课题2 原子的结构（29张PPT）

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1.分子：___________________________
2.原子：___________________________
3.用分子和原子知识解释化学变化的实质:

4.分子与原子的区别：

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是保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构成第一课时 (人类认识原子结构的历史)公元前约400年，希腊哲学家德谟克利特提出：宇宙万物皆由极微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子组成，即原子。近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)汤姆生原子模型 1897年，物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。α粒子散射实验（1909年）——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福实验α粒子轰击金箔(1911年)高速α（+）粒子流大多数α粒子（+）穿过金箔，一小部分改变原来的方向，极少数被反弹回来。原子内部怎样的结构使它出现这样的现象？？阅读并讨论构成原子的粒子有哪些？ 它们怎样构成原子？ 它们的电性如何?
原子结构动画模拟质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电核电荷数=核内质子数=核外电子数原子 原子核 （ ）核外电子( )
质子( )中子( )小结（1）原子的结构++不带电质子和电子所带电量相等,电性相反核电荷数=核内质子数=核外电子数不显电性分子构成不显电性观察表格，思考问题： 1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？2、质子数与中子数一定相等吗？不是，如氢原子只有质子和电子；不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。你能得出的信息有：
1.不是所有的原子都有中子
2.质子数不一定等于中子数
3. 质子数等于核外电子数
4.质子数不同，原子种类也不同
总结：
不同种类的原子，核内质子数不同高速α（+）粒子流大多数α粒子（+）穿过金箔，一小部分改变原来的方向，极少数被反弹回来。？原子核周围有很大的空间大多数α粒子可穿过金箔，一小部分α粒子受到原子核的斥力改变原来的方向，极少数α粒子撞在原子核上被反弹回来。下列叙述正确的是( )
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同C、D试一试2、填写下表82616113、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( )
A、1 B、2 C、3 D、4 B4、在一个原子的原子核中必定含有的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子 C 电子 D 质子 中子
5、在原子中，质子数等于（ ）
A中子数 B电子数
C中子数与电子数之和 D中子数与电子数之差
AB在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
（1）能直接构成纯净物的是:
（2）在化学变化中最小的粒子是:
（3）不显电性的粒子是:
（4）带正电的粒子是:
（5）带负电的粒子是:
（6）质量最小的粒子是:
（7）保持物质化学性质的是:
（8）在同一原子中数目相等的是:
比一比速度、准确度分子 原子 原子分子 原子 中子质子、原子核电子电子质子 电子分子 二、原子质量的表示——问题：1、原子的质量很小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？ 相对原子质量【相对原子质量】以一种碳原子(其中含6个质子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）一个碳原子的质量≈ 1.993×10-27Kg氢的相对原子质量＝＝1氢原子质量标准二、相对原子质量根据概念理解计算：
1、碳的相对原子质量＝
2、氧的相对原子质量＝

3、碳原子的质量为a，一个原子的质量为b， 求该原子的相对原子质量
a/12b=12ba=1.67×10-27Kg某原子的相对原子质量 该原子的实际质量
碳原子质量的1/12=观察下表，比较原子实际质量与相对原子质量
(1) 相对原子质量________ （“等于”或“不等于”)原子的实际质量，
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 ____ （“越大”或“越小”)，它们之间成___ （“正”或“反”)比关系。
(3)相对原子质量的单位是: ___ 。
(4)原子实际质量的单位是: ___ 。
不等于越大正“1”(常省略不写)千克找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 规律:相对原子质量=质子数+中子数规律的应用：0
11166128816111123171735核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量=质子数+中子数观察下表找信息：构成原子的粒子的质量原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。 试一试
1. 据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ）
A.质子数53 B.核外电子数是53
C.中子数53 D.质子数与中子数之和是125
2．氧原子的相对原子质量为（ ）
A 16克 B 16 C 1.66×10－27 千克 D 1/12克
3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是________。
cB615、 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成. 整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反4.已知某原子的实际质量为M,又知碳原子的质量为N ,则该原子的相对原子质量为 ( )12M N学完本课我们知道了1.原子的构成：原子核外电子：（ ）原子核质子：（ )中子：不显电性核电荷数 = 质子数 = 核外电子数2.相对原子质量Ar: 以1个C—12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值相对原子质量Ar＝质子数＋中子数该原子的实际质量
碳原子质量的1/12相对原子质量=+( + )<漫游原子世界> 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动.虽然空间很大,但我和我的同伴想挣脱原子核的吸引.可是,原子这小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却有质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。