【高中化学人教版(2019)必修第一册同步练习】 第四章物质结构元素周期表综合检测题

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名称 【高中化学人教版(2019)必修第一册同步练习】 第四章物质结构元素周期表综合检测题
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文件大小 3.9MB
资源类型 试卷
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2024-08-10 19:07:22

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【高中化学人教版(2019)必修第一册同步练习】
第四章物质结构元素周期表综合检测题
一、单选题
1.前不久,我国科学家合成了三种新核素,其中一种是 Hf.下列关于 Hf的叙述中,正确的是(  )
A.该元素的原子序数是72 B.该元素的原子序数是113
C.该核素的中子数为72 D.该元素的相对原子质量为了185
2.具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是(  )
A.最外层有1个电子的原子 B.最外层电子排布为ns2的原子
C.最外层有3个未成对电子的原子 D.次外层无未成对电子的原子
3.某电极材料氮化锂与水反应的方程式为:。下列叙述错误的是
A.为离子化合物
B.分子的空间填充模型为
C.离子半径:
D.分子的球棍模型为
4.铼(Re)可用于制造人造卫星和火箭的外壳等。下列关于 的说法正确的是(  )
A.质子数为110 B.质量数为260
C.中子数为185 D.核外电子数为75
5. 14C常用于测定动植物标本的年龄.关于14C原子的说法正确的是(  )
A.中子数为14 B.质子数为14
C.核外电子数为14 D.质量数为14
6.下列说法正确的是(  )
A.p电子云都是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,能量相同
B.基态氮原子的价电子排布图:
C.甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中:键角∠H—C—H<∠Cl—C—Cl
D.四硼酸根离子Xm-(含B、O、H)的球棍模型如图,配位键存在于4、5和4、6原子之间
二、多选题
7.部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示,下列说法错误的是(  )
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:M<Z
B.组成单质的熔点:Z<M<N
C.Y、R两种元素气态氢化物的还原性:Y>R
D.简单离子的半径:R>M>Y
8.、、三种非金属,原子最外层电子数相等。等物质的量的单质、、分别与足量钠反应时放热,反应放出的热量分别为,且,下列判断一定正确的是(  )
A.气态氢化物的沸点
B.最高价氧化物的水化物酸性
C.气态氢化物的稳定住
D.原子半径
三、填空题
9. 微粒中的质子数是   ,中子数是   ,核外电子数是   ,质量数是   .
10.填空题
(一)某同学欲验证与的金属性强弱,设计实验如下:
实验操作 实验现象 反应或结论
Ⅰ.向试管中加入少量溶液,再逐滴滴入溶液至过量,边滴边振荡 ① 与不反应
Ⅱ.向试管中加入少量溶液,再逐滴滴入溶液至过量,边滴边振荡 试管中先出现白色沉淀,后白色沉淀溶解 ②
依据上述实验设计,回答下列问题:
(1)铝元素在周期表中的位置为第   周期   族;
(2)上述实验试管中的实验现象为   ;
(3)写出试管中白色沉淀溶解的离子反应方程式   ;
(4)上述实验现象证明碱性:   (填“>”“<”或“=”)
(二)某同学欲验证、、的氧化性强弱,实验操作如下:
Ⅰ.向盛有和混合液的试管中通入少量氯气,振荡观察;
Ⅱ.向盛有淀粉混合液的试管中加入少量溶液,振荡观察;
(5)、、的氧化性由强到弱的顺序为   
(6)试管中通入少量氯气后的实验现象是   
(7)写出试管中发生的离子反应   
11.下列五种物质中:①Ar ②干冰③SiO2④NaOH⑤CaCl2。
只存在共价键的是   ,只存在离子键的是   ,既存在离子键又存在共价键的是   ,不存在化学键的是   (填序号)。
12.氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就开始升华,据此判断,氯化铝是   (填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是   .
四、解答题
13.电解普通水和重水(12H2O)的混合物,通电一段时间后,两级共生成气体18.5g,体积为33.6L(标况下).求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少.
五、实验探究题
14.(实验化学)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积.如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水.甲管有刻度(0~50mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低.
实验室可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答:
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略):   .
(2)装置C中放入的反应物是   和   .
(3)装置A的作用是   ,装置B的作用是   .
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数,求其差值的过程中,应注意   和   (填写字母编号).
a.视线与凹液面最低数相平b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙管液面相平.
六、综合题
15.
(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号   。
(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第   纵行   族。
(3)所含元素超过18种的周期是第   、   周期。
16.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价.
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、﹣3 +7、﹣1 +5、﹣3 ﹣2
回答下列问题:
(1)⑧在元素周期表中的位置是   (周期、族);
(2)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是   (填化学式);
(3)元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中,⑦的电子式为   ,稳定性最强的氢化物的结构式为   ;
(4)写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式   ;
(5)用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程   .
七、推断题
17.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为两性氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均合同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A,B,C,D,E,F六种物质中所含的同一种元素的名称是   。
(2)写出C、H的化学式:C   ,H   。
(3)写出反应①、⑦的化学方程式:反应①   ,反应⑦   。
(4)反应⑥过程中出现的现象是   。
答案解析部分
1.【答案】A
【知识点】原子中的数量关系
2.【答案】C
【知识点】原子核外电子排布
3.【答案】C
【知识点】化学键;微粒半径大小的比较
4.【答案】D
【知识点】元素、核素
5.【答案】D
【知识点】元素、核素
6.【答案】A
【知识点】原子核外电子排布;化学键
7.【答案】C,D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律;元素周期表的结构及其应用;元素周期律和元素周期表的综合应用;微粒半径大小的比较
8.【答案】B,D
【知识点】元素周期表的结构及其应用;元素周期律和元素周期表的综合应用;微粒半径大小的比较
9.【答案】16;18;18;34
【知识点】元素、核素
10.【答案】三;IIIA;出现白色沉淀且沉淀不溶解;;>;、、;溶液出现血红色;
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较;元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
11.【答案】③;⑤;④;①
【知识点】化学键;离子键的形成;共价键的形成及共价键的主要类型
12.【答案】共价化合物;氯化铝在熔融状态下不能导电
【知识点】离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型
13.【答案】解:电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑,由方程式知,氢气和氧气的体积之比为2:1,
即氢气的体积为22.4L,氢气的物质的量为1mol;氧气的体积为11.2L,氧气的质量=×32g/mol=16g;氢气的质量为2.5g,所以氢气的平均摩尔质量==2.5g/mol,普通氢和重氢的物质的量之比为: 1.5:0.5=3:1,普通氢和重氢都是双原子分子,所以普通氢和重氢的原子个数之比为3:1;
答:生成的气体中氕和氘的原子个数比是3:1.
【知识点】原子中的数量关系
14.【答案】(1)53467218(6、7可颠倒)
(2)大理石;盐酸
(3)吸收氧气中未反应的二氧化碳;吸收中混有的HCl
(4)a;c
【知识点】碱金属及其化合物的性质实验
15.【答案】(1)2-
(2)17;ⅦA
(3)六;七
【知识点】原子中的数量关系;元素周期表的结构及其应用
16.【答案】(1)第二周期VIA族
(2)HClO4
(3);H﹣O﹣H
(4)Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
(5)
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
17.【答案】(1)铁
(2)FeCl2;Al2O3
(3)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe;2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(4)白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
【知识点】氧化还原反应;元素周期律和元素周期表的综合应用
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