2015-2016学年江苏省盐城四中高一（上）期中化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 2015-2016学年江苏省盐城四中高一（上）期中化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 132.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-01-10 18:03:16 | ||
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文档简介
2015-2016学年江苏省盐城四中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个选项符合题意）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（ ）
A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液
3．气体的体积主要由以下什么因素决定的： ( http: / / www.21cnjy.com )①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
4．下列原子结构示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱
6．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
7．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（ ）
A．80 B．128 C．208 D．288
8．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g 14C中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的质子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol﹣1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol﹣1
10．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
11．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
12．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
13．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
14．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用湿布扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
15．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（ ）
A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g
17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放 ( http: / / www.21cnjy.com )位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（ ）
A．10.5克 B．10.0克 C．9.5克 D．11.0克
18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3化合反应
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应
C．CuO+CO═Cu+CO2 置换反应
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应
19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（ ）
A．HCl、NaOH、Ba（OH）2 B．HCl、KOH、NaCl
C．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH
20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（ ）
A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④
21．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
22．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（ ）
A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定
B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定
C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构
D．稀有气体的原子核所带电荷较多
二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）
23．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 ．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ．
（3）分离水和汽油的混合物 ．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ．
（5）从碘的水溶液里提取碘 ．
24．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 ．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 ．
25．有A、B、C、D、E ( http: / / www.21cnjy.com )五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答下列问题．
（1）写出微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E ．
（2）画出B微粒、D微粒的结构示意图： 、 ．
26．1mol H2O含 个 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O； mol H mol 质子． 0.5mol H2SO4中含 个H．
三、实验题（每空1分，共10分）
27．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中有两处明显的错误是：① ；② ．
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 ．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 ．
( http: / / www.21cnjy.com )
28．用18.4mol L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写） ．
②进行A步操作时，应选择下列量器 （填序号）．
a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒
如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将 （偏高、偏低、无影响）
③进入A步操作后，必须 后才能进行C操作．
( http: / / www.21cnjy.com )
四、计算题（4分）
29．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？2KClO32KCl+3O2↑
2015-2016学年江苏省盐城四中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个选项符合题意）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；
B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；
D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；
【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；
B、碳酸钠属于盐类，故B正确；
C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；
D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．
2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（ ）
A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．
【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，
A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×1=1mol/L，故A错误；
B、75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol/L×1=2mol/L，故B错误；
C、150mL 3mol/L的KCl溶液中c（Cl﹣）=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；
D、75mL 1mol/L的BaCl2溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算 ( http: / / www.21cnjy.com )与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
3．气体的体积主要由以下什么因素决 ( http: / / www.21cnjy.com )定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【考点】气体摩尔体积．
【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．
【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的 ( http: / / www.21cnjy.com )直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．
【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．
4．下列原子结构示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图．
【专题】化学用语专题．
【分析】在原子结构示意图中 ( http: / / www.21cnjy.com )，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为118则核外也应有118个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．
【解答】解：A．先排内层，再排外层，K层应为2个电子，故A错误；
B．最外层不能超过8个，应为，故B错误；
C．符合排布规则，故C正确；
D．先排内层，再排外层，应为，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查基态原子 ( http: / / www.21cnjy.com )的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，难度不大．
5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．
【专题】物质的分类专题．
【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．
【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；
B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；
C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C正确；
D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．
6．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
【考点】金属与合金在性能上的主要差异．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】利用物质性质上的差异可以很方便地区别它们．
【解答】解：A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，故A正确；
B．放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成气体，而黄金与稀硫酸不反应，故B正确；
C．放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而黄金与盐酸不反应，故C正确；
D．观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了真假黄金的鉴别，题目难度不大，可以依据金属的性质进行．
7．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（ ）
A．80 B．128 C．208 D．288
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据原子的表示方法以及质量数=质子数+中子数的关系来计算．
【解答】解：对80208Hg来说，质子数是80，质量数是208，则中子数为208﹣80=128，
故选B．
【点评】本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．
8．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、物质构成可以是分子、原子、或离子；
B、依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；
C、物质的量是微观粒子的物理量．需要表明微粒种类；
D、物质的量是国际七个基本物理量之一．
【解答】解：A、物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一定是原子，故A错误；
B、0.012kg12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023个碳原子，故B正确；
C、物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故C正确；
D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；
故选：A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．
9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g 14C中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的质子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol﹣1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol﹣1
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断；
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数，不是质子数；
C.6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值；
D．根据阿伏伽德罗常数的概念、符号及近似值进行判断．
【解答】解：A．阿伏加德罗常数是12g 12C中所含的碳原子数，故A错误；
B．阿伏加德罗常数为0.012kg12C中所含的原子数，故B错误；
C．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol﹣1，故C错误；
D．阿伏伽德罗常数的符号为：NA，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的概念及 ( http: / / www.21cnjy.com )判断，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的标准及与6.02×1023mol﹣1的关系．
10．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=结合物质的构成特点解答该题．
【解答】解：由物质的构成特点可知，0.5 mol Na2CO3中含有1molNa+，则个数为6.02×1023，
故选B．
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力，题目难度不大，注意把握物质的构成特点，为解答该题的关键．
11．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
【考点】相似相溶原理及其应用．
【专题】基本概念与基本理论．
【分析】根据相似相溶原理知，无机溶质易 ( http: / / www.21cnjy.com )溶于无机溶剂中，有机溶质易溶于有机溶剂中；能和水形成氢键的物质易溶于水中，含有亲水基的物质且亲水基影响其水溶性能力大于憎水基，该有机物易溶于水中，据此分析解答．
【解答】解：A．醋酸中羧基属于亲水基，且羧基影响醋酸溶解性大于烷基，所以白醋极易溶于水中而形成溶液，故A不选；
B．食用油属于油脂，憎水基影响能力较大，所以该物质不易溶于水，和水混合形成乳浊液，故B选；
C．食盐是可溶性钠盐，易溶于水形成溶液，故C不选；
D．乙醇中醇羟基属于亲水基，醇羟基和水易形成氢键而增大乙醇溶解性，所以乙醇和水互溶，易形成溶液，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查相似相溶原理，为高 ( http: / / www.21cnjy.com )频考点，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，知道常见物质哪些和水形成悬浊液、哪些形成乳浊液、哪些形成溶液，知道氢键对物质溶解性的影响，题目难度不大．
12．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特 ( http: / / www.21cnjy.com )征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
故选A．
【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．
13．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电 ( http: / / www.21cnjy.com )的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
【解答】解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．
B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．
C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．
D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．
14．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用湿布扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；
C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；
D．根据稀释浓硫酸的注意事项分析．
【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；
C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不能用水灭火，应该用湿抹布盖灭，故C正确；
D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
15．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
【考点】计量仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】天平的使用规则及注意事项是一个 ( http: / / www.21cnjy.com )重点知识，包括不要超过天平的最大称量、如何放置天平、怎样调节横梁平衡、调节横梁平衡前要将游码移到标尺左端的零刻度线处、左盘放物体，右盘放砝码、向右移动游码的作用、怎样读数等等．
【解答】解：A、使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，故A正确；
B、称量时，按照“左物右码”的原则称量，故B正确；
C、潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品不能直接放在天平托盘上称量，需要垫一张大小相同的纸片进行称量，故C正确；
D、托盘天平能够准确到0.1g，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了天平的使用方法和读数方法，属于基本技能，要求熟练掌握使用方法，难度不大．
16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（ ）
A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量．
【解答】解：氢氧化钠的摩尔质量 ( http: / / www.21cnjy.com )是40g/mol，NaOH的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，故选C．
【点评】本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量的有关公式及各个物理量之间的关系是解本题关键，将已知量代入公式即可，题目难度不大．
17．某学生用天平称量固体时样品和砝码 ( http: / / www.21cnjy.com )错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（ ）
A．10.5克 B．10.0克 C．9.5克 D．11.0克
【考点】计量仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘 ( http: / / www.21cnjy.com )的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
【解答】解：由药品的质量═左 ( http: / / www.21cnjy.com )盘质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10.0g﹣0.5g=9.5g，
故选C．
【点评】本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．
18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3化合反应
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应
C．CuO+CO═Cu+CO2 置换反应
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；
B．分解反应是一变多；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；
D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．
【解答】解：A．CO2+H2O═H2CO3只生成一种物质是化合反应，故A正确；
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 一种物质生成多种物质是分解反应，故B正确；
C．CuO+CO═Cu+CO2没有单质反应，不是置换反应，故C错误；
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3是在溶液中交换离子的反应属于复分解反应，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查化学基本反应类型，题目难度不大，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．
19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（ ）
A．HCl、NaOH、Ba（OH）2 B．HCl、KOH、NaCl
C．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】选项中物质为酸、碱、盐，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，以此来解答．
【解答】解：A．NaOH、Ba（OH）2加石蕊均变蓝，不能鉴别，故A不选；
B．HCl、KOH、NaCl加石蕊颜色分别为红色、蓝色、紫色，现象不同可鉴别，故B选；
C．H2SO4、HCl加石蕊均变红，不能鉴别，故C不选；
D．NaOH、KOH加石蕊均变蓝，不能鉴别，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握酸、碱、盐的判断及指示剂的变色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（ ）
A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】先观察试剂的颜色，蓝色试剂为③硫酸铜，然后利用试剂之间的反应及现象鉴别，以此来解答．
【解答】解：蓝色试剂为③硫酸铜，与③反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成白色沉淀的为②NaOH，剩余两种试剂中与②反应生成白色沉淀的为①，则另一种试剂为④，被鉴别出来的物质顺序是③②①④，故选D．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，注意硫酸铜为突破口，题目难度不大．
21．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．
【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D、称量时误用“左码右物”，若不使用游 ( http: / / www.21cnjy.com )码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．
故选：B．
【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．
22．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（ ）
A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定
B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定
C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构
D．稀有气体的原子核所带电荷较多
【考点】原子结构与元素的性质．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】原子的稳定性与其最外层电子数有关，当其最外层电子达到稳定结构时该元素最稳定，据此分析解答．
【解答】解：原子的稳定性与其最外层电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )有关，当其最外层电子达到稳定结构时该元素最稳定，当元素最外层电子数小于4个时，该原子易失电子，当最外层电子数大于4个时，该原子易得电子，当最外层电子数等于8（He最外层电子数为2）时该原子最稳定，既不易失电子也不易得电子，
故选C．
【点评】本题考查原子结构和元素性质关系，明确元素性质与其最外层电子数关系是解本题关键，元素性质取决于其最外层电子，题目难度不大．
二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）
23．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 F ．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 C ．
（3）分离水和汽油的混合物 D ．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 E ．
（5）从碘的水溶液里提取碘 A ．
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；
B、加热分解除去混合物中加热可分解成气体物质；
C、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；
D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；
E、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；
F、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法．
【解答】解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；
（2）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；
（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
（4）四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；
（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A．
【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．
24．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com )、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 Na2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3、Na2SO4、Ba（NO3）2 ；一定不含有 CuCl2、K2CO3、K2SO4 ，可能含有 NaCl ．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有． ．
【考点】几组未知物的检验．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；
依据（1）可知一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
依据（2）判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；
依据（3）确定有钠元素，一定无钾元素；氯离子的检验方法分析氯化钠的存在．
【解答】解：（1）将该粉末溶于水得无色 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；
反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过 ( http: / / www.21cnjy.com )蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；
综上所述：原混合物中一定含有Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3 Na2SO4 Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2 K2CO3 K2SO4；可能含有NaCl，若检验氯化钠的存在需要取（1）的滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有；
故答案为：（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl；
（2）取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．
【点评】本题考查了物质检验的方法和应用，关键是依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质，题目难度中等．
25．有A、B、C、D、E五种微粒： ( http: / / www.21cnjy.com )当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答下列问题．
（1）写出微粒的符号：A Al 、B Cl 、C Mg2+ 、D S 2﹣ 、E H ．
（2）画出B微粒、D微粒的结构示意图： ( http: / / www.21cnjy.com ) 、 ( http: / / www.21cnjy.com ) ．
【考点】原子核外电子排布；原子构成．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】在单原子离子或原子中，电子层结构相同的微粒其核外电子数相同，且核电荷数=核内质子数=原子序数，据此分析解答本题．
【解答】解：在单原子离子或原子中，电子层结构相同的微粒其核外电子数相同，且核电荷数=核内质子数=原子序数．
（1）当A微粒失去3个电子后，电子层结 ( http: / / www.21cnjy.com )构与氖原子相同，由题意知，A微粒为原子，且失去3个电子后有10个电子，所以该原子有13个电子；在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数，所以该原子的原子序数为13，故为Al；
B微粒得到1个电子后，电子层 ( http: / / www.21cnjy.com )结构与氩原子相同，由题意知，B微粒为原子，且得到1个电子后有18个电子，所以该原子有17电子，在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数，所以该原子的原子序数为17，故为Cl；
C微粒带两个单位正电荷，核 ( http: / / www.21cnjy.com )电荷数为12，由题意知，C微粒为带两个单位正电荷的阳离子，在单原子离子中，核电荷数=核内质子数=原子序数，所以该微粒原子序数为12，故为Mg2+；
D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中 ( http: / / www.21cnjy.com )性，由题意知，D微粒是带2个单位负电荷的阴离子，在阴离子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数﹣电荷数，所以该离子的原子序数为16，故为S 2﹣；
E微粒不带电，原子核中只有一个质子，由题意知，E微粒为原子，在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数，所以该原子的原子序数为1，故为H；
故答案为：Al；Cl；Mg2+；S 2﹣；H．
（2）B微粒核外有17个电子，所以其原子结构示意图为 ( http: / / www.21cnjy.com )，D微粒为S 2﹣，核外有18个电子，所以其离子结构示意图为 ( http: / / www.21cnjy.com )．
故答案为： ( http: / / www.21cnjy.com )； ( http: / / www.21cnjy.com )．
【点评】本题考查了原子的构成、画出原子结构示意图等知识点，难度不大，明确质子数、核电荷数、原子序数、核外电子数之间的关系．
26．1mol H2O含 6.02×1023 ( http: / / www.21cnjy.com ) 个H2O； 2 mol H 10 mol 质子． 0.5mol H2SO4中含 6.02×1023 个H．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】根据m=nM、N=nNA计算，根据水 ( http: / / www.21cnjy.com )分子的组成，含有10个质子计算出1mol水中含有的质子数；1molH2SO4中含2mol的氢原子，结合N=nNA计算．
【解答】解：1mol水中含有 ( http: / / www.21cnjy.com )水分子的个数为：N（H2O）=1mol×6.02×1023=6.02×1023；含有氢原子的物质的量为：2mol；含有的质子的物质的量为1mol×10=10mol，0.5mol H2SO4中含氢原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，所以0.5mol H2SO4中含6.02×1023个H，故答案为：6.02×1023；2；10；6.02×1023．
【点评】本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，比较容易．
三、实验题（每空1分，共10分）
27．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中有两处明显的错误是：① 冷凝水方向 ；② 温度计位置错误 ．
（2）A仪器的名称是 蒸馏烧瓶 ，B仪器的名称是 冷凝管 ．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 加沸石（或碎瓷片） ，其作用是 防止暴沸 ．
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】实验室制取蒸馏水．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】实验室用自来水制取蒸馏水 ( http: / / www.21cnjy.com )用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．
【解答】解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；
（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．
【点评】本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．
28．用18.4mol L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写） DACBEGF ．
②进行A步操作时，应选择下列量器 a （填序号）．
a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒
如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将 偏高 （偏高、偏低、无影响）
③进入A步操作后，必须 冷却至室温 后才能进行C操作．
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】溶液的配制．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
②依据量筒选择规则：“大而近”，应选择量程略大于等于量取溶液体积的量筒；
仰视量筒读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质硫酸的物质的量偏大，依据C=进行误差分析；
③依据容量瓶正确使用方法解答．
【解答】解：①用浓溶液配制一定物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度溶液的一般操作为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：DACBEGF；
故答案为：DACBEGF；
②量依据量筒选择规则可知量取5.4mL溶液，应选择10mL量筒；
仰视量筒读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质硫酸的物质的量偏大，依据C=可知，溶液浓度偏高；
故答案为：a； 偏高；
③容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过热或者过冷的液体，所以移液前应冷却到室温；
故答案为：冷却至室温．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意量筒、容量瓶规格的选择，注意容量瓶使用的方法，题目难度不大．
四、计算题（4分）
29．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？2KClO32KCl+3O2↑
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】根据n=计算氧气的物质的量，根据方程式计算反应的氯酸钾、氯化钾的物质的量，根据m=nM计算氯酸钾的质量．
【解答】解：标准状况下3.36L氧气的物质的量为=0.15mol，
令参加反应的氯酸钾物质的量为amol，生成的氯化钾的物质的量为bmol，则：
2KClO32KCl+3O2↑
2 2 3
amol bmol 0.15mol
所以a=b==0.1mol，
故需要氯酸钾的质量为0.1mol×122.5g/mol=12.25g，
生成氯化钾的物质的量为0.1mol，
答：需要氯酸钾的质量为12.25g，生成氯化钾的物质的量为0.1mol．
【点评】本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对基础知识的掌握．
一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个选项符合题意）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（ ）
A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液
3．气体的体积主要由以下什么因素决定的： ( http: / / www.21cnjy.com )①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
4．下列原子结构示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱
6．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
7．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（ ）
A．80 B．128 C．208 D．288
8．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g 14C中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的质子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol﹣1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol﹣1
10．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
11．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
12．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
13．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
14．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用湿布扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
15．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（ ）
A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g
17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放 ( http: / / www.21cnjy.com )位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（ ）
A．10.5克 B．10.0克 C．9.5克 D．11.0克
18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3化合反应
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应
C．CuO+CO═Cu+CO2 置换反应
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应
19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（ ）
A．HCl、NaOH、Ba（OH）2 B．HCl、KOH、NaCl
C．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH
20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（ ）
A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④
21．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
22．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（ ）
A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定
B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定
C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构
D．稀有气体的原子核所带电荷较多
二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）
23．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 ．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ．
（3）分离水和汽油的混合物 ．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ．
（5）从碘的水溶液里提取碘 ．
24．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 ．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 ．
25．有A、B、C、D、E ( http: / / www.21cnjy.com )五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答下列问题．
（1）写出微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E ．
（2）画出B微粒、D微粒的结构示意图： 、 ．
26．1mol H2O含 个 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O； mol H mol 质子． 0.5mol H2SO4中含 个H．
三、实验题（每空1分，共10分）
27．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中有两处明显的错误是：① ；② ．
（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 ．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 ．
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28．用18.4mol L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写） ．
②进行A步操作时，应选择下列量器 （填序号）．
a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒
如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将 （偏高、偏低、无影响）
③进入A步操作后，必须 后才能进行C操作．
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四、计算题（4分）
29．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？2KClO32KCl+3O2↑
2015-2016学年江苏省盐城四中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个选项符合题意）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；
B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；
D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；
【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；
B、碳酸钠属于盐类，故B正确；
C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；
D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．
2．下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（ ）
A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．
【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，
A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×1=1mol/L，故A错误；
B、75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol/L×1=2mol/L，故B错误；
C、150mL 3mol/L的KCl溶液中c（Cl﹣）=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；
D、75mL 1mol/L的BaCl2溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算 ( http: / / www.21cnjy.com )与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
3．气体的体积主要由以下什么因素决 ( http: / / www.21cnjy.com )定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【考点】气体摩尔体积．
【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．
【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的 ( http: / / www.21cnjy.com )直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．
【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．
4．下列原子结构示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图．
【专题】化学用语专题．
【分析】在原子结构示意图中 ( http: / / www.21cnjy.com )，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为118则核外也应有118个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．
【解答】解：A．先排内层，再排外层，K层应为2个电子，故A错误；
B．最外层不能超过8个，应为，故B错误；
C．符合排布规则，故C正确；
D．先排内层，再排外层，应为，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查基态原子 ( http: / / www.21cnjy.com )的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，难度不大．
5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．
【专题】物质的分类专题．
【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．
【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，则不属于一类，故A错误；
B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故B错误；
C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故C正确；
D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，则不属于一类，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答本题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．
6．铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
【考点】金属与合金在性能上的主要差异．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】利用物质性质上的差异可以很方便地区别它们．
【解答】解：A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，故A正确；
B．放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成气体，而黄金与稀硫酸不反应，故B正确；
C．放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而黄金与盐酸不反应，故C正确；
D．观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了真假黄金的鉴别，题目难度不大，可以依据金属的性质进行．
7．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（ ）
A．80 B．128 C．208 D．288
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据原子的表示方法以及质量数=质子数+中子数的关系来计算．
【解答】解：对80208Hg来说，质子数是80，质量数是208，则中子数为208﹣80=128，
故选B．
【点评】本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．
8．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、物质构成可以是分子、原子、或离子；
B、依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；
C、物质的量是微观粒子的物理量．需要表明微粒种类；
D、物质的量是国际七个基本物理量之一．
【解答】解：A、物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一定是原子，故A错误；
B、0.012kg12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023个碳原子，故B正确；
C、物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故C正确；
D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；
故选：A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．
9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g 14C中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的质子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol﹣1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol﹣1
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断；
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数，不是质子数；
C.6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值；
D．根据阿伏伽德罗常数的概念、符号及近似值进行判断．
【解答】解：A．阿伏加德罗常数是12g 12C中所含的碳原子数，故A错误；
B．阿伏加德罗常数为0.012kg12C中所含的原子数，故B错误；
C．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol﹣1，故C错误；
D．阿伏伽德罗常数的符号为：NA，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的概念及 ( http: / / www.21cnjy.com )判断，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的标准及与6.02×1023mol﹣1的关系．
10．0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=结合物质的构成特点解答该题．
【解答】解：由物质的构成特点可知，0.5 mol Na2CO3中含有1molNa+，则个数为6.02×1023，
故选B．
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力，题目难度不大，注意把握物质的构成特点，为解答该题的关键．
11．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
【考点】相似相溶原理及其应用．
【专题】基本概念与基本理论．
【分析】根据相似相溶原理知，无机溶质易 ( http: / / www.21cnjy.com )溶于无机溶剂中，有机溶质易溶于有机溶剂中；能和水形成氢键的物质易溶于水中，含有亲水基的物质且亲水基影响其水溶性能力大于憎水基，该有机物易溶于水中，据此分析解答．
【解答】解：A．醋酸中羧基属于亲水基，且羧基影响醋酸溶解性大于烷基，所以白醋极易溶于水中而形成溶液，故A不选；
B．食用油属于油脂，憎水基影响能力较大，所以该物质不易溶于水，和水混合形成乳浊液，故B选；
C．食盐是可溶性钠盐，易溶于水形成溶液，故C不选；
D．乙醇中醇羟基属于亲水基，醇羟基和水易形成氢键而增大乙醇溶解性，所以乙醇和水互溶，易形成溶液，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查相似相溶原理，为高 ( http: / / www.21cnjy.com )频考点，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，知道常见物质哪些和水形成悬浊液、哪些形成乳浊液、哪些形成溶液，知道氢键对物质溶解性的影响，题目难度不大．
12．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特 ( http: / / www.21cnjy.com )征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
故选A．
【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．
13．下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电 ( http: / / www.21cnjy.com )的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
【解答】解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．
B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．
C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．
D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．
14．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用湿布扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；
C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；
D．根据稀释浓硫酸的注意事项分析．
【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；
C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不能用水灭火，应该用湿抹布盖灭，故C正确；
D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
15．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
【考点】计量仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】天平的使用规则及注意事项是一个 ( http: / / www.21cnjy.com )重点知识，包括不要超过天平的最大称量、如何放置天平、怎样调节横梁平衡、调节横梁平衡前要将游码移到标尺左端的零刻度线处、左盘放物体，右盘放砝码、向右移动游码的作用、怎样读数等等．
【解答】解：A、使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，故A正确；
B、称量时，按照“左物右码”的原则称量，故B正确；
C、潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品不能直接放在天平托盘上称量，需要垫一张大小相同的纸片进行称量，故C正确；
D、托盘天平能够准确到0.1g，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了天平的使用方法和读数方法，属于基本技能，要求熟练掌握使用方法，难度不大．
16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（ ）
A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量．
【解答】解：氢氧化钠的摩尔质量 ( http: / / www.21cnjy.com )是40g/mol，NaOH的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，故选C．
【点评】本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量的有关公式及各个物理量之间的关系是解本题关键，将已知量代入公式即可，题目难度不大．
17．某学生用天平称量固体时样品和砝码 ( http: / / www.21cnjy.com )错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（ ）
A．10.5克 B．10.0克 C．9.5克 D．11.0克
【考点】计量仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘 ( http: / / www.21cnjy.com )的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
【解答】解：由药品的质量═左 ( http: / / www.21cnjy.com )盘质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10.0g﹣0.5g=9.5g，
故选C．
【点评】本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．
18．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）
A．CO2+H2O═H2CO3化合反应
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应
C．CuO+CO═Cu+CO2 置换反应
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；
B．分解反应是一变多；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；
D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．
【解答】解：A．CO2+H2O═H2CO3只生成一种物质是化合反应，故A正确；
B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 一种物质生成多种物质是分解反应，故B正确；
C．CuO+CO═Cu+CO2没有单质反应，不是置换反应，故C错误；
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3是在溶液中交换离子的反应属于复分解反应，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查化学基本反应类型，题目难度不大，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．
19．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（ ）
A．HCl、NaOH、Ba（OH）2 B．HCl、KOH、NaCl
C．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】选项中物质为酸、碱、盐，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，以此来解答．
【解答】解：A．NaOH、Ba（OH）2加石蕊均变蓝，不能鉴别，故A不选；
B．HCl、KOH、NaCl加石蕊颜色分别为红色、蓝色、紫色，现象不同可鉴别，故B选；
C．H2SO4、HCl加石蕊均变红，不能鉴别，故C不选；
D．NaOH、KOH加石蕊均变蓝，不能鉴别，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握酸、碱、盐的判断及指示剂的变色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（ ）
A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】先观察试剂的颜色，蓝色试剂为③硫酸铜，然后利用试剂之间的反应及现象鉴别，以此来解答．
【解答】解：蓝色试剂为③硫酸铜，与③反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成白色沉淀的为②NaOH，剩余两种试剂中与②反应生成白色沉淀的为①，则另一种试剂为④，被鉴别出来的物质顺序是③②①④，故选D．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，注意硫酸铜为突破口，题目难度不大．
21．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．
【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D、称量时误用“左码右物”，若不使用游 ( http: / / www.21cnjy.com )码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．
故选：B．
【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．
22．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（ ）
A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定
B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定
C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构
D．稀有气体的原子核所带电荷较多
【考点】原子结构与元素的性质．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】原子的稳定性与其最外层电子数有关，当其最外层电子达到稳定结构时该元素最稳定，据此分析解答．
【解答】解：原子的稳定性与其最外层电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )有关，当其最外层电子达到稳定结构时该元素最稳定，当元素最外层电子数小于4个时，该原子易失电子，当最外层电子数大于4个时，该原子易得电子，当最外层电子数等于8（He最外层电子数为2）时该原子最稳定，既不易失电子也不易得电子，
故选C．
【点评】本题考查原子结构和元素性质关系，明确元素性质与其最外层电子数关系是解本题关键，元素性质取决于其最外层电子，题目难度不大．
二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）
23．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 F ．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 C ．
（3）分离水和汽油的混合物 D ．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 E ．
（5）从碘的水溶液里提取碘 A ．
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；
B、加热分解除去混合物中加热可分解成气体物质；
C、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；
D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；
E、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；
F、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法．
【解答】解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；
（2）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；
（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
（4）四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；
（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A．
【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．
24．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com )、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 Na2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3、Na2SO4、Ba（NO3）2 ；一定不含有 CuCl2、K2CO3、K2SO4 ，可能含有 NaCl ．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有． ．
【考点】几组未知物的检验．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；
依据（1）可知一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
依据（2）判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；
依据（3）确定有钠元素，一定无钾元素；氯离子的检验方法分析氯化钠的存在．
【解答】解：（1）将该粉末溶于水得无色 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；
反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过 ( http: / / www.21cnjy.com )蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；
综上所述：原混合物中一定含有Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3 Na2SO4 Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2 K2CO3 K2SO4；可能含有NaCl，若检验氯化钠的存在需要取（1）的滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有；
故答案为：（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl；
（2）取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．
【点评】本题考查了物质检验的方法和应用，关键是依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质，题目难度中等．
25．有A、B、C、D、E五种微粒： ( http: / / www.21cnjy.com )当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答下列问题．
（1）写出微粒的符号：A Al 、B Cl 、C Mg2+ 、D S 2﹣ 、E H ．
（2）画出B微粒、D微粒的结构示意图： ( http: / / www.21cnjy.com ) 、 ( http: / / www.21cnjy.com ) ．
【考点】原子核外电子排布；原子构成．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】在单原子离子或原子中，电子层结构相同的微粒其核外电子数相同，且核电荷数=核内质子数=原子序数，据此分析解答本题．
【解答】解：在单原子离子或原子中，电子层结构相同的微粒其核外电子数相同，且核电荷数=核内质子数=原子序数．
（1）当A微粒失去3个电子后，电子层结 ( http: / / www.21cnjy.com )构与氖原子相同，由题意知，A微粒为原子，且失去3个电子后有10个电子，所以该原子有13个电子；在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数，所以该原子的原子序数为13，故为Al；
B微粒得到1个电子后，电子层 ( http: / / www.21cnjy.com )结构与氩原子相同，由题意知，B微粒为原子，且得到1个电子后有18个电子，所以该原子有17电子，在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数，所以该原子的原子序数为17，故为Cl；
C微粒带两个单位正电荷，核 ( http: / / www.21cnjy.com )电荷数为12，由题意知，C微粒为带两个单位正电荷的阳离子，在单原子离子中，核电荷数=核内质子数=原子序数，所以该微粒原子序数为12，故为Mg2+；
D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中 ( http: / / www.21cnjy.com )性，由题意知，D微粒是带2个单位负电荷的阴离子，在阴离子中，核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数﹣电荷数，所以该离子的原子序数为16，故为S 2﹣；
E微粒不带电，原子核中只有一个质子，由题意知，E微粒为原子，在原子中，核电荷数=核内质子数=原子序数，所以该原子的原子序数为1，故为H；
故答案为：Al；Cl；Mg2+；S 2﹣；H．
（2）B微粒核外有17个电子，所以其原子结构示意图为 ( http: / / www.21cnjy.com )，D微粒为S 2﹣，核外有18个电子，所以其离子结构示意图为 ( http: / / www.21cnjy.com )．
故答案为： ( http: / / www.21cnjy.com )； ( http: / / www.21cnjy.com )．
【点评】本题考查了原子的构成、画出原子结构示意图等知识点，难度不大，明确质子数、核电荷数、原子序数、核外电子数之间的关系．
26．1mol H2O含 6.02×1023 ( http: / / www.21cnjy.com ) 个H2O； 2 mol H 10 mol 质子． 0.5mol H2SO4中含 6.02×1023 个H．
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】根据m=nM、N=nNA计算，根据水 ( http: / / www.21cnjy.com )分子的组成，含有10个质子计算出1mol水中含有的质子数；1molH2SO4中含2mol的氢原子，结合N=nNA计算．
【解答】解：1mol水中含有 ( http: / / www.21cnjy.com )水分子的个数为：N（H2O）=1mol×6.02×1023=6.02×1023；含有氢原子的物质的量为：2mol；含有的质子的物质的量为1mol×10=10mol，0.5mol H2SO4中含氢原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，所以0.5mol H2SO4中含6.02×1023个H，故答案为：6.02×1023；2；10；6.02×1023．
【点评】本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，比较容易．
三、实验题（每空1分，共10分）
27．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中有两处明显的错误是：① 冷凝水方向 ；② 温度计位置错误 ．
（2）A仪器的名称是 蒸馏烧瓶 ，B仪器的名称是 冷凝管 ．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 加沸石（或碎瓷片） ，其作用是 防止暴沸 ．
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】实验室制取蒸馏水．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】实验室用自来水制取蒸馏水 ( http: / / www.21cnjy.com )用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．
【解答】解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；
（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．
【点评】本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．
28．用18.4mol L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写） DACBEGF ．
②进行A步操作时，应选择下列量器 a （填序号）．
a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒
如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将 偏高 （偏高、偏低、无影响）
③进入A步操作后，必须 冷却至室温 后才能进行C操作．
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】溶液的配制．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
②依据量筒选择规则：“大而近”，应选择量程略大于等于量取溶液体积的量筒；
仰视量筒读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质硫酸的物质的量偏大，依据C=进行误差分析；
③依据容量瓶正确使用方法解答．
【解答】解：①用浓溶液配制一定物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度溶液的一般操作为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：DACBEGF；
故答案为：DACBEGF；
②量依据量筒选择规则可知量取5.4mL溶液，应选择10mL量筒；
仰视量筒读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质硫酸的物质的量偏大，依据C=可知，溶液浓度偏高；
故答案为：a； 偏高；
③容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过热或者过冷的液体，所以移液前应冷却到室温；
故答案为：冷却至室温．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意量筒、容量瓶规格的选择，注意容量瓶使用的方法，题目难度不大．
四、计算题（4分）
29．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？2KClO32KCl+3O2↑
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】根据n=计算氧气的物质的量，根据方程式计算反应的氯酸钾、氯化钾的物质的量，根据m=nM计算氯酸钾的质量．
【解答】解：标准状况下3.36L氧气的物质的量为=0.15mol，
令参加反应的氯酸钾物质的量为amol，生成的氯化钾的物质的量为bmol，则：
2KClO32KCl+3O2↑
2 2 3
amol bmol 0.15mol
所以a=b==0.1mol，
故需要氯酸钾的质量为0.1mol×122.5g/mol=12.25g，
生成氯化钾的物质的量为0.1mol，
答：需要氯酸钾的质量为12.25g，生成氯化钾的物质的量为0.1mol．
【点评】本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对基础知识的掌握．
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