第一章 物质及其变化 单元测试（含解析）

第一章 物质及其变化 单元测试
本试卷共100分，考试时间70分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
、选择题（本题共14个小题；每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
厨房里发生的下列变化，其中属于物理变化的是（　　）
A．菜刀生锈 B．食物腐败
C．榨取果汁 D．煤气燃烧
学习化学可以帮助你变得聪明，防止走入生活和学习的某些误区．你认为下列说法不正确的是（　　）
A．水银不是银而是金属汞，常温常压下呈液态，有毒
B．干冰不是冰，而是固体二氧化碳
C．铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土
D．苛性钠不是钠，而是一种常见的盐
欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂(　　)
A．石灰石粉末 B．生石灰 C．石灰水 D．纯碱
氨水被称为“气肥”，因为它能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），氨水属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的 pH 值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是（　　）
A．本实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．在“a”点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．这个反应不是复分解反应
D．向某一碱溶液加入水稀释，其 pH 值变化也符合本坐标图像
实验操作或方法正确的是 (　　)
A．称量NaOH固体 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．除去H2中的HCl
在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
实验室用石灰石与稀盐酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀盐酸， 发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是 (　　)
A．硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
下列图像与对应的实验操作相符合的是（　　）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH 溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
下列物质露置在空气中，质量增加且会变质的是(　　)
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（　　）
　 甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（　　）
A．水银一Hg一单质 B．生石灰一CaO一氧化物
C．烧碱一NaOH一碱 D．纯碱一Na2CO3一碱
“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（　　）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氢氧化钙 能与二氧化碳反应 改良酸性土壤
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见到小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（　　）
　 X Y
A CO Ca（OH）2
B CO2 NaOH
C HCl Ba（OH）2
D SO2 NaOH
A．A B．B C．C D．D
、填空题（30分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
2021年12月9日，翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”等太空科学实验。
（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的　 　 气体， 状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出 　 　（填写离子符号） ，故具有酸的性质。
（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）， 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性 　 　 。
归纳是学习科学的重要方法，如图是物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 　 　(填物质类别)；
（2）验证反应①，可以选择 (填序号)两种物质进行反应；
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有　 　(填粒子符号)。
小科同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填字母）；
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的　 　测定土壤的酸碱度；
（3）若土壤酸性太强，农业上可以用施加　 　来降低土壤的酸性。
小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：
（1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式　 　。
（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入　 　，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。
对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
（1）已知X是金属单质，则X可以是　 　 (填一种即可)。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：　 　。
、实验探究题（16分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
小强家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。
小强和小英想通过实验验证石灰浆的变质情况，小强取样，加一定量的水充分搅拌，发现杯底有不溶于水的固体，于是认为石灰浆已变质。小英认为该结论不严密，其理由是　 　。经讨论后，小强重新取样，加一定量的水充分溶解后，过滤。并继续做了两步实验，得出该石灰浆部分变质，请你写出其实验步骤及相应的现象。第一步　 　；第二步　 。
用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(见下图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，则烧杯中的溶液是　 　(填“酸性”或“碱性”)溶液，若无色，则　 　(填“可能”或“一定”)是中性溶液 。
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，则烧杯中的溶液是　 　溶液；若纸蝴蝶变蓝色，则烧杯中的溶液是　 　溶液。(填“酸性”或“碱性”)
（3）分析以上现象，其原因是浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，除此之外也能说明它们都具有　 　性。
、解答题（12分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下：
　 第1组 第2组 第3组 第4组
取用样品的质量/g 10 10 10 10
加入氯化钙溶液的体积/mL 10 20 30 40
得到沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0
（1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为　 　；
（2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的 ；
A．没有变质 B．部分变质 C．完全变质
（3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠：
①需要氢氧化钙的质量为　 　g；
②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、　 　、蒸发结晶。
在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
（1）实验中，观察到的现象为　 　。
（2）实验中发生反应的化学方程式有　 　。
（3）图中B→C段对应溶质质量减小的本质原因是　 　。
（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有　 　。
第一章 物质及其变化 单元测试答案解析
本试卷共100分，考试时间70分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
、选择题（本题共14个小题；每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
C
【解析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
A．菜刀生锈的过程，就是铁、水和氧气反应生成三氧化二铁的过程，因此属于化学变化，故A错误；
B.食物腐败的过程，是指食品受到各种内外因素的影响，造成其原有化学性质或物理性质和感官性状发生变质，降低或失去其营养价值和商品价值的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．榨取果汁，只是水果的存在状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D.煤气燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D错误。
故选C。
D
【解析】（1）水银是液态金属，也称汞，有毒；（2）干冰是固态二氧化碳；（3）铅笔芯的主要成分是石墨和粘土；（4）苛性钠是氢氧化钠，是一种碱。
A．水银不是银而是金属汞，常温常压下呈液态，有毒，说法正确，A错误；
B、干冰不是冰，而是固体二氧化碳，说法正确，B错误；
C、铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土，说法正确，C错误；
D、苛性钠不是钠，而是一种常见的盐，苛性钠是氢氧化钠，化学式NaOH，是一种常见的碱，不是盐，说法错误，D正确。
故选D
A
【解析】根据酸的化学性质分析，根据酸与各物质反应的现象分析。
生石灰、石灰水与盐酸反应都没明显现象，不能控制用量，纯碱不但能与盐酸反应，也能与氯化钙反应，石灰石不溶于水，能与盐酸反应且有气体产生，所以不用指示剂可使含盐酸的氯化钙溶液转化为中性；
故答案为：A．
A
【解析】氮磷钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，只含有钾元素的为钾肥。同时含有多种营养素的为复合肥，据此分析判断。
根据碳酸氢铵的化学式 NH4HCO3 可知，氨水只含有氮元素，为氮肥，故A正确，而B、C、D错误。
故选A．
B
【解析】根据图示中pH的变化情况分析。
A． 起始溶液pH大于7，说明本实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
B、 “a”点溶液pH=7，表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 ，符合题意；
C、 这个反应属于复分解反应 ，不符合题意；
D、碱溶液中加水稀释，溶液pH下降但始终大于7，不会下降到等于7或小于7，不符合题意；
故选B。
D
【解析】根据常见实验操作的规范分析判断。
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应该放在玻璃容器内进行称量，故A错误；
B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．测溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行比较，故C错误；
D．氢气不与氢氧化钠反应，而氯化氢与氢氧化钠反应，因此可以用氢氧化钠溶液去到氯化氢气体，故D正确。
故选D。
B
【解析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析即可。
浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，从而使左盘中质量减小。浓硫酸具有吸水性，会使右盘的质量增大，因此右盘重，即天平的右端下沉，故B正确，而A．C、D错误。
故选B。
A
【解析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都能与盐酸发生反应分析。
A．加入硫酸钠溶液可使液面增加且不影响盐酸和石灰石反应，符合题意；
B、加碳酸钠溶液，碳酸钠会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意；
C、加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意；
D、加澄清石灰水，氢氧化钙会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意；
故选A．
A
【解析】根据氢氧化钠溶解放热，氢氧化钠溶液呈碱性，加水稀释碱性减弱，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，结合图示中各图像的变化趋势、起点分析。
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，因氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，全部溶解后随热传递温度再恢复至原始，符合题意；
B． 一定量NaOH 溶液加水稀释溶液pH从大于7下降，但不会小于7 ，不符合题意；
C． 一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 ，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，自由移动的粒子减小少，电流减小，不符合题意；
D． 一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，沉淀质量应从原点开始增加，至反应结束后保持不变，不符合题意；
故选A．
C
【解析】根据浓硫酸的吸水性，浓盐酸的挥发性，氢氧化钠与二氧化碳反应，碳酸钙不与空气中各成分反应分析。
A．浓硫酸具有吸水性， 露置在空气中，质量增加，但不会变质 ，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，质量减少 ，不符合题意；
C、氢氧化钠露置在空气中，会因与二氧化碳反应变质，质量增加 ，符合题意；
D、碳酸钙露置在空气中，质量不会发生变化 ，不符合题意；
故选C。
A
【解析】根据几种物质的性质分析判断。
（1）丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀；盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应。
（2）甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙；
（3）丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银了。
故选A．
D
【解析】根据汞、氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠的俗名及化学式书写、物质类别分析。
A． 水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，属于单质 ，不符合题意；
B、 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物 ，不符合题意；
C、 烧碱是氢氧化钠俗称，化学式为NaOH，属于碱 ，不符合题意；
D、纯碱为碳酸钠俗称，化学式为 Na2CO3 ，属于盐，符合题意；
故选D。
B
【解析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
A．稀盐酸除铁锈是由于盐酸能与铁锈成分氧化铁发生化学反应，不符合题意；
B、氢氧化钙改良酸性土壤是由于氢氧化钙能与土壤中的酸性物质发生反应，符合题意；
C、碳酸钙做建筑材料是由于形成的岩石质地坚硬 ，不符合题意；
D、氯化钠用于清洗伤口是由于具有杀菌作用，不符合题意；
故选B。
A
【解析】瓶内的小气球膨胀鼓起，说明瓶内的气压减小，据此进行判断即可。
A． CO 与 Ca（OH）2 不发生反应，瓶内气压没有变化，故A符合题意；
B． CO2 与 NaOH 反应生成碳酸钠和水，使瓶内气压减小，故B不合题意；
C． HCl 与 Ba（OH）2 反应生成氯化钡和水，使瓶内气压减小，故C不合题意；
D． SO2 与 NaOH 反应生成亚硫酸钠和水，使瓶内气压减小，故D不合题意。
故选A．
、填空题（30分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
（1）二氧化碳或CO2
（2）H+
（3）弱
【解析】（1）碳酸盐和酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（2）如果溶液中存在大量的氢离子，那么溶液呈酸性；
（3）经过泡腾片溶液浸泡后，碳酸钙消失，即被溶解，据此分析酸性强弱。
(1)、泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳（或CO2）气体， 状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出H+ ，故具有酸的性质。
（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）， 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性弱 。
（1）氧化物
（2）A；C
（3）OH-
【解析】（1）酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应；
（2）据碱与盐反应的规律选择；
（3）根据碱的共同特征分析解答。
（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写指示剂或氧化物；
（2）验证反应①，其实就是碱和盐反应，生成新碱和新盐，生成物要有水、气体或沉淀生成。
四种物质中，Na2SO4为盐，Ba（OH）2为碱，二者反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故选AC；
（3）根据碱的化学式可知，碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-。
（1）B
（2）pH试纸
（3）熟石灰
【解析】 （1）氮、磷、钾肥能分别为植物提供氮、磷、钾元素，复合肥能提供两种或两种以上元素；
（2）溶液酸碱度的测定，实验室中粗略测定选用酸碱指示剂，准确测定可选用pH试纸；
（3）酸性土壤中和可选用熟石灰。
（1）氮、磷、钾肥能分别为植物提供氮、磷、钾元素，复合肥能提供两种或两种以上元素，根据题意应选B；
（2）溶液酸碱度的测定，实验室中粗略测定选用酸碱指示剂，准确测定可选用pH试纸。根据题意应选用pH试纸；
（3）熟石灰是碱，水中溶解度较小，用来中和酸性土壤最合适；
故答案为：（1）B （2）pH试纸 （3）熟石灰
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）过量的CaCl2
【解析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据要验证氢氧化钠是否完全变质，需先加入过量氯化钙或氯化钡检验碳酸钠再除去碳酸钠，以防止干扰氢氧化钠验证分析。
（1）甲中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（2）要探究氢氧化钠部分变质，需先向溶液中加入过量氯化钙或氯化钡等验证碳酸钠，同时除去碳酸钠，然后再利用氢氧化钠能使酚酞变红证明氢氧化钠是否有剩余。
故答案为：（1） NaOH+HCl═NaCl+H2O ；（2） 过量的CaCl2 。
（1）Zn(或Fe等活泼金属)
（2）H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
【解析】根据酸能与金属活动性顺序中排在氢前的金属反应、能与金属氧化的反应、能与盐反、能与碱反应分析。
（1） X是金属单质， 则为在金属活动性顺序中排在氢前的金属，如锌或铁等；
（2）Y属于碱类物质，如氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应的方程式为 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 。
故答案为：（1） Zn(或Fe等活泼金属) ；（2） H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 。
、实验探究题（16分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
氢氧化钙微溶（氢氧化钙没有完全溶解）；取少许滤渣于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生；取少量滤液于试管中，加几滴酚酞试液，溶液变红（其他答案合理也可，第一步第二步对调也可以）
【解析】根据氢氧化钙的微溶性和碳酸钙与酸反应、氢氧化钙的碱性分析。
因氢氧化钙微溶于水，所以加水搅拌，有不溶于水的固体，不能证明石灰浆已变质；要证明石灰浆部分变质，需根据碳酸钙与酸反应产生气泡证明碳酸钙，和利用氢氧化钙的碱性证明氢氧化钙，所以操作步骤为取少许滤渣于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，再取少量滤液于试管中，加几滴酚酞试液，溶液变红 。
故答案为：氢氧化钙微溶（或氢氧化钙没有完全溶解）；取少许滤渣于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生；取少量滤液于试管中，加几滴酚酞试液，溶液变红 。
（1）碱性；可能
（2）酸性；碱性
（3）挥发性
【解析】根据酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液不变色，石蕊试液遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，浓盐酸和浓氨水的挥发性分析。
（1）碱性溶液能使酚酞变成红色，酚酞遇酸性或中性溶液都呈无色，所以若纸蝴蝶呈无色，则烧杯中可能是中性溶液；
（2） 若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，说明烧杯中的溶液呈酸性， 若纸蝴蝶变蓝色，则烧杯中的溶液是碱性溶液；
（3）由所给实验可证明浓氨水和浓盐酸具有挥发性。
故答案为：（1）碱性； 可能；（2）酸性；碱性；（3）挥发性。
、解答题（12分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）B
（3）74；过滤
【解析】（1）根据氢氧化钠在空气中变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，通过方程式计算分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙的质量先计算出所取样品中碳酸钠质量，然后再通过方程式中物质间质量关系计算氢氧化钙质量分析。
（1）氢氧化钠在空气中变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（2）由所给数据可知，10g样品完全与氯化钙溶液反应产生5.0克碳酸钙沉淀，设样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
106 100
x 5.0g
106：100=x：5.0g
x=5.3g
而样品质量为10克，说明氢氧化钠部分变质；
（3）设5.3g碳酸钠反应时需氢氧化钙质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3
106 74
5.3g y
106：74=5.3g：y
y=3.7g ，则200g药品中碳酸钠除去需氢氧化钙质量为3.7g×20=74g；具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、过滤、蒸发结晶；
故答案为：（1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）B；（3）74；过滤。
（1）开始没现象，之后出现蓝色沉淀
（2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4
（3）生成氢氧化铜质量大于所加入的氢氧化钠质量
（4）NaCl NaOH
【解析】（1）氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，因此反应开始没有任何现象；当硫酸反应完毕后，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，溶液变成无色。
（2）根据（1）中的分析判断反应物和生成物以及反应条件，进而写出反应的方程式；
（3）将生成沉淀的质量与加入的物质的质量大小进行比较即可；
（4）根据反应产物和氢氧化钠过量判断完全反应后的溶质种类。
（1）实验中，观察到的现象为：开始没现象，之后出现蓝色沉淀。
（2）氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ；
氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的方程式为： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 。
（3）图中B→C段对应的反应是氢氧化钠和硫酸铜的反应，该段溶质质量减小的本质原因是：生成氢氧化铜质量大于所加入的氢氧化钠质量。
（4）反应后的溶液中，溶质是前面反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。加入氯化钡后，硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此恰好完全反应后溶质的种类为： NaCl、NaOH 。
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