7.3 乙酸 高一下化学人教版（2019）必修第二(共29张PPT)

(共29张PPT)
高中化学人教版是修第二册
第三节乙醇与乙酸
情境导入
酿造
普
老 陈醋
醋的来历
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他 儿子黑塔也学会了酿酒技术。后来，从 山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第 二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸 酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美便贮藏着作为“调味酱”。
情境导入
[学习目标]
1.掌握乙酸的组成、结构、性质及应用，认识官能团与物质性质的关系。
2.通过实验探究掌握酯化反应的原理及实质，明确酯化反应实验的注意事项。
[重点难点]
1.乙酸的结构及化学性质(重点)。
2.乙酸的酯化反应原理及实质(难点)。
俗名 颜色 状态 气味 挥发性 溶解性
熔点
醋酸 无色 液体 强烈刺激性 易挥发 易溶于水和乙醇
16.6℃
目标一 乙酸的物理性质与结构
注意：温度低于16.6℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，
因此纯净的乙酸又称为冰醋酸。
乙 酸
熔点：16.6 ℃ 沸点：118℃
密度：1.05 g/cm
1.乙酸的物理性质(自学教材P79)
数据
上 1
H -0-H
i.
H
乙酸
"
CH COOH
0
ll
—COOH或
2.乙酸的组成和结构
羧基
C H O
分子式
官能团
OH
什么性质 请写出相关反应的化学方程式。
2CH COOH+CaCO →(CH CO0) Ca+H O+CO 个
酸性：CH COOH>H CO
食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙),这是利用乙酸的
3.乙酸的化学性质——酸性
思考1
①根据思考1可得酸性：CH COOH>H CO ;
②利用pH 计测定0.1 mol-L- 的CH COOH 和0.1 mol-L- 的盐酸， 盐酸的pH小 ，
或利用电导仪测定均为0.1 mol-L-1 的醋酸和盐酸的电导率，可得
酸性：HCl>CH COOH,
综合①②可知，酸 性：HCl>CH COOH>H CO 。
设计实验比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱。
思考2
能使紫色石蕊溶液变_红
与Na等金属反应：2CH COOH+2Na—→2CH COONa+H 个
与NaOH 等碱反应：CH COOH+NaOH—→CH COONa+H O 与NaHCO 、Na CO 、CaCO 等盐反应：
CH COOH+NaHCO —→CH COONa+CO 个+H O
与Na O等碱性氧化物反应
3.乙酸的化学性质——酸性
电离方程式：CH COOH —CH C00-+H+ 一元弱酸
酸性
判断正误
(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(× )
醋酸的熔点为16.6℃,在标准状况下，醋酸为无色晶体。
(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(× )
(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(× )
乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。 O
(4)乙酸分子中含有—C— 和—OH 两种官能团(× )
(5)乙酸的结构简式可以写成CH COOH 或HOOCCH ( √ )
练习1
某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图实验装置。
选择试剂：0.1 mol·L-1 稀醋酸、碳酸钠粉末、醋酸钠、水。
试回答下列问题：
(1)A试剂为0.1 mol-L-1稀醋酸，B 试剂为碳酸钠粉末。
(2)证明乙酸酸性强于碳酸酸性的实验现象：
当0.1mol-L-1 稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊。
(3)涉及反应的化学方程式为2CH COOH+Na CO ===2CH COONa+CO ^+H O 、 CO +Ca(OH) ===CaCO J+H O _o
(4)下列物质：①C H OH ②CH COOH ③H O都能与Na 反应放出H , 其产生H 速率由快到慢的顺序为②>③>① (填序号)。
只需证明CH COOH和Na CO 反应生成CO 即可
练习2
名称 乙酸 碳酸 水
乙醇
分子结构 CH CO OH H—OH
C H OH
与羟基直接相连的原 子或原子团 —H
C H —
遇石蕊溶液 变红 变红 不变红
不变红
与Na 反应 反应 反应
反应
与NaOH 反应 反应 不反应
不反应
与 N a C O 反应 反应 ——
不反应
与NaHCO 反应 不反应 —
不反应
羟基氢的活泼性强弱 CH COOH>H CO >H O>C H OH
归纳总结
乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
下列关于乙酸性质的叙述错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应生成CO 气体
B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H
C 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
分子中的碳氧双键和Br 不能发生反应
D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
练习3
目标二乙酸的典型性质——酯化反应
思考讨论 为什么烧鱼时常加点醋并加点料酒，鱼的味道就变得无腥、 香醇、鲜美
CH CH OH 和 CH COOH反应产物CH COOCH CH (具有芳香气味)
实验现象：右侧试管内液体分层，上层有无色透明的油状液体产生，并能闻到香味。
结论：CH;COOH+C n;on , cH,COCH+H 0
可逆反应 乙酸乙酯(香味)
无水乙醇+浓硫酸 +冰醋酸
实验操作： 碎瓷片
探究实验 酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应。
目标二乙酸的典型性质——酯化反应
饱和
Na CO 溶液
分液法分离
(1)装药品的顺序 碎瓷片的作用 碎瓷片 饱和
乙醇→浓硫酸→ 乙酸； 防暴沸 Na CO
(2)浓硫酸的作用 ▲▲
催化剂：加快反应速率；吸水剂：除去副产物水，提高酯的产率。
(3)饱和Na CO 溶液作用 ▲▲
降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；中和乙酸；溶解乙醇。
(4)长导管的作用
导气、冷凝
(5)为什么导管不插入饱和Na CO 溶液中 防倒吸
目标二乙酸的典型性质 — — 酯化反应
无水乙醇+浓硫酸 +冰醋酸
深度探究
溶液
酯化反应断键的方式：酸脱羟基、醇脱氢 取代反应
(5)此反应断键的位置 用什么方法进行验证
同位素示踪法：
深度探究
同位素示踪法
思考1 写出下列物质反应的化学方程式。
CH COOH+HOCH 浓硫酸CH CoOCH +H O
乙酸甲酯
1. 酯化反应
(1)概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反应
(2)原理：酸脱羟基醇脱氢
(3)特点：可逆反应，属于取代反应
(4)反应条件：浓硫酸，加热
(5)产物： 酯基 → 酯
目标二乙酸的典型性质——酯化反应
(1)物理性质：低级酯具有挥发性，有芳香气味，密度比水小，难溶于水
(2)用途：可作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。
(3)化学性质：酯可以水解生成酸和醇(酯化反应的逆过程) 如：乙酸乙酯会与水发生水解反应生成乙酸和乙醇。
乙酸乙酯 戊酸戊酯
2 .酯 酯基
或 —COOR
乙酸异戊酯
酒在长期的存储的过程中生成了有香味的乙酸乙酯
“酒是陈的香”为什么呢
判断正误
(1)乙醇和乙酸含有羟基，在酯化反应中可以脱去醇中的羟基也可以脱去酸中 的羟基(× )
(2)在酯化反应中，只要乙醇过量，就可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(× )
(3)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体(× )
(4)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(× )
练习1
学法大视野P86
【练3】【练4】
强烈刺激性气体
酸性
-H
酯化反应
酯化反应
课堂小结
COOH
酸性
化学性质
物理性质
乙 酸
官能团
CH —
0
1.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸钠溶液
C.紫色石蕊溶液 D.蒸馏水
乙酸、乙醇分别与蒸馏水混合均无明显现象，不能鉴别
自我测试
1
2
2.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于
该实验的叙述中，不正确的是
A.向试管a中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入
浓硫酸和乙酸
B.试管b 中导管下端管口不能浸入液面以下的原因是防止实验过程中发生倒吸 现象
C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 -D.可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液
氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，不能用氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液
自我测试
1 2 3
3.某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取
的措施为加入碎瓷片(或沸石)
(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防止倒吸 0
(3)试管b 中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还 有中和乙酸， 降低乙
酸乙酯的溶解度。
(4)待试管b 收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b 并用力振荡试管b,静 置 后试管b 中所观察到的实验现象： 液体分层，上层为无色有香味的油状液体 0
自我测试
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