课题3 溶液的浓度（第一课时）
浦口区汤泉中学 杨金银
【学习目标】
1．知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；
2．能进行溶质质量分数的简单计算。
【学习流程】
一、知识回顾
1．饱和溶液的定义： 。
2．KNO3不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。
3．Ca(OH)2饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。
二、自主预习
1．溶液中溶质的质量分数是______________与______________之比，计算公式为：
______________________________________
2．某氯化钠溶液的质量分数为10%，即表示在100g该氯化钠溶液中含氯化钠______g，水_____g。
或表示_______g氯化钠完全溶解在______g水形成______g10%的氯化钠溶液。
三、课堂探究与交流
【问题讨论】
你能判断下列溶液的浓稀吗？说说你的理由。
【活动１】展示３支盛有不同浓度硫酸铜溶液的试管。
溶液由浓到稀排列的顺序是：___________，理由是____________________________________。
【活动2】（实验9-7）在三支试管中各加入20 mL(水的密度大约为1g/mL)水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2.0 g固体硫酸铜，振荡静置。填写下表。
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
2
3
溶液由浓到稀排列的顺序是：_____________，理由是__________________________________。
【活动３】按下表数据配制3种氯化钠溶液，试判断溶液的浓稀。
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶液/g
①
8.0
2.0
②
18.0
2.0
③
38.0
2.0
溶液由浓到稀排列的顺序是：_____________，理由是__________________________________。
【活动4】【活动4】计算实验9-7中的溶液中的溶质质量分数（列式计算）
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶质质量分数
①
20
0.1
②
20
0.5
③
20
2.0
【活动5】演示【实验9-8】
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶液/g
溶质质量分数
①
90
10
②
80
20
溶液由浓到稀排列的顺序是：_____________，理由是__________________________________。
[讨论]
1.“溶质质量分数为10%” 的含义为
。
2.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”；这种说法对吗？为什么？
【议一议】
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现分别取10g水，按下表所示中入一定量的氯化钠进行实验。试填写下表：
试管编号
水/g
氯化钠/g
溶液/g
是否饱和
溶质的质量分数
①
10
2
②
10
3
③
10
4
④
10
5
讨论：20℃我们所能配制的最浓的氯化钠溶液中，溶质的质量分数是多大？
【小结】
1.一定温度，同种溶质的__________溶液最浓。
2.一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数＝_______________________________。
【自我测评】
1．在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有
关量中没有变化的是 （ ）
①溶质质量； ②溶剂质量； ③溶液密度； ④溶质的质量分数。
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
2．下列对“5％的硝酸钾溶液”含义的解释中，正确的是 （ ）
A．100g水中溶解了5g硝酸钾 B．100g硝酸钾溶液中溶解有5g硝酸钾
C．将5g硝酸钾溶解于95g水中得到的溶液 D．将硝酸钾与水按l：20的质量比配成溶液
3．某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是 （ ）
A．溶质:溶剂＝1：4 B．溶质:溶液＝1：5 C．溶剂:溶液＝4：5 D．溶质:溶剂＝1：5
4．t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A．31.5％ B．33.3％ C．25％ D．46％
5．有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是 （ ）
A．加入2g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半
C．把溶剂蒸发掉20g D．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
6．在一定温度下，下列过程中溶液中溶质质量分数(w%)与加入氯化钠质量(m)的关系图正确的是。
向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌 （ ）
向一定量的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并不断搅拌 （ ）
7. 关于100g10%的氯化钠溶液的组成叙述正确的是 （ ）
A．100g水中溶有10g氯化钠 B．90g水中溶有10g氯化钠
C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1：10 D．溶液与溶剂的质量比是9：10
8. 20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数 （ ）
A．不变 B．变大 C．变小 D．无法判断
9. 20℃时，向100g氯化钠不饱和溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数与加入氯化钠的质量关系如下图 （ ）
A B C D
10．某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。
11． 将40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。
课题3 溶液的浓度（第一课时）
南京市浦口区汤泉中学 杨金银
【教学目标】
知识与技能：
1. 理解溶质质量分数的概念，知道其是溶液的浓稀的一种准确地表达方式。
2. 理解某温度下某物质饱和溶液溶质质量分数为一定值，其与溶解度大小有关。
3.能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法：
1. 通过溶质量分数的学习，知道其是表示溶液组成多种方法中的一种，学会表示混合物组成的表达方法。
2. 通过对某温度下饱和溶液溶质质量分数为一定值的讨论，体验概念是我们分析问题解决问题的依据。
情感态度·价值观：
通过溶质质量分数的计算，初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实等科学品质。
【重点和难点】
重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。
难点：溶质的质量分数概念的理解与应用。
【教学准备】
多媒体课件实验药品及相关器材
【教学过程】
教学流程
教师活动
学生活动
复习引入
展示人们在死海里看书的照片；
【提问】1.什么是饱和溶液？
2.KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?
【过渡】不同的溶液组成可能是不同的。如何来表示溶液的组成呢？
激发学生兴趣
启发学生思考并回答
问题讨论
【问题】怎样判断溶液的浓和稀？
【活动1】出示3支试管，盛有不同浓度的硫酸铜溶液。请学生判断试管里溶液的浓稀，并说明判断的依据。
【活动2】演示【实验9-7】
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶液/g
①
20
0.1
②
20
0.5
③
20
2.0
请填写上表，并讨论，除根据溶液颜色外，你还有什么方法来判断3支试管里溶液的浓稀？
【活动3】按下表数据配制3种氯化钠溶液，试判断溶液的浓稀。
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶液/g
①
8.0
2.0
②
18.0
2.0
③
38.0
2.0
【板书】一、溶液的组成与“浓”“稀”的关系：
1、溶液是由溶质和溶剂组成的。
2、溶液的“浓”“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
(1)判断的依据是：一定量溶液里，所含溶质的多少。
(2)注意：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
二、溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方式。
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式：
溶质的质量分数 = (溶质质量/溶液质量)×100%
【活动4】计算实验9-7中的溶液中的溶质质量分数
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶质质量分数
①
20
0.1
②
20
0.5
③
20
2.0
【活动5】演示【实验9-6】
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶质质量分数
①
90
10
②
80
20
试判断上述两溶液的浓稀。
讨论回答：
根据溶液的颜色，颜色越深，溶液越浓。
填表
一定量的溶剂里，溶解的溶质越多，溶液越浓。
溶解一定时的溶质，所用的溶剂越少，溶液越浓。
倾听、记录
相同质量的溶液里含 溶质越多，溶液越浓。
[讨论]
1.“溶质质量分数为10%” 的含义？
2.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：
“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”；这种说法对吗？为什么？
讨论溶质质量分数的含义；初探饱和溶液的溶质质量分数求法。
议一议
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现分别取10g水，按下表所示中入一定量的氯化钠进行实验。试填写下表：
试管编号
水/g
氯化钠/g
溶液/g
是否饱和
溶质的质量分数
①
10
2
②
10
3
③
10
4
④
10
5
讨论：20℃我们所能配制的最浓的氯化钠溶液中，溶质的质量分数是多大？
【小结】1.一定温度，同种溶质的饱和溶液最浓。
2.一定温度下，某物质的饱和溶液中
【板书】三、有关溶质质量分数的计算：
1．已知溶质的质量和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
学生分组讨论
练一练
例1、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？
例2、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
学生分组完成
注意解题格式。
学生板演
课堂
小结
布置
作业
课件19张PPT。
南京市浦口区汤泉中学 杨金银第九单元 溶液课 题 3 溶液的浓度
（第一课时） 复 习1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液? 你能判断下列溶液的浓、稀吗？说说你的判断依据。活动1根据溶液颜色的深浅， 颜色越深，溶液越浓。③>②>①问题讨论：浓度：依据：活动2（实验9 – 7）在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，搅拌全溶后比较三种溶液的颜色。浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g浓度：3 > 2 > 1依据：等质量的溶剂里溶解溶质越多，溶液就越浓。问题讨论活动3：按下表数据配制3种氯化钠溶液10.0 溶解等质量的溶质所用溶剂越少，溶液就越浓。① >②> ③20.040.0浓度：依据：一、溶液的组成与“浓”“稀”的关系：2、溶液的“浓”“稀”是由溶质和溶液
的量共同决定的。 判断的依据是：一定量溶液里，所含溶质的多少。1、溶液是由溶质和溶剂组成的。注：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。二、溶质的质量分数
——表示溶液组成的一种方式。1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2、定义式：溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量╳100%—————— 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.活动4、在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，搅拌全溶后计算溶质质量分数？浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.50%2.4%9.1%问题讨论活动5【实验9-8】 等质量的溶液中所含溶质越多，溶液就越浓。② > ①浓度：依据：[讨论]
1.“溶质质量分数为10%” 的含义？
2.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：
“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”；这种说法对吗？为什么？议一议 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现分别取10g水，按下表所示中入一定量的氯化钠进行实验。试填写下表：121313.613.6不饱和不饱和饱和饱和16.7%23.1%26.5%26.5%一定温度下，同种溶质的饱和溶液最浓。小结：三、有关溶质质量分数的计算： 1、已知溶质的质量和溶剂的质量，
求溶质的质量分数。 2、已知溶液质量和溶质的质量分数，
求溶质和溶剂的质量。 例1、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？解：答：略。 例2、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：答：略。归纳小结一、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数1、什么是溶质的质量分数？溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质的质量分数计算公式：归纳小结一、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数3、溶质的质量分数表示的意义例：5%的食盐水，表示每100份质量的氯化钠溶液中含5份质量的氯化钠和95份质量的水。练：10%的氢氧化钠溶液，表示每_____份质量的氢氧化钠溶液中含___份质量的氢氧化钠和____份质量的水。小结：在溶质的质量分数为a% 的溶液里，
m溶质:m溶剂:m溶液=a:(100－a):1001001090再见！课题3 溶液的浓度（第二课时）
浦口区汤泉中学 杨金银
【学习目标】
1．知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。 2．学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。3．能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。
【学习流程】
一、知识回顾
1. 溶质的质量分数是指_____________________________________________________________。
2．有关溶质质量分数计算的公式：（１）溶质的质量分数＝____________________
（２）溶质的质量＝__________________（３）溶液的质量＝__________________
二、自主预习
根据溶质质量分数的计算公式填写下表
食盐溶液
水
氯化钠
氯化钠的质量分数
100g
96g
200g
10g
150g
10%
5g
20%
三、课堂探究与交流
【活动探究一】现有100g 20℃时，溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，你有哪些方法能改变它的溶质质量分数吗？试填写下表：在空格里填“增大”、“减小”或“不变”
方法
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
加入10g氯化钠
加入100g水
蒸发去50g水
加入100g10%的氯化钠溶液
加入100g20%的氯化钠溶液
加入100g5%的氯化钠溶液
【小结】改变溶质质量分数的方法
1、增大溶质质量分数常采用的方法：（1）____________；（2）_____________；（3）_______________。
2、减少溶质质量分数常采用的方法：（1）____________；（2）_____________；（3）____________。
【打破沙锅问到底】计算以上所得溶液中溶质的质量分数。
讨论1：在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？(1)需要什么仪器，其作用是什么？(2)操作步骤如何？
第一步，计算：配制时所需NaCl质量为______，所需水的质量_____；
第二步，称量：用托盘天平称量 NaCl固体，倒入烧杯中；
第三步，量取：用量筒量取 水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中；
第四步，溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，玻璃棒的作用是 ；
第五步，装瓶贴签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(标签上应注明 和 )。
（反思）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时将要用到哪些仪器？如果用液体配制呢？
讨论2：20℃时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【小结】1.溶质质量分数与溶解度的比较（详见课件）；
2.发现在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
【活动探究二】向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？
如何解决有关溶液稀释的计算？ 计算溶液稀释问题的依据：
稀释前溶质质量 =
例2：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?
（巩固练习）配制10%稀硫酸98g，要98%浓硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
【活动探究三】下面哪种解法正确？
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。（详见课件）
【小结】有关溶液的化学方程式计算注意事项：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例3、100g 9.8%硫酸跟多少克锌恰好完全反应？同时生成多少克氢气？
【巩固练习】实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
【自主测评】
1．将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水 g，稀释后溶液的质量为 g。
2．在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油 g，水 g。
3．在实验操作中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液，配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠 g，水 g。
4．现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（ ）
A． 托盘天平、量筒、玻璃棒 B． 量筒、烧杯、玻璃棒
C． 托盘天平、烧杯、玻璃棒 D． 托盘天平、量筒、烧杯用
5．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 （ ）
A．③④①②⑤ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．②①④③⑤
6．盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是 （ ）
A．计算、称量、溶解 B．称量、加水、溶解 C．溶解、计算、量取 D．计算、量取、溶解
7．下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程。
（1）请找出上图中的错误。
① ；② ；③ 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少三点）。① ；② ；③ 。
8. 5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求： (1) 生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0．09g/L）(2) 原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3) 反应后溶液中溶质的质量分数。
9. 32..5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：(1) 可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ (2) 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3) 100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？
课题3 溶液的浓度（第二课时）
南京市浦口区汤泉中学 杨金银
【教学目标】
知识与技能：
1. 了解改变溶质质量分数的一些方法，并能进行溶液稀释的简单计算；
2. 学会配制一定质量分数的溶液；
3. 了解溶液的密度与溶质质量分数有关。
过程与方法：
1. 通过溶液稀释的相关计算的练习，初步学会溶液稀释计算的一般思路。
2. 通过对相关溶质质量分数的计算练习，初步学会与化学方程式联系的综合计算。
情感态度·价值观：
通过溶质质量分数的计算练习，初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践等科学品质。
【重点和难点】
重点：配制一定质量分数的溶液以及有关溶质质量分数在化学方程式中的计算。
难点：有关溶液的综合计算。
【教学准备】
多媒体课件
【教学过程】
教学流程
教师活动
学生活动
复习引入
【提问】1.什么是溶液溶质的质量分数？
2. 根据溶质质量分数的计算公式填写下表
食盐溶液
水
氯化钠
氯化钠的质量分数
100g
96g
200g
10g
150g
10%
5g
20%
启发学生积极思考并回答，让学生形成竞争的意识，调动课堂、活跃气氛
问题探究
【活动探究一】现有100g 20℃时，溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，你有哪些方法能改变它的溶质质量分数吗？试填写下表：在空格里填“增大”、“减小”或“不变”
方法
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
加入10g氯化钠
加入100g水
蒸发去50g水
加入100g10%的氯化钠溶液
加入100g20%的氯化钠溶液
加入100g5%的氯化钠溶液
【小结】改变溶质质量分数的方法
1、增大溶质质量分数常采用的方法：
（1）增加溶质；（2）蒸发溶剂；（3）加浓溶液。
2、减少溶质质量分数常采用的方法：
（1）减少溶质；（2）增加溶剂；（3）加稀溶液。
【打破沙锅问到底】计算以上所得溶液中溶质的质量分数。
【小结】关键是找出溶质和溶液的质量
生讨论填写
生分组讨论，小结
汇报展示
学生黑板板书列式
讨论1：在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？
(1)需要什么仪器，其作用是什么？(2)操作步骤如何？
第一步，计算：配制时所需NaCl质量为______，所需水的质量_____；第二步，称量：用托盘天平称量 NaCl固体，倒入烧杯中；第三步，量取：用量筒量取 水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中；第四步，溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，玻璃棒的作用是 ；第五步，装瓶贴签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应注明 和 )。
（反思）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时将要用到哪些仪器？如果用液体配制呢？
讨论2：200C时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【小结】溶质质量分数与溶解度的比较（详见课件）；发现在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
先细心听教师分析
然后亲手实际操作
从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
问题探究
【活动探究二】向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
计算溶液稀释问题的依据：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
例2：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?
（巩固练习）配制10%稀硫酸98g，要98%浓硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
（牛刀小试）
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液，需要多少gNaCl和多少g水？
2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)，需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?
学生板演分组练习，注意解题格式。
巡查，帮助有困难的学生。
【活动探究三】下面哪种解法正确？
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。（详见课件）
【小结】有关溶液的化学方程式计算注意事项：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例3、100g 9.8%硫酸跟多少克锌恰好完全反应？同时生成多少克氢气？
学生分组讨论
注意解题格式。
学生独立思考
练一练
1.实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？(已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O)
独立完成
巡查，帮助有困难的学生。
课堂小结
布置作业
课件24张PPT。课题3 溶液的浓度（第二课时）
南京市浦口区汤泉中学 杨金银温故知新1、什么是溶质质量分数？2、根据溶质质量分数的计算公式填写下表4g4%190g5%135g15g25g20g飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木. 现有100g 20℃时，溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，你有哪些方法能改变它的溶质质量分数吗？试填写下表：在空格里填“增大”、“减小”或“不变”增大增大增大不变不变增大增大减小不变减小减小减小增大增大增大不变增大增大增大增大增大增大增大减小活动探究一改变溶质质量分数的方法1、增大溶质质量分数常采用的方法：（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）加浓溶液2、减小溶质质量分数常采用的方法：（1）增加溶剂（2）加稀溶液（3）减少溶质小 结： 现有100g 20℃时，溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，你有哪些方法能改变它的溶质质量分数吗？18.2%5%20%10%15%7.5%试计算经下列操作后所得溶液中溶质的质量分数打破沙锅问到底 从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？ 讨论1：在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？
1、需要什么仪器，其作用是什么？
2、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，
所需水的质量_____，2、称量和量取用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl
的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于47m L用固体配制一定溶质质量分数的溶液 主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：1、计算所需溶质和溶剂的质量；
2、分别称量或量取出所需的溶质和溶剂；
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。
4、装瓶，贴标签。若用液体配制呢？练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。讨论2：200C时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？ 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36% 是指：
溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质
质量的多少表示物质
溶解性的强弱 不一定一 定 不一定 不一定100克单位为1，省略不写必须饱和质量单位（克） 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
【活动探究二】向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ 有关溶液稀释的计算的依据 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量例2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g ?98% = X ?20%X = 答：需要水的质量195g需要水的质量= 245 g– 50g = 195g练习：配制10%稀硫酸98g，要98%浓硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？解：设需要98%硫酸的体积为V V?1.84ｇ/mL ?98% = 98g ?10%V = 答：要98%硫酸5.4mL
小试牛刀：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液
需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)
需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?解：所需NaCl的质量为:100mL?1.1g／mL?20% = 22g所需水的质量为：100mL? 1.1g／mL – 22g = 88g答：略解：设需要98%硫酸的体积为V500mL? 1.14g/mL?20%= V? 1.84g／mL ?98%V=答：略实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 65100g X答：略A解：设所需锌的质量为 XX=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?65 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为 XX=26g【活动探究三】下面哪种解法正确？注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例3、100g 9.8%硫酸跟多少克锌恰好完全反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g?9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略有关溶液的化学方程式计算注意事项： 练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应
，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 2100g? x% 0.8gX%==39.2%答：略巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g?10% X ?10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)再见！
