课题2 溶解度学案（第一课时）
南京一中明发滨江分校 顾文定
学习目标： 1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；
2.了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法；
3.了解结晶现象。
课前预习：
什么叫溶液?溶液由什么组成?
2．在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得溶液叫做这种溶质的 ；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 。
课堂学习
一、饱和溶液和不饱和溶液
思考：食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
活动与探究（一）
操作
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌
再加5ml水，搅拌
现象
判断：“氯化钠不能无限制溶解在水中”这种说法对不对？为什么？
结论：一定条件下，氯化钠 （填“能”或“不能”） 无限制溶解在一定量水中。
“KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？”
活动与探究（二）
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
结晶就是指： 。
小结：1.饱和溶液是指
2.判断溶液是否饱和的方法是
思考：通过以上两个探究，你能否总结出饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法吗？
饱和溶液 不饱和溶液
活动与探究（三）
化学中有许多概念是对立的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 _________________________。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_________________或__________________。
练习：请同学们参阅课本35页画出海水晒盐的流程图：
通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理是 ，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。所得到的母液是氯化钠的 溶液。
反馈练习：
1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是 ( )
A．升高温度 B．加入溶质
C．降低温度 D．倒出一部分溶液
2．下列叙述正确的是 ( )
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
D．矿泉水是溶液
3．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是 ( )
A．溶液变稀 B．溶液由饱和变为不饱和
C．仍为饱和溶液 D．以上均不对
4．下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A．饱和溶液是指不能溶解任何溶质的溶液
B．硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾可继续溶解、密度增大
C．饱和溶液取出一部分后密度减小、变为不饱和
D．底部无晶体的溶液一定是不饱和溶液
E．硝酸钾的饱和溶液中加入NaCl可继续溶解、密度增大
5．下面是人们利用海水提取食盐的过程。
(1) 根据生产过程推断，①、②分别是 池和 池。
(2) 下列说法中，错误的是 ( )
A．在甲步骤中，海水的成分基本不变
B．①中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液
C．进入②后，继续蒸发水，有结晶现象发生
D．析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液
6、 如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：____________________________________________________。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：___________________。
第九单元 课题2 溶解度
南京一中明发滨江分校 顾文定
【课标要求】了解饱和溶液和溶解度的涵义。利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
第一课时 饱和溶液和不饱和溶液
【教学目标】
知识与技能：1．了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．了解结晶现象及海水晒盐的原理。
过程与方法：1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感、态度与价值观：
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
【教学重点】
建立饱和溶液的概念。
【教学难点】
饱和溶液与不饱和溶液概念的形成及两者相互转化的方法。
【教学方法】
实验探究
【教学过程】
教 师 活 动
学 生 活 动
教 学 意 图
【复习提问】什么叫溶液?溶液由什么组成?
【设问】食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?物质能不能无限制的溶解在一定的水中呢？
根据日常生活经验，思考提出的问题。
通过设问把学生引入对溶液的定量分析，激发学生的求知欲。
【过渡】下面我们就以氯化钠和硝酸钾在水中的溶解为例探讨这个问题。
【演示实验】实验9-5
操作
向20mL水中
加入5gNaCl搅拌
再加入5gNaCl搅拌
再加入5mL水搅拌
再加入5mL水搅拌
现象
结论
【教师小结】
1、在一定温度、一定量的水中，氯化钠溶解到一
定量时就不再溶解。
2、增加水以后，氯化钠又可继续溶解
【演示实验】实验9—6
用KNO3代替NaCl再进行以下实验，仔细观察实验现象。
操作
现象
结论
加入5g KNO3搅拌
再加入5g KNO3搅拌
……
加热
再加入5g KNO3搅拌
冷却
【思考与讨论】
1、同学们在实验过程中发现了什么？
2、这个实验事实说明了什么？
【教师小结】
1、在一定温度、一定量的水中，硝酸钾溶解到一
定量时就不再溶解。
2、升高温度以后，硝酸钾又可继续溶解
3、冷却后有晶体析出
【思考与交流】上述实验中在不同阶段所形成的溶液的状态有何特征（能否继续溶解溶质）？
【教师分析并小结】
在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。
仔细观察实验现象。
并交流汇报。
观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。
归纳总结两次实验得出的结论：物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。但是若改变条件，可以使物质继续溶解。
结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
培养学生运用实验的方法获取信息，并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工的能力。
培养学生归纳总结的能力
【提问】上述活动的“一定条件”是什么?
【学生讨论、总结】
1．一定温度
2．一定量的溶剂
【追问】如果不指明这两个条件，能否说某物质在溶剂中的溶解量是有限的?
【学生讨论、回答】不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
【小结】
“饱和”与“不饱和”是相对的，在一定条件下它们是可以相互转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
【思考】一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?
【小结】某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱，和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)
【提问】1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?
2．如何判断某一溶液是否饱和?
【小结】判断某溶液是否饱和的方法；
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
【过渡】平常所说的“浓”、“稀”与溶液是否饱和有没有联系呢？
学生讨论，教师举例：
以KNO3、Ca(OH)2为例讲解浓稀与饱和的关系，并小结。
练习：化学中有许多概念是对立的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 ____________。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是__________或_______________________________。
【媒体播放】海水晒盐的过程。
【教师小结】结晶的方法有降温结晶和蒸发结晶
小组讨论
交流发言
形成共识。
回忆刚做过的实验，理解饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法。
学生讨论并发言
学生练习，巩固所学知识
观看、思考海水晒盐的原理。
练习从一个实验中概括出不同的结论来。并把所学的知识运用于解决实际问题，提高了学生的运用知识的能力，培养了学生学以致用的能力。
学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？
讨论、交流、发言
鼓励学生积极参与
课堂反馈练习
当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。
通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。
板书设计
课题2 溶解度
一、饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液
②不饱和溶液
2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
一般情况下：
反馈练习：
1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )
A．升高温度 B．加入溶质
C．降低温度 D．倒出一部分溶液
2．下列叙述正确的是( )
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
D．矿泉水是溶液
3．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( )
A．溶液变稀 B．溶液由饱和变为不饱和
C．仍为饱和溶液 D．以上均不对
4.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）
A.在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液
B.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
D.饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化
5．下面是人们利用海水提取食盐的过程。
(1)根据生产过程推断，①、②分别是 池和 池。
(2)下列说法中，错误的是 ( )
A．在甲步骤中，海水的成分基本不变
B．①中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液
C．进入②后，继续蒸发水，有结晶现象发生
D．析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液
6、 如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：___________________________________
___________________________________________。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：_______________
_______________________________________________________________。
课件14张PPT。课题2 溶 解 度 （第一课时）南京一中明发滨江分校 顾文定5克氯化钠20ml水再加5克氯化钠15ml水待溶解后氯化钠溶液氯化钠晶体溶解氯化钠晶体不再溶解剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失物质溶解受溶剂的量的影响思考：食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解
在一定量的水中呢？20ml水5克硝酸钾5克硝酸钾硝酸钾溶液有固体剩余5克硝酸钾冷却硝酸钾溶于水溶解溶解不溶解溶解溶解有晶体析出物质的溶解受温度
的影响一、饱和溶液与不饱和溶液在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液一定温度下一定量溶剂1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液一定温度下一定量溶剂?如何判断一种溶液是否饱和呢？一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。5克氯化钠20ml水再加5克氯化钠15ml水待溶解后氯化钠溶液20ml水5克硝酸钾5克硝酸钾硝酸钾溶液有固体剩余5克硝酸钾冷却硝酸钾溶于水讨论：你能分析以上实验过程中哪些是饱和溶液，
哪些是不饱和溶液？1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：
A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液
?饱和C思考：通过以上两个探究，你能否总结出饱和溶液和不饱和
溶液之间相互转化的方法吗？ 练习：2、饱和溶液与不饱和溶液的转化不饱和溶液饱和溶液增加溶质、降低温度、蒸发溶剂增加溶剂、升高温度3、浓溶液与稀溶液在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，
稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。20℃时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：
A．温度升高至60℃
B．加入硝酸钾
C．加入水
D．加入20 ℃硝酸钾饱和溶液
B练习3：4、溶液浓稀与饱和的关系5、结晶(分离混合物的方法）热溶液思考：结晶后所得到的溶液是什么溶液？为什么？
（饱和或不饱和）√① 概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体
的形式析出，这一过程叫结晶。 ② 方法：如：海水晒盐冷却热饱和溶液 如：硝酸钾结晶蒸发溶剂练习4：请同学们参阅课本35页画出海水晒盐的流程图：
通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理是 ，
该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
所得到的母液是氯化钠的 溶液。1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )
A．升高温度 B．加入溶质
C．降低温度 D．倒出一部分溶液
2．下列叙述正确的是( )
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
D．矿泉水是溶液
3．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( )
A．溶液变稀 B．溶液由饱和变为不饱和
C．仍为饱和溶液 D．以上均不对
4．下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A、饱和溶液是指不能溶解任何溶质的溶液
B、硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾可继续溶解、密度增大
C、饱和溶液取出一部分后密度减小、变为不饱和
D、底部无晶体的溶液一定是不饱和溶液
E、硝酸钾的饱和溶液中加入NaCl可继续溶解、密度增大巩固练习：5．下面是人们利用海水提取食盐的过程。(1)根据生产过程推断，①、②分别是 池和 池。
(2)下列说法中，错误的是 ( )
A．在甲步骤中，海水的成分基本不变
B．①中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液
C．进入②后，继续蒸发水，有结晶现象发生
D．析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液第九单元 课题2 溶解度
第二课时 溶解度
学习目标：
（1）了解溶解度的概念。
（2）初步学会分析溶解度曲线，并利用溶解度曲线解释并解决一些问题。
课前预习：
固体物质的溶解度定义： _____。
2．在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。这句话的含义是：在 ， g水里最多能溶解
g氯化钠。
3．固体溶解度的大小与溶解性的关系
溶解度/g（20℃）
＞10
10～1
1～0.01
＜0.01
一般称为
4．气体的溶解度： 。
温度一定，压强越大，气体的溶解度越 ；压强一定，温度越高，气体的溶解度越 。
课堂学习：
二、溶解度
1、定义：
2、溶解度的四要素为： ； ； ； 。
巩固练习：
查表9-1，完成下列练习。
1. 20 ℃时,KNO3的溶解度为 ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。
2. 下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是 （ ）
A. 20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B. 36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C. 20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D. 20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
阅读P36“资料”，完成表格
物质溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度/g(20℃)
练习3：要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是 ( )
A.增加溶剂量 B.充分振荡 C.降低温度 D.升高温度
由此可知，影响固体溶解度的因素主要是 。
3、表示方法
（1）观察下表回答有关问题
练习：1、请根据上表回答：
（1）KNO3属于 物（易溶，可溶，微溶或难溶）
（2）NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是 ，
溶解度相等的质量范围是 。
（2）绘制溶解度曲线：
①绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？
②从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？
通过溶解度曲线我们可以判断 ；
可以比较 ；
可以查出 ；
通过溶解度曲线，我们还可以知道大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如 ；少数物质的溶解度随着温度的升高而________，如 ；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________，如 。
二、气体的溶解度
思考：1.打开可乐瓶盖你能观察到什么现象？
2. 烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？
由此可知：影响气体溶解度的因素有________和________．气体的溶解度随温度升高而________；随压强的增大而________．
讨论：夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
反馈练习：
食盐的溶解度是 36g，这句话最主要的错误是未指明 （ ）
A．100g 水中 B．是否达到饱和状态 C．温度 D．36g 为最大量
在一定温度下，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度 ( )
A．变小 B．变大 C．不变 D．不一定变
已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于 （ ）
A．1∶2∶3 B．2∶3∶1 C．3∶1∶2 D．1∶3∶2
当温度升高时，其溶解度降低的物质是 （ ）
A．硝酸钾 B．氯化钠 C．氢氧化钙 D．氧气
溶解度曲线图可表示的意义是 （ ）
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小； ②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值；③物质溶解度受温度变化影响大小； ④比较某一温度下各种物质溶解度的大小
A．全部 B．①② C．①②③ D．①②④
打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为 （ ）
A．温度升高 B．温度降低 C．压强增大 D．压强减小
下列做法能改变固体物质溶解度的是____________
A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强 E．把固体研细 F．搅拌 G．振荡
A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A、B 两种固体物质的溶解度由大到小的顺序为 _______；
（2）t2℃时，A、B、C 三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为_____；
（3）在 t2℃时，分别用 100g 水配制成 A、B、C 三种饱和溶液，其
中以____________为溶质的饱和溶液质量大。
（4）若t1=20℃，则属于易溶物质的是_________
(5) M 点表示的意义为_______________________________________。
第九单元 课题2 溶解度
南京一中明发滨江分校 顾文定
【课标要求】了解饱和溶液和溶解度的涵义。利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
第二课时 溶解度
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解溶解度的概念。
（2）初步学会分析溶解度曲线，并利用溶解度曲线解释并解决一些问题。
2.过程与方法
（1）通过实验探究过程，会利用控制变量的方法设计对比实验。
（2）通过溶解度曲线的绘制，培养观察、分析及归纳的能力。
3.情感态度价值观
通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系。
【教学重点及难点】
1.教学重点
固体溶解度的概念的理解及应用。
2.教学难点
从定性认识溶解度到定量得出溶解度概念的探究过程。
【教学方法】
实验探究法，归纳总结法
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为什么在提饱和溶液、不饱和溶液的概念时要指明一定温度和一定量的溶剂？
2、饱和溶液与不饱和溶液如何转化？
【展示图片】
【思考】
（1）不同物质在同种溶剂里的溶解能力是否相同？
（2）同种物质在不同溶剂里的溶解度是否相同？
（3）物质的溶解能力跟什么有关呢?
小结：由此可见，物质的溶解性大小和溶质、溶剂的性质有关。
【在此基础上，组织学生讨论】
如果想通过实验比较NaCl和KNO3在水中的溶解能力，请大家分组讨论并设计切实可行的实验方案。在设计的过程中思考控制哪些变量？
?回忆、交流
?
讨论、交流
回答问题
??
从已学知识提出问题引入新课，激发学生学习兴趣
?
知道实验探究的过程，理解控制变量法是研究概念的重要手段
?
【提问】如果我们用溶解度这一物理量来描述溶解能力的大小，应该如何定义溶解度？
【板书】二、固体的溶解度
【讲解】为了便于计算比较，人为将溶剂的质量规定为100g。这样，我们用在一定温度下，100g溶解中，达到饱和状态时，溶解的溶质的质量来定量表示溶解能力的大小。
1、定义:略
?
分组讨论
设计实验方案
?完成学案
?展示实验方案
?完成学案
以学生为主体，通过讨论、设计实验方案，得出溶解度概念
【讲述】通过计算，完成下面表格
?
温度
溶剂质量
溶液状态
溶解溶质的种类和质量
1
20 ℃
20gH2O
饱和
7.2gNaCl
100gH2O
饱和
?
2
20 ℃
20gH2O
饱和
6.32gKNO3
100gH2O
饱和
?
3
30 ℃
20gH2O
饱和
9.16gKNO3
100gH2O
饱和
?
【提问】由上表可知，20℃时氯化钠的溶解度是多少克？20℃和30℃时 KNO3的溶解度分别是多少克？
【提问】20℃时氯化钠的溶解度是36g，隐含什么含义？
【分析】溶解度的四个要素：一定温度、一定量的溶剂，达到饱和状态，所溶解的质量。
【阅读】P36：资料卡片
溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。
资料介绍：
为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？
?
?
讨论
计算
回答
??
?
回答
?
?
?
加深对固体物质溶解度含义的理解。
?
?
【提问】如何表示不同温度下的溶解度？
【读表】P36：表9—1。
板书：2、溶解度的表示方法
列表法
【讨论】通过以上表格，你能获得哪些信息？
【提问】列表法可以很直观的看出某一温度下，该物质的溶解度，如果研究溶解度随温度的变化趋势，最好采用什么样的方法？
【指导绘图】
根据表9—1，绘制几种物质的溶解度曲线。
【讨论】【投影】
绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么：
从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
从溶解度的曲线中，你还能达到哪些信息？
【小结】
溶解度曲线所表示的意义。
【过渡】
前面我们所讲的都是固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又有何特点呢？
【讨论】
P38：讨论1和2
烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？
【小结】
影响气体物质的溶解度的因素是：温度和压强。
【讨论】资料卡片：
如何增加养鱼池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一样吗？
?
学生思考、讨论并交流
学生自主作图并交流、讨论
讨论
教会学生读表的能力。
?
以学生为主体，以探究为依托，培养学生自主学习的能力
?小结溶解度随温度的变化趋势，培养学生总结归纳能力
充分利用学生的已有的生活经验进行讨论。运用所学知识解决实际生活中的问题，提高学生的知识运用能力
学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？
讨论、交流、发言
要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。
课堂反馈练习
当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。
通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。
反馈练习：
食盐的溶解度是 36g，这句话最主要的错误是未指明 （ ）
A．100g 水中 B．是否达到饱和状态 C．温度 D．36g 为最大量
在一定温度下，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度 ( )
A．变小 B．变大 C．不变 D．不一定变
已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于 （ ）
A．1∶2∶3 B．2∶3∶1 C．3∶1∶2 D．1∶3∶2
当温度升高时，其溶解度降低的物质是 （ ）
A．硝酸钾 B．氯化钠 C．氢氧化钙 D．氧气
溶解度曲线图可表示的意义是 （ ）
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小； ②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值；③物质溶解度受温度变化影响大小； ④比较某一温度下各种物质溶解度的大小
A．全部 B．①② C．①②③ D．①②④
打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为 （ ）
A．温度升高 B．温度降低 C．压强增大 D．压强减小
下列做法能改变固体物质溶解度的是____________
A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强 E．把固体研细 F．搅拌 G．振荡
A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A、B 两种固体物质的溶解度由大到小的顺序为 _______；
（2）t2℃时，A、B、C 三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为_____；
（3）在 t2℃时，分别用 100g 水配制成 A、B、C 三种饱和溶液，其
中以____________为溶质的饱和溶液质量大。
（4）若t1=20℃，则属于易溶物质的是_________
(5) M 点表示的意义为_______________________________________。
课件19张PPT。课题2 溶解度第二课时南京一中明发滨江分校 顾文定思考：
（1）不同物质在同种溶剂里的溶解能力是否相同？
（2）同种物质在不同溶剂里的溶解度是否相同？
（3）物质的溶解能力跟什么有关呢?物质的溶解性大小和溶质、溶剂的性质有关。 二、溶解度（一）固体溶解度1、概念：2、固体溶解度的四要素：一定温度100克溶剂（一般指水）饱和状态质量（克）概括为：剂、质、温、饱、（记 着 温 饱）在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。例：氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。3、固体溶解度的意义：在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。学生练习：判断下列说法是否正确：（1）20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和
溶液, A的溶解度是20克。（4）20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠,
则20℃时氯化钠的溶解度为36。(X) 温度(X) 单位：克（2）20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,
故20℃时氯化钠的溶解度是10克。(X) 100克溶剂（3）20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,
20℃时氯化钠的溶解度是10克。(X) 饱和4、影响固体溶解度的因素：溶质的种类溶剂的种类 温 度 溶解度与溶质,溶剂的质量无关注意√5、物质溶解性与溶解度的关系：练习：要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )
A.增加溶剂量 B.充分振荡 C.降低温度 D.升高温度由此可知，影响固体溶解度的因素主要是 。6、溶解度的表示方法（1）、列表法：练习：请根据上表回答：
（1）KNO3属于 物（易溶，可溶，微溶或难溶）
（2）NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是 ，
溶解度相等的质量范围是 。 溶解度（克）温度（℃）0 10 20 30 40 50 6080
70
60
50
40
30
20
10KNO3（2）探究 溶解度曲线P36① 绘制溶解度曲线练习：在学案上绘制
出NaCl和 NH4Cl的
溶解度曲线。② 从绘制的溶解度曲线上，
查出上述几种物质在
25℃和85℃时的溶解度。 溶解度（克）溶解度（克）温度℃36.238.736.052.539.268.539.2185③ 固体物质的溶解度随温度的变化
有什么规律？举例说明。A、大多数固体物质的溶解度随着温
度的升高而增大。如：KNO3B、少数固体物质的溶解度受温
度的影响较小。 如：NaClC、极少数固体物质的溶解度随着温
度的升高而减小。如：Ca(OH)2从溶解度曲线分析得到物质结晶方法1、降温结晶 如：KNO3（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发溶剂法 如：NaCl3、升温结晶 如：Ca(OH)250硝酸铵硝酸钠.a.b硝酸钾氯化铵氯化钠硼酸温度（℃）溶解度（克）点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。问：从溶解度曲线中，
你能得到哪些信息？小结：溶解度曲线有哪些应用？1、可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；2、可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；3、可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 （二）气体溶解度指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。1、概念：2、气体溶解度的意义：如：0℃时，氮气的溶解度为0.024在0℃，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 024体积氮气讨论：3、影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、打开汽水（或某些含有二氧化碳
气体的饮料）瓶盖时，汽水会自
动喷出来。这说明气体在水中的
溶解度与什么有关？2、喝了汽水以后，常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与什
么有关？压强温度资料：如何增加养鱼池水中的含氧量讨论：夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现
“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个
鱼塘，你将采取哪些措施？学完本课题你应该知道1、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，
当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶
质的饱和溶液。2、固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在
100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。3、气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa和
一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时
的气体体积。4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的
信息。1、食盐的溶解度是 36g，这句话最主要的错误是未指明 （ ）
A．100g 水中 B．是否达到饱和状态
C．温度 D．36g 为最大量
2、在一定温度下，某物质的饱和溶液中加入一些水后，
溶质的溶解度 ( )
A．变小 B．变大 C．不变 D．不一定变
3、已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵
饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于 （ ）
A．1∶2∶3 B．2∶3∶1
C．3∶1∶2 D．1∶3∶2
4、当温度升高时，其溶解度降低的物质是 （ ）
A．硝酸钾 B．氯化钠
C．氢氧化钙 D．氧气 反馈练习：5、溶解度曲线图可表示的意义是 （ ）
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小；
②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值；
③物质溶解度受温度变化影响大小；
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小
A．全部 B．①② C．①②③ D．①②④
6、打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度
变小是因为 （ ）
A．温度升高 B．温度降低 C．压强增大 D．压强减小
7、下列做法能改变固体物质溶解度的是____________
A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强
E．把固体研细 F．搅拌 G．振荡 8、A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，A、B 两种固体物质的溶解度由大到小
的顺序为 _______；
（2）t2℃时，A、B、C 三种固体物质的溶解度由大
到小的顺序为_____；
（3）在 t2℃时，分别用 100g 水配制成 A、B、C 三种饱
和溶液，其中以________为溶质的饱和溶液质量大。
（4）若t1=20℃，则属于易溶物质的是_________
(5) M 点表示的意义为______________________________。
