2015-2016学年陕西省西北农林科大附中高二(上)期中化学试卷
一.选择题(每小题只有一个正确答案,共18小题,每小题3分,共计54分)
1.下列说法正确的是( )
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温条件下一定很容易发生
C.反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
D.灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应
2.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
3.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A.X的能量一定高于M
B.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
C.Y的能量一定高于N
D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
4.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.该反应是吸热反应
B.断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量
C.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
D.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量
5.在101kPa 25℃时,1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为( )
A.C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1560kJ mol﹣1
B.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=﹣1560kJ mol﹣1
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=+3120 kJ mol﹣1
D.C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣52.0kJ mol﹣1
6.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效 ( http: / / www.21cnjy.com )应为:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ mol﹣1.分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3 C.△H1=△H2<△H3 D.△H1<△H2=△H3
8.为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变
B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少
9.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
10.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.15 mol L﹣1 min﹣1 B.v(B)=0.015 mol L﹣1 s﹣1
C.v(C)=0.40 mol L﹣1 min﹣1 D.v(D)=0.45 mol L﹣1 min﹣1
11.在密闭容器中,对于反应:N2(g)+ ( http: / / www.21cnjy.com )3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%.若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率,正确的是( )
A.4mol;35% B.2mol;30% C.2mol;70% D.1mol;50%
12.下列说法不正确的是( )
A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
13.在一定温度下的定容密闭容器中,下列情况能表明可逆反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡的是( )
A.H2的生成速率与I2的生成速率相等
B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化
14.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO2 D.降低体系温度
15.在一定温度下,反应C(s)+H2O( ( http: / / www.21cnjy.com )g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积减小一半
C.保持体积不变,充入氢气使体系的压强增大
D.保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大
16.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),则下列叙述中正确的是( )
A.达到化学平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)
B.若单位时间内生成nmol NO的同时,生成nmol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
17.将4mol A气体和 ( http: / / www.21cnjy.com )2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)═2C(g)若经 2s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6mol L﹣1,现有下列几种说法正确的是( )
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol L﹣1 s﹣1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol L﹣1 s﹣1
③2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol L﹣1
④2s 时物质 A 的转化率为70%
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
18.已知下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol
③2Fe(s)+3CO(g)═Fe2O3(s)+3C(s)△H=﹣489.0kJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)的反应热△H为( )
A.﹣1641.0kJ/mol B.+3081kJ/mol
C.+663.5kJ/mol D.﹣2507.0kJ/mol
二.填空题(共3小题,每空2分,共计34分)
19.830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0,试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)=2mol L ( http: / / www.21cnjy.com )﹣1,c(H2O)=3mol L﹣1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= .
(2)在相同温度下,若起始时c(C ( http: / / www.21cnjy.com )O)=1mol L﹣1,c(H2O)=2mol L﹣1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol L﹣1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是
(3)若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”).
20.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 ;
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为 ;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的 倍;
②若此时只将容器的体积扩大为原来的 ( http: / / www.21cnjy.com )2倍,达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”);达新平衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 (填增大、减小或相等).
(4)此反应达平衡后,若只加大体系压强,Z的物质的量减少,若Y是气体,则X的聚集状态是 .
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21.氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用.
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越 ( http: / / www.21cnjy.com )被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:
①4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H1
②4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H2
则反应 4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(l)△H= .(请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中,在体积 ( http: / / www.21cnjy.com )为3L的恒容密闭容器中,投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示:
温度(K) 平衡时NH3的物质的量(mol)
T1 2.4
T2 2.0
已知:破坏1mol N2 ( http: / / www.21cnjy.com )(g)和3mol H2(g)中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3(g)中的化学键放出的总能量.①则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)
②在T2时,经过10min达到化学平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )状态,则0至10min内H2的平均反应速率v(H2)= ,平衡时N2的转化率α(N2)= .
③下列图象分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 .
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三.实验题(共1题,每空2分,共12分)
22.用50mL0.50mol/L盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,如图中尚缺少的一种玻璃用品是 .
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol ( http: / / www.21cnjy.com )/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热 (填“相等、不相等”
(5)除(1)以外,上述图片的错误为 .
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四.附加题(共5小题,共20分)选择题(每小题只有一个正确答案,共5小题,每题4分,共20分)
23.充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) ( http: / / www.21cnjy.com )放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐.则燃烧1mol丁烷放出的热量为( )
A.4Q B.5Q C.8Q D.16Q
24.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与 ( http: / / www.21cnjy.com )稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2.则△H1>△H2
25.将1molH2(g)和2molI ( http: / / www.21cnjy.com )2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H<0,并达到平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示,若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是( )
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A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下,升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
26.将等物质的量的A、B混合 ( http: / / www.21cnjy.com )于2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后测得D的浓度为0.5mol L﹣1,c(A):c(B)=3:5,用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol L﹣1 min﹣1.下列有关结论正确的是( )
A.x的值为1
B.用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol L﹣1 min﹣1
C.反应开始前A的物质的量为3 mol
D.5 min时A的浓度为0.2 mol L﹣1
27.一密闭容器中,反应 aA(g) ( http: / / www.21cnjy.com ) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
2015-2016学年陕西省西北农林科大附中高二(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题(每小题只有一个正确答案,共18小题,每小题3分,共计54分)
1.下列说法正确的是( )
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温条件下一定很容易发生
C.反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小
D.灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应
【考点】吸热反应和放热反应.
【分析】A.需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应;
B.氢气和氧气常温下不会反应;
C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负;
D.灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应.
【解答】解:A.需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应,如铝热反应,故A错误;
B.放热反应在常温下不一定很容易发生,例如氢气和氧气常温下不会反应,但点燃会瞬间完成,故B错误;
C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负,反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应,反之为吸热反应,故C正确;
D.灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查了反应过程中的能量变化,注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条件无关,题目较简单.
2.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应
【考点】氧化还原反应;吸热反应和放热反应.
【专题】氧化还原反应专题;化学反应中的能量变化.
【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反 ( http: / / www.21cnjy.com )应;常见的吸热反应有Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等,以此来解答.
【解答】解:A.铝片与稀H2SO4反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放热反应,故A不选;
B.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但不属于氧化还原反应,故B不选;
C.灼热的炭与CO2反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,且属于吸热反应,故C选;
D.甲烷在O2中的燃烧反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放热反应,故D不选;
故选:C.
【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应,明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答,题目难度不大.
3.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A.X的能量一定高于M
B.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
C.Y的能量一定高于N
D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
【考点】反应热和焓变.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】反应X+Y=M+N为放热反应,则反应物的总能量比生成物的总能量高,以此来解答.
【解答】解:A.反应物的总能量大于生成物的总能量,X的能量与Y的能量关系无法确定,故A错误;
B.反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关,某些放热反应也需要加热才能反应,如氢气和氧气的反应,故B错误;
C.反应物的总能量大于生成物的总能量,Y的能量不一定高于N,故C错误;
D.该反应为放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量,即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意信息中反应为放热反应来解答,难度不大.
4.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
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A.该反应是吸热反应
B.断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量
C.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
D.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键能放出xkJ的能量
【考点】反应热和焓变.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应;
B、根据旧键的断裂吸收能量,新键的生成释放能量;
C、根据图象可判断反应物与生成物的总能量;
D、根据旧键的断裂吸收能量,而不是释放能量.
【解答】解:A、因反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应,故A错误;
B、因旧键的断裂吸收能量,由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量,故B正确;
C、由图可知,1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量,故C错误;
D、因旧键的断裂吸收能量,而不是释放能量,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识,可以根据所学知识来进行,难度不大.
5.在101kPa 25℃时,1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为( )
A.C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1560kJ mol﹣1
B.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=﹣1560kJ mol﹣1
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=+3120 kJ mol﹣1
D.C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣52.0kJ mol﹣1
【考点】热化学方程式.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ,则1mol乙烷完全燃烧生成液体水放出的热量为52kJ×=1560kJ,则△H=﹣1560kJ mol﹣1,注明物质的聚集状态书写热化学方程式,注意反应焓变与乙烷的化学计量数成正比关系.
【解答】解:1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ,则1mol乙烷完全燃烧生成液体水放出的热量为52kJ×=1560kJ,则△H=﹣1560kJ mol﹣1,则乙烷燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1560kJ mol﹣1,
若乙烷为2mol,则其燃烧的 ( http: / / www.21cnjy.com )热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣3120 kJ mol﹣1,
故选:A.
【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写,注意焓变的正负和单位问题、物质的聚集状态,该题型是考试的热点.
6.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大;
B、升高温度反应速率加快;
C、升温平衡向吸热反应方向进行,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动;
D、降低温度平衡向放热反应移动,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.
【解答】解:A、升高温度正、逆反应速率都增大,该反应正反应是放热反应,逆反应速率增大更多,平衡向逆反应移动,故A错误;
B、升高温度反应速率加快,缩短到达平衡的时间,故B正确;
C、该反应正反应是体积减小的放热反应,升高温度有利于平衡向逆反应移动,增大压强有利于平衡向气正反应移动,故C错误;
D、该反应正反应是体积减小的放热反应,降低温度,平衡正向进行,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,即向逆反应移动,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响,难度中等,注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用.
7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热 ( http: / / www.21cnjy.com )效应为:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ mol﹣1.分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3 C.△H1=△H2<△H3 D.△H1<△H2=△H3
【考点】反应热的大小比较.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】25℃,101kPa时,强酸与 ( http: / / www.21cnjy.com )强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,注意弱电解质的电离吸热,浓硫酸溶于水放热来解答.
【解答】解:强酸与强碱的稀溶液发生中和反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的热效应:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O△H=﹣57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,浓硫酸溶于水放热,则放出的热量最高,焓变最小,稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸,所以氢氧化钠的量一定的条件下,二者放出的热量相等,即放出的热量为△H1<△H2=△H3,
故选:D.
【点评】本题主要考查了中和热大小的比较,需要注意的是弱电解质的电离吸热,浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“﹣”号.
8.为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变
B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少
【考点】化学反应速率的影响因素.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】A.增大了H+的浓度,物质的量变大,反应速率加快,生成H2量增大;
B.加入少量水,硫酸浓度变小,物质的量不变;
C.加入CH3COONa固体,结合生成醋酸;
D.滴加少量CuSO4溶液,构成Cu﹣Zn原电池,反应速率加快,因Zn足量,生成H2量不变.
【解答】解:A.加入NH4HSO4固体,增大了H+的浓度,物质的量变大,则反应速率加快,生成H2量增大,故A错误;
B.加入少量水,硫酸浓度变小,物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2量不变,故B错误;
C.加入CH3COONa固体,结合生成醋酸,氢离子浓度减小,但总物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2量不变,故C正确;
D.滴加少量CuSO4溶液,构成Cu﹣Zn原电池,反应速率加快,因Zn足量,生成H2量不变,则v(H2)增大,生成H2量不变,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素,明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键,注意选项D为解答的难点和易错点,题目难度不大.
9.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的,利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答.
【解答】解:A、由化学计量数可知,v(W):v(Z)=1:1,故A错误;
B、由化学计量数可知,v(X):v(Z)=2:3,故B错误;
C、由化学计量数可知,v(X):v(Y)=2:4=1:2,即2v(X)=v(Y),故C正确;
D、由化学计量数可知,v(W):v(X)=3:2,故A错误;
故选C.
【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系,明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键.
10.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.15 mol L﹣1 min﹣1 B.v(B)=0.015 mol L﹣1 s﹣1
C.v(C)=0.40 mol L﹣1 min﹣1 D.v(D)=0.45 mol L﹣1 min﹣1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,注意单位要一致.
【解答】解:不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,
A. =0.15 mol L﹣1 min﹣1;
B.v(B)=0.015 mol L﹣1 s﹣1=0.9 mol L﹣1 min﹣1, =0.3 mol L﹣1 min﹣1;
C. =0.2 mol L﹣1 min﹣1;
D. =0.225 mol L﹣1 min﹣1;
故反应速率v(B)>v(D)>v(C)>v(A),
故选B.
【点评】本题考查化学反应速率快慢比较,难度不大,利用比值法可以迅速判断,也可以转化为同一物质表示的速率进行比较.
11.在密闭容器中,对于反应:N2( ( http: / / www.21cnjy.com )g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%.若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率,正确的是( )
A.4mol;35% B.2mol;30% C.2mol;70% D.1mol;50%
【考点】化学平衡的计算.
【专题】化学平衡专题.
【分析】从氨气开始进行化学反应,平衡时各组分的含量相同,二者为等效平衡:
若为恒温恒容,按化学计量数转化到左边满 ( http: / / www.21cnjy.com )足n(N2)=1mol、n(H2)=3mol即可,根据原平衡时氢气转化率计算原平衡体系中氢气的物质的量,据此计算参加反应的氨气的物质的量,再根据转化率定义计算;
若为恒温恒压,按化学计量数转化到左边满足 ( http: / / www.21cnjy.com )n(N2):n(H2)=1mol:3mol=1:3即可,n(N2):n(H2)=1:3等于化学计量数之比,故氨气的物质的量为任意值,氨气的转化率与恒温恒容条件下相同.
【解答】解:从氨气开始进行化学反应,平衡时各组分的含量相同,二者为等效平衡:
若为恒温恒容,按化学计量数转化到左 ( http: / / www.21cnjy.com )边满足n(N2)=1mol、n(H2)=3mol,氮气与氢气的物质的量之比等于化学计量数之比,由方程式可知n(NH3)=2n(N2)=2×1mol=2mol,
原平衡时氮气转化率为30%,则原平衡体系中氮气的物质的量为1mol×(1﹣30%)=0.7mol,故从氨气建立平衡生成的氮气为0.7mol,由方程式可知,参加反应的氨气的物质的量为0.7mol×2=1.4mol,故从氨气建立等效平衡,氨气的转化率为:×100%=70%;
若为恒温恒压,按化学计量数转化到左边 ( http: / / www.21cnjy.com )满足n(N2):n(H2)=1mol:3mol=1:3即可,n(N2):n(H2)=1:3等于化学计量数之比,故氨气的物质的量为任意值,氨气的转化率为70%,
故选C.
【点评】本题考查等效平衡的有关计算,难 ( http: / / www.21cnjy.com )度中等,注意理解等效平衡规律:1、恒温恒容,反应前后气体体积不等,按化学计量数转化一边,对应物质满足等量;反应前后气体体积相等,按化学计量数转化一边,对应物质满足等比,2:恒温恒压,按化学计量数转化一边,对应物质满足等比.
12.下列说法不正确的是( )
A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
【考点】化学反应速率的影响因素.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】增大压强、增大反应物 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度都是增大单位体积内活化分子个数,从而增大有效碰撞几率,所以反应速率增大;升高温度、使用催化剂是增大活化分子百分数,从而增大有效碰撞几率,反应速率增大.
【解答】解:A.增大压强,增大单位体积内活化分子个数,从而增大有效碰撞几率,导致反应速率增大,故A正确;
B.升高温度,增大活化分子百分数,从而增大有效碰撞几率,导致反应速率增大,故B正确;
C.增大反应物浓度,增大单位体积内活化分子个数,从而增大有效碰撞几率,反应速率增大,故C错误;
D.使用催化剂,增大活化分子百分数,从而增大有效碰撞几率,反应速率增大,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查化学反应速 ( http: / / www.21cnjy.com )率影响因素,为高频考点,明确浓度、温度、压强、催化剂对活化分子个数影响还是百分数影响是解本题关键,注意它们之间的区别,题目难度不大.
13.在一定温度下的定容密闭容器中,下列情况能表明可逆反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡的是( )
A.H2的生成速率与I2的生成速率相等
B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化
【考点】化学平衡状态的判断.
【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应 ( http: / / www.21cnjy.com )达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
【解答】解:A、H2的生成速率与I2的生成速率始终相等,与反应是否达到平衡无关,故A错误;
B、若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI,表明v(正)=v(逆),反应达到平衡,故B正确;
C、当体系达到平衡时,H2、I2、HI的浓度保持不变,但不一定相等,故C错误;
D、该反应为气体总体积不变的反应,气体总压强始终保持不变,与反应是否达到平衡状态无关,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.
14.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO2 D.降低体系温度
【考点】化学反应速率的影响因素.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】增大正反应速率,可增大反应物浓度,升高温度,增大压强,或加入催化剂等,以此解答该题.
【解答】解:A.通入大量O2,反应物浓度增大,反应速率增大,故A正确;
B.增大容器容积,反应物浓度减小,反应速率减小,故B错误;
C.移去部分SO2,正逆反应速率都减小,故C错误;
D.降低体系温度,反应速率减小,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素,侧重于从浓度的角度考查该题,为高考常见题型,难度不大,注意相关基础知识的积累.
15.在一定温度下,反应C(s)+H2O(g ( http: / / www.21cnjy.com )) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积减小一半
C.保持体积不变,充入氢气使体系的压强增大
D.保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大
【考点】化学反应速率的影响因素.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】反应中固有体参加,改变固体的量对反应速率没有影响,而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率,以此解答该题.
【解答】解:A.增加C的量,反应物的浓度不变,速率不变,故A选;
B.将容器的体积减小一半,压强增大,反应速率增大,故B不选;
C.保持体积不变,充入氢气使体系的压强增大,反应速率增大,故C不选;
D.保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大,参加反应的气体的分压减小,反应速率减小,故D不选.
故选A.
【点评】本题考查反应速率的影响因素,为考试高频考点,难度不大,注意把握固体的特点,易错点为D,注意惰性气体的影响.
16.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),则下列叙述中正确的是( )
A.达到化学平衡时,5v正(O2)=4v逆(NO)
B.若单位时间内生成nmol NO的同时,生成nmol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
【考点】化学平衡状态的判断;化学反应速率的影响因素;化学反应速率和化学计量数的关系.
【专题】化学平衡专题.
【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达 ( http: / / www.21cnjy.com )到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
【解答】解:A、不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,4v正(O2)=5v逆(NO),表示反应达到平衡状态,故A错误;
B、若单位时间内生成nmolNO等效于消耗nmolNH3,的同时生成nmol NH3,正逆反应速率相等,说明到达平衡,故B正确;
C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则反应混合物的浓度减小,正、逆反应速率均减小,平衡向正反应移动,故C错误;
D、反应处于平衡状态时,不同 ( http: / / www.21cnjy.com )物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,应为3v正(NH3)=2v逆(H2O),则2v正(NH3)=3v正(H2O)未到达平衡状态,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.
17.将4mol A气体和2mo ( http: / / www.21cnjy.com )l B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)═2C(g)若经 2s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6mol L﹣1,现有下列几种说法正确的是( )
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol L﹣1 s﹣1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol L﹣1 s﹣1
③2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol L﹣1
④2s 时物质 A 的转化率为70%
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
【考点】化学平衡的计算.
【专题】实验分析题;实验评价题;演绎推理法;化学平衡专题.
【分析】将 4mol A 气体和 2mol ( http: / / www.21cnjy.com ) B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6mol L﹣1 s﹣1 ,依据化学平衡三段式列式计算
2A(g)+B(g) 2C(g)
起始量(mol) 4 2 0
变化量(mol) 1.2 0.6 1.2
2s末(mol) 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物质A表示反应的平均速率==0.3mol/L s;
②用物质B表示反应的平均速率==0.15mol/L s;
③2s末物质B的浓度==0.7mol L﹣1;
④2s末物质A的转化率=×100%=30%;
【解答】解:将 4mol A 气体和 ( http: / / www.21cnjy.com )2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6mol L﹣1 s﹣1 ,依据化学平衡三段式列式计算
2A(g)+B(g) 2C(g)
起始量(mol) 4 2 0
变化量(mol) 1.2 0.6 1.2
2s末(mol) 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
①用物质A表示反应的平均速率==0.3mol/L s,故①正确;
②用物质B表示反应的平均速率==0.15mol/L s,故②错误;
③2s末物质B的浓度==0.7mol L﹣1,故③正确;
④2s末物质A的转化率=×100%=30%,故④错误;
故选A.
【点评】本题考查化学平衡三段式计算应用,主要是化学反应速率计算,转化率的计算应用,题目较简单.
18.已知下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol
③2Fe(s)+3CO(g)═Fe2O3(s)+3C(s)△H=﹣489.0kJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)的反应热△H为( )
A.﹣1641.0kJ/mol B.+3081kJ/mol
C.+663.5kJ/mol D.﹣2507.0kJ/mol
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】将方程式2×③+6×①﹣6×②得方程式4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s),其反应热进行相应的改变,据此计算.
【解答】解:将方程式2×③+6×① ( http: / / www.21cnjy.com )﹣6×②得方程式4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s),其反应热△H=2(﹣489.0kJ/mol)+6(﹣393.5kJ/mol)﹣6(﹣283.0kJ/mol)=﹣1641.0kJ/mol,故选A.
【点评】本题考查盖斯定律的计算,根据已知方程式利用盖斯定律得到目标方程式即可,侧重考查学生对盖斯定律的应用,题目难度不大.
二.填空题(共3小题,每空2分,共计34分)
19.830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0,试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)=2mo ( http: / / www.21cnjy.com )l L﹣1,c(H2O)=3mol L﹣1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= 1 .
(2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol L﹣1,c(H2O)=2mol L﹣1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol L﹣1,则此时该反应是否达到平衡状态 否 (填“是”与“否”),此时v(正) 大于 v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 浓度商Qc==<1,小于平衡常数K.
(3)若降低温度,该反应的K值将 增大 ,该反应的化学反应速率将 减小 (均填“增大”“减小”或“不变”).
【考点】化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.
【专题】化学平衡专题.
【分析】(1)根据三段式解题法,求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度,代入平衡常数表达式计算平衡常数;
(2)计算常数的浓度商Qc、平衡常数,与平衡常数比较判断反应进行方向,据此解答;
(3)该反应是放热反应,降低温度,平衡向着正向移动,K值增大,反应速率减小.
【解答】解:(1)平衡时CO的转化率为60%,则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L,则:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L):2 3 0 0
变化(mol/L):1.2 1.2 1.2 1.2
平衡(mol/L):0.8 1.8 1.2 1.2
故平衡常数K==1,
故答案为:1;
(2)在相同温度下(850℃),若起始 ( http: / / www.21cnjy.com )时c(CO)=1mol L﹣1,c(H2O)=2mol L﹣1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol L﹣1,则:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g)
开始(mol/L):1 2 0 0
变化(mol/L):0.5 0.5 0.5 0.5
一段时间(mol/L):0.5 1.5 0.5 0.5
浓度商Qc==<1,故平衡向正反应进行,此时v(正)>v(逆),
故答案为:否;大于;浓度商Qc==<1,小于平衡常数K;
(3)温度降低,该反应是放热反应, ( http: / / www.21cnjy.com )化学平衡向着正向移动,二氧化碳和氢气浓度增大,一氧化碳和水的浓度减小,平衡常数K增大;降低温度,反应速率减小,
故答案为:增大;减小.
【点评】本题考查化学平衡常数及影响因 ( http: / / www.21cnjy.com )素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等,难度中等,(2)中注意分析各物质的浓度变化量关系,确定概念改变的条件.
20.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 3X+Y 2Z ;
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为 0.05mol/(L.min) ;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的 0.9 倍;
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍 ( http: / / www.21cnjy.com ),达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为 放热 反应(填“放热”或“吸热”);达新平衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 减小 (填增大、减小或相等).
(4)此反应达平衡后,若只加大体系压强,Z的物质的量减少,若Y是气体,则X的聚集状态是 固态或液态 .
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素.
【分析】根据图象知,随着反应进行,X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大,说明X、Y是反应物而Z是生成物,
(1)达到平衡状态时,参 ( http: / / www.21cnjy.com )加反应的△n(X)=(1.0﹣0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0﹣0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2﹣0)mol=0.2mol,同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比,所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,据此书写方程式;
(2)Z的平均反应速率=;
(3)①恒温恒容条件下,气体的物质的量之比等于其压强之比;
②根据温度与化学平衡的关系判断;根据质量、物质的量、摩尔质量的关系判断;
(4)根据压强对化学平衡的影响判断.
【解答】解:根据图象知,随着反应进行,X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大,说明X、Y是反应物而Z是生成物,
(1)达到平衡状态时,参加反应的△ ( http: / / www.21cnjy.com )n(X)=(1.0﹣0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0﹣0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2﹣0)mol=0.2mol,同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比,所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,所以该反应方程式为3X+Y 2Z,
故答案为:3X+Y 2Z;
(2)Z的平均反应速率===0.05mol/(L.min),故答案为:0.05mol/(L.min);
(3)①根据图象知,未反应时混合气体的物质的量=(1.0+1.0)mol=2.0mol,平衡状态混合气体物质的量=(0.9+0.7+0.2)mol=1.8mol,恒温恒容条件下,气体的物质的量之比等于其压强之比,所以平衡状态体系压强是开始时的=0.9倍,故答案为:0.9;
②增大体积,容器内压强减小,减小压强,平衡向逆反应方向移动,温度降低,说明逆反应吸热,所以正反应放热;
达新平衡时,混合气体的物质的量增大,混合物的质量不变,所以其平均摩尔质量减小,即相对分子质量减小.
故答案为:放热;减小;
(4)只加大体系压强,Z ( http: / / www.21cnjy.com )的物质的量减少,说明平衡向逆方向移动,即生成物的气体计量数大于反应物的,如Y是气体,那么X的聚集状态一定是固态或液态,
故答案为:固态或液态.
【点评】本题考查图象分析,侧重考查 ( http: / / www.21cnjy.com )学生分析及计算能力,明确曲线变化趋势含义、物质的量变化量与其计量数的关系即可解答,难点是(3)①题计算,题目难度中等.
21.氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用.
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车 ( http: / / www.21cnjy.com )燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:
①4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H1
②4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H2
则反应 4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(l)△H= .(请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中,在体积为3L的 ( http: / / www.21cnjy.com )恒容密闭容器中,投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示:
温度(K) 平衡时NH3的物质的量(mol)
T1 2.4
T2 2.0
已知:破坏1mol N2( ( http: / / www.21cnjy.com )g)和3mol H2(g)中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3(g)中的化学键放出的总能量.①则T1 < T2(填“>”、“<”或“=”)
②在T2时,经过10min达到 ( http: / / www.21cnjy.com )化学平衡状态,则0至10min内H2的平均反应速率v(H2)= 0.1mol L﹣1 min﹣1 ,平衡时N2的转化率α(N2)= 25% .
③下列图象分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 BC .
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】化学平衡的计算;用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡状态的判断.
【专题】化学平衡图像;平衡思想;演绎推理法;燃烧热的计算.
【分析】(1)由①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H2
结合盖斯定律可知,(①×3+②×2)×得到4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);
(2)破坏1mol N2(g)和3mol H ( http: / / www.21cnjy.com )2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3(g)中的化学键消耗的能量,则合成氨的反应为放热反应,
①由表格数据可知,T1对应的氨气平衡时物质的量大,则T1的温度低;
②T2K下,经过10min达到化学平衡状态,则
N2+3 H2 2NH3,
开始 4 9 0
转化 1 3 2
平衡 3 6 2
结合v=及转化率计算;
③焓变(△H)始终不变,混合气体平均相对分子质量为变量、N2体积分数φ(N2)为变量,气体密度(ρ)始终不变;
【解答】解:(1)由①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H2
结合盖斯定律可知,(①×3+②×2)×得到4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l),则△H=,
故答案为:;
(2)破坏1mol N2(g)和3m ( http: / / www.21cnjy.com )ol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3(g)中的化学键消耗的能量,则合成氨的反应为放热反应,
①由表格数据可知,T1对应的氨气平衡时物质的量大,则T1的温度低,则T1<T2,
故答案为:<;
②T2K下,经过10min达到化学平衡状态,则
N2+3 H2 2NH3,
开始 4 9 0
转化 1 3 2
平衡 3 6 2
v(H2)===0.1mol L﹣1 min﹣1,
平衡时N2的转化率α(N2)=×100%=25%,
故答案为:0.1mol L﹣1 min﹣1;25%;
③焓变(△H)始终不变,混合气体平均相对分子质量()为变量、N2体积分数φ(N2)为变量,气体密度(ρ)始终不变,随反应进行,气体的物质的量减小,则随时间增大而增大,直到达到平衡状态不变;N2体积分数逐渐减小,到达到平衡状态不变,由图可知,正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的为BC,
故答案为:BC.
【点评】本题考查较综合, ( http: / / www.21cnjy.com )涉及化学平衡图象、平衡计算、盖斯定律的应用及计算、电化学原理及计算等,综合性较强,侧重化学反应原理中高频考点的考查,题目难度中等.
三.实验题(共1题,每空2分,共12分)
22.用50mL0.50 ( http: / / www.21cnjy.com )mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,如图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌器 .
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失 .
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 偏小 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热 相等 (填“相等、不相等”
(5)除(1)以外,上述图片的错误为 内外烧杯不一样高,热量散失大 .
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】中和热的测定.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(3)不盖硬纸板,会有一部分热量散失;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
(5)中和热测定实验成败的关键是保温工作,内外烧杯为一样高,否则,热量散失大.
【解答】解:(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故答案为:环形玻璃搅拌器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是:减少实验过程中的热量损失,故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,故答案为:偏小;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量 ( http: / / www.21cnjy.com )的多少有关,并若用60mL0.50mol L﹣1盐酸溶液跟50mL0.55mol L﹣1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用60mL0.50mol L﹣1盐酸代替上述溶液进行实验,测得中和热数值相等,故答案为:相等;
(5)中和热测定实验成败的关键是保温工作 ( http: / / www.21cnjy.com ),内外烧杯为一样高,否则,热量散失大,由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,故答案为:内外烧杯不一样高,热量散失大.
【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
四.附加题(共5小题,共20分)选择题(每小题只有一个正确答案,共5小题,每题4分,共20分)
23.充分燃烧一定量的丁烷(C4H10 ( http: / / www.21cnjy.com ))放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐.则燃烧1mol丁烷放出的热量为( )
A.4Q B.5Q C.8Q D.16Q
【考点】有关反应热的计算.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正 ( http: / / www.21cnjy.com )盐为K2CO3,根据n=cV计算KOH的物质的量,根据钾元素守恒计算n(K2CO3),根据碳元素守恒有n(CO2)=n(K2CO3),进而计算丁烷的物质的量,据此计算.
【解答】解:KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol,根据钾离子守恒,故n(K2CO3)=0.5mol×=0.25mol,根据碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol,根据碳元素守恒可知,丁烷的物质的量为0.25mol×=mol,即 mol丁烷放出的热量大小为QkJ,故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×=16QkJ,
故选D.
【点评】本题考查反应热的有关的计算,难度中等,根据氢氧化钾溶液计算丁烷的物质的量是解答该题的关键.
24.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2.则△H1>△H2
【考点】反应热和焓变.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】A、依据燃烧热概念分析,燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
B、物质能量越高越活泼;
C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析;
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热分析.
【解答】解:A、依据燃烧热概念分析 ( http: / / www.21cnjy.com ),燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,生成的水不是稳定氧化物,则氢气的燃烧热大于241.8kJ,故A错误;
B、已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨能量高,物质能量越高越活泼,金刚石稳定性小于石墨,故B错误;
C、依据酸碱中和热概念是强酸 ( http: / / www.21cnjy.com )强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析,含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,40g氢氧化钠完全反应放热57.4 kJ,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol,故C正确;
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热,焓变为负值 ( http: / / www.21cnjy.com )比较大小,2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1<△H2,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念分析计算应用,盖斯定律实质理解判断,掌握基础是关键,题目较简单.
25.将1molH2(g)和2molI2( ( http: / / www.21cnjy.com )g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H<0,并达到平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示,若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下,升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.
【分析】由图可知,由曲线Ⅱ到曲线Ⅰ,到达平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )的时间缩短,故改变条件,反应速率加快,平衡时曲线Ⅰ表示的HI的体积分数ω(HI)减小,说明改变条件,平衡向逆反应移动,据此结合选项进行解答.
【解答】解:A、恒温恒容条件下,加入适当催化剂,加快反应速率,但不影响平衡移动,HI的体积分数ω(HI)不变,故A错误;
B、恒温条件下,缩小反应容器体积,容器内压强增大,反应混合物的浓度增大,反应速率加快,平衡不移动,故B错误;
C、恒容条件下,升高温度,速率加快,该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应移动,HI的体积分数ω(HI)减小,符合题意,故C正确;
D、恒温条件下,扩大反应容器体 ( http: / / www.21cnjy.com )积,容器内压强减小,反应混合物的浓度减小,反应速率减慢,改变压强平衡不移动,平衡时HI的体积分数ω(HI)不变,故D错误;
故选:C.
【点评】本题考查了化学平衡图象、化学反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com )与化学平衡的影响因素等,难度中等,根据图象分析条件变化,对反应速率与平衡移动的影响是解题的关键.
26.将等物质的量的A、B ( http: / / www.21cnjy.com )混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后测得D的浓度为0.5mol L﹣1,c(A):c(B)=3:5,用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol L﹣1 min﹣1.下列有关结论正确的是( )
A.x的值为1
B.用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol L﹣1 min﹣1
C.反应开始前A的物质的量为3 mol
D.5 min时A的浓度为0.2 mol L﹣1
【考点】化学平衡的计算.
【专题】化学平衡专题.
【分析】设A、B的物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )为nmol,依据方程式3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),列三段,依据C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol L﹣1 min﹣1,则C生成的物质的量为0.1mol L﹣1 min﹣1×2L×5min=1mol,依据转化量之比等于反应物、生成物转化量之比计算消耗的A、B,生成的C、D,补充三段式,再根据物质的量浓度公式计算浓度;反应速率之比即为计量数之比,根据C的反应速率求A的反应速率,据此解答.
【解答】解:设A、B的物质的量为nm ( http: / / www.21cnjy.com )ol,经5min后测得D的浓度为0.5mol L﹣1,则D的物质的量为0.5mol L﹣1×2L=1mol,用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol L﹣1 min﹣1,则生成的C的物质的量为0.1mol L﹣1 min﹣1
×2L×5min=1mol,则:
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),
起始量 n mol n mol 0 0
转化量 1.5mol 0.5mol 1mol 1mol
5min(n﹣1.5)mol( n﹣0.5)mol 1mol 1mol
转化量之比等于计量系数之比,所以x:2=1:1,解得x=2;
速率之比等于计量系数之比,所以V(B): ( http: / / www.21cnjy.com )V(C)=1:2,V(C)=0.1mol L﹣1 min﹣1,V(B)=0.05mol L﹣1 min﹣1;
c(A):c(B)=3:5,所以(n﹣1.5):( n﹣0.5)=3:5,解得n=3;
5 min时A的浓度===0.75mol/L,
A.x的值为2,故A错误;
B.用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol L﹣1 min﹣1,故B错误;
C.反应开始前A的物质的量为3 mol,故C正确;
D.5 min时A的浓度为0.75mol L﹣1,故D错误;
故选:C.
【点评】本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系,明确方程式系数、转化量、反应速率之比之间的关系,准确列出三段式是解题关键,题目难度中等.
27.一密闭容器中,反应 aA( ( http: / / www.21cnjy.com )g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】先假设体积增加一倍时若平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )未移动,B的浓度应为原来的50%,实际平衡时B的浓度是原来的60%,比假设大,说明平衡向生成B的方向移动,即减小压强平衡向正反应方向移动,则a<b,据此结合选项判断.
【解答】解:先假设体积增加一 ( http: / / www.21cnjy.com )倍时若平衡未移动,B的浓度应为原来的50%,实际平衡时B的浓度是原来的60%,比假设大,说明平衡向生成B的方向移动,即减小压强平衡向正反应方向移动,则a<b,
A、假设体积增加一倍时若平衡未移 ( http: / / www.21cnjy.com )动,B的浓度应为原来的50%,实际平衡时B的浓度是原来的60%,大于原来的50%,说明平衡向生成B的方向移动,即向正反应移动,故A错误;
B、根据A的判断,平衡向正反应移动,反应物转化率增大,故B错误;
C、平衡向正反应移动,B的质量增大,混合气体的总质量不变,故物质B的质量分数增大,故C正确;
D、根据A的判断,平衡向生成B的方向移动,则a<b,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查化学平衡移动等,难度不大,注意利用假设法分析、判断平衡移动方向.