【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】 第三章，第四章综合题（含答案）
文档属性
| 名称 | 【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】 第三章，第四章综合题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-10 19:09:11 | ||
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文档简介
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【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】
第三章，第四章综合题
一、单选题
1．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）
A． B． C． D．
2． 是常规核裂变产物之一．下列有关 的叙述中不正确的是（ ）
A． 的化学性质与 相同
B． 的原子序数为53
C． 的原子核外电子数为78
D． 的原子核内中子数多于质子数
3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
A．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：F＞Cl
D．短周期元素形成的微粒X2﹣与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+
4．下列关于元素周期表的叙述错误的是（ ）
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族
D．能生成碱的金属元素都在IA族
5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B．最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．简单离子半径：Y>Z>W>X
D．最简单氢化物的沸点：Z>Y>W
6．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol·L－1 B．0.2mol·L－1
C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1
7．W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增加，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知B、C、D为非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色；化合物H常温常压下为液体。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z>X>Y>W
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Q>X
C．化合物WQY中各原子均满足8电子稳定结构
D．化合物ZYW中含有离子键和极性共价键
二、多选题
8．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：X＜Y＜Z B．键角：
C．的阴阳离子比为1∶1 D．W元素位于元素周期表的d区
9．下列有关微粒半径大小的比较正确的是（ ）
A．离子半径：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)
B．原子半径：r(Cl) ＞r(Li)＞r(F)＞r(H)
C．若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则离子半径Xa+＞Yb-
D．若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则离子半径Y(a+1)+＞Xa+
三、填空题
10．突破半导体材料的冶炼和加工技术，是我国科学家打破被国外技术“卡脖子”的关键。下图是元素周期表的一部分。回答下面问题：
（1）图中虚线是周期表中 的分界线，是寻找半导体材料的重要依据。
（2）其中Se（硒）位于元素周期表的位置为 ，其简化电子排布式为 。
（3）在Si、P、S、Cl四种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式，下同），最高价氧化物的晶体类型中与其它不同的是 。
（4）在F、Cl、Br、I四种元素的气态氢化物中、稳定性最强的是 （填化学式，下同），沸点最高的是 。
（5）GaN是极稳定的化合物，又是坚硬的高熔点材料，熔点为1700℃，则GaN晶体属于 晶体，广泛应用于相控阵雷达的设计中。
（6）①相同条件下的酸性 （填“大于”或“小于”）的酸性。
②相同条件下的还原性 （填“大于”或“小于”）的还原性。
11．mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏加德罗常数为 ．
12．在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 （填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；原子半径最小的元素是 ．
13．（1）原子种类由 决定；元素种类由 决定；元素的化学性质主要由该元素原子的 决定．
（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ．
（3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是
②若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为
③若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x= ，y=
14．用一种方法区别锌盐和铝盐。
四、解答题
15．为测定某铝镁铜合金中铝、镁的质量分数，进行如下实验(忽略反应中水的蒸发)：①向30.0g合金粉末中加入200g 30.0% NaOH溶液，充分反应后，称得固液混合物质量为227.0g。②再向混合液中加入过量稀硫酸，充分反应后剩余固体洗涤干燥后称得质量为0.6g。(计算结果保留一位小数)
（1）查得室温下30.0% NaOH溶液密度为1.33g/mL，则该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（2）30.0g合金中Al的质量为 g。
（3）合金中Mg元素的质量分数为 。
16．32.5g的锌与50mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中H+的浓度为0.08mol/L。
（1）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是 。
（2）混合气体中的成分及它们体积之比为 。
五、实验探究题
17．由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH 、Mg2+、Cu2+、CO 、SO 。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果
1 加入盐酸 有气泡产生
2 加入足量浓NaOH 溶液并加热 收集到标准状况下的气体1.12L
3 加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量； 第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第二次称量读数为 2.33g
请回答下列问题：
（1）实验 1 说明存在的离子是 (填离子符号，下同)，一定不存在的离子是 。
（2）由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH )= mol L-1。
（3）由实验3可知，100mL 溶液中n(SO )= mol。
（4）溶液中c(Na+)的范围是 。
六、综合题
18．实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.420g样品溶于水，配成500mL溶液。取出50.00mL该溶液，加入0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液至50.00mL时沉淀量达到最大。请计算：
（1）25℃时，0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是 mol/L。
（2）样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 。
19．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的相差4
F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基态原子的电子排布式为 ；F基态原子的价电子排布式为 ；G基态原子的最外层电子排布图为 ．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：B D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有 种，位于p区的有 种．
（5）DE3的电子式为 ．
20．下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
3 ① ③ ④ ⑨
4 ②
请用化学用语回答下列问题：
（1）在上述元素中，金属性最强的是 （填元素符号），⑧⑨的氢化物稳定性更强的是 （填化学式）。
（2）①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （填化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程 。
七、推断题
21．如表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是 。
（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图： 。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
（4）元素②③④⑤⑧⑨与元素①形成的最简单化合物中稳定性最强的是 (填化学式)。
（5）元素⑦和⑧形成化合物的化学键类型为 。
（6）用电子式表示元素⑥和⑨形成化合物的过程 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布
2．【答案】C
【知识点】元素、核素
3．【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
4．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
5．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
6．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
7．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
8．【答案】A,B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
9．【答案】A,B
【知识点】微粒半径大小的比较
10．【答案】（1）金属与非金属
（2）第四周期VIA族；
（3）；
（4）；
（5）共价晶体
（6）小于；大于
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
11．【答案】NA=
【知识点】物质的量的相关计算
12．【答案】Cs；F；Cl；H
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
13．【答案】质子数、中子数；质子数；最外层电子数；188O；Ar； ；19；8
【知识点】原子中的数量关系
14．【答案】取少量两种溶液于试管中，向两试管中分别滴加稀氨水，边滴加边振荡，当沉淀量不再增加时继续滴加稀氨水，沉淀不溶解的试管中加入的是铝盐溶液；沉淀溶解得到澄清溶液的是锌盐溶液。
【知识点】镁、铝的重要化合物
15．【答案】（1）10.0
（2）27.0
（3）8.0%
【知识点】铝的化学性质；物质的量的相关计算
16．【答案】（1）0.9mol
（2）、，
【知识点】物质的量的相关计算
17．【答案】（1）CO ；Mg2+ 、Cu2 +
（2）0.5
（3）0.01
（4）0≤ c(Na +)≤0. 1mol L-1
【知识点】离子共存；物质的量浓度；物质的量的相关计算
18．【答案】（1）0.2000
（2）4：1
【知识点】物质的量的相关计算
19．【答案】（1）1s22s22p3；3d54s1；
（2）Mg＞Al＞Na
（3）大于
（4）1；4
（5）
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
20．【答案】（1）；
（2）；
（3）
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
21．【答案】（1）C
（2）
（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
（4）HF
（5）共价键
（6）
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
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【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】
第三章，第四章综合题
一、单选题
1．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）
A． B． C． D．
2． 是常规核裂变产物之一．下列有关 的叙述中不正确的是（ ）
A． 的化学性质与 相同
B． 的原子序数为53
C． 的原子核外电子数为78
D． 的原子核内中子数多于质子数
3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
A．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：F＞Cl
D．短周期元素形成的微粒X2﹣与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+
4．下列关于元素周期表的叙述错误的是（ ）
A．共有7个周期，16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族
D．能生成碱的金属元素都在IA族
5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B．最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．简单离子半径：Y>Z>W>X
D．最简单氢化物的沸点：Z>Y>W
6．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol·L－1 B．0.2mol·L－1
C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1
7．W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增加，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知B、C、D为非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色；化合物H常温常压下为液体。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z>X>Y>W
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Q>X
C．化合物WQY中各原子均满足8电子稳定结构
D．化合物ZYW中含有离子键和极性共价键
二、多选题
8．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：X＜Y＜Z B．键角：
C．的阴阳离子比为1∶1 D．W元素位于元素周期表的d区
9．下列有关微粒半径大小的比较正确的是（ ）
A．离子半径：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)
B．原子半径：r(Cl) ＞r(Li)＞r(F)＞r(H)
C．若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则离子半径Xa+＞Yb-
D．若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则离子半径Y(a+1)+＞Xa+
三、填空题
10．突破半导体材料的冶炼和加工技术，是我国科学家打破被国外技术“卡脖子”的关键。下图是元素周期表的一部分。回答下面问题：
（1）图中虚线是周期表中 的分界线，是寻找半导体材料的重要依据。
（2）其中Se（硒）位于元素周期表的位置为 ，其简化电子排布式为 。
（3）在Si、P、S、Cl四种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式，下同），最高价氧化物的晶体类型中与其它不同的是 。
（4）在F、Cl、Br、I四种元素的气态氢化物中、稳定性最强的是 （填化学式，下同），沸点最高的是 。
（5）GaN是极稳定的化合物，又是坚硬的高熔点材料，熔点为1700℃，则GaN晶体属于 晶体，广泛应用于相控阵雷达的设计中。
（6）①相同条件下的酸性 （填“大于”或“小于”）的酸性。
②相同条件下的还原性 （填“大于”或“小于”）的还原性。
11．mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏加德罗常数为 ．
12．在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 （填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；原子半径最小的元素是 ．
13．（1）原子种类由 决定；元素种类由 决定；元素的化学性质主要由该元素原子的 决定．
（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ．
（3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是
②若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为
③若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x= ，y=
14．用一种方法区别锌盐和铝盐。
四、解答题
15．为测定某铝镁铜合金中铝、镁的质量分数，进行如下实验(忽略反应中水的蒸发)：①向30.0g合金粉末中加入200g 30.0% NaOH溶液，充分反应后，称得固液混合物质量为227.0g。②再向混合液中加入过量稀硫酸，充分反应后剩余固体洗涤干燥后称得质量为0.6g。(计算结果保留一位小数)
（1）查得室温下30.0% NaOH溶液密度为1.33g/mL，则该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（2）30.0g合金中Al的质量为 g。
（3）合金中Mg元素的质量分数为 。
16．32.5g的锌与50mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中H+的浓度为0.08mol/L。
（1）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是 。
（2）混合气体中的成分及它们体积之比为 。
五、实验探究题
17．由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH 、Mg2+、Cu2+、CO 、SO 。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果
1 加入盐酸 有气泡产生
2 加入足量浓NaOH 溶液并加热 收集到标准状况下的气体1.12L
3 加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量； 第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第二次称量读数为 2.33g
请回答下列问题：
（1）实验 1 说明存在的离子是 (填离子符号，下同)，一定不存在的离子是 。
（2）由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH )= mol L-1。
（3）由实验3可知，100mL 溶液中n(SO )= mol。
（4）溶液中c(Na+)的范围是 。
六、综合题
18．实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.420g样品溶于水，配成500mL溶液。取出50.00mL该溶液，加入0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液至50.00mL时沉淀量达到最大。请计算：
（1）25℃时，0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是 mol/L。
（2）样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 。
19．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的相差4
F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基态原子的电子排布式为 ；F基态原子的价电子排布式为 ；G基态原子的最外层电子排布图为 ．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：B D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有 种，位于p区的有 种．
（5）DE3的电子式为 ．
20．下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
3 ① ③ ④ ⑨
4 ②
请用化学用语回答下列问题：
（1）在上述元素中，金属性最强的是 （填元素符号），⑧⑨的氢化物稳定性更强的是 （填化学式）。
（2）①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （填化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程 。
七、推断题
21．如表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是 。
（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图： 。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
（4）元素②③④⑤⑧⑨与元素①形成的最简单化合物中稳定性最强的是 (填化学式)。
（5）元素⑦和⑧形成化合物的化学键类型为 。
（6）用电子式表示元素⑥和⑨形成化合物的过程 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布
2．【答案】C
【知识点】元素、核素
3．【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
4．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
5．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
6．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
7．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
8．【答案】A,B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
9．【答案】A,B
【知识点】微粒半径大小的比较
10．【答案】（1）金属与非金属
（2）第四周期VIA族；
（3）；
（4）；
（5）共价晶体
（6）小于；大于
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
11．【答案】NA=
【知识点】物质的量的相关计算
12．【答案】Cs；F；Cl；H
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
13．【答案】质子数、中子数；质子数；最外层电子数；188O；Ar； ；19；8
【知识点】原子中的数量关系
14．【答案】取少量两种溶液于试管中，向两试管中分别滴加稀氨水，边滴加边振荡，当沉淀量不再增加时继续滴加稀氨水，沉淀不溶解的试管中加入的是铝盐溶液；沉淀溶解得到澄清溶液的是锌盐溶液。
【知识点】镁、铝的重要化合物
15．【答案】（1）10.0
（2）27.0
（3）8.0%
【知识点】铝的化学性质；物质的量的相关计算
16．【答案】（1）0.9mol
（2）、，
【知识点】物质的量的相关计算
17．【答案】（1）CO ；Mg2+ 、Cu2 +
（2）0.5
（3）0.01
（4）0≤ c(Na +)≤0. 1mol L-1
【知识点】离子共存；物质的量浓度；物质的量的相关计算
18．【答案】（1）0.2000
（2）4：1
【知识点】物质的量的相关计算
19．【答案】（1）1s22s22p3；3d54s1；
（2）Mg＞Al＞Na
（3）大于
（4）1；4
（5）
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
20．【答案】（1）；
（2）；
（3）
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
21．【答案】（1）C
（2）
（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
（4）HF
（5）共价键
（6）
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
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