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人教版化学九年级上册
《课题2原子结构》第1课时同步分层练习
【基础培优】
1.知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是( )
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
2.关于相对原子质量的叙述正确的是( )
A.相对原子质量的单位为“克”
B.相对原子质量是一个比值
C.相对原子质量就是原子的质量
D.相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
3.1909 年，卢瑟福用带正电的 α 粒子轰击金箔后发现：绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数 α 粒子发生较大偏转，极少数 α 粒子偏转几乎达到 180°。由该实验可得出的结论是 ( )
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
4.氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( )
5.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子不能直接构成物质
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
【能力提升】
1.下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是( )
A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④
2.中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。已知铷原子的核电荷数为37，中子数为48，则铷原子的核外电子数为( )
A.48 B.37 C.11 D.85
3.在原子中，下列说法错误的是( )
A.质子和电子的数目相同 B.质子和中子的电性相同
C.原子核和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同
4.人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是( )
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上
D．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
5.原子是构成物质的一种粒子，下列有关原子的说法正确的是( )
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子
D.原子呈电中性是因为原子中不含带电的微粒
二、填空与探究
1.1.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 3
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
2.将下列符合条件的粒子的序号填在相应横线上：
①分子 ②原子 ③原子核 ④质子 ⑤中子 ⑥电子
(1)能直接构成纯净物的是____________。
(2)能保持物质化学性质的是____________。
(3)化学变化中最小的粒子是____________。
(4)带正电荷的是____________。
(5)带负电荷的是____________。
(6)不显电性的是____________。
(7)在同一原子中数目相等的是____________。
3.19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆森发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子(带正电的氦原子核)穿过金箔后仍沿原来的方向前进，有少数α粒子发生了较大的偏转，还有极少数α粒子被反弹了回来。
【分析】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
(1)“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
(2)能说明原子内部有很大空间的证据是 ；
(3)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；
A.原子核体积很小 B.原子核质量较大
C.原子核带正电 D.核外电子带负电
(4)请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因：
。
同步分层练习答案
【基础培优】：
1.A 2.B 3.B 4.A 5.A
【能力提升】：
B 2.B 3.B 4.D 5.A
二、填空与探究
1.(1)不同的原子质子数不同
（2）有的原子核内没有中子
（3）原子核内的中子数不一定等于质子数
（4）相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和
2.（1）①② (2) ①② (3) ② (4) ③④ (5) ⑥ (6) ①②⑤
(7) ④⑥
3.(1)原子核 (2)绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 (3)D (4)原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反
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第三单元 课题2
原子结构
（人教版）九年级
上
（第1课时）
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养目标
能根据原子结构示意图说出核电荷数、核内质子数和核外电子数。
01
02
通过分析教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
03
通过讨论与交流，知道原子的构成及与构成微粒之间的关系。
04
对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
化学观念：
科学思维：
科学探究与实践：
科学态度与责任：
新知导入
如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比。
原子的体积很小！
新知导入
一、原子模型的演变
墨子
墨子(约前468一前376)
提出了“端”的观点，认为不断分割物质，直到无法再分时便得到“端”。
我国古代哲学家
我国古代科学家
我国古代军事家
新知导入
一、原子模型的演变
实心球模型
“枣糕” 模型
核式结构模型
道尔顿原子模型
汤姆孙原子模型
卢瑟福原子模型
探究新知
一、原子模型的演变
极少数α粒子被反弹原子内部有体积小、质量大微粒
绝大多数a粒子未发生偏转
原子内部有很大的空间
少数a粒子发生偏转原子内部有带正电的微粒
卢瑟福(英国科学家)进行了a粒子散射实验
探究新知
二、原子的构成
原 子
电 子
原子核
质子
中子
（带正电）
（带正电）
（带负电）
（不带电）
（不带电）
每个质子带一个
单位正电荷
每个电子带一个
单位负电荷
原子核所带的电荷叫做核电荷，它是由质子提供的，一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数=质子数。
问题：
探究新知
二、原子的构成
原子为何不显电性？
原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的电量相等，电性相反，因此原子不显电性。
即电中性
探究新知
二、原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
规律总结：
原子中：
1.核电荷数=质子数=核外电子数。
2.质子数不一定等于中子数。
3.不是所有的原子都有中子。
4.原子种类不同，核内质子数不同。
氢原子没有中子
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧 8 8
硫 16 16
镁 12 12
8
方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数
8
16
12
16
12
问题：
填写下表中的空格
巩固提升
探究新知
三、相对原子质量
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
电子 质子质量的1/1836
1. 一个质子和一个中子的质量几乎相等 (相对质量都约等于1)
2. 整个原子的质量主要集中在原子核上。
3. 电子质量很小，通常忽略不计，
由于原子质量数值太小，书写和使用不方便，所以采用相对原子质量。
探究新知
三、相对原子质量
用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）
原子种类 质子数 中子数
碳-12 6 6
相对原子质量=
某原子的实际质量
一个碳-12原子质量×1/12
探究新知
1.意义上不同，数值也不同。原子质量是实际质量，相对原子质量是相对质量。
问题：
“原子质量”与“相对原子质量”有哪些不同？
2.相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”。
3.原子质量的单位是kg，相对原子质量是一个比值，它的单位是“1”，通常省略不写。
巩固提高
问题：
观察下表，你能发现什么规律？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
相对原子质量 ≈ 质子数+中子数
中国科学院院士
张青莲教授为相
对原子质量的测
定作出了卓越贡
献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。
他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
张青莲（1908～2006）
资料卡片
1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子不能直接构成物质
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
课堂练习
A
2.下列关于分子、原子说法正确的是( )
A．分子是化学变化中最小粒子 B．分子和原子都能直接构成物质
C．原子在化学变化中还可再分 D．原子的原子核都是由质子和中子构成
3.在学习相对原子质量的时候，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是( )
A．一个碳原子的质量 B．一个碳原子质量的
C．一个氢原子的质量 D．一个氧原子质量的
课堂练习
B
B
课堂总结
1
2
原子的构成：原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成
相对原子质量：等于质子数加中子数
课题2（第1课时）
原子结构
分层作业
【基础培优】：
1.嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3. 已知氦3的质子数为2，中子数为1. 氦3的核外电子数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
分层作业
【能力提升】：
1.已知一个C-12原子的质量为m克，镁原子核内质子数为12，且质子数和中子数相等，则镁原子的相对原子质量是 ，一个镁原子的实际质量是 ____________克。
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《课题2原子结构》第1课时教学设计
课题 课题2原子结构 单元 第三单元 学科 化学 年级 九年级
教材分析 物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一，是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。原子的构成主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及介绍相对原子质量，是学生对微观世界的深入探索。 通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
核心素养目标 化学观念：能根据原子结构示意图说出核电荷数、核内质子数和核外电子数。科学思维：通过分析教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。科学探究与实践：通过讨论与交流，知道原子的构成及与构成微粒之间的关系。科学态度与责任：对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
重点 构成原子的粒子间的关系。
难点 相对原子质量的概念形成。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 如果把一个原子和一个乒乓球相比较,相当于一个乒乓球和地球相比较。 思考 温故知新
讲授新课 一、原子模型的演变研究原子结构的发展史：虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。卢瑟福(英国科学家)进行了a粒子散射实验。绝大多数a粒子未发生偏转原子内部有很大的空间；少数a粒子发生偏转原子内部有带正电的微粒；极少数α粒子被反弹原子内部有体积小、质量大微粒。 倾听思考讨论 对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
二、原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，想一想：原子为何不显电性？学生观察表格讨论得出结论：不同原子的质子数和中子数不同； 核内质子数=核外电子数；核内质子数不一定等于中子数； 核电荷数=质子数=核外电子数；(原子核所带的电荷数简称为核电荷数) 分析用所学知识解决问题 通过分析教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
三、相对原子质量由于原子质量数值太小，书写和使用不方便，所以采用相对原子质量。“原子质量”与“相对原子质量”有哪些不同？1.意义上不同，数值也不同。原子质量是实际质量，相对原子质量是相对质量。2.相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”。3.原子质量的单位是kg，相对原子质量是一个比值，它的单位是“1”，通常省略不写。学生观察课本表格构成原子的粒子的电性和质量，分析得出结论原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数 比较讨论思考 化抽象为直观，激发学生学习的兴趣。
课堂练习 1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）①一切原子都是由质子、中子和电子构成的 ②原子在不停地运动 ③原子是化学变化中的最小粒子 ④原子由原子核和核外电子构成 ⑤原子不能直接构成物质A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤2.下列关于分子、原子说法正确的是( )A．分子是化学变化中最小粒子 B．分子和原子都能直接构成物质C．原子在化学变化中还可再分 D．原子的原子核都是由质子和中子构成3.在学习相对原子质量的时候，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是( ) A．一个碳原子的质量 B．一个碳原子质量的 C．一个氢原子的质量 D．一个氧原子质量的
课堂小结 1.原子的构成2.相对原子质量？（是一个比值不是原子的实际质量）
板书
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