湖南省怀化市雅礼实验学校2023-2024学年九年级下学期入学考试化学试题
一、单项选择题（该题有15小题，每小题3分，共45分）
1．（2024九下·怀化开学考）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．将紫色石蕊溶液加入到氢氧化钠溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红
B．往澄清石灰水中通入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊
C．往硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成
D．将稀盐酸加入硝酸银溶液中，观察到有白色沉淀产生
2．（2024九下·怀化开学考）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH
B．称量氢氧化钠固体
C．移走蒸发皿
D．蒸发食盐水
3．（2024九下·怀化开学考）同学们郊游时，发现水稻叶子发黄并倒下了一片，应该向稻田中施用的复合肥是（ ）
A．KNO3 B．NH4NO3 C．NH4H2PO4 D．KCl
4．（2024九下·怀化开学考）下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（ ）
A．氢氧化钠 NaOH 纯碱 B．氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰
C．碳酸钠 Na2CO3 苏打 D．碳酸钙 CaO 生石灰
5．（2024九下·怀化开学考）分类法是我们研究物质的基本方法。对下列进行分类，其中一种与另外三种不属于同一类的是（ ）
A．Al2(SO4)3 B．Na2SO4 C．MgSO4 D．Cu(OH)2
6．（2024九下·怀化开学考）“酸”对我们来说一定不陌生。下列有关酸的说法中正确的是（ ）
A．稀硫酸是胃酸的主要成分 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
7．（2024九下·怀化开学考）生活中很多物质的酸碱性都可以用pH值表示，以下物质显碱性的是（ ）
名称 新鲜肉 肥皂水 糖水 食醋
pH 5.8～6.2 7.3～8.8 7 2.8～3.8
A．新鲜肉 B．糖水 C．肥皂水 D．食醋
8．（2024九下·怀化开学考）下列叙述对应的方程式、基本反应类型均正确的是（ ）
A．稀盐酸用于除铁锈：Fe2O3+2HCl===FeCl2+2H2O 复分解反应
B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O 中和反应
C．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO===Cu+CO2 置换反应
D．硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑ 复分解反应
9．（2024九下·怀化开学考）下列有关说法正确的是（ ）
A．测定溶液的pH时可事先用蒸馏水将pH试纸润湿
B．稀释浓硫酸时将水不断加入到浓硫酸中
C．某些蚊虫叮咬人后会分泌出蚁酸，可涂抹一些含碱性物质的溶液来减轻痛痒
D．蒸发食盐水时，待水分完全蒸干后再停止加热
10．（2024九下·怀化开学考）大自然的鬼斧神工造就了美丽的溶洞，溶洞常分布在由石灰岩组成的山洞中，坚硬的石灰岩主要成分是碳酸钙，溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙。溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下又会逐渐分解，分解时发生如下反应：Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+X↑，长此以往，形成形态各异的石笋和钟乳石。其中X的化学式为（ ）
A．CO B．CO2 C．O2 D．O3
11．（2024九下·怀化开学考）根据下列反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg；Mn+CuSO4===MnSO4+Cu；判断三种金属的活动性顺序正确的是（ ）
A．Cu＞Mn＞Hg B．Hg＞Cu＞Mn C．Mn＞Hg＞Cu D．Mn＞Cu＞Hg
12．（2024九下·怀化开学考）向CuCl2溶液中加入一定质量的锌粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
C．滤液中只有ZnCl2
D．滤液中只有CuCl2
13．（2024九下·怀化开学考）下列各组离子能大量共存形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Na+、Cu2+、 B．Ba2+、Na+、Cl－、OH－
C．Mg2+、Ag+、、Cl－ D．、Cl－、H+、Ca2+
14．（2024九下·怀化开学考）下列关于物质的鉴别、检验、除杂方法正确的是（ ）
A．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
B．检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
D．除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂
15．（2024九下·怀化开学考）图像是研究和处理化学问题的一种方法和手段。以下图像对应变化关系错误的是（ ）
A．等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
B．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸
C．向某酸性溶液中不断加入水
D．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
二、填空题（该题有5小题，每空2分，化学方程式每个3分，共30分）
16．（2024九下·怀化开学考）下列五种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空：
A．硫酸 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．碳酸氢钠 E．碳酸钠
（1）重要的调味品且医疗上可用于配制生理盐水的是 ；
（2）可用来改良酸性土壤的物质是 ；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 。
17．（2024九下·怀化开学考）科普阅读题。
材料一：可燃材料制造时常常加入Al(OH)3作阻燃剂，使之在达到热分解温度前吸收更多的热量，从而提高
阻燃性能。Al(OH)3受热时分解生成氧化铝和水蒸气，生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面并起到隔
绝氧气的作用，水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少，从而降低可燃物周围氧气的浓度。
材料二：“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以
干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭
火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选
用引燃式超细干粉灭火弹。
（1）阻燃时，氢氧化铝受热分解的化学方程式是 。
（2）NaHCO3是制作干粉灭火剂的原料，超细干粉灭火剂的特点有____。
A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高
C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡
（3）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见 。
18．（2024九下·怀化开学考）归纳总结是学习化学的一种方法。某同学学习完碱的化学性质后，对某碱溶液的四点化学性质做了如下归纳，请结合归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）氢氧化钠是一种常见的碱，其暴露在空气中吸收 而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存。
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。
（3）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是____。
A．CaCO3 B．HCl C．FeCl3
19．（2024九下·怀化开学考）北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣。如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A是一种白色固体，B是一种含有+2价金属元素的黑色固体，E能与血红蛋白结合使人中毒。（其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略，“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。
请写出你的推断：
（1）写出物质的化学式：E ；
（2）写出C→A的化学方程式： 。
20．（2024九下·怀化开学考）利用含二氧化硅杂质的碳酸钡块状原料来制取纯净的碳酸钡产品，其部分流程如图。
【查阅资料】SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。
（1）将含二氧化硅杂质的碳酸钡原料粉碎的目的是 。
（2）操作A的中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
（3）写出BaCl2与(NH4)2CO3反应的化学方程式： 。
三、实验与探究题（该题有2小题，每空2分，化学方程式每个3分，共20分）
21．（2024九下·怀化开学考）如图为初中化学实验室常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：① 。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ；实验室常用浓硫酸干燥气体，为了收集干燥的氧气，气体通过E装置时应从 （填字母序号）端通入。
（3）B装置可用于实验室制取氧气、二氧化碳和氢气，实验过程中，采用仪器②的优点是 。
22．（2024九下·怀化开学考）某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？
（1）【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由 （用化学方程式表示）。
（2）【查阅资料】NaCl溶液呈中性。
【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案 实验现象 实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 溶液颜色无变化 猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 有气泡生成 猜想二成立
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液 没有蓝色沉淀产生 猜想 不成立
（3）【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因： 。
（4）【得出结论】猜想二成立
【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：
图1 图2 氢氧化钠与盐酸的反应
由图1可知，该同学实验操作是____。
A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
（5）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质是 （答案合理即可）。
四、计算题（该题有1小题，共5分）
23．（2024九下·怀化开学考）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 g：
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。故A答案错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可观察到澄清石灰水变浑浊。故B答案正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到有蓝色沉淀生成。故C答案正确；
D、将稀盐酸加入硝酸银溶液中，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则可观察到有白色沉淀产生。故D答案正确；
故答案为：A。
【分析】 A、根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝进行分析；
B、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
D、根据硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则， 且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取。图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。图中所示操作正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断；
C、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断；
D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、KNO3 是含有氮、钾的复合肥。答案正确；
B、NH4NO3 是氮肥。答案错误；
C、NH4H2PO4 是含有氮、磷的复合肥。答案错误；
D、KCl是钾肥。答案错误；
故答案选择：A。
【分析】氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；钾肥有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
4．【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH。故选项说法错误；
B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称。故选项说法错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3。故选项说法正确；
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法错误；
故答案选：C。
【分析】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断。
熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
5．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、Al2(SO4)3 是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。
B、Na2SO4 是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。
C、MgSO4 是由镁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。
D、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。
故答案为：D。
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、 碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、胃酸的主要成分是稀盐酸。故选项说法错误；
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性。故选项说法正确；
C、浓盐酸具有挥发性。故选项说法错误；
D、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红。 故选项说法错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据胃酸的主要成分是稀盐酸进行分析判断；
B、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，进行分析判断；
C、根据浓盐酸的物理性质，进行分析判断；
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
掌握酸的化学性质、物理性质是正确解答本题的关键。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH>7的溶液显碱性，并且pH越大碱性越强， 只有肥皂水的pH为7.3~8.8，大于7，显碱性。
故答案选：B。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH 小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
8．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故A答案错误；
B、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，同时中和反应不是基本的反应类型。故B答案错误；
C、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuO=Cu+CO2 ，同时该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应。故C答案错误；
D、该化学方程式书写完全正确，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑的是应用的原理是否正确，化学式书写是否正确，是否配平，反应条件是否正确，箭头的标注是否正确，若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。若溶液显酸性或碱性，事先用蒸馏水将pH试纸润湿，则相当于稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。故选项说法错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。故选项说法错误；
C、蚁酸是酸性物质，可以利用中和反应的原理涂含碱性物质的溶液减轻痛痒。故选项说法正确；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据pH的测定方法分析；
B、根据浓硫酸的稀释分析；
C、根据中和反应的实际应用分析；
D、根据蒸发操作分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项、以及中和反应的实际应用等是解答此类试题的关键。
10．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+X↑，反应前钙、氢、碳、氧原子个数分别为1、2、2、6， 反应后的生成物中钙、氢、碳、氧原子个数分别为1、2、1、4，则X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故答案选：B。
【分析】根据化学反应前后原子的种类、数目不变分析。
本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式， 学生应灵活运用质量守恒定律，理解质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒在解题中的重要作用。
11．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】由Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg可知， 金属活动性Cu>Hg，由Mn+CuSO4=MnSO4+Cu可知，金属活动性Mn>Cu，所以可得金属活动性：Mn>Cu>Hg。
故答案选：D。
【分析】根据在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)进行分析。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
12．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性顺序锌>铜，则锌能和氯化铜反应生成铜和氯化锌，由于溶液显蓝色，则说明溶液中还含有氯化铜，则滤液中的溶质为氯化锌和氯化铜，滤渣中只含有铜。
A、由上述分析可知，滤渣中只含有铜，铜位于氢元素后面，不能和盐酸反应，则无气泡产生。该A说法正确；
B、由上述分析可知，滤渣中只含有铜，一定不含锌。该B说法不正确；
C、由上述分析可知，滤液中含有氯化锌和氯化铜。该C说法不正确；
D、滤液中含有氯化锌和氯化铜。该D说法不正确；
故答案为：A。
【分析】金属活动性顺序表中，排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。溶液呈蓝色，说明硫酸铜有剩余。
明确金属与盐溶液反应的规律是解答本题关键。
13．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，但Cu2+的水溶液显蓝色。故选项错误；
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子。故选项正确；
C、银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存。故选项错误；
D、钙离子与碳酸根离子能结合成碳酸钙沉淀， 不能大量共存。故选项错误；
故答案为：B。
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液o中共存及特定离子的颜色。
14．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、H2SO4、NaOH和NaCl 三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象。故A方法不正确；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸。故B方法不正确；
C、粗盐提纯是通过溶解、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程。故C方法正确；
D、由于碱石灰中氢氧化钠能与二氧化碳反应， 所以不能通过碱石灰除去CO2中的水蒸气。故D方法不正确；
故答案选：C。
【分析】A、根据H2SO4、NaOH和NaCl溶液的酸碱性分析；
B、根据碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸的反应分析；
C、根据除去粗盐中的难溶性杂质的方法分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳的反应分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，锌比铁活泼，则锌的反应速率较快，至完全反应所需的时间短，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn 十H2SO4=ZnSO4十H2，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：Fe十H2SO4=FeSO4十H2，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，则等质量的锌、 铁，最终铁反应生成的氢气较多。故选项图像正确；
B、向盛有一定量氧化铁的粉末中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，此过程中溶剂增加的质量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；恰好完全反应后继续加入稀硫酸，增加的质量只是稀硫酸中的水，增加的幅度要小。故选项图像正确； C、酸性溶液的pH<7，向某酸性溶液中不断加入水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像正确；
D、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水， 随着稀盐酸的加入，生成的氯化钠从0开始不断增大，当氢氧化钠反应完全，继续加入盐酸， 氯化钠的质量不再变化，故选项图像错误；
故答案选：D。
【分析】A、根据等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间较短，最终铁反应生成的氢气较多分析；
B、根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水， 进行分析判断；
C、根据酸性溶液的pH<7，向某酸性溶液中不断加入水，溶液的酸性减弱分析；
D、根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析。
点评本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16．【答案】（1）C
（2）B
（3）D
【知识点】常见碱的特性和用途；盐的化学性质
【解析】【解答】(1)氯化钠是一种重要的调味品，生理盐水是氯化钠的水溶液；
(2)氢氧化钙属于碱，显碱性，能与酸性物质反应，因此氢氧化钙可用于改良酸性土壤；
(3)碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水与二氧化碳气体，则可以用于焙制糕点所用的发酵粉。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质与用途是正确解答此类题的关键。
17．【答案】（1）2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑
（2）A；B；C
（3）不携带火种进入森林
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】(1)Al(OH)3受热时分解生成氧化铝和水蒸气， 反应的化学方程式是：2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑ ；
(2)超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。
故答案选：ABC；
(3)防止森林火灾的发生的做法有：在森林里不搞野炊，不吸烟；禁止携带火种进入等。
【分析】（1）根据Al(OH)3受热时分解生成氧化铝和水蒸气分析；
（2）根据超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡分析；
（3）根据防止森林火灾的发生的做法分析。
18．【答案】（1）CO2
（2）OH－
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】(1)暴露在空气中会吸收水分而发生潮解，暴露在空气中吸收二氧化碳而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存；
(2)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-；
(3)碳酸钙难溶于水不能与氢氧化钠反应，盐酸不属于盐，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
故答案选：C。
【分析】(1)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
(2)根据碱在水溶液中都会电离出氢氧根离子进行分析；
(3)根据碳酸钙难溶于水不能与氢氧化钠反应， 盐酸不属于盐，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．【答案】（1）CO
（2）CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，B是一种含有+2价金属元素的黑色固体，所以B是氧化铜，E能与血红蛋白结合使人中毒，所以E是一氧化碳，C与E可相互转化， 所以C是二氧化碳，A与C可相互转化，A是一种白色固体，所以A是碳酸钙，所以D是水，D与F可相互转化，所以F是氢气，代入验证，推理正确，所以E是一氧化碳。
（1）E的化学式为：CO；
(2)C→A是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O。
【分析】根据A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，B是一种含有十2价金属元素的黑色固体，所以B是氧化铜，E能与血红蛋白结合使人中毒，所以E是一氧化碳，C与E可相互转化，所以C是二氧化碳，A与C可相互转化，A 是一种白色固体，所以A是碳酸钙，所以D是水，D与F可相互转化，所以F是氢气，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出， 然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）玻璃棒
（3）BaCl2 + (NH4)2CO3=BaCO3↓+ 2NH4Cl
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)将含二氧化硅杂质的碳酸钡原料粉碎的目的是：增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
(2)由流程图可知：操作A是将固体和液体分开，故为过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)BaCl2与(NH4)2CO3 反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：BaCl2 + (NH4)2CO3=BaCO3↓+ 2NH4Cl。
【分析】(1)从加速反应速率角度进行分析；
(2)根据过滤原理进行分析；
(3)根据氯化钡与碳酸铵反应原理进行分析。
本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，主要把握实验的原理和流程，为解答该题的关键，难度不大。
21．【答案】（1）集气瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑；A
（3）可以控制反应速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】(1) 仪器①名称：集气瓶；
(2)A装置为固体加热型，且试管口没有一团棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2↑ ；实验室常用浓硫酸干燥气体，为了收集干燥的氧气，气体通过E装置时，应该长进短出，则应从d端通入；
(3)B装置中采用仪器2分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
【分析】(1)根据仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置的特点选择合适的药品制取气体，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据干燥气体时气体要和浓硫酸接触进行分析；
(3)根据装置的特点进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
22．【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl +H2O
（2）Na2CO3 溶液（或CaCO3或Zn或Mg）；三
（3）酚酞在酸性和中性溶液中均不变色
（4）A
（5）OH－+ H+=H2O
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）猜想四：NaCl、NaOH和HCl； 同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为氢氧化钠和盐酸不能共存，即盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl +H2O；
（2）甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液，溶液不变色，说明溶液显中性或显酸性；
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有盐酸；
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠，
（3）甲同学实验结论不准确的原因：酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，不能排除溶液中含有盐酸。 故填：酚酞在酸性和中性溶液中均不变色；
（4）由图1可知，溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，因此该同学实验操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。
故填：A。
（5）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程， 从微粒的角度分析，此反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据酸和碱的化学性质分析；
（3）根据酚酞在酸性和中性溶液中均不变色分析；
（4）根据图像分析；
（5）根据酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．【答案】（1）4.4
（2）解：设：100g稀盐酸中HCl的质量为x。
CaCO3 +2HCl ═ CaCl2 +H2O +CO2↑
73 44
x 4.4g
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律分析，生成二氧化碳的质量为100g+10.4g-106g=4.4g；
（2）将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例，计算盐酸中溶质的质量，根据盐酸中溶质的质量和溶液的质量计算盐酸中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例，计算盐酸中溶质的质量，根据盐酸中溶质的质量和溶液的质量计算盐酸中溶质的质量分数分析。
本题考察化学实验中的质量的关系，以及根据化学方程式进行相关计算。本题难度适中，分析清楚物质的质量及变化关系为解题关键。
1 / 1湖南省怀化市雅礼实验学校2023-2024学年九年级下学期入学考试化学试题
一、单项选择题（该题有15小题，每小题3分，共45分）
1．（2024九下·怀化开学考）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．将紫色石蕊溶液加入到氢氧化钠溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红
B．往澄清石灰水中通入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊
C．往硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成
D．将稀盐酸加入硝酸银溶液中，观察到有白色沉淀产生
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。故A答案错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可观察到澄清石灰水变浑浊。故B答案正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到有蓝色沉淀生成。故C答案正确；
D、将稀盐酸加入硝酸银溶液中，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则可观察到有白色沉淀产生。故D答案正确；
故答案为：A。
【分析】 A、根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝进行分析；
B、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
D、根据硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（2024九下·怀化开学考）正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH
B．称量氢氧化钠固体
C．移走蒸发皿
D．蒸发食盐水
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则， 且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取。图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。图中所示操作正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断；
C、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断；
D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3．（2024九下·怀化开学考）同学们郊游时，发现水稻叶子发黄并倒下了一片，应该向稻田中施用的复合肥是（ ）
A．KNO3 B．NH4NO3 C．NH4H2PO4 D．KCl
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、KNO3 是含有氮、钾的复合肥。答案正确；
B、NH4NO3 是氮肥。答案错误；
C、NH4H2PO4 是含有氮、磷的复合肥。答案错误；
D、KCl是钾肥。答案错误；
故答案选择：A。
【分析】氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；钾肥有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
4．（2024九下·怀化开学考）下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（ ）
A．氢氧化钠 NaOH 纯碱 B．氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰
C．碳酸钠 Na2CO3 苏打 D．碳酸钙 CaO 生石灰
【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH。故选项说法错误；
B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称。故选项说法错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3。故选项说法正确；
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法错误；
故答案选：C。
【分析】
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断。
熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
5．（2024九下·怀化开学考）分类法是我们研究物质的基本方法。对下列进行分类，其中一种与另外三种不属于同一类的是（ ）
A．Al2(SO4)3 B．Na2SO4 C．MgSO4 D．Cu(OH)2
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、Al2(SO4)3 是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。
B、Na2SO4 是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。
C、MgSO4 是由镁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。
D、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。
故答案为：D。
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、 碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6．（2024九下·怀化开学考）“酸”对我们来说一定不陌生。下列有关酸的说法中正确的是（ ）
A．稀硫酸是胃酸的主要成分 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、胃酸的主要成分是稀盐酸。故选项说法错误；
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性。故选项说法正确；
C、浓盐酸具有挥发性。故选项说法错误；
D、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红。 故选项说法错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据胃酸的主要成分是稀盐酸进行分析判断；
B、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，进行分析判断；
C、根据浓盐酸的物理性质，进行分析判断；
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
掌握酸的化学性质、物理性质是正确解答本题的关键。
7．（2024九下·怀化开学考）生活中很多物质的酸碱性都可以用pH值表示，以下物质显碱性的是（ ）
名称 新鲜肉 肥皂水 糖水 食醋
pH 5.8～6.2 7.3～8.8 7 2.8～3.8
A．新鲜肉 B．糖水 C．肥皂水 D．食醋
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】pH>7的溶液显碱性，并且pH越大碱性越强， 只有肥皂水的pH为7.3~8.8，大于7，显碱性。
故答案选：B。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH 小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
8．（2024九下·怀化开学考）下列叙述对应的方程式、基本反应类型均正确的是（ ）
A．稀盐酸用于除铁锈：Fe2O3+2HCl===FeCl2+2H2O 复分解反应
B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O 中和反应
C．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO===Cu+CO2 置换反应
D．硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑ 复分解反应
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故A答案错误；
B、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，同时中和反应不是基本的反应类型。故B答案错误；
C、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuO=Cu+CO2 ，同时该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应。故C答案错误；
D、该化学方程式书写完全正确，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑的是应用的原理是否正确，化学式书写是否正确，是否配平，反应条件是否正确，箭头的标注是否正确，若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9．（2024九下·怀化开学考）下列有关说法正确的是（ ）
A．测定溶液的pH时可事先用蒸馏水将pH试纸润湿
B．稀释浓硫酸时将水不断加入到浓硫酸中
C．某些蚊虫叮咬人后会分泌出蚁酸，可涂抹一些含碱性物质的溶液来减轻痛痒
D．蒸发食盐水时，待水分完全蒸干后再停止加热
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。若溶液显酸性或碱性，事先用蒸馏水将pH试纸润湿，则相当于稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。故选项说法错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。故选项说法错误；
C、蚁酸是酸性物质，可以利用中和反应的原理涂含碱性物质的溶液减轻痛痒。故选项说法正确；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。故选项说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据pH的测定方法分析；
B、根据浓硫酸的稀释分析；
C、根据中和反应的实际应用分析；
D、根据蒸发操作分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项、以及中和反应的实际应用等是解答此类试题的关键。
10．（2024九下·怀化开学考）大自然的鬼斧神工造就了美丽的溶洞，溶洞常分布在由石灰岩组成的山洞中，坚硬的石灰岩主要成分是碳酸钙，溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙。溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下又会逐渐分解，分解时发生如下反应：Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+X↑，长此以往，形成形态各异的石笋和钟乳石。其中X的化学式为（ ）
A．CO B．CO2 C．O2 D．O3
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+X↑，反应前钙、氢、碳、氧原子个数分别为1、2、2、6， 反应后的生成物中钙、氢、碳、氧原子个数分别为1、2、1、4，则X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故答案选：B。
【分析】根据化学反应前后原子的种类、数目不变分析。
本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式， 学生应灵活运用质量守恒定律，理解质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒在解题中的重要作用。
11．（2024九下·怀化开学考）根据下列反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg；Mn+CuSO4===MnSO4+Cu；判断三种金属的活动性顺序正确的是（ ）
A．Cu＞Mn＞Hg B．Hg＞Cu＞Mn C．Mn＞Hg＞Cu D．Mn＞Cu＞Hg
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】由Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg可知， 金属活动性Cu>Hg，由Mn+CuSO4=MnSO4+Cu可知，金属活动性Mn>Cu，所以可得金属活动性：Mn>Cu>Hg。
故答案选：D。
【分析】根据在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)进行分析。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
12．（2024九下·怀化开学考）向CuCl2溶液中加入一定质量的锌粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
C．滤液中只有ZnCl2
D．滤液中只有CuCl2
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性顺序锌>铜，则锌能和氯化铜反应生成铜和氯化锌，由于溶液显蓝色，则说明溶液中还含有氯化铜，则滤液中的溶质为氯化锌和氯化铜，滤渣中只含有铜。
A、由上述分析可知，滤渣中只含有铜，铜位于氢元素后面，不能和盐酸反应，则无气泡产生。该A说法正确；
B、由上述分析可知，滤渣中只含有铜，一定不含锌。该B说法不正确；
C、由上述分析可知，滤液中含有氯化锌和氯化铜。该C说法不正确；
D、滤液中含有氯化锌和氯化铜。该D说法不正确；
故答案为：A。
【分析】金属活动性顺序表中，排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。溶液呈蓝色，说明硫酸铜有剩余。
明确金属与盐溶液反应的规律是解答本题关键。
13．（2024九下·怀化开学考）下列各组离子能大量共存形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Na+、Cu2+、 B．Ba2+、Na+、Cl－、OH－
C．Mg2+、Ag+、、Cl－ D．、Cl－、H+、Ca2+
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，但Cu2+的水溶液显蓝色。故选项错误；
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子。故选项正确；
C、银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存。故选项错误；
D、钙离子与碳酸根离子能结合成碳酸钙沉淀， 不能大量共存。故选项错误；
故答案为：B。
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液o中共存及特定离子的颜色。
14．（2024九下·怀化开学考）下列关于物质的鉴别、检验、除杂方法正确的是（ ）
A．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
B．检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
D．除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、H2SO4、NaOH和NaCl 三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象。故A方法不正确；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸。故B方法不正确；
C、粗盐提纯是通过溶解、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程。故C方法正确；
D、由于碱石灰中氢氧化钠能与二氧化碳反应， 所以不能通过碱石灰除去CO2中的水蒸气。故D方法不正确；
故答案选：C。
【分析】A、根据H2SO4、NaOH和NaCl溶液的酸碱性分析；
B、根据碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸的反应分析；
C、根据除去粗盐中的难溶性杂质的方法分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳的反应分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2024九下·怀化开学考）图像是研究和处理化学问题的一种方法和手段。以下图像对应变化关系错误的是（ ）
A．等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
B．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸
C．向某酸性溶液中不断加入水
D．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，锌比铁活泼，则锌的反应速率较快，至完全反应所需的时间短，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn 十H2SO4=ZnSO4十H2，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：Fe十H2SO4=FeSO4十H2，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，则等质量的锌、 铁，最终铁反应生成的氢气较多。故选项图像正确；
B、向盛有一定量氧化铁的粉末中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，此过程中溶剂增加的质量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；恰好完全反应后继续加入稀硫酸，增加的质量只是稀硫酸中的水，增加的幅度要小。故选项图像正确； C、酸性溶液的pH<7，向某酸性溶液中不断加入水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像正确；
D、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水， 随着稀盐酸的加入，生成的氯化钠从0开始不断增大，当氢氧化钠反应完全，继续加入盐酸， 氯化钠的质量不再变化，故选项图像错误；
故答案选：D。
【分析】A、根据等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间较短，最终铁反应生成的氢气较多分析；
B、根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水， 进行分析判断；
C、根据酸性溶液的pH<7，向某酸性溶液中不断加入水，溶液的酸性减弱分析；
D、根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析。
点评本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
二、填空题（该题有5小题，每空2分，化学方程式每个3分，共30分）
16．（2024九下·怀化开学考）下列五种物质是初中化学常见物质，请选择对应字母序号填空：
A．硫酸 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．碳酸氢钠 E．碳酸钠
（1）重要的调味品且医疗上可用于配制生理盐水的是 ；
（2）可用来改良酸性土壤的物质是 ；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 。
【答案】（1）C
（2）B
（3）D
【知识点】常见碱的特性和用途；盐的化学性质
【解析】【解答】(1)氯化钠是一种重要的调味品，生理盐水是氯化钠的水溶液；
(2)氢氧化钙属于碱，显碱性，能与酸性物质反应，因此氢氧化钙可用于改良酸性土壤；
(3)碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水与二氧化碳气体，则可以用于焙制糕点所用的发酵粉。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质与用途是正确解答此类题的关键。
17．（2024九下·怀化开学考）科普阅读题。
材料一：可燃材料制造时常常加入Al(OH)3作阻燃剂，使之在达到热分解温度前吸收更多的热量，从而提高
阻燃性能。Al(OH)3受热时分解生成氧化铝和水蒸气，生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面并起到隔
绝氧气的作用，水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少，从而降低可燃物周围氧气的浓度。
材料二：“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以
干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭
火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选
用引燃式超细干粉灭火弹。
（1）阻燃时，氢氧化铝受热分解的化学方程式是 。
（2）NaHCO3是制作干粉灭火剂的原料，超细干粉灭火剂的特点有____。
A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高
C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡
（3）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见 。
【答案】（1）2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑
（2）A；B；C
（3）不携带火种进入森林
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】(1)Al(OH)3受热时分解生成氧化铝和水蒸气， 反应的化学方程式是：2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑ ；
(2)超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。
故答案选：ABC；
(3)防止森林火灾的发生的做法有：在森林里不搞野炊，不吸烟；禁止携带火种进入等。
【分析】（1）根据Al(OH)3受热时分解生成氧化铝和水蒸气分析；
（2）根据超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡分析；
（3）根据防止森林火灾的发生的做法分析。
18．（2024九下·怀化开学考）归纳总结是学习化学的一种方法。某同学学习完碱的化学性质后，对某碱溶液的四点化学性质做了如下归纳，请结合归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）氢氧化钠是一种常见的碱，其暴露在空气中吸收 而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存。
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。
（3）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是____。
A．CaCO3 B．HCl C．FeCl3
【答案】（1）CO2
（2）OH－
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】(1)暴露在空气中会吸收水分而发生潮解，暴露在空气中吸收二氧化碳而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存；
(2)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-；
(3)碳酸钙难溶于水不能与氢氧化钠反应，盐酸不属于盐，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
故答案选：C。
【分析】(1)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
(2)根据碱在水溶液中都会电离出氢氧根离子进行分析；
(3)根据碳酸钙难溶于水不能与氢氧化钠反应， 盐酸不属于盐，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2024九下·怀化开学考）北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣。如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A是一种白色固体，B是一种含有+2价金属元素的黑色固体，E能与血红蛋白结合使人中毒。（其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略，“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。
请写出你的推断：
（1）写出物质的化学式：E ；
（2）写出C→A的化学方程式： 。
【答案】（1）CO
（2）CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，B是一种含有+2价金属元素的黑色固体，所以B是氧化铜，E能与血红蛋白结合使人中毒，所以E是一氧化碳，C与E可相互转化， 所以C是二氧化碳，A与C可相互转化，A是一种白色固体，所以A是碳酸钙，所以D是水，D与F可相互转化，所以F是氢气，代入验证，推理正确，所以E是一氧化碳。
（1）E的化学式为：CO；
(2)C→A是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O。
【分析】根据A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，B是一种含有十2价金属元素的黑色固体，所以B是氧化铜，E能与血红蛋白结合使人中毒，所以E是一氧化碳，C与E可相互转化，所以C是二氧化碳，A与C可相互转化，A 是一种白色固体，所以A是碳酸钙，所以D是水，D与F可相互转化，所以F是氢气，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出， 然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．（2024九下·怀化开学考）利用含二氧化硅杂质的碳酸钡块状原料来制取纯净的碳酸钡产品，其部分流程如图。
【查阅资料】SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应。
（1）将含二氧化硅杂质的碳酸钡原料粉碎的目的是 。
（2）操作A的中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
（3）写出BaCl2与(NH4)2CO3反应的化学方程式： 。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）玻璃棒
（3）BaCl2 + (NH4)2CO3=BaCO3↓+ 2NH4Cl
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)将含二氧化硅杂质的碳酸钡原料粉碎的目的是：增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
(2)由流程图可知：操作A是将固体和液体分开，故为过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)BaCl2与(NH4)2CO3 反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：BaCl2 + (NH4)2CO3=BaCO3↓+ 2NH4Cl。
【分析】(1)从加速反应速率角度进行分析；
(2)根据过滤原理进行分析；
(3)根据氯化钡与碳酸铵反应原理进行分析。
本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，主要把握实验的原理和流程，为解答该题的关键，难度不大。
三、实验与探究题（该题有2小题，每空2分，化学方程式每个3分，共20分）
21．（2024九下·怀化开学考）如图为初中化学实验室常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：① 。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ；实验室常用浓硫酸干燥气体，为了收集干燥的氧气，气体通过E装置时应从 （填字母序号）端通入。
（3）B装置可用于实验室制取氧气、二氧化碳和氢气，实验过程中，采用仪器②的优点是 。
【答案】（1）集气瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑；A
（3）可以控制反应速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】(1) 仪器①名称：集气瓶；
(2)A装置为固体加热型，且试管口没有一团棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2↑ ；实验室常用浓硫酸干燥气体，为了收集干燥的氧气，气体通过E装置时，应该长进短出，则应从d端通入；
(3)B装置中采用仪器2分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
【分析】(1)根据仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置的特点选择合适的药品制取气体，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据干燥气体时气体要和浓硫酸接触进行分析；
(3)根据装置的特点进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
22．（2024九下·怀化开学考）某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？
（1）【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由 （用化学方程式表示）。
（2）【查阅资料】NaCl溶液呈中性。
【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案 实验现象 实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 溶液颜色无变化 猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 有气泡生成 猜想二成立
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液 没有蓝色沉淀产生 猜想 不成立
（3）【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因： 。
（4）【得出结论】猜想二成立
【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：
图1 图2 氢氧化钠与盐酸的反应
由图1可知，该同学实验操作是____。
A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
（5）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质是 （答案合理即可）。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl +H2O
（2）Na2CO3 溶液（或CaCO3或Zn或Mg）；三
（3）酚酞在酸性和中性溶液中均不变色
（4）A
（5）OH－+ H+=H2O
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）猜想四：NaCl、NaOH和HCl； 同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为氢氧化钠和盐酸不能共存，即盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl +H2O；
（2）甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液，溶液不变色，说明溶液显中性或显酸性；
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有盐酸；
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠，
（3）甲同学实验结论不准确的原因：酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，不能排除溶液中含有盐酸。 故填：酚酞在酸性和中性溶液中均不变色；
（4）由图1可知，溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，因此该同学实验操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。
故填：A。
（5）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程， 从微粒的角度分析，此反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据酸和碱的化学性质分析；
（3）根据酚酞在酸性和中性溶液中均不变色分析；
（4）根据图像分析；
（5）根据酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（该题有1小题，共5分）
23．（2024九下·怀化开学考）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 g：
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）解：设：100g稀盐酸中HCl的质量为x。
CaCO3 +2HCl ═ CaCl2 +H2O +CO2↑
73 44
x 4.4g
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律分析，生成二氧化碳的质量为100g+10.4g-106g=4.4g；
（2）将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例，计算盐酸中溶质的质量，根据盐酸中溶质的质量和溶液的质量计算盐酸中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据将二氧化碳的质量带入化学方程式列比例，计算盐酸中溶质的质量，根据盐酸中溶质的质量和溶液的质量计算盐酸中溶质的质量分数分析。
本题考察化学实验中的质量的关系，以及根据化学方程式进行相关计算。本题难度适中，分析清楚物质的质量及变化关系为解题关键。
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