湖北重点高中智学联盟2025届高三上学期8月考试化学试卷含答案（PDF版，含答案）

湖北省重点高中智学联盟 2025届新高三 8月考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ga-70
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是
A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖
B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油的主要成分为不饱和高级脂肪酸
C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子
D．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于有机高分子
2．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不．合．理．的是
选项 材料 组成和结构变化 性能变化
A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 熔点降低
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 硬度增强
C 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强
D 聚乙烯 较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链 密度增大
3．下列关于物质的检验、分离、提纯方法正确的是
A．用溴水鉴别苯酚和苯甲醛
B．用酸性 KMnO4溶液除去乙炔中硫化氢气体
C．用 BaCl2 溶液检验 Na2SO3 溶液是否变质
D．在提纯 KNO3(混有少量 KCl)晶体过程中，可采取蒸发结晶的方法
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．砷原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3
B．用电子式表示 HCl 的形成过程：
C．Cl2 分子中 p-p σ键的电子云轮廓图：
D． 的化学名称：N,N—二甲基甲酰胺
5．下列方程式书写正确的是
A．向 NaClO 溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B．向 0.1mol/L 的 KAl(SO4)2·12H2O 溶液中滴加等体积等浓度的 Ba(OH)2的溶液的离子方程式：
1
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3+ -Al +2SO2-4 +2Ba
2+ +4OH - =2BaSO 4 + Al OH 4
C．Mg HCO3 2 溶液与足量的 NaOH 2 溶液反应：Mg HCO 3 OH MgCO3 H2O
D．HCHO 溶液和过量的新制 Cu(OH)2 溶液混合加热反应：
HCHO+4Cu(OH)2+2OH- CO32-+2Cu2O↓+6H2O
6．下列装置能达到实验目的是
A．装置甲：明矾晶体制备 KAl(SO4)2 B．装置乙：制备少量干燥的 NH3
C．装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响
7．Q、X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X、Y、Z 同周期，Y 与 M 同主族，
Z 与 W 同主族。基态 Y、Z 原子核外电子均有 5 种空间运动状态，这六种元素形成的一种化合物结构如图
所示。下列说法正确的是
A．电负性：Z＞M＞W
B．第一电离能：Z＞Y＞X
C．Y 和 Z 的简单氢化物的键角：Y＜Z
D．Q、X、Y 三种元素组成的化合物既可能呈酸性，也可能呈碱性
8．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH＝4 的盐酸和 pH＝4 的醋酸溶液等体积混合后，溶液中 H+的数目仍为 10-4 NA
B．0.1mol 硫酸氢钠晶体含有阳离子 0.2NA
C．常温下，14gC2H4 和 C4H8 混合气体中含有极性键数目为 2NA
D．足量的铜与0.5L 12mol / L 浓硝酸充分反应，转移的电子数目为 6NA
9．异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的燃料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成路
线如下：
下列说法错误的是
A．物质 M 与足量 H2加成后，产物分子有个 3 手性碳
2
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B．向 1molN 中加入足量 NaOH 溶液，最多与 3molNaOH 反应
C．物质 K 中含 3 种官能团
D．物质 K 核磁共振氢谱有 4 组峰
10．研究小组以 Cr2O3(绿色固体)、CCl4等物质为原料制备无水 CrCl3(紫色固体，易升华、凝华)，反应原理
660℃
为 Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2，制备装置如图所示(夹持装置略)，反应管右端有 15cm 在加热炉外，
其作用是使 CrCl3 凝华，收集产品。已知：COCl2有剧毒，与水反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是
A．实验中需持续通入 N2，其目的为排除装置中的空气，将四氯化碳吹入反应管
B．装置 B 处应增加一个装有浓硫酸的 U 形管，防止锥形瓶内水蒸气进入
C．装置中锥形瓶内 NaOH 溶液吸收尾气后可以得到两种盐
D．当反应管中固体消失时，停止加热，待装置冷却后，停止通入 N2
11．冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性 KMnO4溶液与环
己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
下列说法正确的是
A．冠醚通过与 K+结合将 MnO4-携带进入有机相，从而加快反应速率
B．结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关
C．如图所示的实验中 c(Na+)：①>②>③
D．为加快酸性 KMnO4溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚 B 比冠醚 A 更合适
3
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12．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 一氟乙酸的 Ka 大于一溴乙酸 F的电负性比Br 的大，羧基中的羟基的极性更强
B 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能
NF3和 NCl3 中心原子均为 sp3杂化且均有一对孤电子对，电
C 分子键角：NF3Cl，使 N-F 成键电子对更偏向于 F，成键电子对间
的距离更远，排斥力更小
D 晶体的某些物理性质有各向异性 晶体内部质点排列的有序性
13．采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，
被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的
是
A．氮化镓晶体属于共价晶体
B．图 a 晶体结构中含有 6 个 Ga、6 个 N
C．三种晶体结构中 Ga 原子的配位数之比为 3∶2∶3
63 3
D 21 3．图 b 晶体结构中若 Ga 和 N 的距离为 x nm，则晶体的密度为 3 10 g / cm4NA x
14．有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示，
其中双极膜能将 H2O 解离成 H+和 OH-。
下列说法错误的是
A．a 端电势低于 b 端电势
4
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B．电解后阴极区溶液 pH 降低
C．每产生 1mol [Ag(NH3)2]+就有 1mol H2O 发生解离
D．Pt 的电极反应方程式可表示为： 6H 6e 2H2O
15 2 ．某氨基酸衍生物 AcryMet(简称H2L )的 pK al 1.47 ， pKa2 7.90。常温下构建Cu H2L体系，其中
c Cu2 0 0.0125mol L 1 ，c0 Cu2 : c0 H2L 1: 2.2，体系中含 Cu 物种分布系数与 pH 关系如图所示，下
列说法正确的是
A．Cu HL 2 CuHL
HL K 0.008 6
B． pH 4.5 时c CuHL + >c HL- >c H+ >c OH-
-
C 2-． pH 11时，存在 2c L +c HL +c - CuL OH +c OH- =2c Cu2+ +c CuHL + +c H+

D． pH 12 后继续增大 pH，溶液中的 c CuL OH 一定继续增大
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16．（12 分）钨酸(H2WO4)是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主
要成分是 FeWO4和 MnWO4，还含有 Si、P、As 等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。
已知：①“滤渣 1”的成分是 Mn3O4和 Fe2O3。
②“水浸”后滤液中主要阴离子为WO2 PO3 3 3 2 4 、 4 、AsO4 、AsO3 和SiO3 。
③Ksp[Mg3(AsO4)2]=1×10-20。
回答下列问题：
(1)基态 Fe2+的价电子排布式为 。
5
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(2)MnWO4 在“焙烧”时，发生反应的化学方程式为 。
(3)“滤渣 2”的主要成分的化学式是 ，加入盐酸“调节 pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的
是 。
(4)“除磷、砷”过程中 P、As 元素以 Mg3(PO4)2和 Mg3(AsO4)2形式沉淀，则“氧化”过程中加入 NaClO 溶液的
目的是 。
(5)当“滤液 1”中 C(Mg2+)=0.001mol/L 时，此时 AsO43- (填“是”或“否”)沉淀完全。
17．（14 分）CH4既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以 CO2、H2为原料合成 CH4涉及的主要
反应如下：Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1
Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ/mol
已知：①常温常压下，H2(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为 285.8 kJ/mol 和 890.3 kJ/mol；
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ/mol。
(1)△H1= kJ/mol。
(2)下列不．能．说明在恒温恒容的密闭容器中发生反应 I 和反应 II 达到平衡状态的是 。
A．混合气体气体密度不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内的压强不再变化 D．CH4的体积分数不再变化
(3)在密闭容器中通入 1molCO2和 3molH2，分别在压强为 1MPa 和 10MPa 下进行反应。实验中对平衡体系
中的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中 CO 和 CH4的平衡体积分数受温度的影响如图所示。
①10MPa 时，表示 CH4和 CO 平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是 和 。M 点平衡体
积分数高于 N 点的原因是 。
②图中当 CH4 和 CO 平衡体积分数均为 40%时，若容器的体积为 1L，则该温度下反应 I 的平衡常数 K 的值
为 。（保留三位有效数字）。
(3)利用 CH4超干重整 CO2 是减少温室气体的一种有效方式，其催化转化原理如图所示：
6
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①CH4与 CO2 超干重整总反应的化学方程式为 。
②有关转化过程，下列说法正确的是_______(填序号)。
A．过程Ⅰ中 CO2 未参与反应
B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
C．转化②中 CaO 消耗过程中的 CO2，有利于反应正向进行
D．转化③中 Fe 与 CaCO3 反应的物质的量之比为 4∶3
18．（15 分）CuCl2 是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备 CuCl2·2H2O 并开展相关探究。
已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度 15℃以下 15～25.7℃ 26～42℃ 42℃以上
结晶水合物 CuCl2·4H2O CuCl2·3H2O CuCl2·2H2O CuCl2·H2O
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称为 。
(2)上述方法制备 CuCl2 的离子方程式为 。
(3)为得到纯净的 CuCl2·2H2O 晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤
液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，低温干燥。持
续通入HCl气体的目的是 。
(4)实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因 1： ；
原因 2：生成的 CuCl2催化了 H2O2 的分解。
(5)该小组对“原因 2”进行拓展探究。为验证 CuCl2 对 H2O2分解的催化作用，该小组向 5 支盛有 10mL5%H2O2
的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越
小，氧化剂的氧化性越强)：
实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
滴加 2 滴 2 滴 2 滴 2 滴 1mol/LCuSO4 和 2 滴 1mol/LCuSO4 和
试剂 1mol/LNaCl 1mol/LNa2SO4 1mol/LCuSO4 2 滴 1mol/LNaCl 4 滴 1mol/LNaCl
现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快
①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为 CuCl)生成，反应的机理表示为:
第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+；
7
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第二步： (写离子方程式)。
②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅳ比实验Ⅲ快的原因： 。
③分析上述实验，下列说法正确的是 (填字母)。
A．实验Ⅰ的目的是证明仅有 NaCl 对 H2O2分解没有催化作用
B．SO2 4 对 H2O2分解有显著催化作用
C．Cl- ＋增强了 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，且 Cl-浓度越大催化效果越强
19．（14 分）米氮平是一种肾上腺素 2的抗击素，对抑郁症有很好的疗效，其中间体 K 的合成路线如图所
示：
回答下列问题：
(1)B 的化学名称为 ；G 中含有的官能团的名称为 。
(2)C 的结构简式为 。
(3)由 H 生成 I 的反应类型是 。
(4)同时满足下列条件的 D 的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。
①遇 FeCl3溶液显紫色；②既能发生银镜反应也能发生水解反应。
其中，核磁共振氢谱显示为 5 组峰且峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1 的同分异构体的结构简式为 。
(5)根据所学知识参考上述合成路线，以丙醛为原料合成 (其它无机试剂任选)。
8
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湖北省重点高中智学联盟 2025 届新高三 8 月考试
化学参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D A D D A D C A B A B C B A
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多
处错误合计扣 1分。
16．（12分）
焙烧
【答案】(1)3d6（2分） (2) 6MnWO4+O2+6Na2CO3 2Mn3O4+6CO2+6Na2WO4（2分）
(3)H2SiO3 （2分） 使硅酸根离子充分反应，防止生成硅酸胶体（2分）
(4)将 AsO33-转化为 AsO43-便于生成沉淀除去（2分）
(5) 是（2分）
17．（14分）
【答案】(1)-164.9（2分）
(2)A（2分）
(3) ①a d （2分） 温度相同时，增大压强使反应 I平衡正向移动，水的体积分数增大，CO2和 H2
的体积分数减少，有利于反应 II平衡逆向移动，故高压时，CO的平衡体积分数降低，M点高于 N点(其它
合理答案亦可) （2分）
②2.88（2分）
(3)①CH4+3CO2=4CO+2H2O（2分）
②BC（2分）
18．（15分）
【答案】(1)三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）
Δ
(2)Cu+H2O ＋ ＋2+2H Cu2 +2H2O（2分）
(3)降温至 26～42℃结晶（2分） 抑制 Cu2＋水解；增大 Cl-浓度，有利于 CuCl2·2H2O结晶（2分）
(4)H2O2受热易分解导致损耗（2分）
(5)①2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl-+2H2O（2分）
②Cl-和 Cu＋结合生成难溶物 CuCl，降低了 Cu+的浓度，从而提高了 Cu2＋的氧化性，加快了反应 i的速率；
1
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由于反应 i是决速步骤，从而加快了 H2O2分解反应速率（2分）
③AC （2分）
19．（14分）
【答案】(1)苯甲醛（1分） 酰胺基、氨基（2分）
(2) （2分）
(3)还原反应（2分）
(4)13（2分） （2分）
(5) （3分）
2
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