2023一2024学年度第二学期教育质量监测
高一化学参考答案及部分解析
一、选择题：每小题3分，共42分。
1.A2.A3.C4.D5.B6.C7.D8.B9.D10.A
11.B【解析】A.电流方向与电子移动方向相反，即外电路中电流方向为：Y电极→导线
→X电极，A正确：B.X为负极，Y为正极，X电极上发生失电子的氧化反应，B错误；
C.X为负极，Y为正极，若两电极分别为Fe和Cu,电解质溶液为稀盐酸，则Fe作负极、
Cu作正极，即X为Fe,Y为Cu,C正确：D.X为负极，Y为正极，正极上H得电子
生成H2,C1移向负极X,D正确。
故选：B。
12.C【解析】①该反应为分子数增大的反应，恒容时，体系压强为一个变化量，若压强不
变时，反应达到平衡状态，故①正确：②C02和C0均为生成物，消耗CO2代表逆反应速
率，生成C0代表正反应速率，两者系数相同，则单位时间内消耗1 mol CO2同时生成1mol
C0,反应达到平衡状态，故②正确：@反应后气体质量增加，体积不变，由p一罗可知密
度为一个变化量，当气体密度不变时，反应达到平衡状态，故③正确；④该反应中只有二
氧化碳和一氧化碳为气体，且二者体积之比始终为1：1，则混合气体的平均摩尔质量为
定值，不能根据混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，故④错误。故选：C。
13.D【解析】A.“氧化I”中通入C2氧化Br,反应的离子方程式为C12+2Br一Br2+2C1,
A错误：B.“吹出”通入空气利用了溴的挥发性，与氧气的氧化性无关，B错误：C.“吸
收”中发生的主要反应为Br2+SO2+2H2O一2HBr+H2S04,SO2作还原剂，C错误；D.“氧
化Ⅱ”发生的反应为C2+2HB1一B2+2HCl,再用蒸馏的方法分离出Br2,D正确。故选：D。
14.C【解析】A.蔗糖水解后，应在碱性溶液中检验葡萄糖，该操作未加NaOH中和硫酸，
由实验操作和现象，不能证明蔗糖未发生水解，A错误；B.如果NH在原溶液中浓度过
小，滴稀NaOH溶液则无法逸出NH3,试纸不变蓝，B错误；C.将二氧化碳通入硅酸钠
溶液中，产生白色沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，则碳酸的酸性强于硅酸，C正确：D,向
某溶液中加入稀盐酸酸化的BaC2溶液，有白色沉淀产生，不能说明溶液中一定含有$O:,
可能还有Ag,D错误。故选C。
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二、非选择题：除标注分数外，其余每空1分，共58分。
注：化学方程式和离子方程式未配平、化学式有错、有缺不给分，缺少条件扣1分。
15.(13分)
15
2
(1)可以控制反应的发生与停止(2分)
Cu+2HS04(浓)_△一CuS04+S021+2H0
(2分)ab(2分，每个1分，错选不给分)
(2)随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不发生反应(2分)
(3)漂白性(1分)
(4)干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色(1分)
(5)S02+20H=S032-+H20(2分)
防倒吸(1分)
16.(10分)
(1)Zn-2e=Zn2+(2分)电流表指针发生偏转(2分)
2(2分)
(2)02+4e+2H20=40H(2分)2.24(2分)
【解析】(2)氢氧燃料电池中，正极上通入空气，空气中氧气得到电子生成氢氧根离子，
电极反应式为O2+4e+2H20=4OHˉ；负极上氢气失去电子结合氢氧根生成水，电极反应式
为H2~2e+2OH=2H20,当电路中转移0.2mol电子时，结合得失电子守恒可知，理论上
负极通入氢气的物质的量为0.1mol,在标准状况下的体积为22.4L/mo1×0.1mol=2.24L。
17.(11分)
(1)N2+3H2
准化剂2NH(2分）
高温高压
4NH+50,催化剂
4N0+6H20(2分）
(2)O2(1分)3Cu+8HNO3(稀)=3CuNO3)2+2NO↑+4H20(2分)
(3)8NH3+6NO2=7N2+12H2O(2分)
(4)AB(2分，每个1分，错选不给分)
【解析】解：(2)根据分析可知，A是O2,稀HNO3与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3
(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20
(4)A.由图可知，催化剂a表面上发生了N2和H2中的非极性共价键的断裂和NH3中极性
共价键的形成，A正确：B.N2与H2反应属于氮的单质转化为氮的化合物的过程，属于氮的
固定过程，B正确；C在整个过程中有元素化合价的变化，涉及电子转移，C错误：故答案
为AB。
18.(14分)
(1)>(1分)
(2)0.0375molL1min1(2分)
(3)0.375(2分)
(4)AB(2分，每个1分，错选不给分)
(5)10(2分)
(6)BD(2分，每个1分，错选不给分)
(7)①温度(1分)
②1.0(1分)25(1分)
第2页共3页2023—2024学年度第二学期教育质量监测
高一 化学
(考试时间:100分钟 总分:100分)
注意事项：
1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 0—16 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.下列材料不属于新型无机非金属材料的是
A.合成纤维 B.碳纳米材料 C.新型陶瓷 D.石英光导纤维
2.下列生活中的措施，属于增大化学反应速率的是
A.洗衣服时使用加酶洗衣粉 B.蔬菜放入冰箱冷藏
C.在月饼包装内放置抗氧化剂 D.铁锅洗净擦干放置
3.下列反应的能量变化不符合如图所示的是
A. CO 通过灼热的炭粉
B.盐酸与碳酸氢钠反应
C.镁条与稀盐酸反应
与 NH Cl反应
4.如图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X 不可能是
A. HCl
B. NH
C. SO
D. NO
5.下列说法正确的是
A.反应速率越快，反应现象一定越明显
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.化学反应的限度不能改变
6.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是
A.甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有 2种结构
B.只能生成四种含氯的化合物
C.反应后试管壁出现油状液滴
D.试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管
7.下列化学方程式书写正确且为加成反应的是
C. nCH —CH═CH 催化剂→ ECH —CH—CH ]π
8.下列说法中正确的是
A.锌锰干电池是二次电池 B.二次电池放电后可以再充电继续使用
C.手机锂离子电池是一次电池 D.燃料电池工作时燃料会接触燃烧
9.下列有关有机化合物的说法正确的是
A.淀粉和纤维素属于同分异构体
B.蛋白质、油脂都是高分子化合物
C.可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的少量乙烯杂质
D.烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连
10.下列关于资源的综合利用叙述不正确的是
A.用电解熔融 AlCl 的方法来冶炼铝
B.在高温下,C、CO、Al等还原剂可以将Fe O 还原为Fe
C.煤的干馏和石油的裂化都属于化学变化
D.煤化工和石油化工均可以制得汽油
11.如图所示的原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是
A.外电路中电流方向为Y 电极→导线→X电极
B.X电极上发生还原反应
C.若两电极分别为 Fe和 Cu,则 X 为 Fe,Y 为 Cu
D. Y电极上产生氢气，Cl 移向X极
12.某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应 下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①容器内压强不随时间而变化
②单位时间内，消耗 同时生成1 mol CO
③气体的密度不随时间而变化
④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化
A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②④
13.海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图所示：
下列说法正确的是
A.“氧化Ⅰ”主要反应的离子方程式为
B.“吹出”通入空气利用了 O 的氧化性
C.“吸收”中SO 作氧化剂
D.“氧化Ⅱ”产生的Br 经蒸馏而分离
14.下列实验操作及现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH) 悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解
B 向某无色溶液中滴加数滴稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸不变蓝 原溶液不含NH
C 将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀硅酸 碳酸的酸性强于硅酸
D 向某溶液中加入稀盐酸酸化的 BaCl 溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含有SO
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15.(13分)某实验小组对: 的性质进行探究，用如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)A 中用铜和浓硫酸制取SO ,，使用可抽动的铜丝的优点是 ，反应的化学方程式是 ，该反应中浓硫酸体现的性质是 (填序号)。
a.酸性 b.强氧化性 c.吸水性 d.脱水性
(2)按化学方程式的化学计量数之比向装置A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是 。
(3)B 中品红溶液褪色说明SO 具有的性质是 。
(4)能说明SO 与水反应生成了酸的实验现象是 。
(5)F中反应的离子方程式为 ，倒扣漏斗的作用是 。
16.(10分)根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)如图1所示的装置中，负极发生反应的电极反应式为 ，能证明化学能转化为电能的实验现象是 。若消耗锌的质量为65g，则产生氢气 g。
(2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。正极上的电极反应式为 。当电路中转移0.2mol电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为 L。
17.(11分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图1 所示为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为 ；催化氧化炉中发生反应的化学方程式为 。
(2)物质A是 ；最终生成的HNO 可作酸溶试剂，写出稀] 与铜反应的化学方程式: 。
(3)为避免硝酸生产时尾气中的氮氧化物污染环境，通常会用氨气将 还原为 和水，请写出该反应的化学方程式： 。
(4)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b上的转化过程如图2所示，下列分析合理的是 (填序号)。
A.催化剂a表面上发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B. N 与H 反应属于氮的固定过程
C.在整个过程中不涉及电子转移
18.(14分)为降低大气中CO 的含量，有效地开发利用( 工业上可以用( 来生产甲醇燃料。在体积为 2 L的密闭容器中，充入 和 ，一定条件下发生反应：( 经测得 和 的物质的量随时间变化如图所示。
(1)第3 min时,正、逆反应速率的大小关系为v E (填“>”“<”或“=”)v逆。
(2)从反应开始到10 min时,CO 的平均反应速率
(3)达到平衡时，H 的浓度为 mol L 。
(4)改变下列条件后，化学反应速率会增大的是 (填序号)。
A.升高温度
B.加入合适的催化剂
C.保持压强不变，充入He使容器的容积增大
D.保持容积不变，充入 He使体系压强增大
(5)平衡时,CO 的体积分数为 %。
(6)工业上也可以用CO 和H 为原料制备( ，反应的化学方程式为 在体积固定的密闭容器中投入一定量的 CO 和 进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A.反应中 CO与( 的物质的量之比为1∶1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗 1m ol CO,同时生成1 mol CH OH
D.CH OH的质量分数在混合气体中保持不变
(7)实验室用 溶液与 溶液反应来探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知
实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s
0.1 mol/L Na S O 溶液 水 0.1m ol/L H SO 溶液
1 2.0 0.0 2.0 25 t
2 2.0 0.0 2.0 50 t
3 1.0 V 2.0 T t
①对比实验1和2可探究 因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1 和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则
19.(10分)有机物A可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以A 为原料合成乙酸乙酯的路线如图1所示。已知D的分子式为(
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ，D中官能团的名称是 ，反应④的反应类型是 。
(2)反应②的化学方程式是 。
(3)某同学用如图2所示的装置进行反应④制取少量乙酸乙酯。实验结束后，观察到试管甲中上层为不溶于水的油状液体。
①制取乙酸乙酯的化学方程式为 。
②实验开始前试管甲中所盛试剂为 ，导管不能插入试管甲溶液中的原因是 。
