【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】 第三章铁金属材料综合检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】 第三章铁金属材料综合检测题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-10 19:05:30 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】
第三章铁金属材料
一、单选题
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．铝 B．钠 C．钙 D．铁
2．下列解释事实的方程式或离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
C．常温下，新切开的钠表面很快变暗：
D．黄色FeCl3溶液加入铁粉溶液变成浅绿色：
3．2024年4月，中国空间站迎来两件事情，其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射，另一件事情就是神舟十七号飞船返回舱的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是（ ）
A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢 B．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金
C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维 D．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜
A．A B．B C．C D．D
4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸 ②硝酸锌 ③氯化铜 ④氯水 产生Fe3＋的是（ ）
A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③
5．有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）
A．烧煮开水 B．盛放食醋
C．用碱水洗涤 D．用金属丝擦表面的污垢
6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A． (A－N) mol B． mol
C． (A－N＋m) mol D． (A－N＋m) mol
二、多选题
7．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n
B．同质量气体A与B的分子数之比为m：n
C．同温同压下，A，B两气体的密度之比为n：m
D．相同状况下，同体积A，B两气体的质量之比为m：n
三、填空题
8．18gH2O的物质的量是 ，含有 个氢原子．
9．已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2 mol．
10．目前用量最大、用途最广泛的合金是 ．
11．请根据题意选择下列物质：
A．明矾[KAI（SO4）2 12H2O]B．Fe2O3
C．NaHCO3 D．熟石灰[Ca（OH）2]，
并用其字母代号填空：
（1）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是
（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用 ；
（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用 ；
（4）使焙制糕点松软可以添加 ．
12．把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是 mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba2+)= mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是 mol/L，其中所含溶质质量为 g。
四、解答题
13．已知某混和气体的体积百分组成中有80.0%的CH4、15.0%C2H2、5.0%的C2H4，请计算0.5摩尔该混和气体的质量和在标准状态下的密度（克/升）．
14．成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，这4种元素的物质的量之比为多少？
五、实验探究题
15．高温下普通铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁被氢气还原生成颗粒很细、活性很高的铁粉，俗称“引火铁”。现用普通铁粉、稀盐酸、金属锌和水等试剂制备“引火铁”，装置如下：
请填写下列空白：
（1）由四氧化三铁制取“引火铁”选用装置 。(填“图1”或“图2”)
（2）为了安全，在试管E中的反应发生前，导管F出口处的气体必须 。
（3）试管A中发生反应的化学方程式 。
（4）实验中需要加热的仪器有 (填该仪器对应的字母)
（5）烧瓶C的作用 ；实验时，U形管G中应加入的试剂 。
六、综合题
16．在铝土矿（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2，为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。
（1）以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号） 。
（2）若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：①Na2CO3，②CaCO3，③H2SO4，④HCl，⑤KOH。试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）： 。
17．按要求填空
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 ．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为 g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为 mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为 mol/L．
七、推断题
18．如图所示是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题：
（1）X的化学式为 ，生铁在潮湿空气中主要发生 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
（2）工业上用赤铁矿(Fe2O3)冶炼Fe常用的方法是 (填标号)。
a．电解法 b．热还原法 c．热分解法 d．物理方法
（3）检验FeCl3和FeCl2混合溶液中Fe2+的操作是 ；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3加入的最佳试剂为 。
（4）Z在空气中很容易变成Y，该反应的化学方程式为 。
（5）FeCl3和KI在水溶液中转化的离子反应有：2Fe3++2I-2Fe2++I2，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5mol·L-1的KI溶液于试管中，再加入10mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的____(填标号)。
A．淀粉溶液 B．KSCN溶液
C．硝酸银溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】铝的化学性质
2．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；铁的化学性质；离子方程式的书写
3．【答案】B
【知识点】合金及其应用
4．【答案】B
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
5．【答案】A
【知识点】铝的化学性质
6．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
7．【答案】B,C
【知识点】物质的量的相关计算
8．【答案】1mol；NA或1.204×1024
【知识点】物质的量的相关计算
9．【答案】0.1；0.3；0.1
【知识点】物质的量的相关计算
10．【答案】钢
【知识点】合金及其应用
11．【答案】B；A；D；C
【知识点】镁、铝的重要化合物
12．【答案】4；4；0.4；6.84
【知识点】物质的量的相关计算
13．【答案】解：0.5摩尔该混和气体的质量=0.500mol×（16g/mol×80.0%+26g/mol×15.0%+28g/mol×5.0%）=9.05g；
混合气体的密度==0.808（g/l）；
故答案为：9.05g；0.808（g/l）．
【知识点】物质的量的相关计算
14．【答案】解：0.8gCa的物质的量为： ；
0.3gMg的物质的量为： ；
0.2gCu的物质的量为： ；
0.01gFe的物质的量为： ；
所以这4种元素的物质的量之比为：0.02mol:0.0125mol:0.003125mol:0.0001786mol=224:14:0.35:2
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
15．【答案】（1）图2
（2）检验氢气的纯度
（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（4）ABE
（5）防止倒吸(或用作安全瓶)；体NaOH或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物
16．【答案】（1）A
（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，2AlO2-＋3H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋CO32-，2Al（OH）3Al2O3＋3H2O，CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2＋CO32-=CaCO3＋2OH－
【知识点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物
17．【答案】（1）2：3；1：1；2：3
（2）38；2；4
【知识点】物质的量的相关计算
18．【答案】（1）FeO；吸氧
（2）b
（3）取少许溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，证明有Fe2+存在；铁粉
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（5）B
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
【高中化学人教版（2019必修第一册同步训练】
第三章铁金属材料
一、单选题
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．铝 B．钠 C．钙 D．铁
2．下列解释事实的方程式或离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
C．常温下，新切开的钠表面很快变暗：
D．黄色FeCl3溶液加入铁粉溶液变成浅绿色：
3．2024年4月，中国空间站迎来两件事情，其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射，另一件事情就是神舟十七号飞船返回舱的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是（ ）
A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢 B．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金
C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维 D．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜
A．A B．B C．C D．D
4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸 ②硝酸锌 ③氯化铜 ④氯水 产生Fe3＋的是（ ）
A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③
5．有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）
A．烧煮开水 B．盛放食醋
C．用碱水洗涤 D．用金属丝擦表面的污垢
6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A． (A－N) mol B． mol
C． (A－N＋m) mol D． (A－N＋m) mol
二、多选题
7．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n
B．同质量气体A与B的分子数之比为m：n
C．同温同压下，A，B两气体的密度之比为n：m
D．相同状况下，同体积A，B两气体的质量之比为m：n
三、填空题
8．18gH2O的物质的量是 ，含有 个氢原子．
9．已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2 mol．
10．目前用量最大、用途最广泛的合金是 ．
11．请根据题意选择下列物质：
A．明矾[KAI（SO4）2 12H2O]B．Fe2O3
C．NaHCO3 D．熟石灰[Ca（OH）2]，
并用其字母代号填空：
（1）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是
（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用 ；
（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用 ；
（4）使焙制糕点松软可以添加 ．
12．把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是 mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba2+)= mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是 mol/L，其中所含溶质质量为 g。
四、解答题
13．已知某混和气体的体积百分组成中有80.0%的CH4、15.0%C2H2、5.0%的C2H4，请计算0.5摩尔该混和气体的质量和在标准状态下的密度（克/升）．
14．成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，这4种元素的物质的量之比为多少？
五、实验探究题
15．高温下普通铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁被氢气还原生成颗粒很细、活性很高的铁粉，俗称“引火铁”。现用普通铁粉、稀盐酸、金属锌和水等试剂制备“引火铁”，装置如下：
请填写下列空白：
（1）由四氧化三铁制取“引火铁”选用装置 。(填“图1”或“图2”)
（2）为了安全，在试管E中的反应发生前，导管F出口处的气体必须 。
（3）试管A中发生反应的化学方程式 。
（4）实验中需要加热的仪器有 (填该仪器对应的字母)
（5）烧瓶C的作用 ；实验时，U形管G中应加入的试剂 。
六、综合题
16．在铝土矿（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2，为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。
（1）以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号） 。
（2）若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：①Na2CO3，②CaCO3，③H2SO4，④HCl，⑤KOH。试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）： 。
17．按要求填空
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 ．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为 g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为 mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为 mol/L．
七、推断题
18．如图所示是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题：
（1）X的化学式为 ，生铁在潮湿空气中主要发生 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
（2）工业上用赤铁矿(Fe2O3)冶炼Fe常用的方法是 (填标号)。
a．电解法 b．热还原法 c．热分解法 d．物理方法
（3）检验FeCl3和FeCl2混合溶液中Fe2+的操作是 ；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3加入的最佳试剂为 。
（4）Z在空气中很容易变成Y，该反应的化学方程式为 。
（5）FeCl3和KI在水溶液中转化的离子反应有：2Fe3++2I-2Fe2++I2，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5mol·L-1的KI溶液于试管中，再加入10mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的____(填标号)。
A．淀粉溶液 B．KSCN溶液
C．硝酸银溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】铝的化学性质
2．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；铁的化学性质；离子方程式的书写
3．【答案】B
【知识点】合金及其应用
4．【答案】B
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
5．【答案】A
【知识点】铝的化学性质
6．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算
7．【答案】B,C
【知识点】物质的量的相关计算
8．【答案】1mol；NA或1.204×1024
【知识点】物质的量的相关计算
9．【答案】0.1；0.3；0.1
【知识点】物质的量的相关计算
10．【答案】钢
【知识点】合金及其应用
11．【答案】B；A；D；C
【知识点】镁、铝的重要化合物
12．【答案】4；4；0.4；6.84
【知识点】物质的量的相关计算
13．【答案】解：0.5摩尔该混和气体的质量=0.500mol×（16g/mol×80.0%+26g/mol×15.0%+28g/mol×5.0%）=9.05g；
混合气体的密度==0.808（g/l）；
故答案为：9.05g；0.808（g/l）．
【知识点】物质的量的相关计算
14．【答案】解：0.8gCa的物质的量为： ；
0.3gMg的物质的量为： ；
0.2gCu的物质的量为： ；
0.01gFe的物质的量为： ；
所以这4种元素的物质的量之比为：0.02mol:0.0125mol:0.003125mol:0.0001786mol=224:14:0.35:2
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
15．【答案】（1）图2
（2）检验氢气的纯度
（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（4）ABE
（5）防止倒吸(或用作安全瓶)；体NaOH或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物
16．【答案】（1）A
（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，2AlO2-＋3H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋CO32-，2Al（OH）3Al2O3＋3H2O，CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2＋CO32-=CaCO3＋2OH－
【知识点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物
17．【答案】（1）2：3；1：1；2：3
（2）38；2；4
【知识点】物质的量的相关计算
18．【答案】（1）FeO；吸氧
（2）b
（3）取少许溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，证明有Fe2+存在；铁粉
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（5）B
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)