【梯度训练】2024学年华师大版九上科学 化学计算进阶（含答案）
文档属性
| 名称 | 【梯度训练】2024学年华师大版九上科学 化学计算进阶（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 492.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-16 09:32:41 | ||
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文档简介
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2024九上科学梯度训练 化学计算进阶
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
【基础计算】
1．我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800℃，可得到锌。主要发生的化学反应①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+CO2↑
（1）某同学用100t含ZnCO398%的炉甘石，计算生成ZnO质量的过程如下：
解：设可得到氧化锌的质量为x
ZnCO3ZnO+CO2↑
125 81
100t x
x＝64.8t
答：可得到氧化锌的质量是64.8t。
请判断该计算过程是否正确？ 。
（2）请计算要获取65t金属Zn，需要氧化锌的质量是多少？
2．硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。
（1）金刚砂（SiC）用作航天器涂层，生产原理：SiO2+3CSiC+ 。
补齐上述化学方程式；
（2）高纯度焦炭与石英砂（SiO2）反应可制得硅：SiO2+2CSi+2CO↑。现有120kg的SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？
3．小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）
请计算：（1）生成CO2的质量。
（2）该胃药中NaHCO3的质量分数。
4．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生CO的质量是 kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
5．根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】
【强化计算】
6． （2021秋 秀洲区校级月考）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量（精确到0.01）。
7． 为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
95 65 140.3
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是
A．钠元素 B．碳元素 C．钡元素 D．氧元素
（2）反应共生成沉淀 克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
8． 科学家认为，碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此在联合国大会上向全世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。用图甲和图乙分别表示“碳达峰”和“碳中和”。
（1）过去的200年里，人类向大气层排放了数万亿吨二氧化碳，有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出 CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH2OH）。该技术流程如下：
（资料一：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，K2CO3与CO2反应生成KHCO3，分解池中KHCO3受热分解变成K2CO3和CO2；资料二；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）
①上述流程中可以循环利用的物质是（写物质名称） ▲ 。
②若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2多少吨？
（2）你能为实现“碳达峰“碳中和”目标做些什么？（至少2点） 。
9．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
10．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
请回答下列问题：
（1）氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
（2）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 。
（3）第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
（4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
【提升计算】
11．（2022 潍坊）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
（1）推算图中m的数值为 。
（2）请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式 。
（3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。
12．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
试分析计算。
（1）m的值为 。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
13．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第 次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m＝ 。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
14．炭和碳酸钙以3：13.5的质量比混合，此混合物在空气中受强热后，炭被完全氧化成二氧化碳．如果生成的二氧化碳总质量等于原混合物的总质量，则生成的生石灰中，杂质（碳酸钙）的质量分数是多少？
15．某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示（已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）。
①图1中B点溶液中的溶质有 （写化学式）。
②该小组同学能收集到的二氧化碳的质量是 g，同时可得到CaCl2的质量为 g。
③该小组同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m
则m＝ 。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 。
④请在图2中画出向滤液中加入Na2CO3溶液时产生的沉淀的质量随加入Na2CO3溶液的变化曲线。
2024九上科学梯度训练 化学计算进阶（参考答案）
一、基础计算
1． 【答案】错误。 需要氧化锌的质量为81t。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据炉甘石的质量为100t，含ZnCO398%，进行分析解答。
（2）根据生成锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要氧化锌的质量即可。
【解答】解：（1）炉甘石的质量为100t，含ZnCO398%，含碳酸锌的质量为100t×98%＝98t，（1）的计算过程中带入的是100t，故该计算过程错误。
故答案为：错误。
（2）设需要氧化锌的质量为x。
C+2ZnO2Zn+CO2↑
162 130
x 65t
x＝81t
答：需要氧化锌的质量为81t。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
2． 【答案】（1）2CO↑（2）理论上可生产硅的质量为56kg
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变确定化学式；
（2）根据二氧化硅的质量结合反应的方程式计算硅的质量。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可得，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Si、2个O和3个C，反应后有1个Si和1个C，则应该补全的是2CO，故答案为：2CO↑；
（2）设理论上可生产硅的质量为x
SiO2+2CSi+2CO↑
60 28
120kg x
x＝56kg
答：理论上可生产硅的质量为56kg。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用及化学方程式的计算，难度不大。
3． 【答案】（1）生成CO2的质量为4.4g。
（2）该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出该胃药中NaHCO3的质量分数。
【解答】解：（1）生成CO2的质量为10g+90g+33g﹣128.6g＝4.4g。
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
x＝8.4g
该胃药中NaHCO3的质量分数为×100%＝84%。
答：（1）生成CO2的质量为4.4g。
（2）该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
4． 【答案】（1）84（2）此炉甘石中ZnCO3的质量分数为62.5%
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据图像可得生成一氧化碳的质量；
（2）利用一氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸锌的质量。
【解答】解：（1）由图像可得此过程中产生一氧化碳的质量为84kg，故答案为：84；
（2）设炉甘石中碳酸锌的质量为x
ZnCO3+2CZn+3CO↑
125 84
x 84kg
x＝125kg
此炉甘石中ZnCO3的质量分数为
答：此炉甘石中ZnCO3的质量分数为62.5%。
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度不大。
5． 【答案】（1）0.2 （2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为75%
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，利用质量守恒定律进行分析；
（2）根据氢气的质量和反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）生成氢气的质量为：100g+26g﹣125.8g＝0.2g；故答案为：0.2；
（2）设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.2g
＝
x＝6.5g
Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为：×100%＝75%
答：Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为75%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
二、强化计算
6． 【答案】（1）3；（2）0.41g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量。
【解答】解：（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g＝3g；
（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%＝0.3g，
设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.3g
解得：x≈0.41g
答：该工业盐酸中氯化铁的质量为0.41g。
故答案为：（1）3；（2）0.41g。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
7． 【答案】（1）A； （2）反应共生成沉淀 19.7克；
（3）原样品中NaOH的质量分数约为29.3%。
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钡，所以可以求算碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算氢氧化钠的质量分数。
【解答】解：（1）由于反应前后钠元素都是以离子的形式存在，没有减少，所以在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠元素；
（2）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为95g+65g﹣140.3g＝19.7g
（3）设样品中碳酸钠的质量为x
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
＝
x＝10.6g
样品中氢氧化钠的质量为15g﹣10.6g＝4.4g
样品中氢氧化钠的质量分数为×100%≈29.3%
由于反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以
在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是钠元素。
答：（1）A；
（2）反应共生成沉淀 19.7克；
（3）原样品中NaOH的质量分数约为29.3%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8． 【答案】（1）①碳酸钾；② 6.6t
（2）绿色出行、植树造林(合理即可)
【解析】【答案】（1）①碳酸钾；
②解：设可回收空气中的CO2x吨
CO2+3H2=300℃、200kPa、催化剂=CH3OH+H2O
44 32
x 4.8t
x=6.6吨
答：可回收空气中的CO26.6吨
（2）绿色出行、植树造林(合理即可)
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①既是反应物，也是生成物的物质就是可以循环使用的物质；
②写出二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式，利用质量之间的比例关系，结合甲醇的质量计算出参加反应的二氧化碳的质量即可。
（2）可从节约能源、增加二氧化碳的吸收等角度分析解答。
【解答】（1）①根据图片和资料可知，碳酸钾既是反应物，也是生成物，则它就是可循环使用的物质；
（2）为实现“碳达峰“碳中和”目标可以做的：绿色出行、植树造林。
9． 【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）Ⅲ类优等品。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色；
（2）根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量，再求碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应；
（2）解：生成二氧化碳的质量为21.4g+100g﹣112.6g＝8.8g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
x＝21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为100%≈99.1%
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
故答案为：（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）Ⅲ类优等品。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10．【答案】（1）钠、氢、氧三种；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据氢氧化钠化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据碳酸钠化学式的含义，进行分析解答。
（3）根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
（4）根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量，进而计算出样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。
【解答】解：（1）氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的。
（2）由Na2CO3的化学式可知，碳原子与氧原子的个数比为1：3。
（3）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至完全反应，溶液显中性，溶液的pH等于7，此时溶液中只有硫酸钠一种溶质，故第3次测定时，溶液中只有一种溶质。
第四次加入的稀硫酸不反应，则m＝129.56+（40﹣30）＝139.56。
（4）生成二氧化碳的质量为100g+20g﹣119.56g＝0.44g。
设样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量为x。
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
x＝1.06g
样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数为×100%≈57%。
答：样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数为57%。
故答案为：（1）钠、氢、氧三种；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定加入3.2g废铁屑能置换出3.2g铜是正确解答本题的前提和关键。
三、提升计算
11．【答案】（1）319.4g （2）H2SO4和FeSO4（3）冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+120.0g﹣219.6g＝0.4g，则第二次天平示数应该为219.6g+100g﹣0.4g＝319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示数应为为319.2g+100g﹣0.4g＝418.8g，然而题中第三次太平示数为419.4g，说明第二次钢中的铁就反应完了，且天平的示数为419.4g﹣100g＝319.4g，第二次质量只减少了100g+219.6g﹣319.4g＝0.2g，说明稀硫酸有剩余，结合生成的氢气质量计算铁的质量，进而计算含碳量。
【解答】解：（1）第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+120.0g﹣219.6g＝0.4g，则第二次天平示数应该为219.6g+100g﹣0.4g＝319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示数应为为319.2g+100g﹣0.4g＝418.8g，然而题中第三次太平示数为419.4g，说明第二次钢中的铁就反应完了，且天平的示数为419.4g﹣100g＝319.4g，故答案为：319.4g；
（2）由分析可知第二次时，稀硫酸有剩余，则溶液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，故答案为：H2SO4和FeSO4；
（3）由分析可知总共生成氢气的质量为120g+100g+100g﹣319.4g＝0.6g
设冰刀中含有铁的质量为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
x＝16.8g
则冰刀中碳元素的质量分数为≈1.18%
答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。
【点评】本题的解题关键是根据题中给出的 数据分析清楚那一次铁反应完了，然后根据化学方程式进行计算。
12．【答案】（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×4＝4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×3＝4.35，且第四次为恰好完全反应。
设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 142 58
x y 5.8g
＝＝
x＝12g y＝14.2g
固体混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%。
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%
故答案为：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13．【答案】故答案为：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g。
【解析】【分析】根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据推测m的数值，进而求算二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，然后求算对应的质量分数。
【解答】解：
根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。
生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g＝0.22g
设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
＝＝
x＝0.53g y＝5g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈35.3%
则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g﹣5g＝10g。设氢氧化钠的质量为z
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
＝
z＝0.8g
故答案为：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g。
14．【答案】生成的生石灰中，杂质（碳酸钙）的质量分数是12.5%．
【解析】【分析】根据木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，碳酸钙会分解出二氧化碳，由题意可知生成的二氧化碳的质量与原混合物的质量相等，因此本题可以转换成计算二氧化碳中碳元素的质量分数即可．
【解答】解：假设炭的质量为3m，则碳酸钙的质量为13.5m，生成的二氧化碳的质量为：3m+13.5m＝16.5m
设碳完全燃烧生成的二氧化碳的质量x
C+O2CO2
12 44
3m x
x＝11m
则碳酸钙分解生成的二氧化碳的质量为16.5m﹣11m＝5.5m
设分解碳酸钙的质量为y，生成氧化钙的质量为z
CaCO3CaO+CO2↑、
100 56 44
y z 5.5m
解得：y＝12.5m z＝7m
未分解的碳酸钙的质量为：13.5m-12.5m＝1m
生成的生石灰中，杂质（碳酸钙）的质量分数是：＝12.5%．
答：生成的生石灰中，杂质（碳酸钙）的质量分数是12.5%．
【点评】本题主要考查根据化学式计算方面的知识，本题解题的关键是利用好生成的二氧化碳总质量等于原混合物的总质量进行计算．
15．【答案】故答案为：①HCl、CaCl2。②2.2，5.55。③5；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
④
【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
①图1中B点溶液pH小于7，所以应该为酸性，同时还有生成的氯化钙，所以其中的溶质的化学式为 HCl、CaCl2。
②恰好完全反应消耗的盐酸为50g，所含溶质为50g×7.3%＝3.65g
设生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，消耗的碳酸钙的质量为z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
z 3.65g y x
＝＝＝
x＝2.2g y＝5.55g z＝5g
③该小组同学把制取气体后的废液过滤，此时溶液中HCl的质量为（60g﹣50g）×7.3%＝0.73g，氯化钙的质量为5.55g。根据钙元素守恒可知，生成的碳酸钙的质量为5g即m＝5．加入10gNa2CO3溶液时是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
④根据数据可知，前10g碳酸钠溶液加入没有沉淀，之后每10g碳酸钠溶液对应1g沉淀，到60g碳酸钠溶液加入沉淀完全。得图：
故答案为：①HCl、CaCl2。②2.2，5.55。③5；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
④
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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2024九上科学梯度训练 化学计算进阶
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
【基础计算】
1．我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800℃，可得到锌。主要发生的化学反应①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+CO2↑
（1）某同学用100t含ZnCO398%的炉甘石，计算生成ZnO质量的过程如下：
解：设可得到氧化锌的质量为x
ZnCO3ZnO+CO2↑
125 81
100t x
x＝64.8t
答：可得到氧化锌的质量是64.8t。
请判断该计算过程是否正确？ 。
（2）请计算要获取65t金属Zn，需要氧化锌的质量是多少？
2．硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。
（1）金刚砂（SiC）用作航天器涂层，生产原理：SiO2+3CSiC+ 。
补齐上述化学方程式；
（2）高纯度焦炭与石英砂（SiO2）反应可制得硅：SiO2+2CSi+2CO↑。现有120kg的SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？
3．小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）
请计算：（1）生成CO2的质量。
（2）该胃药中NaHCO3的质量分数。
4．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生CO的质量是 kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
5．根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】
【强化计算】
6． （2021秋 秀洲区校级月考）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量（精确到0.01）。
7． 为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
95 65 140.3
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是
A．钠元素 B．碳元素 C．钡元素 D．氧元素
（2）反应共生成沉淀 克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
8． 科学家认为，碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此在联合国大会上向全世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。用图甲和图乙分别表示“碳达峰”和“碳中和”。
（1）过去的200年里，人类向大气层排放了数万亿吨二氧化碳，有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出 CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH2OH）。该技术流程如下：
（资料一：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，K2CO3与CO2反应生成KHCO3，分解池中KHCO3受热分解变成K2CO3和CO2；资料二；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）
①上述流程中可以循环利用的物质是（写物质名称） ▲ 。
②若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2多少吨？
（2）你能为实现“碳达峰“碳中和”目标做些什么？（至少2点） 。
9．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
10．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
请回答下列问题：
（1）氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
（2）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 。
（3）第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
（4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
【提升计算】
11．（2022 潍坊）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
（1）推算图中m的数值为 。
（2）请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式 。
（3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。
12．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
试分析计算。
（1）m的值为 。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
13．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第 次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m＝ 。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
14．炭和碳酸钙以3：13.5的质量比混合，此混合物在空气中受强热后，炭被完全氧化成二氧化碳．如果生成的二氧化碳总质量等于原混合物的总质量，则生成的生石灰中，杂质（碳酸钙）的质量分数是多少？
15．某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示（已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）。
①图1中B点溶液中的溶质有 （写化学式）。
②该小组同学能收集到的二氧化碳的质量是 g，同时可得到CaCl2的质量为 g。
③该小组同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m
则m＝ 。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 。
④请在图2中画出向滤液中加入Na2CO3溶液时产生的沉淀的质量随加入Na2CO3溶液的变化曲线。
2024九上科学梯度训练 化学计算进阶（参考答案）
一、基础计算
1． 【答案】错误。 需要氧化锌的质量为81t。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据炉甘石的质量为100t，含ZnCO398%，进行分析解答。
（2）根据生成锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要氧化锌的质量即可。
【解答】解：（1）炉甘石的质量为100t，含ZnCO398%，含碳酸锌的质量为100t×98%＝98t，（1）的计算过程中带入的是100t，故该计算过程错误。
故答案为：错误。
（2）设需要氧化锌的质量为x。
C+2ZnO2Zn+CO2↑
162 130
x 65t
x＝81t
答：需要氧化锌的质量为81t。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
2． 【答案】（1）2CO↑（2）理论上可生产硅的质量为56kg
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变确定化学式；
（2）根据二氧化硅的质量结合反应的方程式计算硅的质量。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可得，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Si、2个O和3个C，反应后有1个Si和1个C，则应该补全的是2CO，故答案为：2CO↑；
（2）设理论上可生产硅的质量为x
SiO2+2CSi+2CO↑
60 28
120kg x
x＝56kg
答：理论上可生产硅的质量为56kg。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用及化学方程式的计算，难度不大。
3． 【答案】（1）生成CO2的质量为4.4g。
（2）该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出该胃药中NaHCO3的质量分数。
【解答】解：（1）生成CO2的质量为10g+90g+33g﹣128.6g＝4.4g。
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
x＝8.4g
该胃药中NaHCO3的质量分数为×100%＝84%。
答：（1）生成CO2的质量为4.4g。
（2）该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
4． 【答案】（1）84（2）此炉甘石中ZnCO3的质量分数为62.5%
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据图像可得生成一氧化碳的质量；
（2）利用一氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸锌的质量。
【解答】解：（1）由图像可得此过程中产生一氧化碳的质量为84kg，故答案为：84；
（2）设炉甘石中碳酸锌的质量为x
ZnCO3+2CZn+3CO↑
125 84
x 84kg
x＝125kg
此炉甘石中ZnCO3的质量分数为
答：此炉甘石中ZnCO3的质量分数为62.5%。
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度不大。
5． 【答案】（1）0.2 （2）Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为75%
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，利用质量守恒定律进行分析；
（2）根据氢气的质量和反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）生成氢气的质量为：100g+26g﹣125.8g＝0.2g；故答案为：0.2；
（2）设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.2g
＝
x＝6.5g
Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为：×100%＝75%
答：Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为75%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
二、强化计算
6． 【答案】（1）3；（2）0.41g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量。
【解答】解：（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g＝3g；
（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%＝0.3g，
设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.3g
解得：x≈0.41g
答：该工业盐酸中氯化铁的质量为0.41g。
故答案为：（1）3；（2）0.41g。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
7． 【答案】（1）A； （2）反应共生成沉淀 19.7克；
（3）原样品中NaOH的质量分数约为29.3%。
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钡，所以可以求算碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算氢氧化钠的质量分数。
【解答】解：（1）由于反应前后钠元素都是以离子的形式存在，没有减少，所以在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠元素；
（2）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为95g+65g﹣140.3g＝19.7g
（3）设样品中碳酸钠的质量为x
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
＝
x＝10.6g
样品中氢氧化钠的质量为15g﹣10.6g＝4.4g
样品中氢氧化钠的质量分数为×100%≈29.3%
由于反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以
在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是钠元素。
答：（1）A；
（2）反应共生成沉淀 19.7克；
（3）原样品中NaOH的质量分数约为29.3%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8． 【答案】（1）①碳酸钾；② 6.6t
（2）绿色出行、植树造林(合理即可)
【解析】【答案】（1）①碳酸钾；
②解：设可回收空气中的CO2x吨
CO2+3H2=300℃、200kPa、催化剂=CH3OH+H2O
44 32
x 4.8t
x=6.6吨
答：可回收空气中的CO26.6吨
（2）绿色出行、植树造林(合理即可)
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①既是反应物，也是生成物的物质就是可以循环使用的物质；
②写出二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式，利用质量之间的比例关系，结合甲醇的质量计算出参加反应的二氧化碳的质量即可。
（2）可从节约能源、增加二氧化碳的吸收等角度分析解答。
【解答】（1）①根据图片和资料可知，碳酸钾既是反应物，也是生成物，则它就是可循环使用的物质；
（2）为实现“碳达峰“碳中和”目标可以做的：绿色出行、植树造林。
9． 【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）Ⅲ类优等品。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色；
（2）根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量，再求碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应；
（2）解：生成二氧化碳的质量为21.4g+100g﹣112.6g＝8.8g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
x＝21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为100%≈99.1%
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
故答案为：（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）Ⅲ类优等品。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10．【答案】（1）钠、氢、氧三种；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据氢氧化钠化学式的含义，进行分析解答。
（2）根据碳酸钠化学式的含义，进行分析解答。
（3）根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
（4）根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量，进而计算出样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。
【解答】解：（1）氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的。
（2）由Na2CO3的化学式可知，碳原子与氧原子的个数比为1：3。
（3）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至完全反应，溶液显中性，溶液的pH等于7，此时溶液中只有硫酸钠一种溶质，故第3次测定时，溶液中只有一种溶质。
第四次加入的稀硫酸不反应，则m＝129.56+（40﹣30）＝139.56。
（4）生成二氧化碳的质量为100g+20g﹣119.56g＝0.44g。
设样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量为x。
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
x＝1.06g
样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数为×100%≈57%。
答：样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数为57%。
故答案为：（1）钠、氢、氧三种；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定加入3.2g废铁屑能置换出3.2g铜是正确解答本题的前提和关键。
三、提升计算
11．【答案】（1）319.4g （2）H2SO4和FeSO4（3）冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+120.0g﹣219.6g＝0.4g，则第二次天平示数应该为219.6g+100g﹣0.4g＝319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示数应为为319.2g+100g﹣0.4g＝418.8g，然而题中第三次太平示数为419.4g，说明第二次钢中的铁就反应完了，且天平的示数为419.4g﹣100g＝319.4g，第二次质量只减少了100g+219.6g﹣319.4g＝0.2g，说明稀硫酸有剩余，结合生成的氢气质量计算铁的质量，进而计算含碳量。
【解答】解：（1）第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+120.0g﹣219.6g＝0.4g，则第二次天平示数应该为219.6g+100g﹣0.4g＝319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示数应为为319.2g+100g﹣0.4g＝418.8g，然而题中第三次太平示数为419.4g，说明第二次钢中的铁就反应完了，且天平的示数为419.4g﹣100g＝319.4g，故答案为：319.4g；
（2）由分析可知第二次时，稀硫酸有剩余，则溶液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，故答案为：H2SO4和FeSO4；
（3）由分析可知总共生成氢气的质量为120g+100g+100g﹣319.4g＝0.6g
设冰刀中含有铁的质量为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
x＝16.8g
则冰刀中碳元素的质量分数为≈1.18%
答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。
【点评】本题的解题关键是根据题中给出的 数据分析清楚那一次铁反应完了，然后根据化学方程式进行计算。
12．【答案】（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×4＝4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×3＝4.35，且第四次为恰好完全反应。
设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 142 58
x y 5.8g
＝＝
x＝12g y＝14.2g
固体混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%。
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%
故答案为：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13．【答案】故答案为：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g。
【解析】【分析】根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据推测m的数值，进而求算二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，然后求算对应的质量分数。
【解答】解：
根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。
生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g＝0.22g
设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
＝＝
x＝0.53g y＝5g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈35.3%
则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g﹣5g＝10g。设氢氧化钠的质量为z
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
＝
z＝0.8g
故答案为：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g。
14．【答案】生成的生石灰中，杂质（碳酸钙）的质量分数是12.5%．
【解析】【分析】根据木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，碳酸钙会分解出二氧化碳，由题意可知生成的二氧化碳的质量与原混合物的质量相等，因此本题可以转换成计算二氧化碳中碳元素的质量分数即可．
【解答】解：假设炭的质量为3m，则碳酸钙的质量为13.5m，生成的二氧化碳的质量为：3m+13.5m＝16.5m
设碳完全燃烧生成的二氧化碳的质量x
C+O2CO2
12 44
3m x
x＝11m
则碳酸钙分解生成的二氧化碳的质量为16.5m﹣11m＝5.5m
设分解碳酸钙的质量为y，生成氧化钙的质量为z
CaCO3CaO+CO2↑、
100 56 44
y z 5.5m
解得：y＝12.5m z＝7m
未分解的碳酸钙的质量为：13.5m-12.5m＝1m
生成的生石灰中，杂质（碳酸钙）的质量分数是：＝12.5%．
答：生成的生石灰中，杂质（碳酸钙）的质量分数是12.5%．
【点评】本题主要考查根据化学式计算方面的知识，本题解题的关键是利用好生成的二氧化碳总质量等于原混合物的总质量进行计算．
15．【答案】故答案为：①HCl、CaCl2。②2.2，5.55。③5；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
④
【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
①图1中B点溶液pH小于7，所以应该为酸性，同时还有生成的氯化钙，所以其中的溶质的化学式为 HCl、CaCl2。
②恰好完全反应消耗的盐酸为50g，所含溶质为50g×7.3%＝3.65g
设生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，消耗的碳酸钙的质量为z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
z 3.65g y x
＝＝＝
x＝2.2g y＝5.55g z＝5g
③该小组同学把制取气体后的废液过滤，此时溶液中HCl的质量为（60g﹣50g）×7.3%＝0.73g，氯化钙的质量为5.55g。根据钙元素守恒可知，生成的碳酸钙的质量为5g即m＝5．加入10gNa2CO3溶液时是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
④根据数据可知，前10g碳酸钠溶液加入没有沉淀，之后每10g碳酸钠溶液对应1g沉淀，到60g碳酸钠溶液加入沉淀完全。得图：
故答案为：①HCl、CaCl2。②2.2，5.55。③5；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
④
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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