浙教版科学九上第1章物质及其变化单元测试（含答案）（分值设置：30+22+20+28）

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浙教版科学九上第1章物质及其变化单元测试（含答案）
一、选择题（每小题2分，共30分）
1．下列变化只含物理变化的是（　　）
A．酒精燃烧 B．氢氧化钠固体敞口放置一会儿
C．二氧化碳溶于水 D．浓盐酸挥发
2．稀硫酸中能使紫色石蕊试液变红色的微粒是（　　）
A．硫酸分子 B．氢离子
C．硫酸根离子 D．水分子
3．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（　　）
A． B．C． D．
4．下列叙述正确的是（　　）
A．空气的组成中氧气的体积分数为78%
B．浓盐酸有挥发性，打开瓶盖可看到瓶口冒白烟
C．氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、纯碱
D．碳酸氢钠是日常生活中焙制糕点的发酵粉的成分之一
5．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是（　　）
A．一定有CaCO3和Ca（OH）2
B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2
D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
6．小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，可取的是（　　）
A．加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀产生
B．加入少量氯化铜溶液，是否有蓝色沉淀生成
C．加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失
D．滴加酚酞试液，观察是否不变色
7．下列几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0～7.0、茶树5.0～5.5、马铃薯4.8～5.5、大豆6.5～7.5、棉花6.0～6.8。下列说法不正确的是（　　）
A．pH越小，溶液的酸性越强
B．用盐酸除去铁锈
C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D．某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显蓝色，则该土壤最适宜种植的是大豆
8．下列各组离子在水中能的大量共存且形成无色溶液的是（　　）
A．Na+、K+、OH﹣、NO3﹣ B．Fe3+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．SO42﹣、OH﹣、Ba2+、K+ D．H+、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣
9．向盛10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能体现溶液的pH变化情况的是（　　）
A．B．C．D．
10．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　　）
A．KNO3、NaOH、HCl
B．Ca（OH）2、HCl、CuSO4
C．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2
D．HCl、NaOH、NaCl
11．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A． B． C． D．
12．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　）
A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾
13．为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸； ③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。合理的操作顺序是（　　）
A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②
14．已知某混合溶液由NaCl、HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、MgSO4溶液中的两种混合而成。向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如图。则混合溶液中溶质的组成为（　　）
A．HCl、CuCl2 B．HCl、MgSO4
C．CuCl2、H2SO4 D．NaCl、K2CO3
15．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中oa段表示生成气体的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7
D．x值为106.0
二、填空题（每空2分，共22分）
16．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A电子秤读数变小，说明浓盐酸具有 　 　。
（2）B电子秤读数变大，说明浓硫酸具有 　 　。
17．方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2 CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。
（1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 　 　。
②该物质兼具 　 　（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质，写出该物质与足量稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
③该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，X的化学式为 　 　。
（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3 3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 　 　；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 　 　。
18．阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、（NH3）2SO4
（1）结合所学知识与营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素 　 　。
（2）营养液配方中属于复合肥料的是 　 　（填写化学式）。
19．在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“”表示的是 　（填离子符号）。下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是 　 　（选填序号）。
①铜片
②铝片
③氢氧化钠溶液
④碳酸钙粉末
20．登山队员常用氢化钙（CaH2）与水反应制取氢气来提供能源。
（1）进行如图实验，等CaH2固体完全消失，静置、冷却，变鼓的气球略缩小，说明该反应　 　（选填“放热”或“吸热”）。
（2）向反应后的溶液通入CO2，溶液变浑浊。写出CaH2与H2O反应的化学方程式　 　。
三、探究题（每空2分，共20分）
21．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。
实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。
溶液pH 2 4 7 10 12
溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿
实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。
【解释与结论】
（1）pH试纸的使用方法是：用 　 　的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
（2）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈 　 　（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（3）若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为 　 　。
（4）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是 　 　。
【反思与评价】
（5）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常在3～4之间，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是 　 　。
（6）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是 　 　。
22．初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）B实验的现象为 　 　。实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有氯化钠。老师问：废液中还可能有什么物质？
（2）某同学脱口而出：废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：　 　。
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行进一步确定，取一定量的废液过滤，向滤液中加入几滴氯化钙溶液，发现马上产生了白色沉淀。
（3）根据该现象可以确定该废液中一定还含有 　 　。
【拓展提高】那么废液中是否含有氢氧化钠？
（4）请你写出在原实验的基础上作出进一步判断的方法：　 　。
四、解答题（第23、24每题9分，第25题10分，共28分）
23．诸暨市某中学的初三科学课堂上，老师布置了一道计算题，题目如下：取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
结果编号 ① ②
计算结果 14.2% 7.1%
请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是 　 　（填结果编号）。
（2）反应结束后剩余溶液中的溶质是 　 　；
（3）请写出该题正确计算的详细过程。
24．（1）某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g mL﹣1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸　 　mL，水（密度为1g mL﹣1）　 　mL．（上述两空答案都精确到0.1mL）
（2）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。（假设气体全部逸出）计算：
①所取混合物中碳酸钙的质量。
②所加稀盐酸的质量。
③反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
26．某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中是否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该废液中是否还含有盐酸？
（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少？
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大？
答案
1．解：A、酒精燃烧生成水和二氧化碳，是化学变化，该选项不符合题意；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是化学变化，该选项不符合题意；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，是化学变化，该选项不符合题意；
D、浓盐酸挥发过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项符合题意。
故选：D。
2．解：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中能使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子。
故选：B。
3．解：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错；
B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错；
C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错。
故选：C。
4．解：A、空气的组成中氧气的体积分数为21%，故选项说法错误。
B、浓盐酸有挥发性，打开瓶盖可看到瓶口冒白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
C、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
D、碳酸氢钠是日常生活中焙制糕点的发酵粉的成分之一，故选项说法正确。
故选：D。
5．解：根据实验①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解，不能得出一定含碳酸钙，因为氢氧化钙微溶于水，可能是未溶解的氢氧化钙。根据实验②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色说明一定含有氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。因此该白色固体中不一定含有碳酸钙，一定含有氢氧化钙；
故选：B。
6．解：A.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水。加入氯化钡后，生成了白色沉淀硫酸钡，其中的硫酸根离子可能是稀硫酸中的，也可能是硫酸钠中的，无法判断，故A错误；
B.氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量，不能说明稀硫酸过量，故B错误；
C.红色的氢氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，如果红色的固体消失，那么说明稀硫酸过量，故C正确；
D.无色酚酞试液遇酸或中性溶液都不变色，因此无法确定稀硫酸是否过量，故D错误。
故选：C。
7．解：A.pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强，选项说法正确；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，所以可用盐酸除铁锈，选项说法正确；
C.柠檬汁显酸性，所以胃酸过多的病人在空腹时不能多喝柠檬汁，选项说法错误；
D.某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显蓝色，说明土壤浸出液显弱酸性、中性或弱碱性，大豆适宜生长的pH为6.5～7.5，所以该土壤最适宜种植的是大豆，选项说法正确。
故选：C。
8．解：A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但Fe3+的水溶液呈黄色，故选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、CO32﹣结合生成二氧化碳和水，H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
9．解：氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7；逐滴滴加稀盐酸，碱性变弱，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH等于7；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7；则C图能体现溶液的pH变化情况。
故选：C。
10．解：A、硝酸钾属于盐，氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，故错误；
B、氢氧化钙属于碱，盐酸属于酸，硫酸铜属于盐，故错误。
C、硫酸属于酸，碳酸钠属于盐，氢氧化钡属于碱，故错误；
D、盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氯化钠属于盐，故正确。
故选：D。
11．解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选：C。
12．解：根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同。
A、硝酸钾不与稀盐酸反应，故选项错误。
B、氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故选项错误。
C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故选项正确。
D、氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故选项错误。
故选：C。
13．解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：⑤③④①②。
故选：A。
14．解：A、若溶液中含有HCl、CuCl2时加入氢氧化钡，盐酸优先与氢氧化钡反应不会生成沉淀，当稀盐酸完全反应后，氯化铜再与氢氧化钡反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；
B、若溶液中含有硫酸根离子，在加入氢氧化钡时就会立即生成沉淀，所以反应一开始就生成了沉淀，故B错误；
C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，故C错误；
D、碳酸钾与氢氧化钡反应生成了沉淀，反应一开始就生成了沉淀，故D错误。
故选：A。
15．解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项正确；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项正确；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g
＝，
解得，y＝5.3g；
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
z 5.0g
＝，
解得z＝5.3g；
所以x＝＝106.0g；
故D选项正确；
故选：B。
16．解：（1）浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以A中示数变小；
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。
故答案为：（1）挥发性 （2）吸水性
17．解：（1）①碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2 CuCO3，则碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]可改写为Mg（OH）2 MgCO3。
②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2 CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质，则碱式碳酸镁兼具Mg（OH）2和MgCO3的化学性质，氢氧化镁属于碱。
该物质与足量稀盐酸反应，Mg2（OH）2CO3和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO3+4HCl＝2MgCl2+3H2O+CO2↑。
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、氢、氧、碳原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中镁、氢、氧、碳原子个数分别为0、2、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。
（2）过碳酸钠可表示为2Na2CO3 3H2O2，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是过氧化氢分解生成氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
（1）①Mg（OH）2 MgCO3；
②碱；Mg2（OH）2CO3+4HCl＝2MgCl2+3H2O+CO2↑；
③MgO；
（2）过氧化氢分解生成氧气；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
18．【考点】生长素对植物生长的影响；复合材料、纳米材料．版权所有
【分析】（1）根据营养液配方分析。
（2）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有氮、钾、磷，故答案为：N、P、K；
（2）KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。故答案为：KH2PO4。
【点评】本题难度不大，要掌握化肥的分类方法方面的知识即可正确解答。
19．【考点】微粒观点及模型图的应用．版权所有
【分析】稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和铝反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：稀盐酸中含有氢离子和氯离子，个数比是1：1，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液中的铜离子和氯离子个数比是1：2，因此，“”表示的是Cu2+；
①铜片不能和稀盐酸反应，与图中不符。
②铝片和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝溶液中的铝离子和氯离子个数比是1：3，与图中不符。
③氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液中钠离子和氯离子个数比是1：1，与图中不符。
④碳酸钙粉末和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶液中钙离子和氯离子个数比是1：2，与图中相符。
故答案为：Cu2+；④。
20．解：（1）进行如图实验，等CaH2固体完全消失，静置、冷却，变鼓的气球略缩小，说明该反应放出热量；故填：放热；
（2）向反应后的溶液通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了氢氧化钙。即CaH2与H2O反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；故填：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。
21．解：（1）pH试纸的使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
（2）纯碱溶液能够使紫甘蓝提取液变绿色，说明其溶液的pH＞7，溶液显碱性；
（3）紫甘蓝提取液在酸性溶液中显红色，白醋的pH＝3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为红色；
（4）NaHCO3溶液没有使紫甘蓝提取液变色，但由于紫甘蓝提取液显蓝色的pH范围并未确定，所以根据目前的实验现象，不能断定碳酸氢钠溶液显中性；
（5）由题干信息可知，氯化铝溶液不能使紫甘蓝提取液变色，而AlCl3溶液的pH通常在3～4之间，对应的提取液颜色应该为红色，由此判断实验2中，
溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的；
（6）在某些盐溶液中，紫甘蓝提取液颜色与溶液的pH不一致，所以紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂。
故答案为：
（1）洁净；
（2）碱性；
（3）红色；
（4）紫甘蓝提取液显蓝色的pH范围并未确定；
（5）氯化铝溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应该为红色；
（6）在某些盐溶液中，紫甘蓝提取液颜色与溶液的pH不一致。
22．解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减小，压强减小，外界大气压将瓶子压瘪；
故答案为：软塑料变瘪。
（2）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都可以使酚酞变红，所以溶液变红不一定是氢氧化钠存在造成的，也有可能存在碳酸钠或者氢氧化钙，都会使加入酚酞的溶液变红；
故答案为：碳酸钠溶液和澄清石灰水都显碱性，可使酚酞变红。
（3）加入氯化钙溶液后，废液中有沉淀生成，说明含有碳酸根，而碳酸根来自碳酸钠，所以一定含有碳酸钠，碳酸钠存在，则盐酸和氢氧化钙就不存在了；
故答案为：碳酸钠。
（4）氢氧化钠是否存在，可以通过观察溶液颜色来判断，因为含有碳酸钠，所以利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的性质，在废液里加入中性的氯化钙溶液，反应后溶液中不存在碳酸钠，生成的氯化钠，溶于水形成中性溶液，碳酸钙为沉淀，不溶于水，若此时加有酚酞的溶液还是显红色，则说明溶液中就含有氢氧化钠；
故答案为：向废液缸中加入足量的氯化钙溶液，溶液红色不褪去，则含有氢氧化钠，红色褪去，则不含有氢氧化钠。
23．解：由2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，氢氧化钠与硫酸的反应的质量为80：98，当100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸的质量为：（100g×8%）：（100g×19.6%）＝80：196，所以硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计算．
设生成生的硫酸钠的质量为x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 142
100g×8% x
＝
x＝14.2g
所得溶液中硫酸钠的质量分数：×100%＝7.1%
由以上计算可知，赞同的计算结果是②．
故答案为：（1）②；
（2）硫酸、硫酸钠；
（3）见上边计算．
24．解：
（1）用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g mL﹣1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。所需要的浓盐酸的质量为100g×10%÷37%≈27g，折合体积为27g÷1.18g mL﹣1≈22.9mL，需要的水的质量为100g﹣27g＝73g折合体积为73mL。
（2）设所取混合物中碳酸钙的质量为x，所加稀盐酸的质量y，生成的氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x 10%y z 4.4g
＝＝＝
x＝10g
y＝73g
z＝11.1g
反应后所得溶液的溶质质量分数＝×100%≈16.3%
答：（1）需要浓盐酸 22.9mL，水（密度为1g mL﹣1） 73.0mL。
（2）所取混合物中碳酸钙的质量为10g，所加稀盐酸的质量为73g，反应后所得溶液的溶质质量分数是16.3%
25．解：（1）将氢氧化钠溶液滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应，当盐酸反应完再与氯化铜反应产生沉淀，分析图像可知，开始加入50g氢氧化钠溶液时并没有沉淀产生，则说明该废液中含有盐酸；故填：废液中含有盐酸；
（2）设氯化铜的质量为x，与其反应的氢氧化钠的质量为y
CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl
135 80 98
x y 9.8g
＝＝
x＝13.5g y＝8g
则该废液中氯化铜的质量分数为×100%≈12.3%；
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝16%；
答：（2）该废液中氯化铜的质量分数为12.3%；（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
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