【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】 第一节铁及其化合物（含答案）
文档属性
| 名称 | 【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】 第一节铁及其化合物（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-10 19:04:27 | ||
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文档简介
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【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】
第一节铁及其化合物
一、单选题
1．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
2．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．实验时，试管口应高于试管底
B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
C．反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
D．试管中发生化合反应
3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．KSCN溶液 B．铁片 C．HCl溶液 D．石蕊溶液
4．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是（ ）
A．一定含有Fe元素 B．一定含有Mg元素
C．一定禽含有Cu元素 D．一定含有Al元素
5．将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
6．向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是
A．a表示的关系曲线
B．=0.75
C．P点时，n()=0.5625mol
D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
二、多选题
7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．FeS2 SO3 H2SO4
B．NaCl（aq） Na Na2O2
C．Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3
D．Fe2O3 FeCl3（aq） Fe
三、填空题
8．市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 。
9．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。下图是铁元素的“价—类”二维图，完成下列问题：
（1）物质的分类：
Fe2O3属于 氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
（2）物质的制备及转化：
Fe(OH)2的制备：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀。但是白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色物质，用化学方程式表示后续颜色变化的原因： 。
（3）物质的检验：
将固体FeCl2溶于盐酸中，滴加KSCN，再逐滴加入氯水，溶液由无色变为 ，若继续滴加氯水至过量发现溶液颜色褪去，试分析溶液颜色褪去的原因可能是 。
（4）物质的应用：
高铁酸钾(K2FeO4)是紫色光泽的微细结晶粉末，常用于高铁列车车厢里的一种“绿色环保高效”消毒剂，说明高铁酸钾具有很强的 性。
10．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+
（1）AB段铁元素以 形式存在。
（2）BC段铁元素以 形式存在。
（3）CD段铁元素以 形式存在。
11．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为0.2mol L﹣1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为 ；
（2）反应后测得Cl﹣的浓度为 mol L﹣1；
（3）反应中氧化剂是 ，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol L﹣1，则反应生成铜单质的质量为 g；转移电子 个；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为 ．
四、实验探究题
12．硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：
已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。
（1）仪器a的名称是 ，装置B中饱和NaHS溶液的作用是 。装置C的作用为 。
（2）检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是 ；然后关闭K1，打开K2，待A中反应结束后关闭K2。
（3）撤走搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是 。待D中反应结束后，关闭K3，打开K1，通入一段时间N2，目的是 。
（4）设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴 溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。
（5）装置E中CuSO4溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
（6）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时，硫脲转化为CO2、N2和，假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
五、综合题
13．填空。
（1）①小苏打的化学式是 ；
②漂白粉有效成分的化学式 。
（2）实验室制氯气的化学方程式是 。
（3）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是 。
14．按要求完成下列反应方程式：
（1）BaO2能与H2O生成Ba（OH）2和O2，试写出该反应的化学方程式： ．
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响．请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
（2）在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）．试写出该反应的化学方程式
（3）废旧电路铜板常用FeCl3溶液来进行腐蚀处理．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
（4）铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去．试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式
六、推断题
15．已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系
（1）写出以下物质的化学式A 、C 、D 。
（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为 ，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是 （用离子方程式表示）
（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是 ，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变
2．【答案】B
【知识点】铁的化学性质
3．【答案】A
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
4．【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
5．【答案】C
【知识点】铁的化学性质
6．【答案】C
【知识点】铁的化学性质
7．【答案】B,C
【知识点】铁的化学性质
8．【答案】Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
【知识点】铁的化学性质
9．【答案】（1）碱性
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）血红色；过量氯水将SCN-氧化
（4）氧化
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的简单分类；氯水、氯气的漂白作用
10．【答案】（1）①
（2）④
（3）③
【知识点】铁的化学性质
11．【答案】0.1mol/L；0.2；CuCl2；0.32；0.01NA；0.05mol/L
【知识点】铁的化学性质
12．【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶)；除去H2S中混有的HCl(或除去HCl)；(作安全瓶)防倒吸
（2）排出装置内的空气，防止干扰实验
（3）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢；将装置内残留的H2S全部排入到E中被吸收，防止污染空气
（4）FeCl3(或Fe2(SO4)3等可溶性铁盐)
（5）Cu2++H2S=CuS↓+2H+
（6）(或 )
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；离子方程式的书写
13．【答案】（1）NaHCO ；Ca(ClO)2
（2）
（3）溶液出现红色
【知识点】氯气的实验室制法；钠的重要化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验
14．【答案】（1）2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2↑
（2）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变
15．【答案】（1）Fe；Fe3O4；FeCl3
（2）Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+；2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【知识点】氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
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【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】
第一节铁及其化合物
一、单选题
1．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
2．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．实验时，试管口应高于试管底
B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
C．反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
D．试管中发生化合反应
3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．KSCN溶液 B．铁片 C．HCl溶液 D．石蕊溶液
4．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是（ ）
A．一定含有Fe元素 B．一定含有Mg元素
C．一定禽含有Cu元素 D．一定含有Al元素
5．将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
6．向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是
A．a表示的关系曲线
B．=0.75
C．P点时，n()=0.5625mol
D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
二、多选题
7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．FeS2 SO3 H2SO4
B．NaCl（aq） Na Na2O2
C．Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3
D．Fe2O3 FeCl3（aq） Fe
三、填空题
8．市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 。
9．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。下图是铁元素的“价—类”二维图，完成下列问题：
（1）物质的分类：
Fe2O3属于 氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
（2）物质的制备及转化：
Fe(OH)2的制备：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀。但是白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色物质，用化学方程式表示后续颜色变化的原因： 。
（3）物质的检验：
将固体FeCl2溶于盐酸中，滴加KSCN，再逐滴加入氯水，溶液由无色变为 ，若继续滴加氯水至过量发现溶液颜色褪去，试分析溶液颜色褪去的原因可能是 。
（4）物质的应用：
高铁酸钾(K2FeO4)是紫色光泽的微细结晶粉末，常用于高铁列车车厢里的一种“绿色环保高效”消毒剂，说明高铁酸钾具有很强的 性。
10．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+
（1）AB段铁元素以 形式存在。
（2）BC段铁元素以 形式存在。
（3）CD段铁元素以 形式存在。
11．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为0.2mol L﹣1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的浓度为 ；
（2）反应后测得Cl﹣的浓度为 mol L﹣1；
（3）反应中氧化剂是 ，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol L﹣1，则反应生成铜单质的质量为 g；转移电子 个；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为 ．
四、实验探究题
12．硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：
已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。
（1）仪器a的名称是 ，装置B中饱和NaHS溶液的作用是 。装置C的作用为 。
（2）检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是 ；然后关闭K1，打开K2，待A中反应结束后关闭K2。
（3）撤走搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是 。待D中反应结束后，关闭K3，打开K1，通入一段时间N2，目的是 。
（4）设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴 溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。
（5）装置E中CuSO4溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
（6）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时，硫脲转化为CO2、N2和，假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
五、综合题
13．填空。
（1）①小苏打的化学式是 ；
②漂白粉有效成分的化学式 。
（2）实验室制氯气的化学方程式是 。
（3）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是 。
14．按要求完成下列反应方程式：
（1）BaO2能与H2O生成Ba（OH）2和O2，试写出该反应的化学方程式： ．
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响．请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价．
（2）在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）．试写出该反应的化学方程式
（3）废旧电路铜板常用FeCl3溶液来进行腐蚀处理．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
（4）铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去．试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式
六、推断题
15．已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系
（1）写出以下物质的化学式A 、C 、D 。
（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为 ，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是 （用离子方程式表示）
（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是 ，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变
2．【答案】B
【知识点】铁的化学性质
3．【答案】A
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
4．【答案】A
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
5．【答案】C
【知识点】铁的化学性质
6．【答案】C
【知识点】铁的化学性质
7．【答案】B,C
【知识点】铁的化学性质
8．【答案】Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
【知识点】铁的化学性质
9．【答案】（1）碱性
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）血红色；过量氯水将SCN-氧化
（4）氧化
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的简单分类；氯水、氯气的漂白作用
10．【答案】（1）①
（2）④
（3）③
【知识点】铁的化学性质
11．【答案】0.1mol/L；0.2；CuCl2；0.32；0.01NA；0.05mol/L
【知识点】铁的化学性质
12．【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶)；除去H2S中混有的HCl(或除去HCl)；(作安全瓶)防倒吸
（2）排出装置内的空气，防止干扰实验
（3）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢；将装置内残留的H2S全部排入到E中被吸收，防止污染空气
（4）FeCl3(或Fe2(SO4)3等可溶性铁盐)
（5）Cu2++H2S=CuS↓+2H+
（6）(或 )
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；离子方程式的书写
13．【答案】（1）NaHCO ；Ca(ClO)2
（2）
（3）溶液出现红色
【知识点】氯气的实验室制法；钠的重要化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验
14．【答案】（1）2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2↑
（2）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变
15．【答案】（1）Fe；Fe3O4；FeCl3
（2）Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+；2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【知识点】氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
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