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2025届高考化学一轮复习考点专题练:卤素及其化合物
一、单选题
1.下列说法正确的是( )
A.熟石膏的化学式为 B.氯气的漂白性强于二氧化硫
C.“84消毒液”的主要成分是 D.铁与水蒸气反应生成
2.下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有离子
B.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有离子
C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中一定有离子
D.某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体,说明原溶液中一定有离子
3.在一定条件下,与恰好完全反应,产物是和,则与反应的个数比为( )
A.3:2 B.2:3 C.1:2 D.1:4
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.氯水中有平衡:,当加入溶液后,溶液颜色变浅
B.在硫化氯水溶液中加入碱有利于的生成
C.溶液中存在平衡:升高温度,溶液颜色由蓝色变成黄绿色
D.由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
5.下列装置能达到实验目的的是( )
A B C D
用高锰酸钾固体和浓盐酸定量制备氯气 用从碘水中萃取碘 用NaOH标准溶液滴定盐酸 研究浓度对反应速率的影响
A.A B.B C.C D.D
6.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.金属钠与水反应:
B.氯气与水反应:
C.稀盐酸与碳酸钙反应:
D.稀硫酸与铁反应:
7.对下列实验过程的评价,正确的是( )
A.向某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
B.向某溶液中滴加溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中一定含有
C.向某无色溶液中加入稀溶液,然后在瓶口用湿润的红色石 试纸检验,未变蓝色,证明原溶液中不含
D.验证某烧碱溶液中是否含有,先加稀硝酸除去,再加入溶液,有白色沉淀产生,证明原烧碱溶液中含有
8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A制取 B验证的漂白性 C制备少量 D进行喷泉实验
A.A B.B C.C D.D
9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作及现象 结论
A 将适量铜粉投入溶液中,振荡,铜粉消失 溶液显酸性
B 向某盐溶液中滴加NaOH浓溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝 原溶液中一定含有
C 将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中,鲜花褪色 HClO具有漂白性
D 将乙醇和浓硫酸混合加热,并将产生的气体干燥后通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 反应中有乙烯生成
A.A B.B C.C D.D
10.下列实验能达到目的的是( )
A.制备氯气 B.引发蓝色喷泉
C.吸收尾气中 D.证明锌比铜活泼
11.下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A.漂白粉可用NaOH制得
B.漂白粉的有效成分是和
C.漂白粉是由与消石灰制得纯净物
D.漂白粉暴露在空气中会变质失效
12.氯气的水溶液称“氯水”,氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说法中不正确的是( )
A.新制氯水呈淡黄绿色,是因为氯水中溶解了未反应的
B.新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有
C久置氯水酸性将增强
D.新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性
13.下列离子方程式正确的是( )
A.溶液中通入少量
B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中:
C.实验室制取少量氯气:
D.氯气溶于水:
14.水稻、小麦、玉米和土豆均是重要的粮食作物。将碘酒滴到一片新切开的土豆表面,若变蓝色说明该土豆中含有( )
A.蛋白质 B.淀粉 C.油脂 D.纤维素
15.取等体积、等浓度的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序,反应现象没有明显差别的是( )
选项 试剂① 试剂②
A 溶液 HCl溶液
B 溶液 溶液
C 淀粉-KI溶液 新制氯水
D 溶液 溶液
A.A B.B C.C D.D
16.氯的含氧酸主要有、、、,已知、、的稳定性都很差,只能存在于水溶液中。下列叙述正确的是( )。
A.4种氯的含氧酸的(电离常数的负对数)依次增大
B.4种分子中Cl原子的杂化方式只有1种
C.向溶液中通入少量的的离子方程式为
D.歧化分解的产物为和
二、多选题
分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料,能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子,在化学工业中有着广泛的应用。近年来,我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 C N O
3 Na Al Si
4 K Ca
结合上述材料,回答1-6小题。
17.上述表格中给定的元素中属于碱金属元素的有( )
A.H B.Na C.K D.Ca
18.传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素,通过调控这 4种元素的比例,可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素中( )
A.非金属性最强的是O B.最外层电子数最少的是 Na
C.具有两性的金属性是Al D.原子半径最大的是Si
19.通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca,可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中( )
A.Na可与反应
B.K的单质与水的反应最剧烈
C.Na的氧化物与水的反应均为化合反应
D.Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强
20.常用于分子筛的孔结构测试,H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是( )
A.是空气中含量最多的气体 B.NO可由催化氧化得到
C.的水溶液呈碱性 D.稀与Cu反应产生H2
21.某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的( )
A.第二周期 B.Ⅷ族 C.第三周期 D.0族
22.下列元素最高化合价为+4价的是( )
A.H B.Si C.N D.C
23.某混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定有和 B.肯定有NO
C.肯定没有和 D.可能有和
24.由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 室温下,向一定量饱和溶液中通入足量气体 观察是否有晶体析出 室温下固体在水中的溶解性:
B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末,振荡 产生大量气泡 提高了新制氯水中次氯酸的浓度
C 将通入溶液中 产生白色沉淀 非金属性:
D 将与溶液混合共热,冷却后,滴加少量溶液 无淡黄色沉淀生成 未水解
A.A B.B C.C D.D
25.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 取少许粉末加水溶解,加入硝酸酸化的溶液,产生白色沉淀 已变质
B 向KI溶液中持续通入,发现溶液先山无色变为棕黄色,一段时间后褪色 有氧化性和漂白性
C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有
D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
A.AB.BB.B C.C D.D
26.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备,装置如图所示,已知常温下为黄绿色气体,熔点,沸点,极易溶于水且不与水反应,高浓度的受热时易爆炸,下列说法正确的是( )
A.导气管K的作用是平衡气压,保证液体顺利流下
B.C和F中可选用同一种物质
C.D中通入一定量的干燥空气,目的主要是将生成的带入到E中,便于收集.
D.D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
三、填空题
27.(1)①写出胆矾的化学式:______;②除去甲烷中乙烯可选用的试剂是______。
(2)写出次氯酸的电子式:______。
(3)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
28.某学生设计如图实验装置用于制备纯净的。
(1)装置中有五处错误,请指出:
①______;
②______;
③______;
④______;
⑤______。
(2)在更正后的装置图中,仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是:
①饱和食盐水的作用:_______;
②浓硫酸的作用:_______;
③氢氧化钠溶液的作用:_______。
29.二氯二氢硅()常用于外延法工艺中重要的硅源。该物质易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2℃。在铜催化作用下,HCl与硅在250~260℃反应可以制得。
(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的_________性。
(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为_________。
(3)按照气体从左到右的方向,制取的装置(h处用止水夹夹好)连接顺序为a→_________→_________→_________→_________→_________→_________→_________(填仪器接口的字母,其中装置C用到2次)。
(4)按从左到右的顺序,前面装置C中装的药品为_________,后面装置C的作用为_________。
(5)反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成和_________、_________等。
四、实验题
30.1810年,英国化学家戴维以大量事实为依据,确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)仪器b的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足,其改进措施为___________。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填序号)。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。
A.将b中溶液换为稀盐酸,同样可以产生氯气
B.C中试剂是浓硫酸,目的是干燥氯气
C.F中红色布条褪色,证明氯气具有漂白性
D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
(4)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取,同时生成和NaCl,反应的化学方程式为___________。
参考答案
1.答案:A
解析:A.熟石膏的化学式为,A正确;B.氯气的漂白性是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,二氧化硫的漂白性是由于二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质,二者的漂白原理不同,不能比较漂白性的强弱,B错误;C.“84消毒液”的主要成分是NaClO,C错误:D.铁与水蒸气反应生成,D错误;故选A。
2.答案:C
解析:C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,该蓝色沉淀是氢氧化铜,说明原溶液中一定有离子,故C正确。
3.答案:A
解析:
4.答案:D
解析:D.由(g)、(g)、HI(g)组成的平衡体系反应前后气体系数和相等,通过缩小体积加压后,平衡不移动,颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,故D正确。
5.答案:B
解析:高锰酸钾固体可溶于水且呈粉末状,故用高锰酸钾固体和浓盐酸来制备不可使用启普发生器控制反应进行,A错误;碘易溶于,可用从碘水中萃取碘,B正确;应用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液,C错误;研究浓度对反应速率的影响,要保证草酸过量,能将高锰酸钾反应完全,图示草酸的量不足,D错误。
6.答案:D
解析:
7.答案:D
解析:无色气体可能为二氧化硫,则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,故A项错误;白色沉淀可能为氯化银或碳酸钡等,原溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子,但两者不同时存在,故B项错误;向某无色溶液中加入稀氢氧化钠溶液,不加热和稀溶液只能生成一水合氨,然后在瓶口用湿润的红色石 试纸检验,未变蓝色,不能证明原溶液中不含,故C项错误;烧碱溶液中的可与银离子反应,也可以与酸发生中和反应,则先加硝酸排除干扰离子,再加硝酸银生成的白色沉淀为氯化银,则证明原溶液中含有氯离子,故D项正确。
8.答案:D
9.答案:B
解析:A.将适量铜粉投入溶液中,振荡,铜粉消失,发生的反应为:,体现的氧化性,没有体现出酸性,A不合题意;
B.向某盐溶液中滴加NaOH浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,说明生成气体为氨气,则该盐溶液中含有,B符合题意;
C.将鲜花投入盛有氯气的集气瓶中,鲜花褪色,可能是具有漂白性,也可能是Cl2与鲜花中的水反应的产物HClO其漂白作用,故不能说明HClO具有漂白性,C不合题意;
D.挥发的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色,则溶液褪色,不能证明产物中一定含乙烯,D不合题意;
故答案为:B。
10.答案:D
解析:
11.答案:D
解析:A.漂白粉可用氯气与石灰乳反应制备,故A错误;B.漂白粉的有效成分是,具有强氧化性,故B错误;C.漂白粉的主要成分为和,为混合物,故C错误;D.在空气中易与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和HClO,HClO光照分解,则漂白粉暴露在空气中会变质失效,故D正确;故选:D。
12.答案:D
解析:A.氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味,如果氯水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有分子存在,故A正确;B.加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,能说明新制氯水中含有,故B正确;C.久置氯水中次氯酸分解生成氯化氢和氧气,溶液酸性增强,故C正确;D.新制氯水能使有色布条褪色是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能漂白,不是氯气的作用,故D错误;故选:D。
13.答案:A
解析:B项错误,电荷不守恒、得失电子不守恒,正确的离子方程式为;C项错误,电荷不守恒、原子不守恒,正确的离子方程式为;D项错误,HClO是弱酸,不能拆开。
14.答案:B
解析:淀粉遇到碘单质会变蓝,故答案为B。
15.答案:D
解析:
选项 滴加试剂 现象 现象分析
A 溶液 溶液中生成白色沉淀 开始时溶液中过量,发生反应:
溶液 溶液中开始无沉淀,随着溶液的滴加,生成白色沉淀 开始时溶液中HCl过量,发生反应:;随着溶液的滴加:
B 溶液 滴加时观察到有气体生成 开始时溶液中过量,发生反应:
溶液 开始无明显现象,溶液滴加到一定量时观察到有气体生成 开始时溶液中少量,发生反应:;随着溶液的滴加:
C 新制氯水 溶液变蓝 开始时溶液中KI过量,发生反应:,淀粉溶液遇变蓝
淀粉-KI溶液 开始无明显现象,随淀粉-KI溶液的滴加,溶液变蓝 开始时被过量的氯水直接氧化成:,随着淀粉-KI溶液的滴加:,淀粉溶液遇变蓝
D 溶液 产生白色沉淀
溶液
16.答案:B
解析:越小,酸性越强,A错误;
4种分子中所有的原子都为杂化,B正确;
与会优先发生氧化还原反应,正确的离子方程式为,C错误;
根据化合价升降原则可知,这个反应Cl的化合价只升高,不可能发生,D错误。
17.答案:BC
解析:在ⅠA族中钠为碱金属元素,氢为非金属元素
18.答案:ABC
解析:A.O、Na、AI和S;四种元素中,根据它们在周期表中的位置,根据元素周期律,可知非金属性最强的是O,故A正确;B.最外层电子数等于主族序数,根据四种元素在周期表的位置,可知最外层电子数最少的是Na,故B正确;C.四种元素中,金属AI即能和酸反应,又能和碱反应,是两性金属,故C正确;D、根据四种元素在周期表的位置和元素周期律,可知它们的半径大小是Na>AI>Si>O,则原子半径最大的是Na,故D错误
19.答案:AB
解析:
20.答案:ABC
解析:A.是空气中含量最多的气体,正确;
B.NO可由催化氧化得到,方程式为:
C.NHg溶于水和水反应生成,电离产生和,溶液呈碱性,正确;D.稀与Cu反应产生NO,错误
21.答案:CD
解析:
22.答案:BD
解析:
23.答案:BC
解析:无色透明的混合气体一定不含、,通过品红溶液后,品红溶液褪色,一定含有,剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,则原混合气体一定含有NO,NO与氧气反应,则一定不含,结论肯定没有、和,肯定有、NO;
答案选BC。
24.答案:BC
解析:
25.答案:C
解析:
26.答案:AD
解析:
27.答案:(1)①;②溴水
(2)
(3)
解析:
28.答案:(1)用长颈漏斗错误,应用分液漏斗;不能用稀盐酸,应用浓盐酸;没有用酒精灯,应用酒精灯加热;盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒,应更换位置;盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管应插入液面以下,出气导管不应插入液面
(2)除去混在氯气中的HCl;除去混在氯气中的水蒸气;吸收多余的,防止污染环境
解析:从实验原理上来说,氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取,不能用稀盐酸,因稀盐酸与二氧化锰不反应;制得的氯气中混有HCl和水蒸气,应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去;因氯气有毒,应用尾气吸收装置,以避免对环境的污染;因氯气比空气重,应用向上排空气法收集。
29.答案:(1)吸水
(2)
(3)d;e;f;g;b;c;d
(4)或无水;尾气处理和防止空气中的水蒸气进入B中
(5);
解析:
30.答案:(1)①.分液漏斗;②.在装置F后接一个尾气处理装置
(2)①.;②.③
(3)AC
(4)
解析:(1)图中装置b指向分液漏斗,氯气有毒,需要做尾气处理,故答案为:分液漏斗、在装置F后接一个尾气处理装置;
(2)此处为二氧化锰和浓盐酸在共热的条件下制取氯气,氯气密度比空气大应选用向上排空气法收集。故答案为:、③;
(3)稀盐酸不能和二氧化锰反应制得氯气;要做氯气的漂白性探究实验,需要干燥的氯气,因此选用浓硫酸干燥;F中有色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性;氯气积满后会使放在集气瓶口的湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故答案为AC;
(4)氯气和碳酸钠溶液反应发生歧化反应,题设条件给出的产物为:、和NaCl,反应方程式为:,故答案为:。
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