浙教版科学九上第2章物质转化与材料利用单元测试（含答案）（选择+填空+解答）

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浙教版科学九上第2章物质转化与材料利用单元测试（含答案）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．下列各组中名称、化学式、物质类别相一致的是 （　　）
A．干冰、CO2、氧化物 B．氯化铁、FeCl2、盐
C．生石灰、CaCO3、盐 D．纯碱、NaOH、碱
2．“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。废弃的草稿纸应放入下列四个垃圾桶中的（　　）
A．厨余垃圾 B．可回收物
C．有害垃圾 D．其他垃圾
3．下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨 B．食醋 C．碳酸钠 D．盐酸
4．下列各图所示实验操作或装置正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．给液体加热
C．测定空气中氧气含量 D．读液体体积
5．下列转化不能一步完成的是（　　）
A．CaO→CaCl2 B．CaCO3→Ca（OH）2
C．BaCl2→Ba（NO3）2 D．CuSO4→Cu（OH）2
6．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（　　）
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al（OH）3
7．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）
A．蒸馏水 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
8．下列叙述正确的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
9．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验
：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣
10．如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热有关该自热火锅的说法不合理的是（　　）
A．生石灰与水反应，会放出大量的热
B．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D．设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高
11．电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2CSi+2CO↑．对该反应分析正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应 B．碳发生了还原反应
C．碳元素化合价由0价变为+4价 D．该反应利用了CO的还原性
12．工业炼铁的部分反应如图所示，下列说法正确的是（　　）
O2CO2COFe
A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性
C．反应③后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素的化合价一定是+3
13．下列说法正确的是（　　）
A．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气
B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C．比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象
D．若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气
14．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置．下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（　　）
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
15．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　）
A．水和生石灰
B．稀盐酸和碳酸钠
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
二、填空题（每空2分，共44分）
16．江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器等文物。某些玉器含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。
（1）在下列几种物质中，属于合成材料的是　 　（填序号）。
A．竹简 B．棉花 C．塑料 D．青铜
（2）黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为　 　。
17．“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的 　 　反应；
（2）物质C的化学式为 　 　；
（3）E在一定条件下得到D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学方程式：　 　。
18．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ______，在C点时溶液中的溶质是 ______。
19．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小煦构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同，请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 　 　；
（2）列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上的一种用途 　 　；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应产生白色沉淀，写出符合条件的一个X的化学式 　 　。
20．某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是　 　。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有　 　（填化学式）。
（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式　 　。
21．（1）某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验分析】
①能证明废气中有水蒸气存在的现象是　 　。
②F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是　 　。
【反思评价】
③小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是　 　。
④小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置　 　及位置是　 　。
【实验结果】
经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
（2）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：
物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoSO4 Co（NO3）2 CoCO3
在水中溶的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体
限选试剂：CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应 CoCl2 溶液中含Cl﹣，AgCl难溶于水。 取少量CoCl2溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立。
②能够与可溶性碱反应 CoCl2溶液中含Co2+，　 　 取少量CoCl2溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
③能够与　 　（填物质类别）反应 　 　 取少量CoCl2溶液于试管中，　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
22．如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。
（1）写出图中“？”处物质的化学式 　 　。
（2）要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是 　 　。
（3）根据图中的转化关系，利用氯化铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂 　 　。
23．学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙
和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为 　 　；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 　 　。
三、解答题（第24题6分，第25题5分，共11分）
24．将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数 1 2 3 4 5
加入氢氧化钠溶液质量/g 20 20 20 20 20
共生成沉淀的质量/g 5.35 10.7 m 21.4 21.4
求：（1）表中m的值为　 　。
（2）原混合物中氯化铁的质量　 　。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
25．某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为 　 　。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量为 　 　。
（3）恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量 　 　（写出计算过程）。
答案
1．解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故名称、化学式、物质类别相一致。
B、FeCl2是氯化亚铁的化学式，氯化铁的化学式为FeCl3，故名称、化学式不相一致。
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故名称、化学式不相一致。
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故名称、化学式不相一致。
故选：A。
2．解：废弃的草稿纸属于可回收垃圾，应该放入可回收物垃圾桶中。
故选：B。
3．解：A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。
B、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项错误。
C、碳酸钠溶液显碱性，故选项正确。
D、盐酸显酸性，故选项错误。
故选：C。
4．解：A、倾倒液体时瓶塞要倒放，错误；
B、给试管内的液体加热，要使用外焰，且试管内液体不能超过其容积的三分之一，错误；
C、测定空气中氧气的含量不能使用木炭，错误；
D、读取量筒内液体的体积的方法正确；
故选：D。
故选：D。
5．解：A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，可以一步实现，故A正确；
B、碳酸钙不溶于水，不能与碱发生复分解反应生成氢氧化钙，不能一步实现，故B错误；
C、氯化钡能与硝酸银反应生成硝酸钡，可以一步实现，故C正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜，能一步实现，故D正确。
故选：B。
6．解：A、MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
C、NaHCO3是由钙离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
D、Al（OH）3是由铝离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选：A。
7．解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；
B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；
C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性钠＞铁，钠＞铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；
D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
故选：B。
8．解：A、小苏打可以和盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故正确；
B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中不用氢氧化钠改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故错误；
C、铁能置换硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液，故错误；
D、食盐水不能与水垢反应，因此不用食盐水除去热水瓶中的水垢，故错误。
故选：A。
9．解：①将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，沉淀可以是碳酸钡或硫酸钡或二者共存；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀中含有硫酸钡，同时说明5克白色沉淀中含有能与稀硝酸反应的物质，该物质应是碳酸钡，则说明该固体中一定含有CO32﹣、SO42﹣；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入足量BaCl2溶液中含有氯离子，由于氯离子能与硝酸银反应生成生成氯化银沉淀，无法证明原固体中是否含有氯离子。
A、该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，故选项正确；
Ba2+、SO42﹣不能共存，故选项错误。
B、将固体溶于水得无色透明溶液，溶液中不含Cu2+，故选项错误；
C、溶液中不能只有阴离子，故选项错误；
D、Ba2+与CO32﹣、SO42﹣，不能共存，故选项错误；
故选：A。
10．解：A、生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成了氢氧化钙，会放出大量的热，故正确；
B、使用过的发热包内的物质，已发生了化学变化，性质发生了变化，即使干燥后也不能重复使用，故正确；
C、有些有毒、有腐蚀性物质是不安全的，不宜用作发热包的内容物，如浓硫酸，故错误；
D、设计出气孔，能排出部分水蒸气，目的是为了避免使用时盒内气压过高，故正确。
故选：C。
11．解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
B、碳夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误。
C、碳属于单质，故碳元素的化合价为0；一氧化碳中氧元素显﹣2价，碳元素显+2价；故选项说法错误。
D、碳夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，故选项说法错误。
故选：A。
12．解：A、碳与氧气反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。
B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。
C、③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。
D、Y是氧化铁或四氧化三铁，铁元素不一定是+3价，故选项说法错误。
故选：A。
13．解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、分别将这两种金属投入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成气泡，铜不能，可比较铁、铜的活动性强弱，故选项说法正确。
D、天然气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开脱排油烟机会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
故选：C。
14．解：用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出，即从b管进，a管出；由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可，所以从c管进，所以a接c。
故选：A。
15．解：A、生石灰与水反应放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
故选：C。
16．解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素显+3价，故可表示为2O3；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铜离子表示为Cu2+；故填：2O3；Cu2+；
（2）A．竹简属于天然材料；B．棉花属于天然材料；C．塑料属于有机合成材料；D．青铜属于金属材料；故填：C；
（3）在加热的条件下，金与氧气不反应，而铜与氧气反应生成黑色的氧化铜；故填：2Cu+O22CuO。
17．解：（1）A是酸，含有﹣1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显﹣2价，其化学式为ClO2。
（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故答案为：
（1）复分解；
（2）ClO2；
（3）2KClO32KCl+3O2↑。
18．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上升，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙。
故答案为：产生气泡；氯化钠和氯化钙。
19．解：（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH﹣；故答案为：OH﹣；
（2）熟石灰[Ca（OH）2]具有碱性，在农业上的一种用途是中和酸性土壤；故答案为：中和酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生白色沉淀沉淀，故可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。故答案为：Na2CO3。
20．解：（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；故答案为：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢，因为盐酸可能过量；故答案为：HCl；
（4）二氧化碳和碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙；故答案为：CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2；
21．解：（1）①能证明废气中有水蒸气存在的现象是无水硫酸铜变成蓝色，说明反应生成水。
故填：无水硫酸铜变成蓝色。
②F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气。
故填：收集尾气。
③小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是使E中澄清石灰水变浑浊的二氧化碳也可能是原混合气体中没有被除尽的二氧化碳。
故填：使E中澄清石灰水变浑浊的二氧化碳也可能是原混合气体中没有被除尽的二氧化碳。
④要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置：装有无水硫酸铜的U型管，检验是否生成水，位置是在DE之间。
故填：装有无水硫酸铜的U型管；在DE之间。
（2）实验过程如下所示：
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应 CoCl2 溶液中含Cl﹣，AgCl难溶于水。 取少量CoCl2溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立。
②能够与可溶性碱反应 CoCl2溶液中含Co2+，Co（OH）2难溶于水 取少量CoCl2溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。
③能够与含CO32﹣的盐反应 CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水 取少量CoCl2溶液于试管中，加入少量（NH4）2CO3溶液，如果观察到有粉红色固体生成，则预测成立。
22．解：（1）图中“？”处物质属于氧化物，且铜元素为+2价，因此该物质为氧化铜，化学式为CuO；
（2）铜的活泼性大于银、汞等金属，铜可与它们的可溶性盐溶液反应；因此要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质可以是硝酸银溶液，也可以是硝酸汞溶液；
（3）方案一：在氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，并将适量稀硫酸加入到固体中，充分反应后并结晶；
方案二：在氯化铜溶液中加入适量铁粉，反应后过滤、洗涤，取所得固体在空气中充分加热，再将适量稀硫酸加入该固体中，充分反应后并结晶。
故答案为：
（1）CuO；
（2）硝酸银溶液或硝酸汞溶液；
（3）在氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，并将适量稀硫酸加入到固体中，充分反应后并结晶（合理即可）。
23．解；（1）往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以步骤②中沉淀乙为硫酸钡，化学式为BaSO4，故答案为：BaSO4；
（2）由步骤①可知，往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，则滤渣甲是铜，滤液A为硫酸镁和过量的硫酸；由步骤②可知，滤液B为无色，则一定不含氢氧化钠，步骤③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C可知，步骤②中的无色滤液B中一定含有硝酸钡和硝酸钠；④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明C中一定不含硫酸根，一定含有的阳离子是钠离子、镁离子和氢离子，一定含有的阴离子为硝酸根离子，所以滤液C一定含有硝酸钠，硝酸镁和硝酸，故答案为：硝酸钠、硝酸镁和硝酸。
24．解：（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为5.35g×3＝16.05g，而第4次生成的沉淀的质量为21.4g，m＝16.05；故填：16.05；
（2）设混合物中氯化铁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓；
162.5 175.5 107
x y 21.4g
x＝32.5g，y＝35.1g
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是×100%＝21.3%
答：混合物中氯化铁的质量为32.5g；
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是21.3%。
25．解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g＝8.8g。
故答案为：8.8g。
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
x＝21.2g
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量为21.2g。
（3）设反应生成氯化钠的质量为y。
y＝23.4g
则恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为：26.5g﹣21.2g+23.4g＝28.7g
答：恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为28.7g。
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