化学人教版（2019）必修第一册2.3物质的量（共23张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.3物质的量（共23张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-11 08:18:15 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
物质的量
第3节
(4)等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是( )
A、它们的分子数之比为 1 ：1
B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3
C、它们的质量之比为 1 ：1
D、它们所含原子数目之比为 3 ：4
C
(5)等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是 。
5∶4
(6)下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。
A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、92 g C2H5OH
D、147 g H2SO4 E 、1.204×10 24 个HCl 分子
A
A
C
D
N、n、m之间的相互转化
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
在科学研究和实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。
气体的体积
物质的量
物质的质量
1、不同状态时物质的体积关系
1）电解水的实验探究
H2
O2
V(H2)
V(O2)
：
=
2：1
① 实验结果：
化学方程式
质量/g 1.8 0.2 1.6
物质的量/mol 0.1 0.1 0.05
2:1
2:1
2H2O === 2H2↑ + O2↑
n(H2):
n(O2)
V(H2)
V(O2)
：
② 计算推理：
电解
1、不同状态时物质的体积关系
1）电解水的实验探究
化学方程式
质量/g 1.8 0.2 1.6
物质的量/mol 0.1 0.1 0.05
2:1
2:1
2H2O === 2H2↑ + O2↑
n(H2):
n(O2)
V(H2)
V(O2)
：
在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积比。
电解
物质 1 mol 物质的质量(g) 密度 (g/L) 体积 (L)
H2 2g 0.0899
O2 32g 1.429
22.42
22.39
CO2 44 g 1.965
N2 28 g 1.25
22.39
22.40
1、不同状态时物质的体积关系
2）相同条件下不同气体体积的比较
在同温同压下，1mol不同气体，其体积相同，在标准状况下约为22.4L。
1、不同状态时物质的体积关系
3）1 mol固体、液体物质的体积
物 质 状 态 1 mol 物质所含微粒数 1 mol 物质 质量(g) 密 度 (g/cm3) 体 积 (cm3)
Fe 固 6.02×1023 56 7.86
Al 固 27 2.70
H2O 液 18 0.998
H2SO4 液 98 1.83
7. 12
10.00
53.55
18.04
在相同条件下，1 mol不同固体物质或液体物质的体积不同。
2、决定物质体积大小的因素
粒子大小
2、决定物质体积大小的因素
粒子数目
2、决定物质体积大小的因素
粒子间距
2、决定物质体积大小的因素
固态
液态
气态
因素 状态 粒子数目 粒子大小 粒子间距离
固体和 液 体
气 体
6.02×1023
决定因素
次要因素
忽 略
决定因素
由于固体或液体粒子本身的大小一般是不同的，所以在相同的条件下，当粒子数相同时，体积不同。(无规律)
由于在相同的条件下，气体分子间的平均距离几乎是相等的，所以当分子数相等的时候，气体的体积相等。(有规律)
6.02×1023
总 结
在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
3、阿伏加德罗定律
▲同温、同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比。即：
▲同温、同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比。即：
▲同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比。即：
阿伏加德罗定律的推论
液态
气态
0℃ 1 mol H2O(18 mL)
100℃ 1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
体积扩大了1700倍！
液态水变成水蒸气，体积增大的原因是什么？
【想一想】
p不变，T升高
分子间平均距离增大
气体体积变大
【想一想】
当压强增大时，气体的体积如何变化？
P升高，T不表
分子间平均距离减小
气体体积变小
回忆：摩尔质量的定义？
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
M =
m
n
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
4、气体摩尔体积
概念: 单位物质的量的气体所占的体积。
符号: Vm
数学表达式：
单位：L/mol或m3/mol
气体摩尔体积的大小不是固定不变的，与 温度和压强有关，如：
0 ℃、101kPa时，Vm= 22.4 L/mol （标准状况，简称标况）
25 ℃、101kPa时，Vm= 24.5 L/mol
Vm =
V
n
两个变式:
(1)V =n× Vm
(2)n =
Vm
V
【课堂练习】
1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
错，物质应是气体
2. 1mol气体的体积约为22.4 L。
(错，未指明条件)
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
(对，气体体积与分子种类无关)
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。
(错，未指明是否在相同条件)
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4L。
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
(错，不一定)
(错，单位应为L/mol)
判断正误
下列说法正确的是( )
(A)在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L。
(B)2gH2和44gCO2的体积相等。
(C)1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况。
(D)标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量相等。
D
下列有关气体体积的叙述，正确的是( )
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，
由构成气体的分子的多少决定。
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，
由构成气体的分子大小决定。
C、不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数
也不同。
D、气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为
22.4L。
A
物质的量
第3节
(4)等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是( )
A、它们的分子数之比为 1 ：1
B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3
C、它们的质量之比为 1 ：1
D、它们所含原子数目之比为 3 ：4
C
(5)等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是 。
5∶4
(6)下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。
A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、92 g C2H5OH
D、147 g H2SO4 E 、1.204×10 24 个HCl 分子
A
A
C
D
N、n、m之间的相互转化
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
在科学研究和实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。
气体的体积
物质的量
物质的质量
1、不同状态时物质的体积关系
1）电解水的实验探究
H2
O2
V(H2)
V(O2)
：
=
2：1
① 实验结果：
化学方程式
质量/g 1.8 0.2 1.6
物质的量/mol 0.1 0.1 0.05
2:1
2:1
2H2O === 2H2↑ + O2↑
n(H2):
n(O2)
V(H2)
V(O2)
：
② 计算推理：
电解
1、不同状态时物质的体积关系
1）电解水的实验探究
化学方程式
质量/g 1.8 0.2 1.6
物质的量/mol 0.1 0.1 0.05
2:1
2:1
2H2O === 2H2↑ + O2↑
n(H2):
n(O2)
V(H2)
V(O2)
：
在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积比。
电解
物质 1 mol 物质的质量(g) 密度 (g/L) 体积 (L)
H2 2g 0.0899
O2 32g 1.429
22.42
22.39
CO2 44 g 1.965
N2 28 g 1.25
22.39
22.40
1、不同状态时物质的体积关系
2）相同条件下不同气体体积的比较
在同温同压下，1mol不同气体，其体积相同，在标准状况下约为22.4L。
1、不同状态时物质的体积关系
3）1 mol固体、液体物质的体积
物 质 状 态 1 mol 物质所含微粒数 1 mol 物质 质量(g) 密 度 (g/cm3) 体 积 (cm3)
Fe 固 6.02×1023 56 7.86
Al 固 27 2.70
H2O 液 18 0.998
H2SO4 液 98 1.83
7. 12
10.00
53.55
18.04
在相同条件下，1 mol不同固体物质或液体物质的体积不同。
2、决定物质体积大小的因素
粒子大小
2、决定物质体积大小的因素
粒子数目
2、决定物质体积大小的因素
粒子间距
2、决定物质体积大小的因素
固态
液态
气态
因素 状态 粒子数目 粒子大小 粒子间距离
固体和 液 体
气 体
6.02×1023
决定因素
次要因素
忽 略
决定因素
由于固体或液体粒子本身的大小一般是不同的，所以在相同的条件下，当粒子数相同时，体积不同。(无规律)
由于在相同的条件下，气体分子间的平均距离几乎是相等的，所以当分子数相等的时候，气体的体积相等。(有规律)
6.02×1023
总 结
在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
3、阿伏加德罗定律
▲同温、同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比。即：
▲同温、同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比。即：
▲同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比。即：
阿伏加德罗定律的推论
液态
气态
0℃ 1 mol H2O(18 mL)
100℃ 1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
体积扩大了1700倍！
液态水变成水蒸气，体积增大的原因是什么？
【想一想】
p不变，T升高
分子间平均距离增大
气体体积变大
【想一想】
当压强增大时，气体的体积如何变化？
P升高，T不表
分子间平均距离减小
气体体积变小
回忆：摩尔质量的定义？
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
M =
m
n
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
4、气体摩尔体积
概念: 单位物质的量的气体所占的体积。
符号: Vm
数学表达式：
单位：L/mol或m3/mol
气体摩尔体积的大小不是固定不变的，与 温度和压强有关，如：
0 ℃、101kPa时，Vm= 22.4 L/mol （标准状况，简称标况）
25 ℃、101kPa时，Vm= 24.5 L/mol
Vm =
V
n
两个变式:
(1)V =n× Vm
(2)n =
Vm
V
【课堂练习】
1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
错，物质应是气体
2. 1mol气体的体积约为22.4 L。
(错，未指明条件)
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
(对，气体体积与分子种类无关)
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。
(错，未指明是否在相同条件)
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4L。
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
(错，不一定)
(错，单位应为L/mol)
判断正误
下列说法正确的是( )
(A)在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L。
(B)2gH2和44gCO2的体积相等。
(C)1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况。
(D)标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量相等。
D
下列有关气体体积的叙述，正确的是( )
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，
由构成气体的分子的多少决定。
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，
由构成气体的分子大小决定。
C、不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数
也不同。
D、气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为
22.4L。
A