溶质；
（2）饱和溶液蒸发溶剂后仍然饱和，根据相同温度下饱和溶液的质量分数相同列方程计算出析出氯化钠晶体的质量即可；相同温度下，饱和溶液的溶解度不变，即溶质的质量分数保持不变。
（1）氯化钠溶液是由水和氯化钠组成的，其中水是溶剂，而氯化钠是溶质；
（2）设10g水中含有的氯化钠质量为x，
；
解得：x=3.6g；
由于蒸发10g水后，氯化钠溶液依然饱和，所以溶质的质量分数保持不变。
（1）瓶塞正放；加速溶解
（2）9
【解析】（1）根据实验操作的规范分析。根据溶解操作中玻璃棒的用途解答。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
（1）从试剂瓶中取出氯化钠时，瓶塞应该倒放，因此操作错误为：瓶塞正放。在溶解操作中，玻璃棒的用途为加速溶解。
（2）应该称取氯化钠的质量：90g×10%=9g。
（1）NH4Cl（或氯化铵）
（2）36.0；10～20
（3）12.8
【解析】（1）利用表格提供的数据可得到氯化铵和氯化钠随温度变化的情况；（2）从表格中查出20℃时氯化钠的溶解度，温度较低时氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，温度到20℃后氯化铵的溶解度大于了氯化钠的溶解度所以此段温度中一定有个溶解度相等的温度；（3）查出50 ℃时的氯化铵溶解度，判断此时溶质有多少，再查出20℃时氯化铵的溶解度，判断此时溶液中的溶质有多少，两者比较可得到析出固体的质量。
（1）由表中数据可知，氯化铵的溶解度随温度变化较大；（2）由表格中的数据可知20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠36.0g，在10～20℃这段温度间氯化铵的溶解度由小于氯化钠的溶解度变成了大于氯化钠的溶解度，所以此温度间存在氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度；（3）50℃时氯化铵的溶解度为50.4g所以50.0g氯化铵可以全部溶解到100g水中，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g也就是20℃时100g水中最多只能有37.2g的氯化铵，所以析出的晶体为：50g-37.2g=12.8g
故答案为：（1）氯化铵 （2）36.0；10～20 （3）12.8
、实验探究题
（1）100
（2）小于
（3）D
【解析】（1）首先根据m=ρV计算氯化钠溶液的质量，再根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算氯化钠的质量。
（2）根据天平的使用方法分析氯化钠质量的变化即可；
（3）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏高，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
（1）1000毫升氯化钠溶液的质量：m=ρV=1g/cm3×1000cm3=1000g；
则需要氯化钠的质量为：1000g×10%=100g。
（2）根据图B可知，氯化钠和砝码放错了位置，则称量出的氯化钠的质量偏小，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
（3）A.操作中砝码和氯化钠放错盘，则得到溶质氯化钠的质量偏小，故A不合题意；
B.c 中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致溶剂水的质量偏大，故B不合题意；
C.d 操作中平视量筒凹液面最低处读数，此时读出溶剂水的体积正确，不会引起溶质质量分数的变化，故C不合题意；
D.e 操作中有少量水溅出，会导致溶剂水的质量偏小，故D符合题意。
故选D。
、解答题
（1）550；110
（2） 设需要这种盐酸的体积为x，
14.3%×1000g=x×1.1g/mL×20%；
解得：x=650mL。
【解析】（1）浓盐酸的质量=密度×体积；浓盐酸的溶质质量=溶液质量×质量分数；
（2）配制前后溶质的质量保持不变，根据溶质质量=溶液质量×质量分数列式计算即可。
（1）浓盐酸的质量为：1.1g/mL×500mL=550g；
浓盐酸的溶质质量为：550g×20%=110g；
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