1.2离子反应高一化学人教版（2019）必修第一册(共34张PPT)
文档属性
| 名称 | 1.2离子反应高一化学人教版（2019）必修第一册(共34张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 6.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-14 18:54:35 | ||
图片预览
文档简介
(共34张PPT)
离子反应的课件
课程目标
1.理解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
生活常识告诉我们，
湿手操作正在通电的电 器时容易发生触电事故。 这是为什么呢
情境微课堂
装置 所加药品 现象
结论
固体NaCl 灯泡不亮， 无电流产生
干燥的固体NaCl、
固体KNO 不导电
固体KNO
蒸馏水
NaCl溶液 灯泡变亮， 有电流产生
NaCl、KNO 溶液
能导电
KNO 溶液
注意 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电弱，看不到灯泡发光。
思考讨论 为什么NaCl、KNO 等物质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后导电
电解质与非电解质
1.探究物质的导电性
当将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+ 和Cl-脱离NaCl固
体的表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，接
通电源时，带电的水合离子定向移动，因而NaCl溶液能导电。
NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离 子间相互作用，产生了自由移动的离子，因而熔融NaCl也能导电。
Na*
与电源正极 与电源负极
相连的电极
熔融的NaO 能够导电
干燥的NaCl固体中的阴阳离子的相互作用，使得Na+、Cl-按一定规 则紧密地排列，不能自由移动，因而不导电。
微观解释
微观解释
NaCl 固体在水中溶解和形成水合离子的示意图
干燥的NaCl固体不导电
熔融NaCl导电示意图
与电 源正 极相- 连 的 电 极
与电 源负 极相 连 的 电极
NaCl国体溶解并形成水合离子
水分于与NaC 黑体作用
将NuCI国体加入水中
A.100 mL1molL 盐酸 B.100mL 2 mol-L蔗糖溶液
C.100ml 2molL醋酸溶液 D.30mL1molL的CaCl 溶液
【典型例题1】将以下4份溶液分别置于如图所示装
置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )
低 压直 流 电
答案：D
解析：A 项，氯化氢是强电解质，溶液中氢离子氯离子浓度是
1mol L;B 项，蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，溶液 中离子浓度很小；C 项，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，
所以该溶液中氢离子醋酸根离子浓度小于Imol L';D项，氯化钙
是强电解质，水溶液里完全电离，该反应中钙离子浓度是1mol L 氯离子浓度是2 mol L 。通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化 钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮。
【典型例题2】某同学在家中进行化学实验，按照图
连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯 泡变亮，由此得出的结溶液论正确的是( )
NaCI 固体
图 1
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子
NaC1
溶 液 图2
答案：C
解析：电解质导电是有条件的，即水溶液或熔融状态下，图1 灯泡不亮，没有提供电解质导电的条件，A 项错误；电解质是 化合物，属于纯净物，B 项错误；图2灯泡变亮，说明存在自 由移动的离子，即氯化钠溶液中氯化钠电离出自由移动的离 子 ，C 项正确；水是弱电解质，电离出H*和OH-的量很小，D 项错误。
半
2.电解质和非电解质
(1)概念
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如KNO 、H SO4 、KOH_ 等。
非电解质：在水溶液中和熔融_状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
电解质和非电解质研究的对象——化合物；单质和混合物既不是电
解质，也不属于非电解质。
盐酸是混合物，虽然能导电， 但不是电解质，它的溶质
HCI才是电解质。
盐酸
HCI
让你撒谎，我才 是电解质。
注意
我是电解质。
确教育
【典型例题3】下列有关电解质的叙述正确的是
( )
A.液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质
B.NH 的水溶液能够导电，所以NH 是电解质
C.液态Cl 不导电，所以Cl 是非电解质
D.熔融NaCl 可以导电，所以NaCl 是电解质
答案：D
解析：虽然液态HCl 不导电，但是HCl溶于水能导电，所以 HCI是电解质，A 项错误；NH 的水溶液能够导电是因为氨气 和水反应生成了一水合氨，一水合氨是电解质，NH 是非电解 质 ，B 项错误；Cl 是单质，不属于非电解质，C 项错误；熔融 NaCI 可以导电，所以NaCl是电解质，D 项正确。
大部分非金属氧化物 SO 、CO 、CO 等
非电解质 非酸性气态氢化物 NH 等
大部分有机物 蔗糖、酒精等
注意 氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH H O、
H SO 、H CO ,而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。
半
(2)分类
电解质
H SO 、HCI、HNO 等
NaOH、NH ·H O、Fe(OH) NaCl、KNO 、CaCO 等
部分金属氧化物
少部分有机物
水
Na O、MgO、CaO
CH COOH 等
酸 碱 盐
等
等
电解质
非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下 能导电
在水溶液中和熔融状态
下不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下 自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下
自身不能发生电离
在水溶液里或 熔融状态下的 存在形式 离子(离子或分子)
分子
名师点拨
解析：①H SO 是在水溶液里能导电的化合物，是电解质；②蔗糖
在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；③Na CO 是在 水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；④Fe 是单质，
不在电解质讨论范围内；⑤CO 在水溶液里生成的 H CO 电离后溶 液能导电，但不是CO 自身电离，CO 是在熔融状态下不能导电的 化合物，所以是非电解质；⑥烧碱溶液是混合物，不在电解质讨论 的范围之内。
易错警示：某化合物是不是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非 电 解 质 ；BaSO 、CaCO 是难溶于水的盐，却是电解质。
【典型例题4】下列物质属于电解质的是( )
①H SO ②蔗 糖 ③ Na CO ④Fe ⑤CO
⑥烧碱溶液
A.①③⑤⑥B.①②③⑥ C.①③⑥ D.①③
答案：D
【典型例题5】下列物质中，既能导电又属于电解质
的一组物质是( )
A.石墨、食醋
B.泥水、石灰水
C.熔融NaCl、熔 融Ca(NO )
D.稀硫酸、蔗糖
答案：C
解析：石墨是单质，食醋是混合物，均既不是电解质，也不；是非 电解质，A 项错误；泥水、石灰水均是混合物，均既不是电解质， 也不是非电解质，B 项错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO ) 中都含有 自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C 项正确；稀硫酸是混 合物，稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，蔗糖在水溶液中和 熔融状态下均不导电，属于非电解质，D 项错误。
不
1.电解质和非电解质必须是化合物。
2.电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可。
(1)酸是溶于水能导电，熔融状态不能导电的电解质。
(2)有些电解质的水溶液不导电，在熔融状态下能导电，如BaSO 。
3.电解质本身不一定能导电，如NaCl; 能导电的物质不一定是电解质，如石 墨和所有金属等。
4.电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，如H CO 、
H SO ; 而 SO 、CO 是非电解质。
电解质和非电解质的判断
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不
发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2、常见的不能大量共存的离子的判断方法：
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
(2)生成气体的离子不能大量共存
( 3)生成水或其它弱电解质不能大量共存
一 、离子共存
1、定 义 ：
不能人量共存的离子关系图
CO 2-
(SO 2-)
H+ HCO - (HSO -)
OH-
Ba + —— SO -
Ca +
A 0十 _Cl-
Fe + Fe2+
Cu2+
Al3+
Mg +
NH +
Zn +
②(Mg + ③ H+ ④ [NH + ⑤ SO 2-
Na+ OH-
K+ Cl-
K+ OH-
K+ H+
NO -
NO -
OH-
SO 2-
HCO -
不能
不能 不能 不能 不能
例 1.判断下列各组离子能否大量共存
①Ca + Na+ [ CO 2
*3 *注意事项——“隐含条件”
(1)“无色”溶液不存在有色离子，
如 ：Cu +(蓝色) Fe +(黄色) Fe +(浅绿色) MnO - (紫红色
例2 . 下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是( C )
A.Fe +、Ca +、Cl-、 NO
B.Na+、[ Mg 、SO -、OH
C.K+、 Na+、 OH-、Cl-
D .Cu +Na+、Cl-、 SO 2-
0
存 在 H+ ,酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH< 7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
例3.在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( A )
NO -
Cl-
提醒：透明不一定为无色
OH -
HCO
A .Fe + 、K+ 、 Cl-、
B [Ag+ Na+ 、 NO -
C.Zn + Al + 、 SO -
D.Ba +、NH +、Cl-、
*(3) 存 在_OH-, “ 碱性”溶液也可描述为：
①常温下 ，pH>7 的溶液。 ②使酚酞试液变红的溶液。
例4.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为 无色透明的是( B )
A、Fe +K+、 Cl-、 NO -
B、K+、 Na+、 SO -、NO -
C、K+、 HCO3 Cl-、 CO 2-
D、H+ Na +、 Cl -、 OH-
D sO - K+、
离子共存的解题思路
H+、 Cl 一
一看 颜色
二看 酸碱性
三 看 反 应
、 在PH-1 的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
OH-、 Al +
NO -、Cl一 Na+、SO -
A、Na+、
B、NH +、
C、K+、
Cl一、
Mg +、
MnO
反应物 化学方程式 离子方程式
两种方程式的不同
HCl+NaOH HCItNaOH==NaCl+H O H++0H=H O+
化学方程式表示一个具
体反应，离子方程式表
示一类反应的本质。
HCI+KOH+ HCI+KOH=KCl+H O H+0H=H O
H SO +NaOH H SO +2NaOH=Na SO +2H O + H++0H=H O+
*
【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在 表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
4
4
【思考】
锌和稀硫酸的反应是离子反应吗 如果是，请写出该离子方程式。
Zn+2H+=Zn ++H 个
【思考】该反应还能表示哪些化学反应呢 你能从中得出什么 结论
金属单质Zn 和强酸发生置换生成氢气的反应。
6.有离子参与的置换反应也属于离子反应。
长 下
【教材 ·延伸】
酸式盐电离方程式
1.强酸酸式盐(强电解质)在熔融状态时的电离与在水溶液中的电离不 同，例如：
NaHSO 在熔融状态下，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离 子：NaHSO =Na++HSO ;
NaHSO 在水溶液中，全部电离为金属阳离子、氢离子和酸根离子： NaHSO =Na++H++SO -
2.弱酸酸式盐(弱电解质)在水溶液中的电离是分步电离的，例如：
第一步，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子，NaHCO =Na++HCO ; 第二步，酸式酸根离子部分电离为氢离子与断根离子，HCO -=H+
+CO 2-
答案：D
解析：A.NaOH电离为Na+和OH,故电离方程式为NaOH=Na++OH,故 A错 误 ；B.FeCl 电离为Fe +和3个Cl, 故电离方程式为FeCl =Fe ++3Cl-,故B错误； C.Ca(NO ) 电离为Ca +和2个NO , 故电离方程式为Ca(NO ) =Ca ++2NO -, 故C错误；D.H SO 完全电离为2个H+和SO 2-,故D正确。
A 、NaOH=Na++O -+H+
C 、Ca(NO ) =Ca ++2(NO ) -
B 、FeCl =Fe ++Cl
D 、H SO =2H++SO 2-
[典题例题4]下列电离方程式书写正确的是()
长
[典题例题5]下列物质在水溶液中，电离方程式书写正确的是()
A.CH COOH=H*+CH COo-B. KHSO =K*+H++SO2
C.Al(OH) =AI ++30H- D.H PO =3H*+PO4
答案：C
解析：A 项 ，CH COOH为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，应用
“ ”,其正确的电离方程式为 CH,COOH≥H +CH,CO0,错 误 ；B 项 ，KHSO 为 强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，应用“=”,正确的电离 方程式为KHSO =K*+H++SO2,错误；C 项 ，Al(OH) 为弱电解质，在溶液中电 离，存在电离平衡，应用“一”,其电离方程为 Al(OH) =Al ++30H-,正 确 ；D 项 ，H PO 为多元弱酸，属于弱电解质，应用“→”,电离过程分步进行，主要 以第一步为主，正确的电离方程式为 H PO =H*+H PO,错误。
长
下
[典题例题6]现有：①硫酸铜溶液②CO ③石 墨 ④KOH ⑤
CH COOH⑥NH ⑦NH ·H O ⑧NaHCO
其中属于强电解质的是 (填序号，下同),属于弱电解质的 是______,属于非电解的是______,既不是电解质也不是非电解质的 是 。
答案：④⑧;⑤⑦;②⑥;①③
解析：强电解质一般是强酸、强碱和大部分盐类等，KOH 、NaHCO 属于强电解 质；弱电解质一般是弱酸、弱碱和水等，CH COOH 、NH ·H O属于弱电解质； 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，CO 、NH 是非电解质。
同步练习
1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( C )
A.Na+、Mg 、Cl-、OH BH+、Na+、CO ]NO
C.Cu +、K+、SO 2-、NO - D.Na+、HCO { H+
SaF 列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是：( c )
A. Cu2+ 、K +、Cl-、 B.K+、[ OH-J Cl-
C.Na+ 、K+ 、SO 2- D.Na+、NO 、[CO32
滚后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 、MgCl 、Na SO 等
杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na CO 溶液；
②加入稍过量的NaOH 溶液；
③加入稍过量的BaCl 溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤，
正确的操作顺序 (B)
B.③②①⑤④
D.③⑤②①④
4、选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂
质(括号内为杂质):
(1)HCl 溶液(H SO ) BaCl 溶液
(2)NaCl 溶液(Na CO ) CaCl 溶液 BaCl 溶液
(3)KOH 溶液(K CO ) 稀盐酸 Ca(OH) 溶液
(4)Ca(NO ) 溶液(CaCl ) AgNO 溶液
* * 的 澄 清溶液，可能含有SO -、Na+、CO -、H+、
Cu +、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。①用 紫 色石蕊试纸测，试纸显红色。②取2 mL 溶液，用氯化钡溶液和稀 硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是H+、 SO -_; 离子是_CO 2-、Cu +
(2)上述实验中不能肯定是否存在的离子是__
一定不存在的
Na+
离子方程式的书写步骤 写、拆、删、 查
二、离子方程式的正误判断
(1)看物质间反应是否符合反应的客观事实；
(2)看物质拆写是否正确；
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒；
(4)看化学计量数是否是最简；
(5)看是否漏写某些符号
(6)看是否漏掉离子反应
【课堂小结】
离子反应的课件
课程目标
1.理解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
生活常识告诉我们，
湿手操作正在通电的电 器时容易发生触电事故。 这是为什么呢
情境微课堂
装置 所加药品 现象
结论
固体NaCl 灯泡不亮， 无电流产生
干燥的固体NaCl、
固体KNO 不导电
固体KNO
蒸馏水
NaCl溶液 灯泡变亮， 有电流产生
NaCl、KNO 溶液
能导电
KNO 溶液
注意 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电弱，看不到灯泡发光。
思考讨论 为什么NaCl、KNO 等物质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后导电
电解质与非电解质
1.探究物质的导电性
当将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+ 和Cl-脱离NaCl固
体的表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，接
通电源时，带电的水合离子定向移动，因而NaCl溶液能导电。
NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离 子间相互作用，产生了自由移动的离子，因而熔融NaCl也能导电。
Na*
与电源正极 与电源负极
相连的电极
熔融的NaO 能够导电
干燥的NaCl固体中的阴阳离子的相互作用，使得Na+、Cl-按一定规 则紧密地排列，不能自由移动，因而不导电。
微观解释
微观解释
NaCl 固体在水中溶解和形成水合离子的示意图
干燥的NaCl固体不导电
熔融NaCl导电示意图
与电 源正 极相- 连 的 电 极
与电 源负 极相 连 的 电极
NaCl国体溶解并形成水合离子
水分于与NaC 黑体作用
将NuCI国体加入水中
A.100 mL1molL 盐酸 B.100mL 2 mol-L蔗糖溶液
C.100ml 2molL醋酸溶液 D.30mL1molL的CaCl 溶液
【典型例题1】将以下4份溶液分别置于如图所示装
置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )
低 压直 流 电
答案：D
解析：A 项，氯化氢是强电解质，溶液中氢离子氯离子浓度是
1mol L;B 项，蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在，溶液 中离子浓度很小；C 项，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，
所以该溶液中氢离子醋酸根离子浓度小于Imol L';D项，氯化钙
是强电解质，水溶液里完全电离，该反应中钙离子浓度是1mol L 氯离子浓度是2 mol L 。通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化 钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮。
【典型例题2】某同学在家中进行化学实验，按照图
连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯 泡变亮，由此得出的结溶液论正确的是( )
NaCI 固体
图 1
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子
NaC1
溶 液 图2
答案：C
解析：电解质导电是有条件的，即水溶液或熔融状态下，图1 灯泡不亮，没有提供电解质导电的条件，A 项错误；电解质是 化合物，属于纯净物，B 项错误；图2灯泡变亮，说明存在自 由移动的离子，即氯化钠溶液中氯化钠电离出自由移动的离 子 ，C 项正确；水是弱电解质，电离出H*和OH-的量很小，D 项错误。
半
2.电解质和非电解质
(1)概念
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如KNO 、H SO4 、KOH_ 等。
非电解质：在水溶液中和熔融_状态下均不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
电解质和非电解质研究的对象——化合物；单质和混合物既不是电
解质，也不属于非电解质。
盐酸是混合物，虽然能导电， 但不是电解质，它的溶质
HCI才是电解质。
盐酸
HCI
让你撒谎，我才 是电解质。
注意
我是电解质。
确教育
【典型例题3】下列有关电解质的叙述正确的是
( )
A.液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质
B.NH 的水溶液能够导电，所以NH 是电解质
C.液态Cl 不导电，所以Cl 是非电解质
D.熔融NaCl 可以导电，所以NaCl 是电解质
答案：D
解析：虽然液态HCl 不导电，但是HCl溶于水能导电，所以 HCI是电解质，A 项错误；NH 的水溶液能够导电是因为氨气 和水反应生成了一水合氨，一水合氨是电解质，NH 是非电解 质 ，B 项错误；Cl 是单质，不属于非电解质，C 项错误；熔融 NaCI 可以导电，所以NaCl是电解质，D 项正确。
大部分非金属氧化物 SO 、CO 、CO 等
非电解质 非酸性气态氢化物 NH 等
大部分有机物 蔗糖、酒精等
注意 氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH H O、
H SO 、H CO ,而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。
半
(2)分类
电解质
H SO 、HCI、HNO 等
NaOH、NH ·H O、Fe(OH) NaCl、KNO 、CaCO 等
部分金属氧化物
少部分有机物
水
Na O、MgO、CaO
CH COOH 等
酸 碱 盐
等
等
电解质
非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下 能导电
在水溶液中和熔融状态
下不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下 自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下
自身不能发生电离
在水溶液里或 熔融状态下的 存在形式 离子(离子或分子)
分子
名师点拨
解析：①H SO 是在水溶液里能导电的化合物，是电解质；②蔗糖
在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；③Na CO 是在 水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；④Fe 是单质，
不在电解质讨论范围内；⑤CO 在水溶液里生成的 H CO 电离后溶 液能导电，但不是CO 自身电离，CO 是在熔融状态下不能导电的 化合物，所以是非电解质；⑥烧碱溶液是混合物，不在电解质讨论 的范围之内。
易错警示：某化合物是不是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非 电 解 质 ；BaSO 、CaCO 是难溶于水的盐，却是电解质。
【典型例题4】下列物质属于电解质的是( )
①H SO ②蔗 糖 ③ Na CO ④Fe ⑤CO
⑥烧碱溶液
A.①③⑤⑥B.①②③⑥ C.①③⑥ D.①③
答案：D
【典型例题5】下列物质中，既能导电又属于电解质
的一组物质是( )
A.石墨、食醋
B.泥水、石灰水
C.熔融NaCl、熔 融Ca(NO )
D.稀硫酸、蔗糖
答案：C
解析：石墨是单质，食醋是混合物，均既不是电解质，也不；是非 电解质，A 项错误；泥水、石灰水均是混合物，均既不是电解质， 也不是非电解质，B 项错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO ) 中都含有 自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C 项正确；稀硫酸是混 合物，稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，蔗糖在水溶液中和 熔融状态下均不导电，属于非电解质，D 项错误。
不
1.电解质和非电解质必须是化合物。
2.电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可。
(1)酸是溶于水能导电，熔融状态不能导电的电解质。
(2)有些电解质的水溶液不导电，在熔融状态下能导电，如BaSO 。
3.电解质本身不一定能导电，如NaCl; 能导电的物质不一定是电解质，如石 墨和所有金属等。
4.电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，如H CO 、
H SO ; 而 SO 、CO 是非电解质。
电解质和非电解质的判断
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不
发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2、常见的不能大量共存的离子的判断方法：
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
(2)生成气体的离子不能大量共存
( 3)生成水或其它弱电解质不能大量共存
一 、离子共存
1、定 义 ：
不能人量共存的离子关系图
CO 2-
(SO 2-)
H+ HCO - (HSO -)
OH-
Ba + —— SO -
Ca +
A 0十 _Cl-
Fe + Fe2+
Cu2+
Al3+
Mg +
NH +
Zn +
②(Mg + ③ H+ ④ [NH + ⑤ SO 2-
Na+ OH-
K+ Cl-
K+ OH-
K+ H+
NO -
NO -
OH-
SO 2-
HCO -
不能
不能 不能 不能 不能
例 1.判断下列各组离子能否大量共存
①Ca + Na+ [ CO 2
*3 *注意事项——“隐含条件”
(1)“无色”溶液不存在有色离子，
如 ：Cu +(蓝色) Fe +(黄色) Fe +(浅绿色) MnO - (紫红色
例2 . 下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是( C )
A.Fe +、Ca +、Cl-、 NO
B.Na+、[ Mg 、SO -、OH
C.K+、 Na+、 OH-、Cl-
D .Cu +Na+、Cl-、 SO 2-
0
存 在 H+ ,酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH< 7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
例3.在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( A )
NO -
Cl-
提醒：透明不一定为无色
OH -
HCO
A .Fe + 、K+ 、 Cl-、
B [Ag+ Na+ 、 NO -
C.Zn + Al + 、 SO -
D.Ba +、NH +、Cl-、
*(3) 存 在_OH-, “ 碱性”溶液也可描述为：
①常温下 ，pH>7 的溶液。 ②使酚酞试液变红的溶液。
例4.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为 无色透明的是( B )
A、Fe +K+、 Cl-、 NO -
B、K+、 Na+、 SO -、NO -
C、K+、 HCO3 Cl-、 CO 2-
D、H+ Na +、 Cl -、 OH-
D sO - K+、
离子共存的解题思路
H+、 Cl 一
一看 颜色
二看 酸碱性
三 看 反 应
、 在PH-1 的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
OH-、 Al +
NO -、Cl一 Na+、SO -
A、Na+、
B、NH +、
C、K+、
Cl一、
Mg +、
MnO
反应物 化学方程式 离子方程式
两种方程式的不同
HCl+NaOH HCItNaOH==NaCl+H O H++0H=H O+
化学方程式表示一个具
体反应，离子方程式表
示一类反应的本质。
HCI+KOH+ HCI+KOH=KCl+H O H+0H=H O
H SO +NaOH H SO +2NaOH=Na SO +2H O + H++0H=H O+
*
【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在 表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
4
4
【思考】
锌和稀硫酸的反应是离子反应吗 如果是，请写出该离子方程式。
Zn+2H+=Zn ++H 个
【思考】该反应还能表示哪些化学反应呢 你能从中得出什么 结论
金属单质Zn 和强酸发生置换生成氢气的反应。
6.有离子参与的置换反应也属于离子反应。
长 下
【教材 ·延伸】
酸式盐电离方程式
1.强酸酸式盐(强电解质)在熔融状态时的电离与在水溶液中的电离不 同，例如：
NaHSO 在熔融状态下，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离 子：NaHSO =Na++HSO ;
NaHSO 在水溶液中，全部电离为金属阳离子、氢离子和酸根离子： NaHSO =Na++H++SO -
2.弱酸酸式盐(弱电解质)在水溶液中的电离是分步电离的，例如：
第一步，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子，NaHCO =Na++HCO ; 第二步，酸式酸根离子部分电离为氢离子与断根离子，HCO -=H+
+CO 2-
答案：D
解析：A.NaOH电离为Na+和OH,故电离方程式为NaOH=Na++OH,故 A错 误 ；B.FeCl 电离为Fe +和3个Cl, 故电离方程式为FeCl =Fe ++3Cl-,故B错误； C.Ca(NO ) 电离为Ca +和2个NO , 故电离方程式为Ca(NO ) =Ca ++2NO -, 故C错误；D.H SO 完全电离为2个H+和SO 2-,故D正确。
A 、NaOH=Na++O -+H+
C 、Ca(NO ) =Ca ++2(NO ) -
B 、FeCl =Fe ++Cl
D 、H SO =2H++SO 2-
[典题例题4]下列电离方程式书写正确的是()
长
[典题例题5]下列物质在水溶液中，电离方程式书写正确的是()
A.CH COOH=H*+CH COo-B. KHSO =K*+H++SO2
C.Al(OH) =AI ++30H- D.H PO =3H*+PO4
答案：C
解析：A 项 ，CH COOH为弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡，应用
“ ”,其正确的电离方程式为 CH,COOH≥H +CH,CO0,错 误 ；B 项 ，KHSO 为 强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，应用“=”,正确的电离 方程式为KHSO =K*+H++SO2,错误；C 项 ，Al(OH) 为弱电解质，在溶液中电 离，存在电离平衡，应用“一”,其电离方程为 Al(OH) =Al ++30H-,正 确 ；D 项 ，H PO 为多元弱酸，属于弱电解质，应用“→”,电离过程分步进行，主要 以第一步为主，正确的电离方程式为 H PO =H*+H PO,错误。
长
下
[典题例题6]现有：①硫酸铜溶液②CO ③石 墨 ④KOH ⑤
CH COOH⑥NH ⑦NH ·H O ⑧NaHCO
其中属于强电解质的是 (填序号，下同),属于弱电解质的 是______,属于非电解的是______,既不是电解质也不是非电解质的 是 。
答案：④⑧;⑤⑦;②⑥;①③
解析：强电解质一般是强酸、强碱和大部分盐类等，KOH 、NaHCO 属于强电解 质；弱电解质一般是弱酸、弱碱和水等，CH COOH 、NH ·H O属于弱电解质； 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，CO 、NH 是非电解质。
同步练习
1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( C )
A.Na+、Mg 、Cl-、OH BH+、Na+、CO ]NO
C.Cu +、K+、SO 2-、NO - D.Na+、HCO { H+
SaF 列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是：( c )
A. Cu2+ 、K +、Cl-、 B.K+、[ OH-J Cl-
C.Na+ 、K+ 、SO 2- D.Na+、NO 、[CO32
滚后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 、MgCl 、Na SO 等
杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na CO 溶液；
②加入稍过量的NaOH 溶液；
③加入稍过量的BaCl 溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤，
正确的操作顺序 (B)
B.③②①⑤④
D.③⑤②①④
4、选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂
质(括号内为杂质):
(1)HCl 溶液(H SO ) BaCl 溶液
(2)NaCl 溶液(Na CO ) CaCl 溶液 BaCl 溶液
(3)KOH 溶液(K CO ) 稀盐酸 Ca(OH) 溶液
(4)Ca(NO ) 溶液(CaCl ) AgNO 溶液
* * 的 澄 清溶液，可能含有SO -、Na+、CO -、H+、
Cu +、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。①用 紫 色石蕊试纸测，试纸显红色。②取2 mL 溶液，用氯化钡溶液和稀 硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是H+、 SO -_; 离子是_CO 2-、Cu +
(2)上述实验中不能肯定是否存在的离子是__
一定不存在的
Na+
离子方程式的书写步骤 写、拆、删、 查
二、离子方程式的正误判断
(1)看物质间反应是否符合反应的客观事实；
(2)看物质拆写是否正确；
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒；
(4)看化学计量数是否是最简；
(5)看是否漏写某些符号
(6)看是否漏掉离子反应
【课堂小结】