《硫和氮的氧化物》
[三维目标]
知识与技能：了解硫的存在形式和性质；
了解三氧化硫的性质与用途；
理解二氧化硫的性质与用途。
过程与方法：以实验为基础、合作探究，培养分析问题、解决问题的能力。
情感、态度和价值观：培养科学的探究精神；让“人与自然和谐相处”的精神深入每一个学生的心里。
[教学重点]二氧化硫的性质
[教学难点]二氧化硫的化学性质
[教学过程]
引入
用硫熏制药材的视频、观察生活中的两种花生。
新课
一、硫
1、硫在自然界的存在形式
游离态和化合态
2、物理性质：
俗称硫磺。淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。
化学性质
常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？单质硫会具有哪些化学性质？
（1）氧化性： Fe＋S===FeS
（2）还原性： S+O2==SO2
二、二氧化硫
1、二氧化硫的物理性质
思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？
（颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性）
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？
探究过程：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察现象并分析。
探究现象：试管内液面上升
探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水。
2、二氧化硫的化学性质
思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物；
②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？
（1）二氧化硫的化学性质——酸性氧化物的通性
探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？
探究过程：用二支试管分别各取少量刚才获得的SO2水溶液： 1、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化,再加热，再观察溶液颜色的变化 2、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中
探究现象：
1、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅
2、澄清石灰水变浑浊
探究结论2： SO2溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如：SO2能与水、与碱等发生反应。
（练习）请同学们写出SO2与水、Ca(OH)2溶液的反应方程式。
SO2与水的反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
（2）二氧化硫的化学性质——氧化还原性
思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)
-2 0 +4 +6
S S S（SO2） S
探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 具有氧化性或还原性？
探究过程：将SO2的水溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中，观察现象？
探究现象：溶液褪色
讨论：反应后的硫元素以什么形式存在？如何验证？
现象分析：SO2具有还原性。
从SO2中S元素的化合价进行理论探究，可知SO2还应具有氧化性：
如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
探究结论3：既有氧化性，又有还原性
（3）二氧化硫的化学性质——漂白性
思考4： Cl2水具有漂白性，SO2的漂白性又如何呢？
探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？SO2的漂白性有什么特点？
探究过程：分别向盛有氯水和二氧化硫的水溶液的试管中加入品红溶液，观察现象；加热刚刚使品红溶液褪色的两支试管试管，观察试管中的颜色变化？
探究现象：加热后，装二氧化硫的水溶液的试管内溶液由无色又恢复为红色；但装氯水的试管内的溶液不变色。
现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
探究结论4：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同。
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
SO3 + H2O === H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
思考：如何鉴定某无色气体是二氧化硫？
三、三氧化硫的性质
1、物理性质：沸点40℃，常温下不为气体
2、化学性质：酸性氧化物的通性
[课堂小结]
硫的氧化物
硫
二、 SO2
物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水
化学性质：1、与水反应生成酸
2、与碱反应生成盐和水
3、既有氧化性，又有还原性 4、漂白性：
三、SO3的性质
[课堂练习]
1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( )
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
2.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( )
A、只有中A产生沉淀BaSO4
B、只有中产生沉淀
C、都不产生沉淀
D、都产生沉淀
3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色
B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能溴水褪色
D．SO2难使品红试液变红
4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 ： .
硫和氮的氧化物
（时量 ４５分钟 总分１００分）
选择题(40分)
1．银耳本为淡黄色，经硫磺熏过两天之后就变成了雪耳。雪耳久煮不烂，且对人体有害。对于生产雪耳的过程，下列说法正确的是：
A．体现了硫的杀菌作用 B．体现了SO2的酸性氧化物性质
C．体现了SO2的漂白性 D．工业上可以大规模地生产雪耳
2．下列说法中不正确的是
A．硫是黄色不溶于水的晶体 B．硫可与一些非金属反应
C．硫可与一些金属反应 D．硫在自然界仅以化合态存在
3．下列说法中，不正确的是
A．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
B．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
C．SO2漂白物质的原理与氯水漂白物质的原理不相同
D．天然气、石油和煤等化石燃料中经常含有硫元素
4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是：仪器：①洗气瓶 ②干燥管；药品： ③生石灰 ④苏打溶液 ⑤饱和小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④
5．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫的物质的量之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3
6．下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是
A．SO2+H2O＝H2SO3 B．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
C．SO2+O2＝SO3 D．SO2+CaO＝CaSO3
7．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠； ②次氯酸； ③二氧化硫； ④活性炭； ⑤O3（有强氧化性）
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
8．能证明SO2具有漂白性的是
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B．滴加酚酞的NaOH溶液通入SO2后，红色消失
C．品红溶液中通入SO2后，红色消失
D．溴水中通入SO2后，橙色消失
二、填空题
9.（20分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。
（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。
（3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。
（4）从反应2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2↑的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：
2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2↑。
题号
是否合理
理 由
（1）
（2）
１０.（２０分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____ _ ______________。
②如将刚取样的上述雨水和自来水相混合，溶液的酸性将变________（填“强”或“弱”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____ ___（填代号）。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。从全球环境保护的角度分析，你认为这种方法是 （填“可取”或“不可取”），理由是： 。
三、推断题（２０分）
11．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式
X ；Y
(2)反应①的化学方程式为：
；
反应②的离子方程式为 。
课件14张PPT。第三节 硫和氮的氧化物硫的氧化物一、硫2、物理性质：
俗称硫磺。淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。3、化学性质1、硫在自然界的存在形式 游离态和化合态二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？
（颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性）探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？探究过程：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察现象并分析。探究现象：试管内液面上升。结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水为什么？思考2：SO2溶于水有没有发生化学反应？判断依据是什么？二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性现象： 石蕊试液变红探究2：SO2与水的反应化学方程式：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性结论2： SO2溶于水,与水发生了反应，生成亚硫酸。是 氧化物。SO2与碱反应：现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
二氧化硫的化学性质|漂白性现象分析：SO2跟品红反应生成不稳定的无色物质。探究3：二氧化硫的漂白性现象：品红溶液褪色，加热后恢复为红色；应用：探究4：SO2 与高锰酸钾溶液反应二氧化硫的化学性质|氧化还原性现象：溶液褪色结论：SO2具有还原性。怎样验证二氧化硫在探究4中的氧化产物？ 已知：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O结论4：二氧化硫的化学性质|氧化还原性SO2还具有氧化性：既有氧化性，又有还原性还能发生被氧气氧化：三、三氧化硫的性质1、物理性质：2、化学性质：酸性氧化物的通性沸点40℃，常温下不为气体SO2+Ca(OH)2=
CaSO3 +H2O
物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、 SO21、与水反应生成酸
2、与碱反应生成盐和水
3、漂白性 4、既有氧化性，又有还原性 课堂小结三、SO3的性质化学性质：一、硫1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( )
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D课堂练习：2.下列能说明SO2具有漂白作用的是( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色
B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能溴水褪色
D．SO2难使品红试液变红B3.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( )
A、只有中A产生沉淀BaSO4
B、只有中产生沉淀
C、都不产生沉淀
D、都产生沉淀 D4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .
