江西省上饶市广丰一中2015—2016学年高二上学期期中试题 化学（星、重） Word版含答案

广丰一中2015—2016学年上学期期中考试
高二化学试卷（星、重）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1、下列说法正确的是(　　)
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．熵增加的放热反应一定能自发进行
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
D．自发反应在任何条件下都能实现
2、下列有关实验的叙述，正确的是(　　)
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
3、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”说法中不正确的是( )
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
4、能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )
A．该酸易挥发 B．该酸的稀溶液中有一种分子存在
C．导电能力比盐酸弱 D．0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L
5、某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
６、下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+ ( http: / / www.21cnjy.com )1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定
C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成 ( http: / / www.21cnjy.com )液态水，放出285．8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol
D．H2→H+H的变化需要吸收能量
7、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度
8、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
9、下列溶液一定显酸性的是（　　）
A．含H+的溶液 B．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
C．pH＜7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液
10、下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（　　）
A．NH4Cl B．KH ( http: / / www.21cnjy.com )SO4 C．NaHCO3 D．H2SO4
11、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）
A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeC13溶液
12、已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（ ）
A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX
C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaX
13、常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是
① ② ③ ④
0.1 mol·L－1 NaOH溶液 pH＝11 NaOH溶液 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 pH＝3CH3COOH溶液
A. ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO－)>c(H＋)> c(Na＋)>c(OH－)
B．由水电离出的c(OH－)：①>③
C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
14．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 (　　)
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者
C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
D．常温下，1 mol·L ( http: / / www.21cnjy.com )－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
15、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－) ＝c(H+)＋c(H2CO3)
C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＝c(H＋)
D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍
16、下列说法正确的是
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)
D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
座位号
广丰一中2015—2016学年上学期期中考试
高二化学答题卷（星、重）
第II卷
二、非选择题
17、(8分，每空2分)在一定温度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 _______________ (用a、b、c表示，下同）
(2) 当c(H＋)相同、体积相同 ( http: / / www.21cnjy.com )时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ．反应所需时间的长短关系是______________________．
(3)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________________．
18、（16分，每空2分）金属钨用 ( http: / / www.21cnjy.com )途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为__________________________________________。
⑵ 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积 ( http: / / www.21cnjy.com )比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。
⑶ 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份 WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为__________________________________________；580℃时，
固体物质的主要成分为___ ( http: / / www.21cnjy.com )____________________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸ 钨丝灯管中的W在使用 ( http: / / www.21cnjy.com )过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有____________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
19、(6分，每空2分)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
(1)1min内，B的平均反应速率为_________；
(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的体积分数为22 ( http: / / www.21cnjy.com )%，若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
20．(8分)现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )量浓度由大到小的顺序是 ______________________________ （填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的
是 （填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 （填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为
____________________________________________________________ 。
21、(14分) 下表是不同温度下水的离子积数据：
温度(℃) 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－13
试回答以下问题：
(1)若25”或“＝”)1×10－14，
(2)25 ℃下，某Na2SO4溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝________; c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
（3）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。
（4）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。
（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________；
②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。
（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）
高二年级化学（星、重）试题参考答案及评分标准
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D D D C D A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B B A B C A
二、非选择题（52分）
17、(8分，每空2分) (1) a＞c＞b (2)a＝b＝c． b＝c＞a．(3) a＞b＝c．
18、（16分，每空2分）⑴ 。
⑵ 60%；吸热。
⑶ 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、1:1:4；
⑷+203.9KJ.mol-1。⑸ a、b。
19、(6分，每空2分) (1) 0.2 mol/(L·min)； (2) 小于
(3) 大于
20．(8分)（1）④②①③⑤
（2）⑤
（3）③④⑤
（4）H2O +HCO3-+Al O2-== CO32-+Al (OH)3↓
21、(14分) (1) ＞
(2) 2:1; 1000:1
（3）5（2分）。
（4）3.3（2分）。
（5）①10：1（2分）； ②9：2（2分）。
高二年级化学（星、重）试题参考答案及评分标准
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D D D C D A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B B A B C A
二、非选择题（52分）
17、(8分，每空2分) (1) a＞c＞b (2)a＝b＝c． b＝c＞a．(3) a＞b＝c．
18、（16分，每空2分）⑴ 。
⑵ 60%；吸热。
⑶ 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、1:1:4；
⑷+203.9KJ.mol-1。⑸ a、b。
19、(6分，每空2分) (1) 0.2 mol/(L·min)； (2) 小于
(3) 大于
20．(8分)（1）④②①③⑤
（2）⑤
（3）③④⑤
（4）H2O +HCO3-+Al O2-== CO32-+Al (OH)3↓
21、(14分) (1) ＞
(2) 2:1; 1000:1
（3）5（2分）。
（4）3.3（2分）。
（5）①10：1（2分）； ②9：2（2分）。
班级 姓名 考室
装
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