【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】 期末 全册综合题（含答案）
文档属性
| 名称 | 【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】 期末 全册综合题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-10 19:09:34 | ||
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文档简介
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【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】
期末 全册综合题
一、单选题
1．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3
2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ）
A．44 B．28 C．32 D．16
3．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有18个纵列，即18个族
B．短周期是指1到20号元素
C．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的
D．在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药
4．下列有关性质的比较中，错误的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4
B．酸性：HClO>H2SO4
C．碱性：NaOHD．原子半径：S5．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化
C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物
6．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．原子半径大小顺序：Z>W>R
B．对应的氢化物的热稳定性：R>W
C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
7．下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、S2-、Cl-、NO3- B．CO32-、SO42-、Na+、K+
C．NH4+、MnO4-、OH-、K+ D．Mg2+、SO42-、NO3-、Na+
二、多选题
8．下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．稳定性：HCl＜H2S＜PH3
D．原子半径：Na＜Mg＜Al
9．X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是（ ）
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较小
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1：1
D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
三、填空题
10．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．
三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）
组别 被选出的物质 挑选依据
第（1）组 S 其它三种为气体
第（2）组
第（3）组
11．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A ，B ，C ，D ．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应 （填“是”或“否”）．
12．483g Na2SO4 10H2O中所含水分子数目约为 个．
13．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 ．
四、解答题
14．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比．
五、实验探究题
15．化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：
（1）所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 、用天平称取 gNaOH。
（2）溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移定容会使溶液的浓度 (填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度 。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是
六、综合题
16．
（1）Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答：
X的化学式是 ，按照物质的组成和性质分类，属于 (填字母)。
A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐
（2）在上述反应中，氧化剂是(填化学式) 。
（3）写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式 。
（4）若反应过程消耗了2.4g木炭粉，此时转移的电子数为 。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目 。
17．写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应： ．
（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
（3）Fe与稀硫酸溶液反应： ．
（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：
（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓
（6）写出NaHCO3的电离方程式
18．根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，可以导电的是 。
①固体 ②③酒精 ④溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥溶液 ⑦⑧固体
（2）向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式： 。
（3）某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、，取该澄清溶液进行以下实验：
①用试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除 的存在。(填离子符号，下同)
②取出部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加溶液，有白色沉淀产生，则可证明 的存在。
③取部分②中碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明 的存在，同时可以排除 的存在。
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是 。
七、推断题
19．已知A，B，C，D，E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为 ；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式 。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式 。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
2．【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积
3．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
4．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
5．【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
6．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
7．【答案】D
【知识点】离子共存
8．【答案】A,B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
9．【答案】A,C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
10．【答案】Si；其它三种为金属；P；其它三种为氧化物
【知识点】物质的简单分类
11．【答案】CO2；Cu；O2；H2O；是
【知识点】物质的简单分类
12．【答案】15NA
【知识点】物质的量的相关计算
13．【答案】1：1；2：3；7：16；7：16
【知识点】物质的量的相关计算
14．【答案】解：设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则
解之得：x=0.1mol，y=0.4mol，
则：V（CO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（CO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
m（CO）=0.1mol×28g/mol=2.8g，m（CO2）=0.4mol×44g/mol=17.6g，
所以：V（CO）：V（CO2）=2.24L：8.96L=1：4，
m（CO）：m（CO2）=2.8g：17.6g=7：44，
答：混合气体中CO和CO2的体积比1：4，质量比7：44
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
15．【答案】（1）250mL容量瓶；1.0g
（2）偏大；偏小
（3）检漏；重新配制
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
16．【答案】（1）CO2；BC
（2）S、KNO3
（3）CO2+NaOH=NaHCO3
（4）0.8NA(或4.816×1023)
（5）
【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类
17．【答案】（1）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（2）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（4）MgO+2H+═Mg2++H2O
（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）NaHCO3═Na++HCO3﹣
【知识点】离子方程式的书写
18．【答案】（1）③⑦；①⑧；④⑤⑥
（2）
（3）；；；；、、、
【知识点】电解质与非电解质；离子共存；离子方程式的书写
19．【答案】（1）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变
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【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】
期末 全册综合题
一、单选题
1．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3
2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ）
A．44 B．28 C．32 D．16
3．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有18个纵列，即18个族
B．短周期是指1到20号元素
C．元素周期表是按元素原子序数由小到大的顺序排列的
D．在金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造农药
4．下列有关性质的比较中，错误的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4
B．酸性：HClO>H2SO4
C．碱性：NaOH
②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化
C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物
6．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．原子半径大小顺序：Z>W>R
B．对应的氢化物的热稳定性：R>W
C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
7．下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、S2-、Cl-、NO3- B．CO32-、SO42-、Na+、K+
C．NH4+、MnO4-、OH-、K+ D．Mg2+、SO42-、NO3-、Na+
二、多选题
8．下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．稳定性：HCl＜H2S＜PH3
D．原子半径：Na＜Mg＜Al
9．X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是（ ）
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较小
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1：1
D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
三、填空题
10．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．
三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）
组别 被选出的物质 挑选依据
第（1）组 S 其它三种为气体
第（2）组
第（3）组
11．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A ，B ，C ，D ．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应 （填“是”或“否”）．
12．483g Na2SO4 10H2O中所含水分子数目约为 个．
13．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 ．
四、解答题
14．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比．
五、实验探究题
15．化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：
（1）所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 、用天平称取 gNaOH。
（2）溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移定容会使溶液的浓度 (填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度 。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是
六、综合题
16．
（1）Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答：
X的化学式是 ，按照物质的组成和性质分类，属于 (填字母)。
A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐
（2）在上述反应中，氧化剂是(填化学式) 。
（3）写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式 。
（4）若反应过程消耗了2.4g木炭粉，此时转移的电子数为 。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目 。
17．写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应： ．
（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
（3）Fe与稀硫酸溶液反应： ．
（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：
（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓
（6）写出NaHCO3的电离方程式
18．根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，可以导电的是 。
①固体 ②③酒精 ④溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥溶液 ⑦⑧固体
（2）向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式： 。
（3）某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、，取该澄清溶液进行以下实验：
①用试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除 的存在。(填离子符号，下同)
②取出部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加溶液，有白色沉淀产生，则可证明 的存在。
③取部分②中碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明 的存在，同时可以排除 的存在。
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是 。
七、推断题
19．已知A，B，C，D，E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为 ；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式 。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式 。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
2．【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积
3．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
4．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
5．【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
6．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
7．【答案】D
【知识点】离子共存
8．【答案】A,B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
9．【答案】A,C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
10．【答案】Si；其它三种为金属；P；其它三种为氧化物
【知识点】物质的简单分类
11．【答案】CO2；Cu；O2；H2O；是
【知识点】物质的简单分类
12．【答案】15NA
【知识点】物质的量的相关计算
13．【答案】1：1；2：3；7：16；7：16
【知识点】物质的量的相关计算
14．【答案】解：设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则
解之得：x=0.1mol，y=0.4mol，
则：V（CO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（CO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
m（CO）=0.1mol×28g/mol=2.8g，m（CO2）=0.4mol×44g/mol=17.6g，
所以：V（CO）：V（CO2）=2.24L：8.96L=1：4，
m（CO）：m（CO2）=2.8g：17.6g=7：44，
答：混合气体中CO和CO2的体积比1：4，质量比7：44
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
15．【答案】（1）250mL容量瓶；1.0g
（2）偏大；偏小
（3）检漏；重新配制
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
16．【答案】（1）CO2；BC
（2）S、KNO3
（3）CO2+NaOH=NaHCO3
（4）0.8NA(或4.816×1023)
（5）
【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类
17．【答案】（1）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（2）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（4）MgO+2H+═Mg2++H2O
（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）NaHCO3═Na++HCO3﹣
【知识点】离子方程式的书写
18．【答案】（1）③⑦；①⑧；④⑤⑥
（2）
（3）；；；；、、、
【知识点】电解质与非电解质；离子共存；离子方程式的书写
19．【答案】（1）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变
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