课题3 二氧化碳和一氧化碳 (第2 课 时)
南京外国语学校河西分校 陈芳芳
【教学目标 】
知识与技能：
1、了解一氧化碳的性质。
2、认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。
过程与方法：
1、熟练书写有关化学方程式。
2、通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。
情感态度与价值观：
1、通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。
2、通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。
【教学重点】
一氧化碳的化学性质。
【教学难点 】
一氧化碳的化学性质。
【教学过程】
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】展示二氧化碳的分子模型，若分子中减少一个氧原子，是哪种物质的分子。
【活动一】探究认识一氧化碳的物理性质‘
【展示】展示一瓶一氧化碳气体。你发现了一氧化碳的哪些物理性质？老师是如何收集一氧化碳气体的？
【活动二】探究认识一氧化碳的化学性质
【演示实验】教师演示一氧化碳可燃性的实验。如何检验产物？
【提出问题】
一氧化碳的中毒原理
燃烧含碳燃料为何会产生一氧化碳呢？
在使用含碳燃料时要注意什么？
【演示实验】将铜丝放在酒精灯上加热后迅速伸入集满一氧化碳的集气瓶中，反应后将胶头滴管中的澄清石灰水滴入，并震荡。
【活动三】对比一氧化碳与二氧化碳的性质
【比一比】哪一组会更快更好地对比出二者的差别。
【提出问题】根据一氧化碳的性质，请你说说一氧化碳的利与弊。
【讨论】
1.如何区别一氧化碳和氢气？
2.二氧化碳中含少量一氧化碳如何去除？
3.一氧化碳中含有少量二氧化碳如何去除？
观察、思考，认识一氧化碳的分子，发现一氧化碳与二氧化碳分子的差异。
观察思考一氧化碳的物理性质。无色无味的气体，密度比空气略小。
发现一氧化碳 难溶于水。
观察实验，描述实验现象。
书写化学方程式。
思考讨论
书写反应方程式
观察、描述实验现象
根据现象书写反应方程式
完成学案上的表格并且汇报修改
思考、讨论、交流
从发现二氧化碳与一氧化碳分子的差异开始，逐步认识二者在性质上的差异，体会结构与性质间的关系。
结合气体收集的方法逆向思考气体的性质，学以致用，利用提升学生的思维。
通过对比一氧化碳与二氧化碳的性质，初步学会对比学习的方法。
通过改进实验突出一氧化碳的还原性，学生根据现象思考反应，更易理解一氧化碳的还原性。
通过对比的学习方法去系统认识分辨物质的性质。
体会物质的两面性。
通过讨论巩固对碳及碳的氧化物性质的认识。
【板书设计】
课题3 二氧化碳与一氧化碳（第二课时）
CO的性质
物理性质
无色无味的气体
难溶于水
密度比空气略小
化学性质
可燃性 2CO + O2 2CO2
毒性
还原性 CO + CuO Cu + CO2
二、CO的用途
课件11张PPT。课题3 二氧化碳和一氧化碳(第二课时)一、物理性质无色，无味，常温常压下为气体，
密度比空气略小一、物理性质无色，无味，常温常压下为气体，
密度比空气略小，难溶于水二、化学性质1、可燃性气体燃烧，
发出蓝色的火焰，
放出热量。如何检验燃烧产物？如何检验CO？二、化学性质1、可燃性2、毒 性上层：2CO + O2 === 2CO2点燃中层： CO2 + C === 2CO高温 2C + O2 === 2CO点燃点 燃为何产生CO？二、化学性质1、可燃性2、毒 性3、还原性现象：黑色固体变红，
澄清的石灰水变浑浊。 还原性联系主要用途毒性与石灰水反应与水反应 氧化性可燃性水溶性 密度色 态 味物质 CO 和 CO2 的 比 较物理性质化 学 性 质二氧化碳一氧化碳剧毒无无难溶于水比空气略小无色无味气体无色无味气体无无CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2OCO2+H2O==H2CO3CO2+ C == 2CO无在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧能溶于水比空气大高温
2CO+O2 === 2CO2 灭火 制汽水 温室肥料 化工原料等燃料 冶炼金属CO2+ C == 2CO相互转化 点燃高温讨论：1、如何区别无色气体是氢气还是一氧化碳？ 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠的是氢气；没有水珠的迅速翻转烧杯，注入澄清石灰水，振荡，变浑浊的是一氧化碳。讨论：2、CO2中含少量CO如何除去？将混合气体通过灼热的氧化铜。3、 CO中含有少量CO2如何除去？将混合气体通过足量Ca(OH)2溶液。将混合气体通过灼热的炭层。CO2+ C == 2CO高温4、怎样实现下列变化？
用化学方程式来表示。CCOCO2⑴⑵⑶⑷CaCO3⑸⑹课题3 二氧化碳和一氧化碳(第一课时)
南京外国语学校河西分校 陈芳芳
【教学目标 】
知识与技能
（1）了解二氧化碳的性质及用途。
（2）了解并关注温室效应。
过程与方法
通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法。
情感态度与价值观
（1）学会将所学的知识应用与生活，解决生活中的化学现象，体验学以致用的乐趣。
（2）通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。
【教学重点 】
二氧化碳的化学性质。
【教学难点 】
二氧化碳与水反应的探究过程。
【教学过程 】
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】正如图片中所示，在生产生活中扮演重要角色的物质---二氧化碳。
【活动一】展示二氧化碳灭火的图片。
【提出问题】根据图片你发现哪些二氧化碳的性质。
【组织讨论】验证气体密度的方法。
【演示实验】二氧化碳使高低两支燃着的蜡烛熄灭。
【反思与运用】高低不同两支燃着的蜡烛罩上玻璃罩。
【活动二】展示汽水图片。
【提出问题】
1.汽水中的气体是二氧化碳？
2.如何检验？
【活动三】展示制汽水的工业流程。
【提出问题】制汽水的过程中，为何需要加压？
思考验证气体水溶性的方法。
【活动四】探究二氧化碳与水的反应。
【提出问题】二氧化碳溶于水时是否发生了化学变化。
【组织探究】探索研究二氧化碳与水的反应。
【反思与运用】可乐、雪碧等碳酸饮料在保存时，应注意哪些问题？
【活动五】观察干冰。
取出干冰观察干冰升华。展示生产生活中使用干冰的场景。舞台烟雾、冷却食品、人工降雨等。
【课堂小结】这一课我们一起探究了二氧化碳的部分性质及用途，二氧化碳为我们所用的同时也给我们带来了困惑。
人与自然的和谐相处中，人类不应过多影响碳的循环。
观看图片。
猜想：密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。
观察实验，描述实验现象。
猜想。
思考、
设计实验方案，并小组合作完成实验。
思考验证二氧化碳水溶性的方法。并小组合作完成实验。
思考讨论，逐步完成实验方法。体会运用基本的实验方法。
思考认识另一种状态下的二氧化的性质与用途。
从元素守恒的视角在此认识二氧化碳的性质，产生与消耗。
从身边的例子说起，引发学生关注和思考，为后续研究二氧化碳的性质埋下伏笔。
从用途出发反思猜想物质的性质，再通过实验验证探索。符合学生的认知规律，也更有趣味性。
利用已学二氧化碳性质反思实验，有利学生思维的培养。
利用生活中常见的物品，汽水作为二氧化碳气体的来源，引发学生的探究兴趣。
利用上述实验中的水溶液，对二氧化碳与水的化学反应进一步探索。层层深入的讨论中，逐步形成完整严谨的方案，提升了学生的思维品质。
以二氧化碳的生成与吸收为载体，进一步构建元素观，并在此基础上理解人与自然和谐相处的重要性及方法。
【板书总设计】
课题3 CO2 和CO（第一课时）
一、CO2的性质
物理性质(通常条件下) 化学性质
1.密度比空气大 1.能使紫色石蕊溶液变红
2.无色无味的气体 2.与水反应 H2O + CO2 = H2CO3(不稳定)
3.能溶于水 3.与澄清石灰水反应(检验CO2)
4.不支持燃烧 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
二、CO2的用途
1.气态肥料
2.制造饮料(啤酒或可乐)
3.制造烟雾与冷凝剂
4.人工降雨
课件25张PPT。1CO22CO2第六单元 课题3（第一课时）二氧化碳奇妙的南京外国语学校河西分校 陈芳芳灭 火【活动一】思考验证气体密度的方法。现象：蜡烛自下而上熄灭结论：①二氧化碳的密度比空气大②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧猜想：哪支蜡烛先熄灭？【反思与运用】lc制汽水CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O【活动二】设计实验证明汽水中的气体是CO2浓缩原料按比例兑入一定量的纯净水向其中压入一定比例的二氧化碳气体装瓶
密封
高压压入通常状况呢？主要流程：制汽水【活动三】思考验证气体水溶性的方法。【活动四】设计方案证明二氧化碳溶于水时是否发生了化学变化。资料：石蕊是一种色素，遇酸变成 红色。石蕊
溶液二氧化碳水新物质哪种物质使石蕊变成了红色变红不变不变变红酸可以使 石蕊变红色水不能使 石蕊变红色二氧化碳不能使石蕊变红色二氧化碳与水反应的生成物使石蕊变红色二氧化碳与水的反应（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）喷稀醋酸喷水直接放入 CO2中喷水后放入CO2中17CO2 + H2O = H2CO3？加热H2CO3 = H2O + CO2lc 可乐、雪碧等碳酸饮料在保存时，应注意哪些问题？ 【反思与运用】CO220光合作用CO2光合作用6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2
光照叶绿素21人工降雨CO2舞台效果干 冰【活动五】观察干冰升华。温 室 效应跳跳糖：在嘴里跳动的糖果
请你课后探究其跳动的原因，还可以以此研究二氧化碳的性质。
课 外 探 究
