课件9张PPT。原子的结构课题 2分子原子新分子新物质分解重新组合构成构成原子是化学变化中的最小粒子思考?金属物质一般由什么微粒构成的？由原子构成一、原子的构成原子原 子 核(+)核外电子(-)质 子(+)中 子(不带电)核电荷数=质子数=核外电子数课堂练习1.原子是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成。由于 所带的电量和核外 的电量 ，且电性 ，因此原子 电性。2.以碳原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种，它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？正原子核负原子核电子相等相反不显电子6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。质子、中子和电子由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。几种原子的构成1、在原子中质子数等于电子数你能发现哪些规律？2、质子数不一定等于中子数3、并不是所有的原子中都含有中子4、原子的种类由质子数决定一个碳原子的质量是：
0.00000000000000000000000001993kg一个氧原子的质量是：
0.00000000000000000000000002657kg一个铁原子的质量是：
0.00000000000000000000000009288kg相对原子质量你能算出氧原子的相对原子质量吗？氧原子的相对原子质量=≈16你能发现原子的质量与原子的相对原子质量有哪些不同吗？二、相 对 原 子 质 量原子的构成原子原 子 核(+)核外电子(-)质 子(+)中 子(不带电)1.6726х10-27kg1.6748х10-27kg原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上相对原子质量≈质子数+中子数课堂练习111777224161616262656你填写表格的依据是什么？核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数课件18张PPT。原子的结构课题 2原子的构成原子原 子 核(+)核外电子(-)质 子(+)中 子(不带电)核电荷数=质子数=核外电子数【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，而由近→远分层排布的）一、原子核外电子的排布1、核外电子排布特点特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？2、原子结构示意图核电荷数【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。结构性质决定即：元素的化学性质由 决定。最外层电子数小于4个失去大于或等于4个得到8个2个不易得失3、元素的性质与最外层电子数的关系NaCl4、离子的形成（1）离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。阴离子： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+（2）离子符号的书写：常见原子团 NH4 OH NO3 CO3 SO4
铵根 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 NH4 + OH - NO3 - CO3 2- SO42-
铵根离子 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子在元素符号的右上角表示（先写数字后写符号）
“ 1”省略不写（3）离子符号的含义Al3+1个铝离子带三个单位正电荷33个铝离子小结：
①元素符号右上角的数字，表示1个离子带电荷情况；
如：Mg2+
②离子符号前面的数字，表示几个离子；
如：2Mg2+
③元素符号前的数字，表示几个原子；
如：2H
④元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含原子个数；
如：H2表示1个镁离子带两个单位正电荷表示2个镁离子表示两个氢原子表示1个氢分子中含有两个氢原子（4）离子与原子区别原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子＝><不带电带正电带负电（5）构成物质的粒子：由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）由分子构成的物质：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）由离子构成的物质：（如：NaCl）原子、分子、离子元素原
子具有相同核电荷数的一类原子分子离子构成破裂得到或失去电子构成金刚石、氦气、
汞等氧气、水、
二氧化碳等聚集氯化钠、
氯化镁等构成小结:构成物质的粒子有分子（如氧气）、原子（如铁）和离子（如氯化钠）练习：1、某原子结构示意图为
有关它的说法错误的是 ( )
A．它的核内有12个质子
B．它属于非金属元素
C．它有3个电子层
D．它的最外层有2个电子B2、下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示 种元素；
(2)图中具有相似化学性质的是粒子 。四BCE3、如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是 (? ?)
A．①④属于同种元素?
B．②③④属于离子?
C．⑤易失去成为阴离子?
D．①⑤的结构不稳定BC4、1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料。已知镓(Ga)的原子结构示意图如图甲所示，则：
(1)x的值为??????? ；
(2)镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似???????????????(在A、B、C图中选择，填字母)；
(3)镓元素在化学变化中易 电子，形成 离子其离子符号为 ；
(4)它的氯化物(氯化镓)的化学式为?????????????? 。31B失GaCl3阳Ga3+
