在瓶瓶罐罐间自由穿行——瓶子的妙用与选择
文档属性
| 名称 | 在瓶瓶罐罐间自由穿行——瓶子的妙用与选择 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 72.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2016-01-09 13:26:35 | ||
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文档简介
课件14张PPT。在瓶瓶罐罐间自由穿行 ——瓶子的妙用与选择 兰溪市第八中学 汤莹无水硫酸铜碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)氢氧化钠溶液澄清石灰水任务一：1、下列各装置的用途分别是什么？氧化铜浓硫酸吸收CO2一般鉴定CO2澄清石灰水氢氧化钠溶液1吸收H2O无水硫酸铜一般鉴定H2O2吸收H2O、 HCl 、CO2、 SO2 等吸收HCl 、CO2、 SO2 碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)氢氧化钠溶液3碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)吸收H2O
吸收H2O、 HCl 、CO2、 SO2 等
干燥CO2等酸性气体气体时应该选择哪一装置？4任务二： 现有H2、CO2、H2O的混合气体中的一种或几种，（1）如何设计实验证明该混合气体中同时含有CO2和H2O？（提示：注意在鉴别时互相的干扰的排除） （2）如何设计实验依次除去混合气体中的H2O和CO2 ？除去 CO2 后又从洗气瓶中带出水蒸气应怎么处理？（提示：注意装置连接的科学性、严密性与简约性。） 任务三： 某不纯净的H2中可能含有CO2、H2O、CO中的一种或几种。如何设计实验证明它们的存在？ 任务四:
由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题.某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。
请你设计实验,如何测算出塑料袋中C、H的含量？（假设每步反应都是完全反应的）1.本实验的原理和方法是什么？2.选择实验需要的装置进行合理的连接。 若玻璃管中放入的塑料试样质量为w克，塑料充分燃烧后，若装浓硫酸的试剂瓶增重a克，则w克该塑料试样中含氢元素 克。 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器和药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度． 尝试练习O2（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列
（填字母，仪器中的试剂都是足量大）．
B→D→E→F?实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应．经查阅资料得知：
①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；
④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾．
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：
请根据提供的信息回答下列问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
C+2H2SO4（浓）?X↑+2SO2↑+2H2O 则生成物X的化学式为 。
（2）若要证明产物中有水，则要用 装置（填装置的编号）。
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物 。
（4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物 、不能证明产物 。
（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是 装置B中的品红Ⅰ的作用是 ，品红Ⅱ的作用是 。CO2AH2OSO2ABC证明产物中的SO2检验SO2是否完全反应CO2、 H2O巩固提升
吸收H2O、 HCl 、CO2、 SO2 等
干燥CO2等酸性气体气体时应该选择哪一装置？4任务二： 现有H2、CO2、H2O的混合气体中的一种或几种，（1）如何设计实验证明该混合气体中同时含有CO2和H2O？（提示：注意在鉴别时互相的干扰的排除） （2）如何设计实验依次除去混合气体中的H2O和CO2 ？除去 CO2 后又从洗气瓶中带出水蒸气应怎么处理？（提示：注意装置连接的科学性、严密性与简约性。） 任务三： 某不纯净的H2中可能含有CO2、H2O、CO中的一种或几种。如何设计实验证明它们的存在？ 任务四:
由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题.某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。
请你设计实验,如何测算出塑料袋中C、H的含量？（假设每步反应都是完全反应的）1.本实验的原理和方法是什么？2.选择实验需要的装置进行合理的连接。 若玻璃管中放入的塑料试样质量为w克，塑料充分燃烧后，若装浓硫酸的试剂瓶增重a克，则w克该塑料试样中含氢元素 克。 过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器和药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度． 尝试练习O2（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列
（填字母，仪器中的试剂都是足量大）．
B→D→E→F?实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应．经查阅资料得知：
①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；
④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾．
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：
请根据提供的信息回答下列问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
C+2H2SO4（浓）?X↑+2SO2↑+2H2O 则生成物X的化学式为 。
（2）若要证明产物中有水，则要用 装置（填装置的编号）。
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物 。
（4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物 、不能证明产物 。
（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是 装置B中的品红Ⅰ的作用是 ，品红Ⅱ的作用是 。CO2AH2OSO2ABC证明产物中的SO2检验SO2是否完全反应CO2、 H2O巩固提升