2015-2016学年甘肃省定西市通渭县马营中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 2015-2016学年甘肃省定西市通渭县马营中学高二（上）期中化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 156.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-01-09 23:03:31 | ||
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文档简介
2015-2016学年甘肃省定西市通渭县马营中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热量．
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ mol﹣1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ mol﹣1
C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ mol﹣1
D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ mol﹣1
4．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ mol﹣1
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJ mol﹣1
5．如图所示，△H1=﹣393.5kJ mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石比石墨稳定
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
6．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ（D）=0.4 mol/（L s） B．υ（C）=0.5 mol/（L s）
C．υ（B）=0.6 mol/（L s） D．υ（A）=0.15 mol/（L s）
7．可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．v正（N2）=v正（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）
8．下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
9．在2L密闭容器中加入4molA和6m ( http: / / www.21cnjy.com )olB，发生以下反应：4A（g）+6B（g） 4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（ ）
A．0.45 mol/（L s） B．0.15 mol/（L s）
C．0.225 mol/（L s） D．0.9 mol/（L s）
10．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g） 2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
11．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol L﹣1，下列判断正确的是（ ）
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol L﹣1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
12．从植物花中可提取一种简写为HIn的有 ( http: / / www.21cnjy.com )机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色） H+（溶液，无色）+In﹣（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末．则溶液颜色为（ ）
A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色
13．已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ
14．已知下列两个热化学方程式2H2（g） ( http: / / www.21cnjy.com )+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
15．用来表示可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g）；△H＜0的正确图象为（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com ) C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
二、填空题（包括3道小题，共34分）
16．在火箭推进器中装有强 ( http: / / www.21cnjy.com )还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式： ．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2 ( http: / / www.21cnjy.com )NO2（g）；△H=+67.7kJ mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 ．
17．对于A+2B（g） nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为 态．
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为 态；当n=3时，A为 态．
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n ．
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 热反应．
18．在80℃时，将0.40mol ( http: / / www.21cnjy.com )的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/sn/mol 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol L﹣1 s﹣1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有 （填字母）．
a．增大N2O4起始浓度
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
三、计算题（21分，没空3分）（注意：必须用规范的化学术语、语言文字等书写推理或计算过程）
19．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）═xC（g）．
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①x= ；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 ；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达 ( http: / / www.21cnjy.com )到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式 ．
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数 22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 molA气体和 molB气体．
2015-2016学年甘肃省定西市通渭县马营中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】热点问题．
【分析】降低消耗、保护环境，应尽量使用清洁能源，开发利用新能源，代替传统化石能源的使用，减少污染物的排放．
【解答】解：A．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故A正确；
B．使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；
C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；
D．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查环境污染及治理知识，题目难度不大，本题注意把握降低消耗，节约能源的做法．
2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热量．
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【专题】化学计算．
【分析】酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和 ( http: / / www.21cnjy.com )水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象．乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．
【解答】解：本题采用排除法 ( http: / / www.21cnjy.com )最合适，①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点．例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气．因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D．
【点评】做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确．掌握酒精的性质和应用．
3．碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ mol﹣1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ mol﹣1
C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ mol﹣1
D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】由10g碳与适量 ( http: / / www.21cnjy.com )水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，根据碳的质量可以求出物质的量，再根据物质的量之比等于放出的热量比，求出1mol碳与水蒸气反应吸收的热量，根据书写热化学方程式的方法解答．
【解答】解：由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收109.4kJ热量，10g碳的物质的量为=mol，则1mol碳与水蒸气反应吸收的热量为：109.4KJ×=131.3kJ，所以此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ mol﹣1，
故选D．
【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单
4．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ mol﹣1
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJ mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式．
【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，
故选C．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单．
5．如图所示，△H1=﹣393.5kJ mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石比石墨稳定
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
【考点】化学能与热能的相互转化．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】先根据图写出对应的热化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ mol﹣1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ mol﹣1，
利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ mol﹣1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ mol﹣1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）= ( http: / / www.21cnjy.com )C（S，金刚石）△H=+1.9kJ mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．
6．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ（D）=0.4 mol/（L s） B．υ（C）=0.5 mol/（L s）
C．υ（B）=0.6 mol/（L s） D．υ（A）=0.15 mol/（L s）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．
【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快
A、υ（D）/2=0.2 mol/（L s）
B、v（C）/2=0.25mol/（L s），
C、v（B）/3=0.2mol/（L s），
D、v（A）/1=0.15mol/（L s），
所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．
故选：B．
【点评】比较反应速率常用的两种方法 ( http: / / www.21cnjy.com )：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．
比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要 ( http: / / www.21cnjy.com )相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．
7．可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．v正（N2）=v正（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．
【解答】解：A．v正（N2）=v正（H2），都是正反应，故A错误；
B．v正（N2）=v逆（NH3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故B错误；
C．2v正（H2）=3v逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故C正确；
D．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
8．下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数．
【解答】解：A．增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故A错误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；
C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；
D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查活化能及其对反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com )的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．
9．在2L密闭容器中加入4molA和6 ( http: / / www.21cnjy.com )molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g） 4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（ ）
A．0.45 mol/（L s） B．0.15 mol/（L s）
C．0.225 mol/（L s） D．0.9 mol/（L s）
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，据此计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．
【解答】解：5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为=0.75mol/L，所以v（A）==0.15mol/（L s），故选B．
【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意化学反应速率的常用计算定义法与化学计量数法．
10．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g） 2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】①升高温度，平衡向吸热反应移动；
②降低温度，平衡向放热反应移动；
③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．
【解答】解：反应X（s）+3Y（g） 2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，
①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；
②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；
③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；
④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；
⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；
故选C．
【点评】本题考查化学平衡移动的 ( http: / / www.21cnjy.com )影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．
11．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol L﹣1，下列判断正确的是（ ）
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol L﹣1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）
起始：6mol 5mol 0 0
转化：3mol 1mol 2mol xmol
平衡：3mol 4mol 2mol 2mol
进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题．
【解答】解：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）
起始：6mol 5mol 0 0
转化：3mol 1mol 2mol xmol
平衡：3mol 4mol 2mol 2mol
A．由以上分析可知x=2，故A错误；
B．的转化率为=20%，故B正确；
C．平衡时A的浓度为=0.75mol/L，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．
故选B．
【点评】本体考查化学平衡的计算吗，题目难度不大，本题注意根据三段式法计算较为直观．
12．从植物花中可提取一种简写为HIn ( http: / / www.21cnjy.com )的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色） H+（溶液，无色）+In﹣（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末．则溶液颜色为（ ）
A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】往该溶液中加入Na202粉末，根据过氧化钠具有氧化性，因而具有漂白性来回答．
【解答】解：过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，溶液显碱性，指示剂先变黄，然后又因为过氧化钠的强氧化性使指示剂褪色，变为无色．
故选D．
【点评】本题考查学生化学过氧化钠的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
13．已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变；
【解答】解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol
②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；
故选D．
【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．
14．已知下列两个热化学方程式2H2（g） ( http: / / www.21cnjy.com )+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
【考点】有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】先根据方程式求出H2 ( http: / / www.21cnjy.com )和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据放出的热量列方程式解答．
【解答】解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol﹣n）=3847kJ
解得：n=3.75mol，
C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol，
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，
故选：B．
【点评】以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．
15．用来表示可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g）；△H＜0的正确图象为（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com ) C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】由反应方程式可知，升高温度，正 ( http: / / www.21cnjy.com )逆反应速率都增大，由于正反应放热，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，A的转化率降低，C的百分含量增大．
【解答】解：A、正反应放热，升高温度，根据平衡移动原理，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，与图象吻合，故A正确；
B、升高温度，正逆反应速率都增大，与图象不符，故B错误；
C、增大压强，正逆反应速率都增大，但图中逆反应速率逐渐减小，与图象不符，故C错误；
D、根据平衡移动原理，增大压强，平衡向 ( http: / / www.21cnjy.com )正反应方向移动，A的转化率减小，但图象增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，但图象增大．
故选：A．
【点评】本题主要考查你对影响化学平衡的因素，影响化学反应速率的因素等考点的理解．
二、填空题（包括3道小题，共34分）
16．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2 ( http: / / www.21cnjy.com )H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式： N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ mol﹣1 ．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 408.8 kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 产物为氮气和水，无污染 ．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2 ( http: / / www.21cnjy.com )（g）；△H=+67.7kJ mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ mol﹣1 ．
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】（1）根据题给条件厉害书写热化学方程式的原则写出；
（2）依据（2）中写出的热化学方程式和H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，利用盖斯定律写出热化学方程式计算；
（3）依据反应产物的性质分析无污染物产生分析；
（4）根据盖斯定律计算焓变，并书写热化学方程式．
【解答】解：（1）已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量==641.6KJ，所以热化学方程式为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol，
故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；
（2）16g液态肼物质的量==0.5mol，
由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣641.6kJ/mol；
②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，
结合盖斯定律的内容和要求，可以把②×4方向倒转得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=﹣44×4kJ/mol=﹣176kJ/mol，
①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣817.6kJ/mol，
所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量==408.8kJ，
故答案为：408.8；
（3）反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；
故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（4））①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ mol﹣1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ mol﹣1
将方程式2②﹣①得2N2H4（g）+ ( http: / / www.21cnjy.com )2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（﹣534KJ mol﹣1）﹣（+67.7KJ mol﹣1）=﹣1135.7kJ mol﹣1，
故答案为：2N2H4（g）+2 NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ mol﹣1．
【点评】本题考查了有关肼的结构和性质， ( http: / / www.21cnjy.com )利用信息的推断能力，热化学方程式的书写与计算，盖斯定律的应用，反应产物的分析，氧化还原反应的原理应用．
17．对于A+2B（g） nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为 固或液 态．
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为 固或液 态；当n=3时，A为 气 态．
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n ＞2 ．
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 放 热反应．
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）固体物质，物质的量增加减少不影响化学平衡；
（2）反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；
（3）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；
（4）升高温度，化学平衡向着吸热方向移动；
【解答】解：（1）A量的增减，平衡不移动，说明A是固体，固体的物质的量不影响化学平衡，
故答案为：固或液；
②增大压强，平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：当n=2时，A只能是非气体；当n=3时，A必须是气体，
故答案为：固或液；气；
③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n＞2，故答案为：＞2；
④温度升高，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为：放．
【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，注意题目要求，综合考查学生对基本概念的理解，为高考常见题型，难度不大．
18．在80℃时，将0.40mol的N2 ( http: / / www.21cnjy.com )O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/sn/mol 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 0.0020 mol L﹣1 s﹣1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= 1.8mol L﹣1 ．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 变浅 （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有 d （填字母）．
a．增大N2O4起始浓度
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）先根据二氧化氮物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )量计算20s内反应的四氧化二氮的物质的量，进而计算20s时容器内四氧化二氮的物质的量，再计算20s～40s参加反应的四氧化二氮的物质的量，再根据速率定义式计算四氧化二氮的平均反应速率；
（2）反应的平衡常数为生成物的浓度系 ( http: / / www.21cnjy.com )数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积所得的比值，由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，计算出平衡时反应混合物各组分的物质的量，进而计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
（4）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小；
（5）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动．
【解答】解：（1）20s时△n（NO2）=0.24mol，故△n（N2O4）=△n（NO2）=×0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol﹣0.12mol=0.28mol，故20s～40s参加反应的四氧化二氮的物质的量为0.28mol﹣0.2mol=0.08mol，所以20s﹣40s内用N2O4表示的平均反应速率为=0.0020mol/（L s），
故答案为：0.0020；
（2）由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，由（1）中计算可知d=e=0.1mol，故c（N2O4）==0.05mol/L，c（NO2）==0.3mol/L，所以该温度下平衡常数k=mol L﹣1=1.8mol L﹣1，，
故答案为：1.8mol L﹣1；
（3）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小，气体的颜色变浅，
故答案为：变浅；
（4）平衡常数只受温度影响，要增大该反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数K增大，
故答案为：d．
【点评】本题考查化学平衡移动 ( http: / / www.21cnjy.com )以及有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意外界条件对化学平衡的影响．注意④中平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．
三、计算题（21分，没空3分）（注意：必须用规范的化学术语、语言文字等书写推理或计算过程）
19．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）═xC（g）．
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①x= 2 ；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 小于 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 36.1% ；
④改变起始物质加入的量，欲 ( http: / / www.21cnjy.com )使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式 n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1 ．
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数 大于 22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 6 molA气体和 2 molB气体．
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡计算．
【分析】（1）一定温度下，将3molA气体 ( http: / / www.21cnjy.com )和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则：
3A（g）+B（g） x C（g）
起始量（mol）：3 1 0
变化量（mol）：1.2 0.4 0.4x
1min时（mol）：1.8 0.6 0.4x
①结合C的浓度计算x；
②后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；
③令平衡时转化的B为ymol，表示出平衡时各组分的物质的量，再根据C的体积分数为22%列方程计算解答；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C ( http: / / www.21cnjy.com )的物质的量分数与原平衡相等，恒温恒容下，反应前后气体体积不相等，按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol、n（B）=1mol；
（2）①由（1）分析可知，随反应进行混合气体 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若维持容器压强不变，等效为在（1）中平衡基础上增大压强，平衡正向移动；
②改变起始物质加入的量，若转 ( http: / / www.21cnjy.com )化到方程式左边满足n（A）：n（B）=3：1，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则开始投入的A、B分别为原平衡起始投入量的2倍．
【解答】解：一定温度下，将3mo ( http: / / www.21cnjy.com )lA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L，反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L，则：
3A（g）+B（g） x C（g）
起始量（mol）：3 1 0
变化量（mol）：1.2 0.4 0.4x
1min时（mol）：1.8 0.6 0.4x
①0.4mol/L×2L=0.4x，则x=2，故答案为：2；
②后1min内速率小于前1min内反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com )，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L，故答案为：小于；
③令平衡时转化的B为ymol，则：
3A（g）+B（g） 2 C（g）
起始量（mol）：3 1 0
变化量（mol）：3y y 2y
2min时（mol）：3﹣3y 1﹣y 2y
所以=22%，解得y=，故A的转化率为×100%≈36.1%，
故答案为：36.1%；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平 ( http: / / www.21cnjy.com )衡时C的物质的量分数与原平衡相等，恒温恒容下，反应前后气体体积不相等，按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol、n（B）=1mol，则：n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1，
故答案为：n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1；
（2）①由（1）分析可知，随反应进 ( http: / / www.21cnjy.com )行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若维持容器压强不变，等效为在（1）中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，达到平衡时C的体积分数大于22%，
故答案为：大于；
②改变起始物质加入的量，若转化到 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式左边满足n（A）：n（B）=3：1，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则开始投入的A、B分别为原平衡起始投入量的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体，
故答案为：6；2．
【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素 ( http: / / www.21cnjy.com )、等效平衡等，难度中等，（1）中②注意根据反应速率分析前、后1min内C的浓度变化量，理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比，2：恒温恒压，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比．
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热量．
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ mol﹣1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ mol﹣1
C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ mol﹣1
D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ mol﹣1
4．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ mol﹣1
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJ mol﹣1
5．如图所示，△H1=﹣393.5kJ mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石比石墨稳定
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
6．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ（D）=0.4 mol/（L s） B．υ（C）=0.5 mol/（L s）
C．υ（B）=0.6 mol/（L s） D．υ（A）=0.15 mol/（L s）
7．可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．v正（N2）=v正（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）
8．下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
9．在2L密闭容器中加入4molA和6m ( http: / / www.21cnjy.com )olB，发生以下反应：4A（g）+6B（g） 4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（ ）
A．0.45 mol/（L s） B．0.15 mol/（L s）
C．0.225 mol/（L s） D．0.9 mol/（L s）
10．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g） 2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
11．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol L﹣1，下列判断正确的是（ ）
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol L﹣1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
12．从植物花中可提取一种简写为HIn的有 ( http: / / www.21cnjy.com )机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色） H+（溶液，无色）+In﹣（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末．则溶液颜色为（ ）
A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色
13．已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ
14．已知下列两个热化学方程式2H2（g） ( http: / / www.21cnjy.com )+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
15．用来表示可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g）；△H＜0的正确图象为（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com ) C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
二、填空题（包括3道小题，共34分）
16．在火箭推进器中装有强 ( http: / / www.21cnjy.com )还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式： ．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2 ( http: / / www.21cnjy.com )NO2（g）；△H=+67.7kJ mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 ．
17．对于A+2B（g） nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为 态．
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为 态；当n=3时，A为 态．
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n ．
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 热反应．
18．在80℃时，将0.40mol ( http: / / www.21cnjy.com )的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/sn/mol 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol L﹣1 s﹣1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有 （填字母）．
a．增大N2O4起始浓度
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
三、计算题（21分，没空3分）（注意：必须用规范的化学术语、语言文字等书写推理或计算过程）
19．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）═xC（g）．
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①x= ；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 ；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达 ( http: / / www.21cnjy.com )到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式 ．
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数 22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 molA气体和 molB气体．
2015-2016学年甘肃省定西市通渭县马营中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】热点问题．
【分析】降低消耗、保护环境，应尽量使用清洁能源，开发利用新能源，代替传统化石能源的使用，减少污染物的排放．
【解答】解：A．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故A正确；
B．使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；
C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；
D．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查环境污染及治理知识，题目难度不大，本题注意把握降低消耗，节约能源的做法．
2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热量．
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【专题】化学计算．
【分析】酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和 ( http: / / www.21cnjy.com )水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象．乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．
【解答】解：本题采用排除法 ( http: / / www.21cnjy.com )最合适，①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点．例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气．因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D．
【点评】做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确．掌握酒精的性质和应用．
3．碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ mol﹣1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+109.4 kJ mol﹣1
C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ mol﹣1
D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】由10g碳与适量 ( http: / / www.21cnjy.com )水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，根据碳的质量可以求出物质的量，再根据物质的量之比等于放出的热量比，求出1mol碳与水蒸气反应吸收的热量，根据书写热化学方程式的方法解答．
【解答】解：由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收109.4kJ热量，10g碳的物质的量为=mol，则1mol碳与水蒸气反应吸收的热量为：109.4KJ×=131.3kJ，所以此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ mol﹣1，
故选D．
【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单
4．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ mol﹣1
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJ mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式．
【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，
故选C．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单．
5．如图所示，△H1=﹣393.5kJ mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石比石墨稳定
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
【考点】化学能与热能的相互转化．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】先根据图写出对应的热化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ mol﹣1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ mol﹣1，
利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ mol﹣1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ mol﹣1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）= ( http: / / www.21cnjy.com )C（S，金刚石）△H=+1.9kJ mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．
6．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ（D）=0.4 mol/（L s） B．υ（C）=0.5 mol/（L s）
C．υ（B）=0.6 mol/（L s） D．υ（A）=0.15 mol/（L s）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．
【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快
A、υ（D）/2=0.2 mol/（L s）
B、v（C）/2=0.25mol/（L s），
C、v（B）/3=0.2mol/（L s），
D、v（A）/1=0.15mol/（L s），
所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．
故选：B．
【点评】比较反应速率常用的两种方法 ( http: / / www.21cnjy.com )：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．
比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要 ( http: / / www.21cnjy.com )相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．
7．可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．v正（N2）=v正（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．
【解答】解：A．v正（N2）=v正（H2），都是正反应，故A错误；
B．v正（N2）=v逆（NH3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故B错误；
C．2v正（H2）=3v逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故C正确；
D．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
8．下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数．
【解答】解：A．增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故A错误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；
C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；
D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查活化能及其对反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com )的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．
9．在2L密闭容器中加入4molA和6 ( http: / / www.21cnjy.com )molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g） 4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（ ）
A．0.45 mol/（L s） B．0.15 mol/（L s）
C．0.225 mol/（L s） D．0.9 mol/（L s）
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，据此计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．
【解答】解：5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为=0.75mol/L，所以v（A）==0.15mol/（L s），故选B．
【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意化学反应速率的常用计算定义法与化学计量数法．
10．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g） 2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】①升高温度，平衡向吸热反应移动；
②降低温度，平衡向放热反应移动；
③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．
【解答】解：反应X（s）+3Y（g） 2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，
①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；
②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；
③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；
④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；
⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；
故选C．
【点评】本题考查化学平衡移动的 ( http: / / www.21cnjy.com )影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．
11．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol L﹣1，下列判断正确的是（ ）
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol L﹣1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）
起始：6mol 5mol 0 0
转化：3mol 1mol 2mol xmol
平衡：3mol 4mol 2mol 2mol
进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题．
【解答】解：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）
起始：6mol 5mol 0 0
转化：3mol 1mol 2mol xmol
平衡：3mol 4mol 2mol 2mol
A．由以上分析可知x=2，故A错误；
B．的转化率为=20%，故B正确；
C．平衡时A的浓度为=0.75mol/L，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．
故选B．
【点评】本体考查化学平衡的计算吗，题目难度不大，本题注意根据三段式法计算较为直观．
12．从植物花中可提取一种简写为HIn ( http: / / www.21cnjy.com )的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色） H+（溶液，无色）+In﹣（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末．则溶液颜色为（ ）
A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】往该溶液中加入Na202粉末，根据过氧化钠具有氧化性，因而具有漂白性来回答．
【解答】解：过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，溶液显碱性，指示剂先变黄，然后又因为过氧化钠的强氧化性使指示剂褪色，变为无色．
故选D．
【点评】本题考查学生化学过氧化钠的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
13．已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变；
【解答】解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol
②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；
故选D．
【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．
14．已知下列两个热化学方程式2H2（g） ( http: / / www.21cnjy.com )+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
【考点】有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】先根据方程式求出H2 ( http: / / www.21cnjy.com )和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据放出的热量列方程式解答．
【解答】解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据题意，列方程为：
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol﹣n）=3847kJ
解得：n=3.75mol，
C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol，
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，
故选：B．
【点评】以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．
15．用来表示可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g）；△H＜0的正确图象为（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com ) C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】由反应方程式可知，升高温度，正 ( http: / / www.21cnjy.com )逆反应速率都增大，由于正反应放热，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，A的转化率降低，C的百分含量增大．
【解答】解：A、正反应放热，升高温度，根据平衡移动原理，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，与图象吻合，故A正确；
B、升高温度，正逆反应速率都增大，与图象不符，故B错误；
C、增大压强，正逆反应速率都增大，但图中逆反应速率逐渐减小，与图象不符，故C错误；
D、根据平衡移动原理，增大压强，平衡向 ( http: / / www.21cnjy.com )正反应方向移动，A的转化率减小，但图象增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，但图象增大．
故选：A．
【点评】本题主要考查你对影响化学平衡的因素，影响化学反应速率的因素等考点的理解．
二、填空题（包括3道小题，共34分）
16．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2 ( http: / / www.21cnjy.com )H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式： N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ mol﹣1 ．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 408.8 kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 产物为氮气和水，无污染 ．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2 ( http: / / www.21cnjy.com )（g）；△H=+67.7kJ mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ mol﹣1 ．
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】（1）根据题给条件厉害书写热化学方程式的原则写出；
（2）依据（2）中写出的热化学方程式和H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，利用盖斯定律写出热化学方程式计算；
（3）依据反应产物的性质分析无污染物产生分析；
（4）根据盖斯定律计算焓变，并书写热化学方程式．
【解答】解：（1）已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量==641.6KJ，所以热化学方程式为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol，
故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；
（2）16g液态肼物质的量==0.5mol，
由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣641.6kJ/mol；
②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，
结合盖斯定律的内容和要求，可以把②×4方向倒转得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=﹣44×4kJ/mol=﹣176kJ/mol，
①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣817.6kJ/mol，
所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量==408.8kJ，
故答案为：408.8；
（3）反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；
故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（4））①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ mol﹣1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ mol﹣1
将方程式2②﹣①得2N2H4（g）+ ( http: / / www.21cnjy.com )2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（﹣534KJ mol﹣1）﹣（+67.7KJ mol﹣1）=﹣1135.7kJ mol﹣1，
故答案为：2N2H4（g）+2 NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ mol﹣1．
【点评】本题考查了有关肼的结构和性质， ( http: / / www.21cnjy.com )利用信息的推断能力，热化学方程式的书写与计算，盖斯定律的应用，反应产物的分析，氧化还原反应的原理应用．
17．对于A+2B（g） nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为 固或液 态．
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为 固或液 态；当n=3时，A为 气 态．
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n ＞2 ．
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 放 热反应．
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）固体物质，物质的量增加减少不影响化学平衡；
（2）反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；
（3）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；
（4）升高温度，化学平衡向着吸热方向移动；
【解答】解：（1）A量的增减，平衡不移动，说明A是固体，固体的物质的量不影响化学平衡，
故答案为：固或液；
②增大压强，平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：当n=2时，A只能是非气体；当n=3时，A必须是气体，
故答案为：固或液；气；
③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n＞2，故答案为：＞2；
④温度升高，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为：放．
【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，注意题目要求，综合考查学生对基本概念的理解，为高考常见题型，难度不大．
18．在80℃时，将0.40mol的N2 ( http: / / www.21cnjy.com )O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/sn/mol 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 0.0020 mol L﹣1 s﹣1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= 1.8mol L﹣1 ．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 变浅 （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有 d （填字母）．
a．增大N2O4起始浓度
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）先根据二氧化氮物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )量计算20s内反应的四氧化二氮的物质的量，进而计算20s时容器内四氧化二氮的物质的量，再计算20s～40s参加反应的四氧化二氮的物质的量，再根据速率定义式计算四氧化二氮的平均反应速率；
（2）反应的平衡常数为生成物的浓度系 ( http: / / www.21cnjy.com )数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积所得的比值，由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，计算出平衡时反应混合物各组分的物质的量，进而计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
（4）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小；
（5）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动．
【解答】解：（1）20s时△n（NO2）=0.24mol，故△n（N2O4）=△n（NO2）=×0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol﹣0.12mol=0.28mol，故20s～40s参加反应的四氧化二氮的物质的量为0.28mol﹣0.2mol=0.08mol，所以20s﹣40s内用N2O4表示的平均反应速率为=0.0020mol/（L s），
故答案为：0.0020；
（2）由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，由（1）中计算可知d=e=0.1mol，故c（N2O4）==0.05mol/L，c（NO2）==0.3mol/L，所以该温度下平衡常数k=mol L﹣1=1.8mol L﹣1，，
故答案为：1.8mol L﹣1；
（3）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小，气体的颜色变浅，
故答案为：变浅；
（4）平衡常数只受温度影响，要增大该反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数K增大，
故答案为：d．
【点评】本题考查化学平衡移动 ( http: / / www.21cnjy.com )以及有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意外界条件对化学平衡的影响．注意④中平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．
三、计算题（21分，没空3分）（注意：必须用规范的化学术语、语言文字等书写推理或计算过程）
19．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）═xC（g）．
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①x= 2 ；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 小于 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 36.1% ；
④改变起始物质加入的量，欲 ( http: / / www.21cnjy.com )使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式 n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1 ．
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数 大于 22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 6 molA气体和 2 molB气体．
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡计算．
【分析】（1）一定温度下，将3molA气体 ( http: / / www.21cnjy.com )和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则：
3A（g）+B（g） x C（g）
起始量（mol）：3 1 0
变化量（mol）：1.2 0.4 0.4x
1min时（mol）：1.8 0.6 0.4x
①结合C的浓度计算x；
②后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；
③令平衡时转化的B为ymol，表示出平衡时各组分的物质的量，再根据C的体积分数为22%列方程计算解答；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C ( http: / / www.21cnjy.com )的物质的量分数与原平衡相等，恒温恒容下，反应前后气体体积不相等，按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol、n（B）=1mol；
（2）①由（1）分析可知，随反应进行混合气体 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若维持容器压强不变，等效为在（1）中平衡基础上增大压强，平衡正向移动；
②改变起始物质加入的量，若转 ( http: / / www.21cnjy.com )化到方程式左边满足n（A）：n（B）=3：1，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则开始投入的A、B分别为原平衡起始投入量的2倍．
【解答】解：一定温度下，将3mo ( http: / / www.21cnjy.com )lA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L，反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L，则：
3A（g）+B（g） x C（g）
起始量（mol）：3 1 0
变化量（mol）：1.2 0.4 0.4x
1min时（mol）：1.8 0.6 0.4x
①0.4mol/L×2L=0.4x，则x=2，故答案为：2；
②后1min内速率小于前1min内反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com )，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L，故答案为：小于；
③令平衡时转化的B为ymol，则：
3A（g）+B（g） 2 C（g）
起始量（mol）：3 1 0
变化量（mol）：3y y 2y
2min时（mol）：3﹣3y 1﹣y 2y
所以=22%，解得y=，故A的转化率为×100%≈36.1%，
故答案为：36.1%；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平 ( http: / / www.21cnjy.com )衡时C的物质的量分数与原平衡相等，恒温恒容下，反应前后气体体积不相等，按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol、n（B）=1mol，则：n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1，
故答案为：n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1；
（2）①由（1）分析可知，随反应进 ( http: / / www.21cnjy.com )行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若维持容器压强不变，等效为在（1）中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，达到平衡时C的体积分数大于22%，
故答案为：大于；
②改变起始物质加入的量，若转化到 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式左边满足n（A）：n（B）=3：1，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则开始投入的A、B分别为原平衡起始投入量的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体，
故答案为：6；2．
【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素 ( http: / / www.21cnjy.com )、等效平衡等，难度中等，（1）中②注意根据反应速率分析前、后1min内C的浓度变化量，理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比，2：恒温恒压，按化学计量数转化到一边，对应物质满足等比．
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