【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】 第三节氧化还原反应（含答案）
文档属性
| 名称 | 【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】 第三节氧化还原反应（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 6.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-10 12:00:51 | ||
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文档简介
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【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】
第三节氧化还原反应
一、单选题
1．下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（ ）
A．Cu→CuO B．HCHO→CH3OH
C．CO3 2-→ CO2 D．NO→N2O4
2．下列变化过程属于还原反应的是（ ）
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe
3．下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A．2Na+H2O=2NaOH+H2↑ B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cl2+H2O HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2
4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（ ）
A．(NH4)2SO4→ NH3 B．C → CO2
C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl
5．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是（ ）
A．完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于
B．参加反应，生成氧气
C．反应中被氧化
D．为常见的氧化剂，氧化性强于
6．工业上用处理氨氮水的原理如图所示。
一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．时，主要被氧化为
B．时，生成的的物质的量为
C．生成硝氮的离子方程式：
D．时，分批加入可以降低总氮残余率
二、多选题
7．氮化铅 （AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应： 合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为﹣3
D．AlN的摩尔质量为41g
8．探究的还原性
实验I粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
实验Ⅳ：其他条件不变，将实验Ⅲ中的溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液，电压表指针偏转幅度与实验Ⅲ相同。
实验V：
下列说法正确的是
A．根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化
B．根据实验Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ得出结论：不能被酸性溶液氧化
C．产生实验I和V的实验现象原因：在碱性条件下，与，反应，使和均降低，但降低的程度更大，导致还原性
D．由实验I和V可知：氧化性
三、填空题
9．维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了 （填“氧化”或“还原”）反应．
10．微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。
回答下列问题：
（1）的电离方程式为 。
（2）Cu和稀硝酸反应的化学方程式为 ，反应过程体现了硝酸性质中的 。
（3）在厌氧氨氧化菌作用下，转移电子时产生的物质的量为 。
（4）甲烷属于 (填“电解质”或“非电解质”)。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程式为 。
11．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属基本反应类型是 ．该反应中，Fe2O3发生了 反应， 是氧化剂， 是氧化产物．
12．已知Cu3P中P为﹣3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为 ；
②上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为 mol．
13．（亚硝酸钙）广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。
（1）用石灰乳吸收硝酸工业尾气中、，既能获得，亦能净化尾气。
①和与石灰乳生成的化学方程式为 。
②下列措施能提高尾气中和去除率的有 （填字母）
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳
③吸收后经处理得到晶体，该晶体的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
（2）实验室可用反应制备，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。对于硫酸和硝酸的混合溶液，若硫酸和硝酸的物质的量浓度存在如下关系：，则理论上最多能溶解的铜的物质的量为 .
四、解答题
14．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．
15．在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．
16．烟道气中的是主要的大气污染物之一，其含量的测定方法：将VL气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，与过量的溶液充分反应：，剩余的溶液恰好与溶液反应：。
（1）被氧化为的离子方程式是 。
（2）溶液中的物质的量是 mol。
（3）气样中折合成的含量为 。
五、实验探究题
17．锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
（1）Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：
a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 （选填①、②、③或⑤）。
（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式 。
（3）滤渣2中主要成分为 （填化学式）。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式 。
（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为 。
（6）Ⅱ．BaS溶液的制备
写出“煅烧还原”反应的化学方程式 。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶： 。
（7）Ⅲ.制取锌钡白
如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是 。
六、综合题
18．已知下列四个反应：
①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O=4HF＋O2
③Cl2＋H2O=HCl＋HClO
④C＋H2O(g) CO＋H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
（1）水只作氧化剂的是 ；
（2）水只作还原剂的是 ；
（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
19．回答下列问题。
（1）下列物质能导电且属于电解质的是_____(填序号)。
A．固态氯化镁(MgCl2)
B．熔融氯化镁(MgCl2)
C．氯化钠溶液
D．铝
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3 ；
②H2SO4 ；
③KHSO4 。
（3）在下列反应中，HCl作还原剂的是 ，HCl作氧化剂的是 。
A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
C.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D.CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
七、推断题
20．按要求填空，已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)。H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。
（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中， 是还原剂； 元素被还原。用双线桥表示电子的转移：
（3）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目： 。
（4）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目： 。
（5）写出反应④的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
2．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
3．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
5．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
7．【答案】B,C
【知识点】氧化还原反应
8．【答案】B,C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
9．【答案】氧化
【知识点】氧化还原反应
10．【答案】（1）
（2）(稀)；氧化性、酸性
（3）
（4）非电解质；
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；电离方程式的书写
11．【答案】置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3
【知识点】氧化还原反应
12．【答案】6：5；1.5
【知识点】氧化还原反应
13．【答案】（1）；BC；；
（2）；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
14．【答案】
【知识点】氧化还原反应
15．【答案】解：n（Cu）= =2mol，由电子守恒可知，n（NO2）= =4mol，其体积为4mol×22.4L/mol=89.6L，
答：生成气体的体积为89.6L
【知识点】氧化还原反应
16．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写
17．【答案】（1）①
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（4）ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-
（5）HCO3->H2CO3>CO32-
（6）BaSO4(s) + 4C(s) BaS(s) + 4CO↑；BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中
（7）过量的硫酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
18．【答案】（1）①④
（2）②
（3）③
【知识点】氧化还原反应
19．【答案】（1）B
（2）Na2CO3=2Na++CO32-；H2SO4=2H++SO42-；KHSO4=K++H++SO42-
（3）C；B
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；电离方程式的书写
20．【答案】（1）①⑤⑥；③；④；②
（2）Cu；N；
（3）
（4）
（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【知识点】氧化还原反应
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【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】
第三节氧化还原反应
一、单选题
1．下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（ ）
A．Cu→CuO B．HCHO→CH3OH
C．CO3 2-→ CO2 D．NO→N2O4
2．下列变化过程属于还原反应的是（ ）
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe
3．下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A．2Na+H2O=2NaOH+H2↑ B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cl2+H2O HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2
4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：（ ）
A．(NH4)2SO4→ NH3 B．C → CO2
C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl
5．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是（ ）
A．完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于
B．参加反应，生成氧气
C．反应中被氧化
D．为常见的氧化剂，氧化性强于
6．工业上用处理氨氮水的原理如图所示。
一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．时，主要被氧化为
B．时，生成的的物质的量为
C．生成硝氮的离子方程式：
D．时，分批加入可以降低总氮残余率
二、多选题
7．氮化铅 （AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应： 合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为﹣3
D．AlN的摩尔质量为41g
8．探究的还原性
实验I粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验Ⅱ向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验Ⅲ按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
实验Ⅳ：其他条件不变，将实验Ⅲ中的溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液，电压表指针偏转幅度与实验Ⅲ相同。
实验V：
下列说法正确的是
A．根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化
B．根据实验Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ得出结论：不能被酸性溶液氧化
C．产生实验I和V的实验现象原因：在碱性条件下，与，反应，使和均降低，但降低的程度更大，导致还原性
D．由实验I和V可知：氧化性
三、填空题
9．维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了 （填“氧化”或“还原”）反应．
10．微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。
回答下列问题：
（1）的电离方程式为 。
（2）Cu和稀硝酸反应的化学方程式为 ，反应过程体现了硝酸性质中的 。
（3）在厌氧氨氧化菌作用下，转移电子时产生的物质的量为 。
（4）甲烷属于 (填“电解质”或“非电解质”)。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程式为 。
11．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属基本反应类型是 ．该反应中，Fe2O3发生了 反应， 是氧化剂， 是氧化产物．
12．已知Cu3P中P为﹣3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为 ；
②上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为 mol．
13．（亚硝酸钙）广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。
（1）用石灰乳吸收硝酸工业尾气中、，既能获得，亦能净化尾气。
①和与石灰乳生成的化学方程式为 。
②下列措施能提高尾气中和去除率的有 （填字母）
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳
③吸收后经处理得到晶体，该晶体的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
（2）实验室可用反应制备，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。对于硫酸和硝酸的混合溶液，若硫酸和硝酸的物质的量浓度存在如下关系：，则理论上最多能溶解的铜的物质的量为 .
四、解答题
14．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．
15．在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．
16．烟道气中的是主要的大气污染物之一，其含量的测定方法：将VL气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，与过量的溶液充分反应：，剩余的溶液恰好与溶液反应：。
（1）被氧化为的离子方程式是 。
（2）溶液中的物质的量是 mol。
（3）气样中折合成的含量为 。
五、实验探究题
17．锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
（1）Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：
a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 （选填①、②、③或⑤）。
（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式 。
（3）滤渣2中主要成分为 （填化学式）。
（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式 。
（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为 。
（6）Ⅱ．BaS溶液的制备
写出“煅烧还原”反应的化学方程式 。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶： 。
（7）Ⅲ.制取锌钡白
如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是 。
六、综合题
18．已知下列四个反应：
①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O=4HF＋O2
③Cl2＋H2O=HCl＋HClO
④C＋H2O(g) CO＋H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
（1）水只作氧化剂的是 ；
（2）水只作还原剂的是 ；
（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
19．回答下列问题。
（1）下列物质能导电且属于电解质的是_____(填序号)。
A．固态氯化镁(MgCl2)
B．熔融氯化镁(MgCl2)
C．氯化钠溶液
D．铝
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3 ；
②H2SO4 ；
③KHSO4 。
（3）在下列反应中，HCl作还原剂的是 ，HCl作氧化剂的是 。
A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
C.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D.CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
七、推断题
20．按要求填空，已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)。H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。
（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中， 是还原剂； 元素被还原。用双线桥表示电子的转移：
（3）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目： 。
（4）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目： 。
（5）写出反应④的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
2．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
3．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
5．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
7．【答案】B,C
【知识点】氧化还原反应
8．【答案】B,C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
9．【答案】氧化
【知识点】氧化还原反应
10．【答案】（1）
（2）(稀)；氧化性、酸性
（3）
（4）非电解质；
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；电离方程式的书写
11．【答案】置换反应；还原；Fe2O3；Al2O3
【知识点】氧化还原反应
12．【答案】6：5；1.5
【知识点】氧化还原反应
13．【答案】（1）；BC；；
（2）；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
14．【答案】
【知识点】氧化还原反应
15．【答案】解：n（Cu）= =2mol，由电子守恒可知，n（NO2）= =4mol，其体积为4mol×22.4L/mol=89.6L，
答：生成气体的体积为89.6L
【知识点】氧化还原反应
16．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写
17．【答案】（1）①
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（4）ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3-
（5）HCO3->H2CO3>CO32-
（6）BaSO4(s) + 4C(s) BaS(s) + 4CO↑；BaCO3溶解生成的CO32-能被H+结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42-不会被H+结合，所以BaSO4不会溶于强酸中
（7）过量的硫酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
18．【答案】（1）①④
（2）②
（3）③
【知识点】氧化还原反应
19．【答案】（1）B
（2）Na2CO3=2Na++CO32-；H2SO4=2H++SO42-；KHSO4=K++H++SO42-
（3）C；B
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；电离方程式的书写
20．【答案】（1）①⑤⑥；③；④；②
（2）Cu；N；
（3）
（4）
（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【知识点】氧化还原反应
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