3.3盐类的水解第一课时课件(共20张PPT) 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

(共20张PPT)
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第三节盐类的水解第一课时
人教版高中化学选择性必修—
学习目标
● 1.掌握盐溶液呈现不同酸碱性的原因，理解盐类水解的本质， 特点和规律。
● 2.掌握盐类水解的离子方程式的书写原则，会书写盐类水解的离 子方程式。
● 3.能根据盐类水解理论判断盐溶液的酸碱性。
● 重点：盐类水解的本质，特点和规律，盐类水解的离子方程式的 书写。
● 难点：盐类水解的本质，特点和规律。
知识回顾
思考：Na CO 是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用与 中和酸并使食物松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na CO 可
以被当作“碱”使用呢
知识回顾
酸 + 碱 = 盐 + 水 ( 中 和 反 应 )
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类
强酸
酸
弱酸
H CO 、CH C00H
1 、强酸强碱盐
FeCl 、NH CI
CH C00Na、K CO
CH CO0NH 、(NH ) CO
强碱
碱
弱碱
NH ·H 0
NaCI
6大强酸
HCI
H SO
HNO
HBr
HI
HC10
2、强酸弱碱盐
3、强碱弱酸盐
4、弱酸弱碱盐
4大强碱
NaOH KOH
Ca(OH) Ba(OH)
生成的盐
① FeCl ②NaC10 ③AgNO ④Na S ⑤NH I ⑥NaF⑦NH C10
例2:等物质的量浓度的下列溶液，其pH由小到大的顺序是④⑤③①②
① CH COONa ②NaOH ③NaNO ④HCI ⑤CH CO0H
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性 酸性
碱性
新知探究
一、盐溶液酸碱性
规律：谁强显谁性，同强显中性
例1:下列盐溶液中，呈酸性：
① ③⑤⑦, 呈碱性：②④⑥
新知探究
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H O 一 H+ +OH-
当分别加入NaCl、NH CI、CH COONa形成溶液后，请思考：
(1)相关的电离方程式
(2)盐溶液中存在哪些粒子
(3)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)
(4)对水的电离平衡有何影响
(5)相关的化学方程式
(1)电离方程式
H O 一 H++OH-
NaCI = CI-+Na+
(2)c(H+)和c(OH-)相对大小
c(H+)=c(OH-)
(3)盐溶液的酸碱性
中性
(4)盐溶液中的粒子
Na+、Cl-、H+、OH-、H O
(5)有无弱电解质生成
无(对水的电离平衡无影响)
(6)相关化学方程式
无
往水中加NaCI形成溶液：
新知探究

(1)电离方程式
H O=H++
NH CI =Cl-+
(2)c(H+)和c(OH-)相对大 小
OH
NH +
NH ·H 0
c(H+)>c(OH-)
(3)盐溶液的酸碱性
酸性
(4)盐溶液中的粒子
Cl-、NH +、H+、OH-、H O、 NH ·H O
(5)有无弱电解质生成
有(促进水的电离)
(6
NH Cl +H O=NH ·H O+HCI
NH *+H O=NH ·H O +H+
往水中加NH CI形成溶液： 新知探究
水解方程式
新知探究
往水中加CH CO0Na 形成溶液： (1)电离方程式 H O=OH-+ CH C00Na =Na++ H CH C00 -
CH C00H
(2)c(H+)和c(OH-)相对大 小 c(H+)水解方程式
H O 一
NH Cl 亡
盐电离的
即盐发生了水解 使盐溶液呈酸碱性 c(H+)≠c(OH-)
小结： 新知探究
CH COOH
破坏水的电离
弱酸阴离子
弱碱阳离子
H O 一
CH COONa
结合H+
结合OH-
H+
十
CH CO0-
OH- 十
=Na++'
生成弱电 解质
OH-
十
NH
H+
Cl
十
+!
NH H O
盐类别 实例 能否 水解 引起水解 的离子 对水电离 平衡的影 响 溶液的 酸碱性
强碱弱酸盐 CH C00Na 能 弱酸阴 离子 促进水的 电离 碱性 强酸弱碱盐 NH Cl 能 弱碱阳 离子 促进水的 电离 酸性 强碱强酸盐 NaCI 不能 无 无 中性 弱酸弱碱盐 CH C00NH 能 弱酸阴离 子、弱碱 阳离子 促进
新知探究
新知探究
二、盐类的水解：
1.定义：盐溶液中，盐电离出的弱离子与水电离的H+或OH-结合生成 弱电解质(弱酸或弱碱)的反应，叫盐类的水解。
2.实质：生成弱电解质，破坏、 促进水的电离。
常见的“弱”离子：
(1)弱碱阳离子：NH4 、AI + 、Fe + 、Cu + 等。
(2)弱酸根离子：CO3- 、HCO 、AlO2 、SO3- 、S - 、HS- 、 C1O- 、CH CO07 、F- 等。
新知探究
3.盐类水解的特点：可逆；吸热；一般微弱
4.水解的规律：
(1)有弱才水解，谁弱谁水解；
(2)越弱越水解，越稀越水解；
(3)谁强显谁性，同强显中性。
例3:已知 Ka(HF)>Ka(CH C00H), 同温度下，等浓度的NaF和 CH C0ONa溶液，哪一个的pH大 CH C00Na
①根据”谁强显谁性，同强显中性“判断
②弱酸弱碱盐溶液的酸碱性：弱酸根和弱碱根都水解，即发生双水解
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性 酸性
碱性
25℃时，醋酸： K=1.75×10-5
碳酸：K =4.30×10-7
K =5.61×10-11
HF: K=3.53×10-4
NH ·H 0: K=1.8×10-5
5.盐溶液酸碱性的判断 新知探究
(1)强酸的酸式盐溶液显酸性，如NaHSO ,因为强酸的酸式根只电离 不水解。 NaHSO =Na++H++S0 2
(2)弱酸的酸式盐酸碱性：
由弱酸酸式根水解程度和电离程度的相对大小决定
弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小： 若水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性。
如 ：NaHCO 、NaHS 、Na HPO 溶 液 等 。
若电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性。
如 ：NaHSO 、KHC O 、NaH PO 溶 液 等 。
③酸式盐溶液的酸碱性：
新知探究
6、盐类水解的离子方程式 (新知探究
书写时方程式一般用“一”符号；通常不用“↓”、“个”符号， 但完全双水解要用“=”,标“个”、“↓”。
NH ++H O 一 NH ·H O+H+
CH C00-+H O=CH CO0H+OH-
① 多元弱酸根离子分步水解，水解程度第一步最大，水解方程式分步
② 多元弱碱盐的水解方程式一步完成
Fe ++3H O Fe(OH) +3H+
书写。
CO 2-+H O
HCO -+H O
HCO -+0H- (为主)
H CO +0H-
新知探究
③完全双水解：
即弱酸阴离子与弱碱阳离子水解相互促进，水解程度较大，能反应 彻底。
能发生完全双水解反应的离子组合：
Al + 与 Al0 -、CO -、HCO -、 HS-、S -、SiO 2-
Fe + 与 Al0 -、CO 2-、HCO -
NH + 与 SiO 2-、Al0 -
2AI ++3C0 -+3H O=2AI(OH) ↓+3CO 个
Al ++3HCO -=AI(OH) ↓+3CO 个
新知探究
练习4:判断以下水解方程式是否正确
(1)FeCl 溶液：Fe ++3H O—Fe(OH) ↓+3H+( × )
(2)NaHS 溶液：HS-+H O—H S+OH-( √ )
(3)K CO 溶液：CO3-+2H O—H CO +2OH-( × )
(4)NH NO 溶液：NH≠+H O===NH ·H O+H+(× )
(5)NaHCO 溶 液 ：HCO +H O—CO 个 +H O( × )
1. 定义：盐溶液中，盐电离出的弱离子与水电离的H+或OH-结合生成
弱电解质(弱酸或弱碱)的反应，叫盐类的水解。
2.实质： 生成弱电解质，破坏、促进水的电离。
3.盐类水解的特点：可逆；吸热；一般微弱
4.水解的规律：
(1)有弱才水解，谁弱谁水解；
(2)越弱越水解，越稀越水解；(3)谁强显谁性，同强显中性。
课堂小结
规律：谁强显谁性，同强显中性
一、盐溶液酸碱性
二、盐类的水解：
课 程 结 束