【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】 第二章海水中的重要元素钠和氯综合检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】 第二章海水中的重要元素钠和氯综合检测题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-10 19:04:15 | ||
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文档简介
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【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】
第二章海水中的重要元素钠和氯综合检测题
一、单选题
1．为处理制硝酸过程中产生的尾气，可用具有碱性的溶液进行吸收，反应方程式为；。设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，22.4L 气体所含分子数为
B．1 溶液中，的数目小于
C．溶液中含有1mol ，则的数目大于2
D．每生成22g 反应转移的电子数为
2．关于以下物质用途的叙述中，错误的是（ ）
A．工业上用金属钠制备烧碱
B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源
C．碳酸钠用于制玻璃
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
3．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为（ ）
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
C．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA
D．标准状况下，CH4与2.24 LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2NA
6．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( )
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
二、多选题
7．（多选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
C．78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA
D．标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA
三、填空题
8．物质的量的单位是 ，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，NA约等于 mol﹣1．
9．为探究卤元素的性质，开展如下活动：配制溶液：称量溶解冷却操作①洗涤注入混匀定容操作②装瓶贴标签
（1）下列图示中，操作①为 、操作②为 。
（2）用配制溶液时，应称量 g固体。
（3）实验室溶液通常盛放在 试剂瓶中。
10．使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明．例如：
1mol H2表示的意义是
1mol H 表示的意义是
1mol H+表示的意义是
11．某学生欲用浓12mol L﹣1盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.600mol/L的稀盐酸．求该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制？
12．配制0.25mol L﹣1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．
③写出一个标有配制日期的“0.25mol L﹣1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：
（i） ；
（ii）
（iii） ；
（iv）
（v） ；
（vi）
（vii）
四、解答题
13．200mL0.2mol L﹣1和100mL0.5mol L﹣1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g cm﹣3，则其溶质的质量分数是多少？
14．将50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？
五、实验探究题
15．氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是 。
（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（3）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是 mL。
（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法： 。
六、综合题
16．现有73gHCl气体，计算：
（1）该气体为 mol。
（2）该气体所含分子数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）将该气体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L
17．实验室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
（2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液 mL。
七、推断题
18．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出G、H的化学式：G ，H 。D的俗名是 。
（2）写出反应②的离子方程式： 。
（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。
已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：
装置a 的名称是 ，d中盛放的试剂是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
2．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物
3．【答案】A
【知识点】物质的量浓度
4．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
5．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
6．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物
7．【答案】A,B,D
【知识点】阿伏加德罗常数
8．【答案】mol；6.02×1023
【知识点】物质的量的单位--摩尔
9．【答案】（1）B；D
（2）3.1
（3）棕色
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
10．【答案】1mol的氢分子；1mol的氢原子；1mol的氢离子
【知识点】物质的量的单位--摩尔
11．【答案】25
【知识点】物质的量浓度
12．【答案】NaOH应放在干燥的烧杯中称量；用过的游码未拨回原处；托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00 g；烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶；溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中；容量瓶中的溶液未摇匀；配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
13．【答案】解：200mL0.2mol L﹣1和100mL0.5mol L﹣1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是 =0.3mol/L；
若所得盐酸的密度为1.004g cm﹣3，根据c= ，则0.3= ，解得ω=1.09%，
答：混合后溶液物质的量浓度为0.3mol/L，其溶质的质量分数是1.09%
【知识点】物质的量浓度
14．【答案】解：50g ρ=0.98g/mL的10%的氨水中含有氨气的质量为：50g×10%=5g，100g ρ=0.93g/mL的40%的氨水中含有氨气的质量为：100g×40%=40g，则混合液中氨气的总质量为：5g+40g=45g，氨气的物质的量为： ≈2.65mol，
混合液的质量为：100g+50g=150g，混合液体积为： ≈157.89mL≈0.158L，
则所得氨水的物质的量浓度为： ≈16.8mol/L
答：所得氨水的物质的量浓度为16.8mol/L
【知识点】物质的量浓度
15．【答案】（1）18.6 g
（2）胶头滴管；500 mL容量瓶
（3）8.2
（4）大于；该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
16．【答案】（1）2
（2）1.204╳1024
（3）44.8
（4）1
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度
17．【答案】（1）①②④③⑤
（2）500mL容量瓶胶头滴管 （量筒）
（3）偏高
（4）偏低
（5）50.0 （50）
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
18．【答案】（1）Cl2；NaClO；烧碱
（2）Cl2+2OH ＝Cl + ClO + H2O
（3）分液漏斗；KBr溶液
【知识点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
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【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】
第二章海水中的重要元素钠和氯综合检测题
一、单选题
1．为处理制硝酸过程中产生的尾气，可用具有碱性的溶液进行吸收，反应方程式为；。设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，22.4L 气体所含分子数为
B．1 溶液中，的数目小于
C．溶液中含有1mol ，则的数目大于2
D．每生成22g 反应转移的电子数为
2．关于以下物质用途的叙述中，错误的是（ ）
A．工业上用金属钠制备烧碱
B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源
C．碳酸钠用于制玻璃
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
3．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为（ ）
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NA
C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
C．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA
D．标准状况下，CH4与2.24 LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2NA
6．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( )
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
二、多选题
7．（多选）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
C．78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA
D．标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA
三、填空题
8．物质的量的单位是 ，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，NA约等于 mol﹣1．
9．为探究卤元素的性质，开展如下活动：配制溶液：称量溶解冷却操作①洗涤注入混匀定容操作②装瓶贴标签
（1）下列图示中，操作①为 、操作②为 。
（2）用配制溶液时，应称量 g固体。
（3）实验室溶液通常盛放在 试剂瓶中。
10．使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明．例如：
1mol H2表示的意义是
1mol H 表示的意义是
1mol H+表示的意义是
11．某学生欲用浓12mol L﹣1盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.600mol/L的稀盐酸．求该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制？
12．配制0.25mol L﹣1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线．
③写出一个标有配制日期的“0.25mol L﹣1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：
（i） ；
（ii）
（iii） ；
（iv）
（v） ；
（vi）
（vii）
四、解答题
13．200mL0.2mol L﹣1和100mL0.5mol L﹣1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g cm﹣3，则其溶质的质量分数是多少？
14．将50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？
五、实验探究题
15．氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是 。
（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（3）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是 mL。
（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法： 。
六、综合题
16．现有73gHCl气体，计算：
（1）该气体为 mol。
（2）该气体所含分子数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）将该气体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L
17．实验室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
（2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液 mL。
七、推断题
18．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出G、H的化学式：G ，H 。D的俗名是 。
（2）写出反应②的离子方程式： 。
（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。
已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：
装置a 的名称是 ，d中盛放的试剂是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
2．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物
3．【答案】A
【知识点】物质的量浓度
4．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
5．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
6．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物
7．【答案】A,B,D
【知识点】阿伏加德罗常数
8．【答案】mol；6.02×1023
【知识点】物质的量的单位--摩尔
9．【答案】（1）B；D
（2）3.1
（3）棕色
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
10．【答案】1mol的氢分子；1mol的氢原子；1mol的氢离子
【知识点】物质的量的单位--摩尔
11．【答案】25
【知识点】物质的量浓度
12．【答案】NaOH应放在干燥的烧杯中称量；用过的游码未拨回原处；托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00 g；烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶；溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中；容量瓶中的溶液未摇匀；配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
13．【答案】解：200mL0.2mol L﹣1和100mL0.5mol L﹣1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是 =0.3mol/L；
若所得盐酸的密度为1.004g cm﹣3，根据c= ，则0.3= ，解得ω=1.09%，
答：混合后溶液物质的量浓度为0.3mol/L，其溶质的质量分数是1.09%
【知识点】物质的量浓度
14．【答案】解：50g ρ=0.98g/mL的10%的氨水中含有氨气的质量为：50g×10%=5g，100g ρ=0.93g/mL的40%的氨水中含有氨气的质量为：100g×40%=40g，则混合液中氨气的总质量为：5g+40g=45g，氨气的物质的量为： ≈2.65mol，
混合液的质量为：100g+50g=150g，混合液体积为： ≈157.89mL≈0.158L，
则所得氨水的物质的量浓度为： ≈16.8mol/L
答：所得氨水的物质的量浓度为16.8mol/L
【知识点】物质的量浓度
15．【答案】（1）18.6 g
（2）胶头滴管；500 mL容量瓶
（3）8.2
（4）大于；该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
16．【答案】（1）2
（2）1.204╳1024
（3）44.8
（4）1
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度
17．【答案】（1）①②④③⑤
（2）500mL容量瓶胶头滴管 （量筒）
（3）偏高
（4）偏低
（5）50.0 （50）
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
18．【答案】（1）Cl2；NaClO；烧碱
（2）Cl2+2OH ＝Cl + ClO + H2O
（3）分液漏斗；KBr溶液
【知识点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
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